广东省江门市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应（第3课时）课件 新人教版必修1.ppt

第三节氧化还原反应 第三课时 氧化剂和还原剂 关于氧化还原反应概念 还原反应 价降低 得电子 氧化性 还原性 氧化反应 价升高 失电子 还原剂 还原产物 氧化剂 氧化产物 相等 相等 1 四组概念 复习 d 练一练 本身是氧化剂 发生还原反应降得还氧 2 根据下列物质变化中化合价的情况 判断属于还原反应的是 a cuo cub nacl hclc c co2d fecl2 fecl3 a 2 反应中电子转移数目x 1 氧化剂是 还原剂是 3 每消耗4molhcl 作为还原剂的hcl的物质的量是 转移的电子的物质的量是 4 在该反应中 盐酸表现了 性和 性 mno2 hcl 2 2mol 2mol 酸 还原 氧化性还原性强弱的比较 例 已知反应 fe cuso4 cu feso4 请找出该反应的氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱 还原剂与还原产物的还原性强弱 还原性 还原剂 还原产物 氧化性 fe cu cu2 fe2 氧化剂 氧化产物 1 根据氧化还原反应进行的方向判断 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 2 根据物质活动性顺序比较判断 根据金属活动性顺序进行判断 根据非金属活动性顺序进行判断 常见元素 k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au 金属单质还原性逐渐减弱 k ca2 na mg2 al3 zn2 fe2 sn2 pb2 h cu2 hg2 ag 金属阳离子的氧化性逐渐增强 fclbris f cl br i s2 单质氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 1 下列几个反应的化学方程式 2naa b2 2nab a2 2naa c2 2nac a2 2nab c2 2nac b2 2nac d2 2nad c2则氧化性由强到弱排列顺序是 a a2 b2 c2 d2b b2 a2 c2 d2c c2 b2 a2 d2d d2 c2 b2 a2 练一练 d b2 a2 c2 a2 c2 b2 d2 c2 2 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 h2so3 i2 h2o 2hi h2so42fecl3 2hi 2fecl2 2hcl i23fecl2 4hno3 2fecl3 no 2h2o fe no3 3h2so3 i fe2 nob i fe2 h2so3 noc fe2 i h2so3 nod no fe2 h2so3 i a 氧化还原反应的几个重要的规律 试判断下列元素所处价态的氧化性 还原性 ccfefessshclcln 思考与探究 1 价态律 元素处于最低价 只有还原性 无氧化性 元素处于最高价 只有氧化性 无还原性 元素处于中间价态 具有双重性 既有氧化性 又有还原性 高价氧低价还中间价态两边转 练一练 1 在fe cu2 fe2 中 在氧化还原反应里 只能作还原剂的是 只能作氧化剂的是 fe cu2 2 在氧化还原反应中 下列各组物质均可作氧化剂的是 a cl ag s2 b fe3 mno4 no3 c clo mgd cl2 fe3 al b 思考与练习 1 c co22 fe fecl33 so2 h2so4 浓 4 h2s h2so4 浓 想一想 下列反应能否发生 能发生的 请预测有关产物 2 价态归中 规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时 价态的变化 只靠拢 不交叉 指出反应中的氧化产物和还原产物 h2s h2so4 浓 s so2 2h2o 若反应后生成多种中间价态的产物 则遵从邻近变价 互不交叉的原则 2 守恒律 还原剂失电子总数 氧化剂得电子总数 即 化合价升高总数 化合价降低总数 质量守恒定律 电子守恒定律 1 单质x2和y2起反应生成化合物的分子式是xy 已知x是正价 下列叙述正确的是 a x2被还原 x2是还原剂b y2被氧化 y2是氧化剂c x2被氧化 x2是还原剂d y2被氧化 y2是还原剂 c 2 已知反应 3cl2 8nh3 n2 6nh4cl参加反应的nh3和作为还原剂的nh3的个数比为 4 1 3cl2 8nh3 n2 6nh4cl 0 3 0 1 失2 3e 化合价升高 被氧化 得6 e 化合价降低 被还原 同一氧化剂 或还原剂 同时与不同还原剂 或氧化剂 反应 当还原剂 或氧