【创新设计】（广东专用）高考化学二轮复习 微题型专练11.doc

【创新设计】（广东专用）2015高考化学二轮复习 微题型专练11题型专练1(2014安徽理综，11)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ana2s溶液：c(na)c(hs)c(oh)c(h2s)bna2c2o4溶液：c(oh)c(h)c(hc2o)2c(h2c2o4)cna2co3溶液：c(na)c(h)2c(co)c(oh)dch3coona和cacl2混合溶液：c(na)c(ca2)c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(cl)解析a项，由于s2h2ohsoh、hsh2oh2soh、h2ohoh，故离子浓度关系应为c(na)c(oh)c(hs)c(h2s)，错误；b项，符合电解质溶液中质子守恒关系，正确；c项，根据电荷守恒有c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)，错误；d项，根据物料守恒，离子浓度的关系应为c(na)c(ca2)c(ch3coo)c(ch3cooh)c(cl)，错误。答案b2(2014江门调研)已知相同温度下电离常数k(hf)k(hcn)，在物质的量浓度均为0.1 moll1的nacn和naf混合溶液中，下列排序正确的是()ac(oh)c(hf)c(hcn)c(h)bc(oh)c(cn)c(f)c(h)cc(oh)c(f)c(cn)c(h)dc(f)c(oh)c(hcn)c(hf)解析根据越弱越水解可得c(f)c(cn)，c(hcn)c(hf)；根据水解程度较小可得：c(f)远大于c(oh)和c(hf)，c(cn)远大于c(oh)和c(hcn)。由此即可判断只有d正确。答案d3(2014广州模拟)常温下a moll1稀氨水和b moll1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是()a若ab，则c(nh)c(cl)b若ab，则c(nh)c(cl)c若ab，则c(oh)c(h)d若ab，则c(oh)c(h)解析a项，若ab，由于nh的水解，应是c(nh)c(cl)；b项，若ab时，c(nh)不一定大于c(cl)，“大于”、“小于”或“等于”均可能出现；c项，ab时，酸性、碱性或中性均可能出现；d项，ab时，c(oh)c(h)，当ab时，c(oh)更小。答案d4下列5种混合溶液，分别由0.1 moll1的两种溶液等体积混合而成：ch3coona与nahso4，ch3coona与naoh，ch3coona与nacl，ch3coona与nahco3，ch3coona与nahso3。下列各项排序正确的是()aph：bc(ch3cooh)：cc(ch3coo)：d.：解析a项中ph的大小关系为；b项中c(ch3cooh)的大小关系为；c项中c(ch3coo)的大小关系 为；d项中的大小关系为，故正确。答案d5常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是()aph5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中：c(na)c(ch3coo)b浓度均为0.1 moll1的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合后：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(h)c(oh)c将pha的醋酸稀释为pha1的过程中，c(ch3cooh)/c(h)减小d等体积pha的醋酸与phb的naoh溶液恰好中和时，ab14解析a项，ch3cooh的电离程度大于ch3coo的水解程度，所以c(na)c(ch3coo)，正确；b项，利用物料守恒，电荷守恒判断，正确；c项，在稀释过程中，由于n(ch3cooh)减小，而n(h)增多，所以减小，正确；d项，若ab14，则c(h)c(oh)，醋酸会过量，所以ab14，错误。答案d6室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()a若ph7，则一定是c1v1c2v2b在任何情况下都是c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)c当ph7时，若v1v2，则一定是c2c1d若v1v2，c1c2，则c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)解析a项，ph7时，可以是c1v1c2v2，也可以是c1v1c2v2，或c1v1略小于c2v2，错误；b项，符合电荷守恒，正确；c项，当ph7时，醋酸一定过量，正确；d项，符合物料守恒，正确。答案a7(2014江苏化学，14)25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)()a0.1 moll1 ch3coona溶液与0.1 moll1 hcl溶液等体积混合：c(na)c(cl)c(ch3coo )c(oh ) b0.1 moll1 nh4cl溶液与0.1 moll1氨水等体积混合(ph7)：c(nh3h2o)c(nh )c(cl)c(oh ) c0.1 moll1 na2co3溶液与0.1 moll1 nahco3溶液等体积混合：c(na)c(co)c(hco)c(h2co3) d0.1 moll1 na2c2o4溶液与0.1 moll1 hcl溶液等体积混合(h2c2o4为二元弱酸): 2c(c2o )c(hc2o)c(oh)c(na)c(h)解析a项，混合反应后为等浓度的nacl和ch3cooh的混合溶液，ch3cooh部分电离，c(na)c(cl)c(ch3coo)c(oh)，正确；b项，0.1 moll1 nh4cl溶液与0.1 moll1氨水等体积混合，ph7，则nh3h2o电离程度大于nh的水解程度，所以c(nh)c(cl)c(nh3h2o)c(oh)，错误；c项，符合物料守恒，正确；d项，混合后为nahc2o4、nacl的混合溶液，由电荷守恒有：c(oh)c(cl)c(hc2o)2c(c2o)c(na)c(h)，错误。答案ac8(2014四川理综，6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ()a0.1 moll1 nahco3溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合，所得溶液中： c(na )c(co )c(hco )c(oh ) b20 ml 0.1 moll1 ch3coona溶液与10 ml 0.1 moll1 hcl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(ch3coo )c(cl )c(ch3cooh)c(h) c室温下，ph2的盐酸与ph12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(cl)c(h)c(nh)c(oh)d0.1 moll1 ch3cooh溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合，所得溶液中： c(oh)c(h)c(ch3cooh)解析a项，等物质的量浓度的nahco3溶液与naoh溶液混合得到na2co3溶液，由于coh2ohcooh，hcoh2oh2co3oh，h2ohoh，则有c(na)c(co)c(oh)c(hco)，错误；b项，ch3coona与hcl按物质的量比21反应后，溶液为等物质的量浓度的ch3coona、ch3cooh和nacl的混合液，显酸性，说明ch3cooh的电离程度大于ch3coo的水解程度，因此c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(h)，正确；c项，由于hcl是强电解质，nh3h2o是弱电解质，则ph2盐酸的浓度小于ph12氨水的浓度，等体积混合后，氨水过量，反应后为nh4cl和nh3h2o的混合液，溶液显碱性c(oh)c(h)，根据电荷守恒c(cl)c(oh)c(nh)c(h)，故c(cl)c(h)c(nh)c(oh)，错误；d项，等物质的量的ch3cooh与naoh混合，所得溶液的溶质为ch3coona，根据质子守恒有c(oh)c(h)c(ch3cooh)，错误。答案b9(2014深圳模拟)常温时，将ch3cooh溶液和naoh溶液等体积混合后，溶液呈中性，则下列说法中正确的是(双选)()a混合前：ph(ch3cooh)ph(naoh)14b混合后：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)c混合前：c(ch3cooh)c(naoh)d混合后：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)解析ch3cooh是弱酸，混合前ph(ch3cooh)ph(naoh)14，a错误；若醋酸与naoh溶液物质的量浓度相等，则等体积混合后溶液呈碱性，而溶液呈中性，则表明酸略微过量，故酸的浓度略大于碱的浓度，c正确；由电荷守恒知b正确；由溶液呈中性及电荷守恒知d错误。答案bc10(2014潮州质检)常温下，在10 ml 0.1 moll1 na2co3溶液中逐滴加入0.1 moll1 hcl溶液，溶液的ph逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(co2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是(双选)()a在0.1 moll1 na2co3溶液中：c(na)c(h)2c(co)c(hco)c(oh)b当溶液的ph为7时，溶液的总体积为20 mlc在b点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是nad在a点所示的溶液中：c(co)c(hco)c(h)c(oh)解析在0.1 moll1 na2co3溶液中，依据电荷守恒得：c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)，故a项正确；溶液的总体积为20 ml，此时应为10 ml 0.1 moll1 na2co3溶液与10 ml 0.1 moll1 hcl溶液恰好完全反应生成nahco3溶液，溶液呈弱碱性，不可能为7，b项错误；a点所示的溶液呈碱性，由图像可知，c(co)c(hco)c(oh)c(h)，d项错误。答案ac11(2014惠州统考)标准状况下将2.24 l co2缓慢通入100 ml 1.5 moll1的naoh溶液中(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后，下列关系正确的是(双选)()ac(co)c(hco)bc(co)c(hco)1 moll1cc(h)c(oh)dc(na)c(h)2c(co)c(hco)c(oh)解析0.1 mol co2与0.15 mol naoh反应生成0.05 mol na2co3与0.05 mol nahco3，由于co水解能力强于hco，故c(hco)c(co)，a正确；由物料守恒知c(co)c(hco)c(h2co3)1 moll1，b错误；因co和hco水解后溶液显碱性，c(oh)c(h)，c错误；由电荷守恒知d正确。答案ad12(2014江西重点中学联考)常温下，向100 ml 0.01 moll1 ha溶液中逐滴加入0.02 moll1 moh溶液，图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题： (1)由图中信息可知ha为_酸(填“强”或“弱”)，理由是_。(2)常温下一定浓度的ma稀溶液的pha，则a_7(填“”、“”或“”)，用离子方程式表示其原因：_，此时，溶液中由水电离出的c(oh)_。(3)请写出k点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_。(4)k点对应的溶液中，c(m)c(moh)_2c(a)(填“”、“”或“”)；若此时溶液的ph10，则c(moh)c(oh)_moll1。解析(1)由题目信息可知0.01 moll1 ha溶液的ph2，说明其完全电离，故为强电解质。(2)由题目图像可知向100 ml 0.01 moll1 ha溶液中滴加51 ml 0.02 moll1 moh溶液，ph7，说明moh是弱碱，故其所对应的ma是强酸弱碱盐，水解显酸性，溶液中的h全部是水电离出来的，故水电离出的c(oh)110a moll1。(3)k点是由100 ml 0.01 moll1 ha溶液与100 ml 0.02 moll1 moh溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的ma和moh溶液，故c(m)c(a)c(oh)c(h)。(4)由物料守恒得c(m)c(moh)2c(a)，由电荷守恒得c(m)c(h)c(a)c(oh)，故c(moh)c(oh)c(a)c(h)0.005 moll1。答案(1)强0.01 mol ha溶液中c(h)0.01 moll1，其ph为2(2)mh2omohh110a moll1(3)c(m)c(a)c(oh)c(h)(4)0.005对点回扣1溶液中微粒浓度大小比较的理论依据(1)电离理论弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：nh3h2o、nh、oh浓度的大小关系是c(nh3h2o)c(oh)c(nh)。多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在h2s溶液中：h2s、hs、s2、h的浓度大小关系是c(h2s)c(h)c(hs)c(s2)。(2)水解理论弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的情况除外)，水解生成的微粒浓度很小，本身浓度减小的也很小，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(h)或碱性溶液中c(oh)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如nh4cl溶液中：nh、cl、nh3h2o、h的浓度大小关系是c(cl)c(nh)c(h)c(nh3h2o)。多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在na2co3溶液中：co、hco、h2co3的浓度大小关系应是c(co)c(hco)c(h2co3)。2溶液中微粒浓度的三个等量关系(1)电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如nahco3溶液中存在着na、h、hco、co、oh，存在如下关系：c(na)c(h)c(hco)c(oh)2c(co)。(2)物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类有所变化，但原子总是守恒的。如k2s溶液中s2、hs都能水解，故s