【南方凤凰台】高考化学二轮复习 专题十 化学工艺流程与物质的制备提优检测与评估(1).doc

专题十化学工艺流程与物质的制备非选择题1. (2012肇庆一模)某炼铁废渣中含有大量cus及少量的铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产cucl22h2o的流程如下:请回答下列问题:(1)废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀,其正极反应式为。 (2)高温煅烧时cus发生的反应如下,配平该化学方程式。cus+nacl+o2cucl2+na2so4 (3)调ph后铁元素生成滤渣的离子方程式为。 (4)试剂a最好选用下列三种物质中的(填字母)。 a. naclob. cl2c. 浓硫酸理由是 。 (5)分析右图所示溶解度曲线,回答有关问题:为了获得cucl22h2o晶体,对滤液b进行的操作是:蒸发浓缩、滤液冷却结晶、过滤得到产品。 “冷却结晶”过程中,析出cucl22h2o晶体的合适温度或温度范围是。 2. (2012惠州一调)医用氯化钙可用于补钙、抗过敏等,以工业碳酸钙(含少量na+、al3+、fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙(cacl22h2o的质量分数为97.3%103.0%),工艺流程如下:(1) caco3与盐酸反应的离子方程式为。 (2)过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有。滤渣主要成分的化学式为。 (3)酸化时加盐酸的目的是:。 防止ca2+在蒸发时发生水解。(4)蒸发结晶要保持在160 的原因:。 (5)为测定样品中cacl22h2o的含量,称取0.752 2 g样品并配成250 ml溶液,分别取该溶液25.00 ml于三个锥形瓶中,用0.04 moll-1 agno3溶液进行三次滴定,消耗agno3溶液的平均体积为20.39 ml。通过计算,样品中含cacl22h2o的质量分数为(只列出计算式不必计算结果)。 若所测样品中cacl22h2o的质量分数偏高(忽略其他实验误差),可能的原因是(写一种)。3. (2012新课标全国高考)由黄铜矿(主要成分是cufes2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 000 左右,黄铜矿与空气反应生成cu和fe的低价硫化物,且部分fe的硫化物转变为低价氧化物,该过程中两个主要反应的化学方程式分别是、;反射炉内生成炉渣的主要成分是。 (2)冰铜(cu2s和fes互相熔合而成)含cu量为20%50%。在转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200 左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的cu2s被氧化成cu2o,生成的cu2o与cu2s反应,生成含cu量约为98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式分别是、。 (3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极(填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为;若粗铜中还含有au、ag、fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为。 4. (2011北京高考)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。(1)溶液a的溶质是。 (2)电解饱和食盐水的离子方程式是。 (3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的ph在23,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用: 。 (4)电解所用的盐水需精制,以去除有影响的ca2+、mg2+、n。精制流程如下(淡盐水和溶液a来自电解池):盐泥a除泥沙外,还含有的物质是。 过程中将n转化为n2的离子方程式是。 baso4的溶解度比baco3的小,过程中除去的离子有。 经过程处理,要求盐水中c中剩余na2so3的含量小于5 mgl-1,若盐水b中的naclo的含量是7.45 mgl-1,则处理10 m3盐水b,最多添加10% na2so3溶液kg。(溶液体积变化忽略不计) 5. 钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有baco3、basio3、ba(feo2)2等。某主要生产bacl2、baco3、baso4的化工厂利用钡泥制取ba(no3)2,其部分工艺流程如下:(1)酸溶后溶液的ph=1,分别写出basio3、ba(feo2)2与hno3反应的离子方程式:。 (2)酸溶时通常控制反应温度不超过70 ,且不使用浓硝酸,原因是、。 (3)该厂结合本厂实际,选用的x为(填化学式);中和使溶液中(填离子符号)的浓度减小(中和引起的溶液体积变化可忽略)。 (4)上述流程中洗涤的目的是。 6. (2012广州一模)绿矾(feso47h2o)的一种综合利用工艺如下:(1)绿矾与nh4hco3在溶液中按物质的量之比12反应,有co2生成,反应的离子方程式为。 (2)隔绝空气进行“焙烧”,铁元素的转化途径是:feco3feofe,实际作还原剂的是co。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式:。 (3)“除杂”操作为:向母液中通入含臭氧的空气、调节ph、过滤,除去的杂质离子是。 (4)母液“除杂”后,欲得到(nh4)2so4粗产品,操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、。浓缩时若温度过高,产品中将混有nh4hso4,运用化学平衡移动原理解释其原因:。 (5)绿矾的另一种综合利用方法是:绿矾脱水后在有氧条件下焙烧,feso4转化为fe2o3和硫的氧化物。分析下表实验数据,为了提高so3的含量,可采取的措施是 。 通入空气量/ls-1温度/so2含量/%so3含量/%0.0285045.454.60.0685030.569.50.1085011.188.90.1081011.188.90.1089011.288.87. (2011广州调研)某同学按如下实验流程提取海带中的碘:(1)第步是将海带放入(填仪器名称)中,用酒精灯充分加热灰化。 (2)第步为了加快溶解速率并使碘离子充分进入溶液,可以采取的措施是、(写出两条)。 (3)实验进行到某一步时应检验碘的存在,具体方法是 。 (4)海带灰中还含有其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等),这些盐类是在流程图中的第(填编号)步与碘分离的。 8. (2011湛江二模)高铁酸钾(k2feo4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:(1)反应应在较低温度下进行,因为在温度较高时koh与cl2反应生成的是kclo3。写出在温度较高时koh与cl2反应的化学方程式:,该反应的氧化产物是。 (2)在溶液中加入koh固体的目的是(填字母)。 a. 与溶液中过量的cl2继续反应,生成更多的kclob. koh固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率c. 为下一步反应提供碱性的环境d. 使kclo3转化为 kclo(3)从溶液中分离出k2feo4后,还会有副产品kno3、kcl,则反应中发生的离子方程式为。 (4)如何判断k2feo4晶体已经洗涤干净?。 (5) k2feo4作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,配平该反应的离子方程式:fe+h2ofe(oh)3(胶体)+o2+oh- 第四篇化学工艺流程专题十化学工艺流程与物质的制备1. (1) 2h2o+o2+4e-4oh-(2) 12211(3) fe3+3h2ofe(oh)3+3h+(4) anaclo能将fe2+氧化为fe3+,且naclo溶液显碱性,能增大溶液的ph(5)趁热过滤3540 2. (1) caco3+2h+ca2+co2+h2o(2)普通漏斗fe(oh)3、al(oh)3(3)除去过量的氢氧化钙(4)温度太高,cacl22h2o会失去结晶水(5) na+未除尽,析出nacl,导致测定结果偏大3. (1) 2cufes2+o2cu2s+2fes+so22fes+3o22feo+2so2fesio3(2) 2cu2s+3o22cu2o+2so22cu2o+cu2s6cu+so2(3) ccu2+2e-cuau、ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方,fe以fe2+的形式进入电解液中4. (1) naoh(2) 2cl-+2h2o2oh-+h2+cl2(3) cl2与水反应:cl2+h2ohcl+hclo,增大hcl的浓度可使平衡逆向移动,减少cl2在水中的溶解,有利于cl2的逸出(4)mg(oh)22n+3cl2+8oh-8h2o+6cl-+n2s、ca2+1.765. (1) 2fe+8h+2fe3+4h2o、basio3+2h+ba2+h2sio3(2)防止反应速率过快浓硝酸易挥发、易分解(3) baco3fe3+、h+(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染6. (1) fe2+2hcfeco3+co2+h2o(2) feco3feo+co2、co2+c2co、feo+cofe+co2(3) fe2+(4)过滤n+h2onh3h2o+h+,温度过高,nh3挥发使平衡向右移动,溶液酸性增强生成nh4hso4(5)增大空气通入量7. (1)坩埚(2)充分搅拌加热煮沸(3)取少量氧化后的溶液于试管中,滴加淀粉