【南方新课堂】高考化学总复习 第十单元 第1节 基本实验仪器及使用试题(1).doc

第十单元化学实验基础第1节基本实验仪器及使用一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1(2013年山东高考)利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是()。选项实验器材(省略夹持装置)相应实验a烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶b烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡c烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5 moll1的溶液d烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和ccl4除去nabr溶液中的少量nai2.下列操作中不是从安全角度考虑的是()。a做氢气还原氧化铜的实验时先通氢气以排净装置中的空气再加热b稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧坏壁慢慢注入水中并不断搅拌c给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人d用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热12 min3(2013年江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()。 a.称量 b.溶解 c.转移 d.定容4(2013年天津高考)下列实验误差分析错误的是()。a用湿润的ph试纸测稀碱液的ph，测定值偏小b用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小c滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小d测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5下列实验操作正确的是()。a将氢氧化钠固体放在滤纸上称量b用10 ml量筒量取8.58 ml蒸馏水c制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集d配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度6(2013年广东珠海期末)下图正确的是()。 a b c d二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7(2013年广东深圳模拟)用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是()。 a用图甲所示实验装置排空气法收集h2气体b图乙装置可以用来验证化学能转化为电能c图丙铁片最终完全溶解，且酸性高锰酸钾溶液褪色d图丁所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱8(2013年海南高考)下列关于仪器使用的说法正确的是()。a用滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗b锥形瓶用作反应容器时一定不能加热c蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口d振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞三、非选择题(本大题共64分)9(16分)某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂的质量测量的实验步骤如下：需配制0.1 moll1 的盐酸和0.1 moll1的氢氧化钠溶液；每次取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此胃药片，研碎后加入20.00 ml蒸馏水；以酚酞为指示剂，用0.1 moll1 的氢氧化钠溶液滴定，需用去v ml达滴定终点；加入25.00 ml 0.1 moll1 的盐酸溶液。(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序)_。(2)如下图所示的仪器中配制0.1 moll1盐酸溶液和0.1 moll1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是(填序号)_，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称)_。(3)配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是(填字母)_。a50 ml、50 mlb100 ml、100 mlc100 ml、150 mld250 ml、250 ml(4)写出有关的化学方程式：_。(5)胃药中含碳酸钙的质量是_。10(16分)(2013年广东珠海期末)现从锌制品加工企业回收的废渣(含有zno、feo、fe2o3、cuo、al2o3等杂质)来制取氧化锌，流程如下：有关氢氧化物完全沉淀的ph见下表：沉淀物al(oh)3fe(oh)3fe(oh)2cu(oh)2zn(oh)2ph5.23.29.76.78.0(l)在酸浸过程中，要提高锌元素的浸出率，可以采取_措施。(2)上述流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有_。(3)在“除杂i”步骤中，将溶液调至ph4的目的是_。在“除杂ii”后，溶液的ph约为6，则此步过滤时滤渣中含有_。(4)在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌zn2(oh)2co3，同时放出co2，请写出该反应的化学方程式：_。(5)从滤液中提取nano3晶体的操作步骤为_。(6)在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？_。11(16分)甲同学按以下步骤进行测定某氯化铁与氯化亚铁的混合物中铁元素的质量分数实验：(1)操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_(填仪器名称)。操作取用25.00 ml溶液用到的仪器是_(填仪器名称)。(2)灼烧所用到的仪器有_、_、_、_、_(填仪器名称)。将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1b20.3，则接下来还应进行的操作是_。乙同学提出，还可以采用以下方法来测定某氯化铁与氯化亚铁的混合物中铁元素的质量分数：(3)溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸。原因是_。(4)选择的还原剂是否能用铁_(填“是”或“否”)，原因是_。(5)若滴定用掉c moll1 kmno4溶液b ml，则样品中铁元素的质量分数是_。12(16分)(2013年广东中山期末)硫化氢(h2s)是一种有毒的可燃性气体，用h2s、空气和koh溶液可以组成燃料电池，其总反应式为：2h2s3o24koh=2k2so34h2o。(1)该电池工作时正极应通入_。(2)该电池的负极电极反应式为：_。(3)该电池工作时负极区溶液的ph_(填“升高”“不变”或“降低”)。(4)有人提出k2so3可被氧化为k2so4，因此上述电极反应式中的k2so3应为k2so4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。可选用试剂：0.01 moll1 kmno4酸性溶液、1 moll1 hno3、1 moll1 h2so4、1 moll1 hcl、0.1 moll1 ba(oh)2、0.1 moll1 bacl2编号实验步骤实验现象及相关结论取少量电解质溶液于试管中，用ph试纸测定其ph试纸呈深蓝色，经对比溶液的ph约为14，说明溶液中有残余的koh继续加入_溶液，再加入_溶液，振荡若有白色沉淀产生，则溶液中含有k2so4；若无白色沉淀产生，则溶液中没有k2so4另取少量电解质溶液于试管中，先加1 moll1的h2so4酸化，再滴入23滴0.01 moll1 kmno4酸性溶液，振荡_(5)若电池开始工作时每100 ml电解质溶液含koh 56 g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00 ml，加入bacl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65 g，计算电池工作一段时间后溶液中koh的物质的量浓度为_。(结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：m(koh)56，m(baso4)233，m(baso3)217)第2节物质的检验、分离和提纯一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需要的仪器为()。试管；泥三角；蒸发皿；试管夹；坩埚；玻璃棒；石棉网；坩埚钳。a bc d2海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，根据如下图海水综合利用的工业流程图，下列说法不正确的是()。a从能量转换角度来看，图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程b过程中结晶出的mgcl26h2o要在hcl氛围中加热脱水制得无水mgcl2c在过程中溴元素均被氧化d过程中除去粗盐中的so、ca2、mg2、fe3等杂质，加入药品的顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸3(2013年广东高考)下列叙述和均正确并且有因果关系的是()。选项叙述叙述anh4cl为强酸弱碱盐用加热法除去nacl中的nh4clbfe3具有氧化性用kscn溶液可以鉴别fe3c溶解度：caco3ca(hco3)2溶解度：na2co3ksp(agi)6.(2012年广东高考)下列实验能达到目的的是()。a用溴水鉴别苯和正己烷b用bacl2溶液鉴别so与soc用浓硝酸与cu反应制备no2d将混有hcl的cl2通入饱和nahco3溶液中除去hcl二、双项选择题(本题共12分，每小题6分，每小题有一个或二个正确选项。只有一个选项的，多选不给分；有二个正确选项的，选对一个给3分，选错一个本小题不给分)7(2013年广东河源模拟)除去下列物质中少量杂质的方法正确的是()。a除去铜粉中混有的fe：加氯化铁溶液，过滤b除去fe2o3中混有的al2o3：加氢氧化钠溶液，过滤c除去fecl2溶液中混有的fecl3：加入过量铁粉，过滤d除去铜粉中混有的cuo：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤8(2013年广东惠州模拟)下图所示的实验，能达到实验目的的是()。ab验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响cd验证铁发生析氢腐蚀验证agcl溶解度大于ag2s三、非选择题(本大题共64分)9(16分)(2012年山东高考)实验室采用mgcl2、alcl3的混合溶液与过量氨水反应制备mgal2o4，主要流程如下：(1)为使mg2、al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_(填“a”或“b”)，再滴加另一反应物。(2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是_。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。(4)无水alcl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置a中反应的化学方程式为：_，装置b中盛放饱和nacl溶液，该装置的主要作用是_，f中试剂的作用是_，用一件仪器装填适当试剂后也可起到f和g的作用，所装填的试剂为_。10(2014年广东深圳一模，16分)从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：已知：铬渣含有na2so4及少量cr2o、fe3；fe3、cr3完全沉淀(c1.0105 moll1)时ph分别为3.6和5。(1)“微热”除能加快反应速率外，同时还可以_，滤渣a为_(填化学式)。(2)根据溶解度(s)温度(t)曲线，操作b的最佳方法为_(填字母序号)。a蒸发浓缩，趁热过滤b蒸发浓缩，降温结晶，过滤(3)酸化后cr2o可被so还原成cr3，离子方程式为：_；酸c为_，cr(oh)3的溶度积常数kspcr(oh)3_。(4)根据2cro2hcr2oh2o设计图示装置(均为惰性电极)电解na2cro4溶液制取na2cr2o7，图中右侧电极连接电源的_极，其电极反应式为：_。11(16分)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(feso47h2o)和胆矾晶体。请回答：(1)步骤、中均需进行的实验操作是_。(2)溶液a中的离子主要有_；试剂x是_。(3)进行步骤时，该小组用如下图所示装置及试剂将制得的co2气体通入溶液a中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是_(用离子方程式表示)；为了避免固体c减少，根据如下图所示，改进的措施是_。(4)从环境保护角度考虑，用固体f制备cuso4溶液的化学方程式是：_ _。12(16分)某溶液中可能含有co、so、hco三种离子中的一种或两种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；1 moll1硫酸、2 moll1盐酸、2 moll1硝酸、1 moll1氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。完成下列探究过程：(1)提出假设：假设1：溶液中只存在co；假设2：_；假设3：_；假设4：溶液中存在so、hco。(2)基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。提示：可不填满，也可增加步骤。步骤编号实验操作预期现象和结论第3节物质的制备一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1(2013年广东江门调研)下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()。 a用装置除去cl2中含有的少量hclb用装置从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁c用装置制取少量纯净的co2气体d用装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层2下列制备和收集气体的实验装置合理的是()。 a.用氯化铵和氢氧 b.用铜片和稀硝酸制no化钙固体制nh3 c.用锌粒和稀硫酸制h2 d.用双氧水和二氧化锰制o23从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图示装置进行的是()。a不同浓度的硝酸与铜反应 b稀硫酸与纯碱或小苏打反应c铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应dh2o2在不同催化剂作用下分解4下列实验不能达到预期目的的是()。 a利用制取fe(oh)2b利用装置制取ch2=ch2c利用装置进行铜与浓硝酸反应的实验d利用装置收集nh35(2013年广东佛山模拟)利用如下图所示的装置处理以下8种气体(烧瓶的位置不得变动)：h2；cl2；ch4；hcl；nh3；no；h2s；so2，下列有关说法不正确的是()。a由a口进气可收集的气体有b由b口进气可收集的气体有c烧瓶内充满水，由b口进气，可收集d烧瓶内装入浓硫酸，可用来干燥6(2013年广东深圳模拟)下列实验方法正确的是()。a除去nacl溶液中的cl2，可加入酒精后分液b滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准浓度的溶液滴定c用排水法收集稀硝酸和cu反应产生的no气体d用kscn溶液和氯水鉴别fecl3溶液中是否含有fecl2二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7(2013年广东汕头模拟)下列实验方法正确的是()。a用无水乙醇提取碘水中的碘单质b加入稀硝酸和bacl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含soc可用fecl3溶液一次性鉴别ccl4、苯酚溶液、nai溶液和nacl溶液d玻璃棒在配制0.1 moll1 nacl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同8(2013年广东中山模拟)可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是()。a浓盐酸与二氧化锰制氯气b亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫c锌和稀硫酸制氢气d硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢三、非选择题(本大题共64分)9(16分)(2013年广东湛江调研)niso46h2o是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有cu、zn、fe、cr等元素的化合物杂质)为原料获得。有关工艺流程如下：(1)往废渣中加h2so4酸浸，要充分搅拌，其目的是_。(2)加na2s的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去cu2的离子方程式：_。(3)加6%的h2o2时，温度不能过高，其目的是_。(4)除铁方法：用h2o2充分氧化后，再用naoh控制ph值24范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用naclo3代替，用naclo3氧化fe2的离子方程式为：_。(5)上述流程中滤液的溶质的主要成分是：_。(6)操作包括以下过程：过滤，用h2so4溶解，_、_、过滤、洗涤获得产品。10(16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比feso4和(nh4)2so4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(feso47h2o)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据图回答：(1)为处理废铁屑表面的油污，用10% na2co3溶液清洗，请用离子方程式表示na2co3溶液呈碱性的原因：_。(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有_。a沉淀的颗粒较大 b沉淀容易沉降c沉淀呈胶状 d沉淀呈絮状(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示): _。步骤2中溶液趁热过滤的原因是_。(4)步骤3中，加入(nh4)2so4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。需经过的实验操作包括：_、_、减压过滤(或抽滤)等得到较为干燥的晶体。(5)制得的硫酸亚铁铵中常含有杂质离子fe3，检验方法是_。11(16分)高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：(1)“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的ph约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量fe2。检验fe2是否除尽的实验操作是_。(2)通常条件下kspfe(oh)34.01038，除杂后溶液中c(fe3)约为_。(3)配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是_。(4)“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾(含结晶水)。母液不能蒸干的原因是_。(5)“分离”操作名称是_(填字母代号)。a蒸馏 b分液 c过滤(6)测定铵明矾组成的方法是：a.称取0.9060 g铵明矾样品，高温灼烧，得al2o3固体 0.1020 g；b.称取0.4530 g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的bacl2溶液，经陈化、过滤、灰化，得baso4 0.4659 g；c.称取0.4530 g样品，加入足量的naoh溶液，加热，将产生的气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0170 g。则铵明矾的化学式为_。12(16分)(2013年广东湛江调研)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化现象。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。(1)证明反应所产生的气体中有so2生成的现象是_。(2)证明气体中含有氢气的实验现象是_。(3)为了进一步探究反应后a溶液中铁元素的价态，他们进行了如下的假设：假设1：溶液中铁元素既有fe3也有fe2；假设2：溶液中铁元素只有fe3；假设3：溶液中铁元素只有_。基于假设1，现有试剂：0.01 moll1酸性kmno4溶液、稀溴水溶液、0.1 moll1 ki溶液、淀粉溶液、kscn溶液，蒸馏水。请探究其所得溶液。请完成表中内容。【实验探究】实验操作预期现象结论取反应后的a溶液分装在a、b两试管，步骤：往a试管中滴入_步骤：往b试管中滴入_溶液含有fe3第4节实验方案的设计与评价一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1下列实验中，能达到预期目的的是()。a用过滤法除去fe(oh)3胶体中的fecl3b用25 ml碱式滴定管量取20.00 ml na2co3溶液c向某溶液中滴入bacl2溶液和稀硝酸，来检验溶液中是否含有sod将na投入到cuso4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强2下列关于实验的说法正确的是()。aso2能使品红溶液、酸性kmno4溶液褪色，加热后都能复原b用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含nac用滴加bacl2溶液，观察有无白色沉淀的方法来鉴别k2co3和nahco3d少量co2通过cacl2的溶液能生成白色沉淀，过量co2时白色沉淀溶解3下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()。a向饱和fecl3溶液中滴加过量氨水，可制取fe(oh)3胶体b取少量溶液x，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，说明x溶液中一定含有fe2c室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量naoh溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚d已知ii2i，向盛有ki3溶液的试管中加入适量ccl4，振荡静置后ccl4层显紫色，说明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大4下列说法不正确的是()。a用丁达尔效应可以区分食盐水和硫酸铜溶液b用热的纯碱溶液可以更好地去除油污c外加直流电源，将钢铁设备作为阴极进行保护d锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去5(2013年广东广州调研)下列实验能达到目的的是()a用ccl4萃取碘水中的碘b将足量盐酸加入混有少量caco3杂质的na2so4中可除去杂质c将混有少量hcl的cl2通入naoh溶液中除去hcld将fe(oh)3固体加入沸水中制备fe(oh)3胶体6下列实验装置、试剂选用或操作不正确的是()。 a b c d二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7(2014年广东广州调研)下列实验现象与对应结论均正确的是()。选项 操作 现象 结论 a so2水溶液中滴加盐酸酸化的bacl2溶液 产生白色沉淀 baso3难溶于盐酸 b al放入浓硝酸中 无明显现象 al表面被浓硝酸氧化形成致密的氧化膜 c na2sio3溶液中通入co2气体 产生白色胶状沉淀 h2sio3的酸性比h2co3的酸性强 d 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 8.(2014年广东深圳一模)下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是()。选项操作现象结论a将饱和fecl3溶液滴入沸水中溶液变红褐色有fe(oh)3生成b用燃烧的镁条引燃铝热剂剧烈反应该反应是吸热反应c向溶液中滴加盐酸酸化的bacl2溶液产生白色沉淀溶液中含有sod用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中铜片上有气泡铜片是原电池的正极三、非选择题(本大题共64分)9(2014年广东广州调研，16分)某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c(h2so4)4.5 moll1，反应均需要搅拌60 min。 编号 温度/ 加入某盐 h2so4体积/ml h2o体积/ml 铝粉加入量/g 铝粉溶解量/g 20 不加 40 0 2.0050 0.0307 80 不加 40 0 2.0050 0.1184 t1 不加 20 v1 2.0050 t2 5 ml 0.01 moll1 cuso4溶液 20 v2 2.0050 (1)实验和的目的是_。 为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是_。 (2)实验和是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t1_， v1_ml。 (3)实验和是为了研究加入cuso4溶液对该反应的影响，则t2_， v2_ml。 研究表明，在相同条件下加入少量cuso4有利于al的溶解，原因是_ _。 10(16分)某学生对so2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 ml水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的phph试纸先变蓝(约为12)，后褪色.液面上方出现白雾；.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)cl2和ca(oh)2制取漂粉精的化学方程式是：_。(2)ph试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)向水中持续通入so2，未观察到白雾。推测白雾由hcl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的agno3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有hcl，理由是_。 (4)溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(5)将a瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀x。向沉淀x中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入bacl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀x中含有的物质是_。用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：_。 11(16分)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以mg(no3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：mg(no3)2、no2、o2；乙：mgo、no2、o2；丙：mg3n2、o2；丁：mgo、no2、n2。(1)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_。查阅资料得知：2no22naoh=nano3nano2h2o。针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：(2)实验过程：取仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(a)，观察到e中有气泡连续放出，表明_。称取mg(no3)2固体3.79 g置于a中，加热前通入n2以驱尽装置内的空气，其目的是_；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先_，然后固定在管中固体部位下加热。观察到a中有红棕色气体出现，c、d中未见明显变化。待样品完全分解，a装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0 g。取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。(3)实验结果分析讨论：根据实验现象和剩余固体的质量，经分析可初步确认猜想_是正确的。根据d中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有o2，因为若有o2，d中将发生氧化还原反应：_(填写化学方程式)，溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有o2存在，未检测到的原因是_。小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。12(16分)tio2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。(1)实验室利用反应：tio2(s)2ccl4(g)=ticl4(g)co2(g)，在无水无氧条件下，制取ticl4实验装置示意图如下：有关性质如下表：物质熔点/沸点/其他ccl42376与ticl4互溶ticl425136遇潮湿空气产生白雾仪器a的名称是_，装置e中的试剂是_。反应开始前依次进行如下操作：停止通氮气；熄灭酒精灯；冷却至室温。正确的顺序为_(填序号)。欲分离d中的液态混合物，所采用操作的名称是_。(2)工业上由钛铁矿(fetio3)(含fe2o3、sio2等杂质)制备tio2的有关反应包括：酸溶：fetio3(s)2h2so4(aq)=feso4(aq)tioso4(aq)2h2o(l)水解：tioso4(aq)2h2o(l)h2tio3(s)h2so4(aq)简要工艺流程如下：试剂a为_。钛液需冷却至70 左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是：_。取少量酸洗后的h2tio3，加入盐酸并振荡，滴加kscn溶液后无明显现象，再加h2o2后出现微红色，说明h2tio3中存在的杂质离子是_。这种h2tio3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的tio2也会发黄，发黄的杂质是_(填化学式)。第十单元化学实验基础第1节基本实验仪器及使用1d解析：硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，a错；用盐酸除去baso4中的少量baco3需要进行过滤，需要用到漏斗，b错；用固体配制溶液需要用到托盘天平称量固体，c错；d中可以先进行置换反应，然后进行萃取、分液，d正确。2d解析：氢气还原氧化铜实验先通氢气再加热，则氢气不会与空气混合受热而易引起爆炸；稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌，这样能使混合产生的大量热及时散发，不会引起液体飞溅；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，可防止伤人；用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热12 min是为了除去废铁表面的油污，而不是从安全角度考虑。3b解析：托盘天平称量物品时应左物右码，现物品在右托盘，a错误；搅拌溶解，操作合理，b正确；引流要用玻璃棒，并伸至刻度线以下位置，c错误；定容时不得将滴管伸入容量瓶，d错误。4b解析：a选项湿润的ph试纸测稀碱液的ph时，碱液被稀释，ph偏小，正确；b选项用容量瓶配制溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，错误；c选项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，也就是读数偏小，正确；d选项测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，正确。5d解析：naoh固体易潮解且具有腐蚀性，只能用玻璃器皿称量而不能放在滤纸上，a不正确；10 ml量筒的最小分度为0.1 ml，故不可能量取8.58 ml蒸馏水，b不正确；mno2与浓盐酸在常温下不反应，只有在加热条件下才能生成cl2，并用向上排空气法收集，c不正确；由于fecl3易水解生成fe(oh)3和hcl，故配制时常将其溶于浓盐酸中，以防止其发生水解，d选项正确。6c解析：实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气，用向上排气法收集氯气，多余氯气用浓强碱溶液吸收，但是图中缺少加热仪器、净化的洗气瓶、防止倒吸的安全瓶等，故a错误；乙醇俗称酒精，该液体在浓硫酸作用下加热到170 时，发生消去反应，生成乙烯和水，图中温度计应测量酒精和浓硫酸混合溶液的温度，水银球应插入液面下，故b错误；实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制氨气，用向下排气法收集氨气，试管口的棉花能减少氨气与空气的对流，有利于收集纯度高的氨气，故c正确；乙酸俗称醋酸、冰醋酸，乙醇与浓硫酸、乙酸混合共热时发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙醇、乙酸，图中未采取防止倒吸的措施，导管口应高于饱和碳酸钠溶液的液面，故d错误。7bc解析：短进长出排空气时可以收集密度比空气小的气体，a正确；图乙装置不是锌铜原电池，因为没有形成闭合回路，应该用盐桥将两烧杯的溶液连接起来，b错误；铁片不能溶解，因为常温下浓硫酸能使铁片钝化，酸性高锰酸钾溶液也不能褪色，c错误；图丁装置中导管口有气泡逸出，硅酸钠溶液中有白色胶状沉淀产生，前者说明硫酸的酸性比碳酸强，后者说明碳酸的酸性比硅酸强，非金属元素的最高价含氧酸酸性越强，非金属性就越强，d正确。8ad解析：锥形瓶可隔着石棉网加热，b错误；水银球不可以高于蒸馏瓶支管口，c错误。9(1)(或)(2)ac玻璃棒、烧杯(3)b(4)caco32hcl=cacl2co2h2o，hclnaoh=naclh2o(5)2.51035105(v1v2)100 g解析：(1)根据定量实验的要求，为了保证所得滴定结果的准确度，同一样品溶液要重复滴定23次。所以，操作步骤应为或。(2)配制一定物质的量浓度的溶液要用到玻璃棒、烧杯、胶头滴管、容量瓶、量筒、托盘天平等仪器，图给仪器a、c两种仪器用不到，给出的玻璃仪器还缺玻璃棒、烧杯。(3)因为定量实验需要滴定至少2次以上，所以样品溶液的总体积应超过75 ml，应选b。10(1)加热、搅拌(2)烧杯、玻璃棒、漏斗(3)使fe3转化为fe(oh)3沉淀除去al(oh)3、cu、zn(4)2na2co32zn(no3)2h2o=4nano3zn2(oh)2co3co2(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(6)往漏斗中加入少量蒸馏水，浸没沉淀，让其自然滤出，反复几次解析：(1)增大反应物浓度、升高温度、增大压强(有气体参加的反应)、增大固体表面积、使用合适的催化剂、研磨、搅拌、振荡等措施，都是加快反应速率、提高浸出率的常用措施；(2)过滤分离固液混合物，常用的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、玻璃棒；(3)硝酸具有强氧化性和强酸性，酸性条件下空气中的氧气也能将亚铁离子氧化为铁离子，则溶液中含有zn2、fe3、cu2、al3、h、no，读表中信息可知，将溶液ph调至4时，铁离子完全变为氢氧化铁沉淀，可以除去溶液中的铁离子；将溶液ph调至6时，铝离子完全变为氢氧化铝沉淀，可以除去溶液中的铝离子，由于锌比铜活泼，则加入过量的锌不仅能消耗氢离子，而且能将铜离子完全还原为单质铜，即除去杂质，又没有引入新杂质，则除杂所得滤渣主要成分为氢氧化铝、铜、锌；(4)依题意，加入的碳酸钠与硝酸锌溶液反应，生成碱式碳酸锌、二氧化碳，根据质量守恒原理可得该复分解反应方程式：2na2co32zn(no3)2h2o=4nano3zn2(oh)2co3co2；(5)硝酸钠是可溶性盐，溶解度随温度下降而明显减小，根据其性质推断，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硝酸钠晶体；(6)根据过滤之后洗涤沉淀的一般原理，洗涤碱式碳酸锌时，先向漏斗中加入少量蒸馏水，浸没沉淀，再让其自然滤出，反复几次即可。11(1)250 ml容量瓶胶头滴管酸式滴定管(或移液管)(2)坩埚坩埚钳三脚架泥三角干燥器再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1 g(3)过量的盐酸对后面kmno4的滴定有干扰(4)否如果用铁做还原剂，会与fe3及过量的硫酸反应生成fe2，干扰铁元素的测定(5)2.8bc/a解析：甲同学的实验原理是把fe元素全部转化为fe2o3，称量fe2o3的质量，即可求出fe的质量分数。(1)因为已经用过量盐酸和水溶解样品，所以操作精确地配制250.00 ml溶液需250 ml容量瓶和胶头滴管。取用25.00 ml溶液应该用酸式滴定管或移液管，不能选用量筒。(2)固体灼烧实验步骤是加热灼烧、冷却、称量，再灼烧、冷却、称量，实验时应选用坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角和干燥器。为了确保生成物为fe2o3，应再次加热冷却并称量，直到两次质量差小于0.1 g。乙同学的实验原理是利用fe2的还原性，测定fe元素的质量分数。(3)不用盐酸，是因为cl浓度增大，还原性增强，可以被kmno4氧化，对滴定反应有干扰。(4)不用铁做还原剂，因为fe与fe3、h反应会干扰fe元素的测定。(5)滴定反应的离子方程式为：5fe2mno8h=5fe3mn24h2o，则n(fe2)5b103c