高三化学第一学期期中考试试题.doc

高三化学第一学期期中考试试题试卷说明：1. 考试时间为120分钟，满分为150分 2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 P-31 Cl-35.5 Ca-40 第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。1. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米可入肺的有害颗粒。上海从2012年6月起正式公布PM2.5监测数据，规定日均限值为0.075mg/ m3。与形成PM2.5肯定无关的是（ ） A汽车尾气排放 B建筑扬尘 C煤燃烧 D风力发电2煤是工业的粮食，石油是工业的血液。下列关于煤和石油的说法中错误的是 ( ) A石油和煤属于不可再生矿物能源B石油中不含有烯烃，可以通过石油的分馏得汽油C煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气3. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( ) AK3C60中只有离子键 BK3C60中碳元素显-3价 C该晶体在熔融状态下能导电 DC60与12C互为同素异形体4通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（ ）ACCl4中CC1键键长比NC13中NC1键键长短 B分子中的所有原子均达到8电子稳定结构CNCl3分子是非极性分子 DNCl3沸点低于NBr3，因为N-Cl键键能低5.下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AgNO3溶液中 DSO2通入Ba(NO3)2溶液中二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）22Ti3d24s2钛47.876. 周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（ ）A. 22为钛元素的质量数B. 钛元素原子的M层上共有10个电子C. 钛元素原子最外层上有4个电子 D. 47.87是钛原子的平均相对原子质量7.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）A.向水中加入少量的CH3COONa B.向水中加入少量的NaHSO4 C.向水中加入NaI并加热至100，pH=6 D.向水中加少量的KAl(SO4)2 8.麦考酚酸结构简式如图所示,下列有关麦考酚酸说法正确的是( ) A分子结构中含有4个碳碳双键 B1 mol麦考酚酸最多能和5 mol H2发生加成反应 C麦考酚酸可以与浓溴水发生取代反应 D1 mol麦考酚酸与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH9. 常温下0.1 mol/L氨水溶液的pH = a，下列能使溶液pH =（a -1）的措施是（ ）A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B. 加入适量的氯化铵固体C. 加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液 D. 加入等体积0.1 mol/L盐酸10. 设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是（ ）A. 1mol铁在1mol Cl2中充分燃烧时转移的电子数为2NA B. 1mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC. 常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2数为0.1NAD. 标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1 NA11反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）过程中能量的变化如图示。下列判断正确的是( )A达到平衡时，升高温度，CO的转化率增大B1mol CO（g）和2mol H2（g）在密闭容器中反应，达平衡时，放出的热量为91KJC相同条件下，1mol CO（g）和2mol H2（g）完全反应生成1mol液态CH3OH放出的热量小于91KJD反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关12在实验室中，下列除去括号内杂质的方法正确的是（ ）A溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡、分液B硝基苯（浓HNO3和浓H2SO4）：加入NaOH溶液，振荡、静置、分液 C乙烷（乙烯）：通入氢气，在一定条件下反应DNaAlO2溶液（Na2CO3）：加入适量盐酸，振荡13对于相同温度时三种溶液：a.盐酸 b.醋酸 c.氯化铵溶液。下列说法正确的是（ ）A.相同浓度的三种溶液，溶液中的c(H+)相同 B.相同浓度的三种溶液中水的电离度：cba C.pH相同的三种溶液完全反应消耗的氢氧化钠的物质的量：cba D.同浓度、同体积三种溶液与一定量NaOH恰好反应后，阴离子浓度相同14某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述错误的是（ ）A、a和b分别与电源的负极正极相连时，电解氯化钠溶液产生氯气。B、a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：O22H2O4e4OHC、若往溶液中加少许硫酸，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液逐渐变成浅绿色D、若氯化钠溶液改为氯化铵溶液，a和b连接，碳棒上有气泡产生。Na Cl2 浸有碱液的棉球浸有淀粉KI溶液的棉球15.某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是( )A、钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰B、反应产生的大量白烟是氯化钠固体C、棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染D、棉球可以判断氯气是否被碱液完全吸收16以下实验的装置和试剂选用都正确的是( ) 化学式电离常数HFKi=3.510-4HClOKi=3.010-8H2CO3Ki1=4.310-7Ki2=5.610-1117.根据右表提供的数据，下列判断正确的是( )A. 同温同浓度下，溶液的pH值：NaFNaClONa2CO3 B. 结合H+ 的能力：ClOHCO3FC. 次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：2ClO + CO2 + H2O CO32+ 2HClOD. 碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO32 + 2HF 2F + H2O + CO2三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）。18实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是( )A少量BaCl2固体，v(H2)减小 BVmLNa2SO4溶液，v(H2)减小 CVmL浓盐酸，v(H2)增大 DVmL稀硝酸，v(H2)增大 19.往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，发生的离子反应方程式可能为（ ）ANH4+ + 2H+ + SO42+ Ba2+ + 3OHBaSO4+ NH3H2O + 2H2OBNH4+ + H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH BaSO4+ NH3H2O + H2O C2NH4+ + H+ + 2SO42+ 2Ba2+ + 3OH2BaSO4+ 2NH3H2O + H2ODNH4+ + 3H+ + 2SO42+ 2Ba2+ + 4OH2BaSO4+ NH3H2O + 3H2O20被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2，（NaBH4中H为-1价）下列说法中正确的是（ ）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 B被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:4C硼元素被氧化，氢元素被还原 DNaBH4是还原剂，H2O是氧化剂2125时，将浓度和体积分别为c1、V1的一元强碱ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是 （ ）A若pH7时，则一定是c1V1 = c2V2 B只有当pH7时，才能满足c(R+) + c(H+)= c(A) + c(OH)C当pH=7时，若V1= V2，则一定是c1 c2 D若V1= V2 、c1= c2，则c(A)+c(HA) = c(R+) 22将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )A与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol Bn(Na)n(Cl) 可能为73 C若反应中转移的电子为n mol，则0.15 n 0.25Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1121第卷（共84分）四、（本题共8分）黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SA+N2+3CO2（已配平）23生成物A的电子式为： ; 属于 晶体。24黑火药中位于短周期的元素中，其中有一种元素的单质可制药，其氧化物可做防 腐剂，该元素的原子核外有 种不同运动状态的电子；黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是 _(用元素符号表示)25下列能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有 。A、相同条件下水溶液的pH：NaHCO3Na2SO4 B、酸性：H2SO3H2CO3C、CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 D、加热分解温度：CH4H2S26.单质C不可能具有的性质是 A具有良好的导电性 B熔沸点很高C硬度较小 D易与溴单质反应，形成的化合物分子是极性分子五、（本题共8分）某反应体系中的物质有：KIO3、KI、KBrO3、Br2、H2SO4、K2SO4和H2O。27. 请将KIO3之外的反应物和生成物分别填入以下空格内：KIO3+28. 其中被还原的元素是_；氧化产物是_29. 将氧化剂和还原剂及其配平后系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：+30. 已知在同样条件下，KIO3能和KI反应生成I2，若在酸性（硫酸）溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI，则反应后的氧化产物为_ 六、(本题共8分)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15。31. 如果该反应的平衡常数K值变大，该反应 (选填编号)。 a一定向逆反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c一定向正反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大32. 如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， (选填编号)。a容器中气体的平均分子量不随时间而变化 b反应物不再转化为生成物c容器中气体的密度不随时间而变化 d通入稀有气体使容器内压强增大能提高反应的速率 33. 若反应的容器容积不变且为2 L，反应时间5 min，容器内气体的密度减小了0.8g/L，在这段时间内CO2的平均反应速率为 。34. 若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均摩尔质量如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。 升高温度_ 恒温，再通入CO_七、（本题共12分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：A B C D E F、探究氯气与氨气的反应35为制取干燥氨气，可将装置C与_（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用_ 。a碱石灰 b氯化钙 c五氧化二磷 d生石灰36装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_。37装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3N2+6HCl）的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入_，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 。、探究某些物质的性质38利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是 。39若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是_。40将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为_；F的烧杯所起的作用是_。稀磷酸石膏废液溶解沉淀 除氟操作操作浓缩磷矿石硫酸萃取剂操作磷酸水氟化氢萃取剂磷酸粗品八、（本题共12分）磷矿石的主要成分是Ca5F(PO4)3，含少量MgO、Fe2O3等杂质。工业上以磷矿石为原料制备H3PO4的常用流程如下：已知：Ca5F(PO4)3+ 7H3PO45Ca (H2PO4)2+HF41采用这种方法在实验室溶解磷矿石_（填“能”或“不能”）用玻璃仪器，原因是_。42操作的名称是_，所得磷酸粗品中除含H+外，还含有的阳离子是_ 。43在实验室中实现操作所需要的玻璃仪器有_，推测该萃取剂一定具有的性质是_。a. 该萃取剂与水互不相溶 b. 相同条件下，该萃取剂的密度比水小c. 磷酸在该萃取剂中的溶解度很小 d. 某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小44采用该流程除制取磷酸外，还有_等副产品产生，请说出其中一种副产品的用途_。45与直接用硫酸溶解磷矿石的工艺相比，该工艺的优点是_。46测定磷酸产品的浓度可采用滴定法。准确量取10.00 mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示剂，用0.103 mol/L 标准NaOH溶液滴定至终点（生成NaH2PO4），消耗NaOH溶液21.35mL。该磷酸产品的质量分数为_。九、（本题共8分）环己醇（）是一种有机化工基础原料，工业上的主要合成途径及有关反应如下：已知：A、C都是芳香族化合物。47 A的名称是 ，写出A在生活或生产中的一种用途（制环己醇除外） 。48C的结构简式是 ；反应的反应类型是 。49下列检验由反应制取的环己烯是否纯净的方法中，合理的是 。a测定沸点 b用金属钠 c用FeCl3溶液 d用酸性高锰酸钾溶液50写出反应和的化学方程式 ； 。十、（本题共12分）两种有机物A、B的分子式均为C11H12O5，均能发生如下变化。已知：A、B、C、D均能与NaHCO3反应；只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一溴代物只有两种；F能使溴水褪色且不含有甲基；H能发生银镜反应根据题意回答下列问题：51写出F的结构简式 ；D的含氧官能团有（写名称） 。52反应的反应类型是 ；反应的条件是 。 53写出反应的化学方程式 。54写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 。55下列关于AI的说法中错误的是 （选填编号）。aA与B、E与I均互为同分异构体 bD在一定条件下也可以反应形成高聚物cG具有8元环状结构d等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH56D的同分异构体有很多，同时符合下列要求的同分异构体有 种。苯环上的一卤代物有2种 与FeCl3溶液发生显色反应 发生银镜反应十一、（本题共16分）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：4NO + 4NH3 + O24N2 + 6H2O 6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为41。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。57尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为 。58尾气中NO的含量为 mg/m3。59. 要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为 L。60另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。（1）NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L，体积为 mL。（2） 已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO2。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx， 通过计算求x 第一学期期中考试高三化学试卷参考答案及评分标准一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）题号12345答案DCCBB二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）题号67891011121314151617答案BDDBADBBAACB三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)题号1819202122答案BCBDDCDAC四、（本题共8分）23. K+2-K+，1分 离子 1分 24. 16 1分 K、S、C、N、O 1分 25. A、C 2分 26.D 2分五、（本题共8分）27KBrO3+KI+H2SO4 KIO3+Br2+K2SO4+H2O 1分+6KBrO35KI30e28. +5价 Br；KIO3 （各1分）29. （3分） 30. KIO3、I2 （各1分）六、(本题共8分)31. bc 2