【名师一号】高考化学大一轮复习 专题8 第一单元 弱电解质的电离课时训练（含14年新题）苏教版(1).doc

专题8溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离(计时：45分钟满分：100分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1(2014西安高新一中测试)下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是()anaoh=nao2hbnh3h2o=nhohcal2(so4)3=2al3sodhno3=hno解析a选项氢氧化钠电离出钠离子与氢氧根离子，错误；b选项氨水电离是可逆的，错误；c选项铝离子和硫酸根离子书写错误；d选项正确。答案d2(2014武汉外国语学校月考)相同条件下，等体积、等ph的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释相同的倍数后，所得溶液的ph()a仍相同 b醋酸溶液的大c盐酸的大 d无法判断解析ph相同的盐酸与醋酸，由于醋酸中存在电离平衡，故稀释相同的倍数后，醋酸的ph变化小，即稀释后盐酸的ph大。答案c3(2014佳木斯一中月考)下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的是()anh3h2o的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性b.是个常数c氨水促进了水的电离dc(nh)c(h)c(nh3h2o)c(oh)解析溶液在任何状态下均呈电中性，a项错误；设nh3h2o的电离常数为kb，则kb，而kwc(h)c(oh)，两式相比得，因为kb、kw为常数，故为常数，b项正确；nh3h2o电离出oh，抑制了水的电离，c项错误；根据溶液中的电荷守恒可知c(nh)c(h)c(oh)，d项错误。答案b4(2014玉溪一中月考)将浓度为0.1 moll1 hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()ac(h) bka(hf)c. d.解析在0.1 mol/l hf溶液中存在如下电离平衡：hfhf，加水稀释，平衡向右移动，但c(h)减小；选项b，电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项c，加水后，平衡右移，n(f)、n(h)都增大，但由于水电离产生的n(h)也增大，故c项比值减小；选项d，变形后得，稀释过程中c(f)逐渐减小，故其比值始终保持增大。答案d525 时，0.1 mol/l稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是()a溶液的phb醋酸的电离平衡常数c溶液的导电能力d醋酸的电离程度解析0.1 mol/l稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(h)增大，但c(h)减小，因此ph增大，a项错、d项错；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，b项错；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，c项对。答案c6液态化合物ab会发生微弱的自身电离，电离方程式为abab，在不同温度下其平衡常数为k(25 )1.01014，k(35 )2.11014。则下列叙述正确的是()ac(a)随温度升高而降低b在35 时，c(a)c(b)cab的电离程度(25 )(35 )dab的电离是吸热过程解析k(25 )k(35 )，故c(a)随温度的升高而增大，a项错；由电离方程式可知，任何温度下，都有c(a)c(b)，b项错；由25 和35 时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，c项错；k(25 )k(35 )，因此ab的电离是吸热过程，d项正确。答案d7相同体积、相同ph的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生分析图象的能力。ph相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中h浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸。答案c8对室温下100 ml ph2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()a加水稀释至溶液体积为200 ml，醋酸溶液的ph变为4b温度都升高20 后，两溶液的ph不再相等c加水稀释至溶液体积为200 ml后，两种溶液中c(oh)都减小d加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示解析本题考查溶液中的电离平衡，意在考查考生对电离平衡的掌握情况。a选项中醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释至200 ml时，c(h)减小，但大于原来的，phk1k2k2，则溶液中不可以大量共存的离子组是()aso、hco bhso、cocso、co dhso、hco解析因k1k2，故酸性hsohco，所以hso能与co反应生成hco与so。答案b10(2014福州八中质检)简单化合物hb在水中达到电离平衡时各种微粒的浓度如下表所示(25 )：hb初始浓度/moll11.000.100平衡浓度/moll1c(hb)0.9960.098 7c(b)或c(h)4.211031.34103ka1.781051.82105100%0.421%1.34%分析表中至的数据，下列说法不正确的是()a与的数据都说明化合物hb只有部分电离b与的数据近似相等，说明hb的电离平衡常数与初始浓度无关c与的数据说明加水稀释后hb的电离平衡正向移动d与的数据说明起始浓度越大，hb电离的程度越高解析根据与的数据可知hb只有部分电离，a项正确；与的数据近似相等，而hb的初始浓度相差10倍，说明hb的电离平衡常数与初始浓度无关，b项正确；与的数据说明加水稀释后hb的电离平衡正向移动，电离程度增大，c项正确；与的数据说明起始浓度越大，hb电离的程度越低，d项错误。答案d二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(12分)(2014衡阳五校联考)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。(1)“o”点时液体不能导电，说明醋酸中_离子键(填“含有”或“不含”)。(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_；a、b、c三点对应的溶液中c(h)最大的是_。(3)将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1 mol/l氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为_。(4)要使c点溶液中c(ch3coo)增大而c(h)减小，可采取的两种措施是_。(5)若实验测得c点处溶液中c(ch3cooh)01 moll1，c(ch3coo)0.001 moll1，则该条件下ch3cooh的电离常数ka_。解析(1)“o”点时液体不能导电，说明液态条件下醋酸没有发生电离，则醋酸中没有离子键。(2)溶液浓度越小，电离程度越大；离子浓度越大，导电能力越强。(3)等体积的酸溶液浓度越大，中和时所需要的碱越多。(4)由ch3coohch3cooh，加入能与h反应的物质可以达到此目的，另外加入ch3coona可使平衡左移，c(h)减小而c(ch3coo)增大。(5)由ch3cooh的电离方程式知c(h)c(ch3coo)0.001 moll1，结合ka表达式可求出ka1105。答案(1)不含(2)cbab(3)abc(4)加入锌、naoh或ch3coona(其他合理答案也可)(5)110512(12分)(2014太原联考)现有ph2的醋酸甲和ph2的盐酸乙：(1)取10 ml的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(h)/c(ch3cooh)的值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其ph大小关系为ph(甲)_ph(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的ph_。(3)各取25 ml的甲、乙两溶液，分别用等浓度的naoh稀溶液中和至ph7，则消耗的naoh溶液的体积大小关系为v(甲)_v(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)取25 ml的甲溶液，加入等体积ph12的naoh溶液，反应后溶液中c(na)、c(ch3coo)的大小关系为c(na)_c(ch3coo)(填“大于”“小于”或“等于”)。解析(1)根据溶液越稀越易电离可知加水稀释后电离平衡正向移动，若加入冰醋酸，相当于增加了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动。加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故c(h)/c(ch3cooh)的值减小。(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后ph(甲)小于ph(乙)。(3)取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，经naoh稀溶液中和至相同ph时，消耗naoh溶液v(甲)大于v(乙)。hcl和ch3cooh溶液的ph都是2，溶液中的h浓度都是0.01 moll1，设ch3cooh的原浓度为c moll1，混合后平衡没有移动，则有： ch3coohhch3coo c0.01 0.01 0.01 (c0.01)/2 0.01 0.01/2由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的ph仍等于2。(4)两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(na)小于c(ch3coo)。答案(1)向右向右减小(2)小于2(3)大于(4)小于13(13分)(2014荆州质检)常温下有0.1 mol/l的以下几种溶液，h2so4溶液，nahso4溶液，ch3cooh溶液，hcl溶液，hcn溶液，nh3h2o，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知h2so4的第一步电离是完全的)，回答下面问题：h2so4溶液hsonahso4溶液hsoch3coohhcl溶液10%29%1.33%100%(1)常温下，ph相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)_。(2)常温下，将足量的锌粉投入等体积ph1的表格中几种溶液中，产生h2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是_。(3)在25 时，若用已知浓度的naoh滴定未知浓度的ch3cooh应选用_作指示剂，若终点时溶液pha，则由水电离出的c(h)为_。(4)在25 时，将b moll1的kcn溶液与0.01 moll1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液ph7，则kcn溶液的物质的量浓度b_0.01 moll1(填“”、“hsoch3cooh。又因为h2so4的第一步电离是完全的，第一步电离出的h抑制了hso的电离，所以hso在nahso4溶液中的电离程度大于在h2so4中的电离程度。由此可知，相同浓度时，ph：h2so4hclnahso4nahso4hclh2so4。(2)金属zn与酸反应生成h2的体积决定于酸提供的n(h)。ph相同时，由于hcl完全电离，产生的n(h2)n(h)，而ch3cooh与hso会继续电离出h，而导致h2的量增多。且酸越弱，最终生成h2的量越多，体积越大，故产生h2的体积由大到小的顺序为：ch3coohnahso4h2so4hcl。(3)naohch3cooh=ch3coonah2o，由于ch3coona水解呈碱性，应选用酚酞作指示剂更接近滴定终点的ph。滴定终点时溶液pha，c(h)10a moll1，c(oh) moll110(14a) moll1，由h2o电离出的c(h)c(oh)10(14a) moll1。(4)若用0.01 moll1 kcn溶液与0.01 moll1的hcl等体积混合，发生化学反应：kcnhcl=kclhcn，kcl呈中性，hcn电离使溶液呈酸性ph0.01 moll1。hcnhcn，ka，ph7时，c(h)c(oh)107 moll1，根据电荷守恒：c(cn)c(oh)c(cl)c(k)c(h)，则c(cn)c(k)c(cl) moll1，c(hcn)c(cl) moll1，故ka moll1。答案(1)(2)(3)酚酞10(14a) moll1(4)(0.5b0.005)107/0.005 moll1(约简也对)14(13分)(2014银川一中月考)25 时，电离平衡常数：化学式ch3coohh2co3hclo电离平衡常数1.8105k14.3107 k25.610113.0108回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 mol/l的下列四种物质，ph由大到小的顺序是_(填选项字母)。ana2co3bnaclocch3coona dnahco3(2)常温下0.1 mol/l的ch3cooh溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填选项字母)。ac(h) bc(h)/c(ch3cooh)cc(h)c(oh) dc(oh)/c(h)(3)体积为10 ml ph2的醋酸溶液与一元酸hx分别加水稀释至1 000 ml，稀释过程ph变化如图。则hx的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_，稀释后，hx溶液中水电离出来的c(h)_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(h)，理由是_。(4)25 时，将ch3cooh与ch3coona混合，若测得混合液ph6，则溶液中c(ch3coo)c(na)_(填准确数值)。解析(1)观察电离平衡常数可知酸性为ch3coohh2co3hclohco，而它们失去氢离子后水解能力却正好相反，所以