【四维备课】高中化学《1.1 原子结构模型》课堂巩固训练2 鲁科版选修3.doc

【四维备课】高中化学1.1 原子结构模型课堂巩固训练2 鲁科版选修31.下列有关氢原子电子云图的说法正确的是()a黑点密度大，电子数目多b黑点密度大，单位体积内电子出现的概率小c电子云图是对电子运动无规律性的描述d电子云图描述了电子运动的客观规律解析：选d。电子云图中的黑点不代表电子数目的多少，而代表单位体积内电子出现概率的大小。黑点密度大，表示电子出现的概率大，黑点密度小，表示电子出现的概率小。电子运动虽然没有宏观物体那样的运动规律，但也有它自身的规律。电子云就是人们采用的描述电子运动规律的形象比喻。2.图中所发生的现象与电子跃迁无关的是( )解析：选d。a、b、c选项中的现象所获得的能量都是电子跃迁时以光的形式释放出来而导致的；d选项中平面镜成像是光的反射的结果。3.下列电子层中，原子轨道的数目为4的是()ak层bl层cm层 dn层解析：选b。每一电子层中含有不同的能级，k层有1个s能级；l层含有1个s能级和1个p能级；m层有1个s能级、1个p能级、1个d能级；n层除各含1个s、p、d能级外还有1个f能级，而s、p、d、f能级中分别含有1、3、5、7个不同的原子轨道。4.在1s、2px 、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是() a1s b2pxc2py d2pz解析：选a。s轨道为球形，p轨道为纺锤形。5.下列说法中正确的是()a氢原子光谱是原子的所有光谱中最简单的光谱之一b“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点c玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱d原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着解析：选b。a选项，氢原子光谱是所有光谱中最简单的光谱。b选项正确。c选项，玻尔理论只是成功地解释了氢原子光谱，但对多电子原子的光谱却无法解释。d选项，原子中的电子在运动时没有确定半径的轨道，所谓的“轨道”只是电子运动的一个区域。玻尔理论所提出的“轨道量子化”、“轨道上的能量量子化”一定得理解透彻，然后根据理论内容一一判断。6.道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中包含有下述三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是()a只有 b只有c只有 d解析：选d。原子是由原子核和核外电子组成的，显然不确切。大多数元素原子都有多种同位素，同位素原子的质量不同，性质也不一定完全相同，不确切。原子内绝大部分是空的，因此不确切。7.下列能级中轨道数为5的是()as能级 bp能级cd能级 df能级解析：选c。s、p、d、f能级分别有1、3、5、7个轨道。8.下列说法中正确的是()a一般而言，n越大，电子离核平均距离越远，能量越低b一般n越大，电子层中的能级数越多c. 对于确定的n值，其原子轨道数为2n2个d自旋状态随原子轨道的具体情况而确定解析：选b。随n值增大，电子离核越来越远，但电子能量越来越高。电子层数越大，其能级数越大，如n1，k层只有s能级，n2，l层有s、p能级，n3，m层有s、p、d三个能级。一个电子层上的原子轨道数为n2，一个电子有两种自旋状态(向上或向下)，一个电子层容纳的最多电子数为2n2。自旋状态与原子轨道无关。9.下列有关电子云和原子轨道的说法中正确的是()a原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云bs能级原子轨道呈球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动cp能级原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多dp能级原子轨道与s能级原子轨道的平均半径都随能层序数的增大而增大解析：选d。电子云表示电子在核外某一区域出现的概率，故a选项错误；原子轨道是电子出现概率约为90%的电子云空间，只是表明电子在这一空间区域内出现的机会大，在此空间区域外出现的机会少，故b选项错误；无论能层序数n如何变化，每个p能级都有3个原子轨道且相互垂直，故c选项错误；电子的能量越高，电子在离核更远的区域出现的机会越大，电子云将向更大的空间扩展，原子轨道半径会逐渐增大。10.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。(1)1s_2s；(2)2s_2p；(3)3px_3py；(4)3d_4d；(5)3p_2p。答案：(1)(2)(3)(4)11.描述一个原子轨道要用_、_、_三个方面。3d能级中原子轨道的电子层数_，该能级的原子轨道最多可以有_个空间伸展方向，最多可容纳_个电子。答案：电子层能级空间伸展方向351012.如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答问题：s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。解析：根据图示可知s电子的原子轨道呈球形，p电子的原子轨道呈纺锤形。s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道。答案：球1纺锤313.