【四维备课】高中化学《2.1共价键（第1课时）》学案 鲁科版选修3.doc

第2章第1节 共价键（第1课时）【学习目标】1. 知道化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程；2.知道共价键的主要类型键和键；3.说出键和键的明显差别和一般规律。【重点难点】理解键和键的特征和性质。【课前预习】结合化学必修2相关内容，预习共价键的相关内容，并完成下表： 比较项目 离子化合物 共价化合物可能含有的化学键类型 概念达到稳定结构的途径 构成微粒以naoh与hclo为例描述其表示方法【预习检测】1膦（ph3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于ph3的叙述正确的是（ ） aph3分子中有离子键 bph3分子中有未成键的电子对 cph3是一个强氧化剂 dph3分子中的p-h键是非极性键2下列叙述正确的是（ ） ao2分子间存在非极性共价键 bso2与h2o反应的产物是离子化合物 cco2分子内存在极性共价键 d盐酸中含有h+ 和cl，故hcl为离子化合物【复习提问】 1、什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？ 2、 为什么h2 、cl2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式角度考虑）【知识梳理】共价键1共价键的形成条件和本质（1）定义： 间通过形成 而形成共价键。（2）成因：成键原子相互接近时， 发生重叠， 方向相反的两个未成对电子形成 ，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低。（3）本质：高概率地出现在两核之间的成键 和两个 之间的电性作用。【思考与交流】 钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键？你能从电子的电负性的差别来理解吗？讨论后填写下表： 原子 na clhclco电负性値电负性之差（绝对值）结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是 键；而 键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。（4）形成条件： 两个成键原子的 相同或相近； 一般成键原子有 ； 成键原子的原子轨道在空间上发生 。2共价键分类 (1)按共用电子对的数目分类： 、 、 ； (2)按共用电子对是否偏移分类： 、 ； (3)按轨道重叠方式不同可分为 键、 键。键：（以“头碰头”重叠形式）人们把含有 电子的两个原子轨道以“ ”形式靠近后，导致两个原子轨道发生 而形成的共价键称为键。以h2、hcl、cl2的形成为例归纳键： 特征是原子轨道都以“ ”形式相互靠拢形成 对称键。以上三种物质中分别形成 型键， 型键， 型键。键：把两个原子轨道以“ ”形式靠近后，导致两个原子轨道发生 而形成的共价键称为键。键特征是原子轨道都以“ ”形式发生 ；成键后的电子云互为 对称。3、共价键实例分析：a、一个h原子核外有 个键合电子，最多可以和 个原子成 个 键。h原子核外只有 个 形的 轨道，其与h、o、p能形成 型和 型的键。b、氧原子最外层有 对孤对电子， 个单电子，一般情况下有 个 轨道的键合电子，因此，可以和 个氢原子形成 个 型的 型的 键。c、氮原子最外层有 对孤对电子， 个单电子，一般情况下有 个 轨道的键合电子，可以和 个氢原子形成 个 型的 键。 d、碳原子有 个键合电子，氧原子有 个键合电子，一个碳原子可以和 个氧原子结合，形成 个碳氧键，每一个碳氧键中含有 个键和 个键。e、从乙烯的结构式看，一个乙烯分子中含有 个单键和 个双键，含有 个键和 个键。从乙炔的结构式看，一个乙炔分子中含有 个单键和 个 键，含有 个键和 个键。再从它们的加成和加聚反应情况看，键的稳定性比键的稳定性 。4共价键的特征：（1）饱和性：是指每个原子由于 数一定，使得形成共价键的 是确定的。（2）方向性：成键电子云越密集，共价键越 。要使成键的原子轨道最大程度地重叠，原子轨道必须沿一定 发生重叠。【归纳总结】 列表比较键和键 键型项目 键 键 成键方向 电子云形状 牢固程度成键判断规律 共价单键全是 键，共价双键中一个是 键，另一个是 键；共价叁键中一个 键，另两个为 键【迁移与应用】1写出下列物质所含有的化学键类型: 乙烷的键： 乙炔的键： 乙炔的键： 2分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填空： a、nh3 b、h2o c、hcl d、ch4 e、c2h6 f、n2 （1）所有的价电子都参与形成共价键的是 ； （2）只有一个价电子参与形成共价键的是 ； （3）最外层有未参与成键电子对的是 ； （4）既有键又有键的是 。 3判断hcl、 clcl、nn、cc、sh、fh键是极性键还是非极性键？ 你从中能得出什么规律吗？4下列分子中存在键的是ah2 bcl2 cn2 dhcl【巩固练习】1下列关于化学键的说法不正确的是a化学键是一种作用力b化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力c化学键存在于分子内部d化学键存在于分子之间2对键的认识不正确的是a键不属于共价键，是另一种化学键bs-s 键与s-p 键的对称性相同c分子中含有共价键，则至少含有一个 键d含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同3下列物质中，属于共价化合物的是ai2 bbacl2 ch2so4 dnaoh4下列化合物中，属于离子化合物的是akno3 bbecl cko2 dh2o25下列既有离子键又有共价键的化合物是()ana2o bnaoh ccabr2 dhf6根据键的成键特征判断cc的键能是cc键能的()a2倍 b大于2倍 c小于2倍 d无法确定7下列反应中化学键断裂只涉及键断裂的是()ach4的燃烧 bc2h4与cl2的加成反应cch4与cl2的取代反应 dc2h4被酸性kmno4溶液氧化8关于乙醇分子的说法正确的是()a分子中共含有8个极性共价键 b分子中不含非极性键c分子中只含键 d分子中含有1个键9在白磷(p4)分子中，4个p原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关p原子的成键特点，下列有关白磷的说法