【备战】高考化学 5年高考真题精选与最新模拟 专题04 氧化还原反应.doc

【备战2013】高考化学 5年高考真题精选与最新模拟 专题04 氧化还原反应【2012高考真题精选】（2012广东）10下列应用不涉及氧化还原反应的是ana2o2用作呼吸面具的供氧剂 b工业上电解熔融状态的al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮 d实验室用nh4cl和ca(oh) 2制备nh3 （2012四川）13.向27.2gcu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5l，固体物质完全反应，生成no和cu(no3)2，在所得溶液中加入1.0mol/l的naoh溶液1.0l，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是acu与cu2o的物质的量之比为21b硝酸的物质的量浓度为2.6mol/lc产生的no在标准状况下的体积为4.48ldcu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2mol（2012安徽）7科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： nahco3+h2储氢释氢hcoona+h2o下列有关说法正确的是a储氢、释氢过程均无能量变化 bnahco3、hcoona均含有离子键和共价键c储氢过程中，nahco3被氧化 d释氢过程中，每消耗0.1molh2o放出2.24l的h2（2012天津）2下列单质或化合物性质的描述正确的是anahso4水溶液显中性bsio2与酸、碱均不反应cno2溶于水时发生氧化还原反应dfe在足量cl2中燃烧生成fecl2和fecl3（2012海南）6将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100 moll-1mo2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是am bm2+ cm3+ dmo2+（2012全国新课标卷）7.下列说法正确的是 a.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 b.能使湿润的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2 c.某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在i- d.某溶液加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag+（2012上海）15下图所示最验证氯气性质的徼型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2kmno4+16hcl2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：cl2br2i2bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质de处变红色还原性：fe2cl （2012上海）20火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2cufes2+o2cu2s+2fes+so2 下列说法正确的是aso2既是氧化产物又是还原产物bcufes2仅作还原剂，硫元素被氧化c每生成1molcu2s，有4mol硫被氧化d每转移l2 mol电子，有02mo!硫被氧化（2012上海）22pbo2是褐色固体，受热分解为pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的pb能氧化浓盐酸生成cl2；现将l mol pbo2加热分解得到o2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到cl2，o2和cl2的物质的量之比为3：2。则剩余固体的组成及物质的量比是a1：1混合的pb3o4、pbo b1：2混合的pbo2、pb3o4c1：4：l混合的pbo2、pb3o4、pbo dpbo2、pb3o4、pbo中，pbo：pbo2=6:2=3:1。pb3o4可以看做2pbopbo2，故选将四个选项中的pb3o4换算为2pbopbo2时，选项a、d中的pbo：pbo2=3:1，选项b中的pbo：pbo2=4:3，选项c中的pbo：pbo2=7:5。【考点定位】本题考查铅的化合物的性质，考查氧化还原反应规律的应用。（2012上海）二氧化硒(seo2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以回收se。完成下列填空：27se和浓hno3反应的还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为1：1，写出se和浓hno3的反应方程式_。28已知：se+2h2so4(浓)2so2+seo2+2h2o；2so2+seo2+2h2ose+2so42-+4h+ seo2、h2so4(浓)、so2的氧化性由强到弱的顺序是_。29回收得到的seo2的含量，可以通过下面的方法测定：seo2+ ki+ hno3 se+ i2+ kno3+ h2o i2+2na2s2o3na2s4o6+2nai配平方程式，标出电子转移的方向和数目。30实验中，准确称量seo2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/l的na2s2o3溶液25.00 ml，所测定的样品中seo2的质量分数为_。hno3【2011高考真题精选】1.(2011全国ii卷)某含铬cr2o72 废水用硫亚铁铵feso4(nh4)2 so46h2o处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molfeofeycrxo3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是a消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molb处理废水中cr2o72 的物质量为molc反应中发生转移的电子数为3nx mold在feofeycrxo3中3x=y（2011江苏卷）nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是a.25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b.石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c.常温下干燥的cl2能用钢瓶贮运，所以cl2不与铁反应d.如图所示转化反应都是氧化还原反应（2011上海卷）雄黄(as4s4)和雌黄(as2s3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） as2s3和sncl2在盐酸中反应转化为as4s4和sncl4并放出h2s气体。若as2s3和sncl2正好完全反应，as2s3和sncl2的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） as2s3和hno3有如下反应：as2s3+ 10h+ 10no3=2h3aso4+ 3s+10no2+ 2h2o若生成2mol h3aso4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则no2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物no2与11.2l o2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓hno3，然后与过量的碳反应，所产生的co2的量 （选填编号）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定0.5mol4/4【2010高考真题精选】（2010天津卷）5下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+ bna2o2与h2o反应制备o2 ：na2o2 + h2o 2na+ + 2oh + o2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2 + h2o 2h+ + cl + clod用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno + 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o （2010广东卷）7能在溶液中大量共存的一组离子是anh4+ 、ag+、po43-、cl- bfe3+、h+、i-、hco3-ck+、na+、no3- 、mno4- dal3+、mg2+ 、so42- 、co32-（2010安徽卷）7. 亚氨基羟（li2nh）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为li2nhh2linh2lih。下列有关说法正确的是a.li2nh中n的化合价是1b.该反应中h2既是氧化剂又是还原剂c.li和h的离子半径相等d.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同（2010江苏卷）8下列说法不正确的是a铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加b常温下，反应不能自发进行，则该反应的c一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率d相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱（2010广东卷）33.（16分）某科研小组用mno2和浓盐酸制备cl2时，利用刚吸收过少量so2的naoh溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成so2与过量naoh溶液反应的化学方程式：so2+2naoh = _（2）反应cl2+na2so3+2 naoh=2nacl+na2so4+h2o中的还原剂为_（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在cl、oh和so请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的co2的影响） 提出合理假设 假设1：只存在so32-；假设2：既不存在so32-也不存在clo；假设3：_ 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moll-1h2so4、1moll-1naoh、0.01moll-1kmno4、淀粉-ki溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moll-1 h2so4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b试管中步骤2：步骤3：（2010安徽卷）（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：fe（no3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与fe（no3）3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。a.边振荡盛有2的agno3溶液的试管，边滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2 ml乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的ph增大提出假设假设1：fe1具有氧化性，能氧化ag。假设2：fe（no3）3溶液显酸性，在此酸性条件下no3能氧化ag。设计实验方案，验证假设（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出fe3，验证了假设1成立。请写出fe3氧化ag的离子方程式： 。（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： no在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。思考与交流（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：fe（no3）3溶液中的fe3和no都氧化了ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。（2010福建卷）24硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是znco3，并含少量的fe2o3 、feco3 mgo、cao等，生产工艺流程示意如下：（1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_。（2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：fe(oh)2+_+_=fe(oh)3 +ci-(3)针铁矿（goethite）是以德国诗人歌德（goethe）名字命名的，组成元素是fe、o和h，化学式量为89，化学式是_。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的ph时，理论上可选用的最大区间为_。mg(oh)2zn(oh)2mgco3caco3开始沉淀的ph10464沉淀完全的ph12480开始溶解的ph105ksp566828（5）工业上从“滤液3”制取mgo过程中，合适的反应物是_（选填序号）。a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中znco3 的质量分数不低于_。（2010上海卷）24向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4后滴加氯水，ccl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，ccl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平ccl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：2)整个过程中的还原剂是 。3)把ki换成kbr，则ccl4层变为_色：继续滴加氯水，ccl4层的颜色没有变化。cl2、hio3、hbro3氧化性由强到弱的顺序是 。4)加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含kio3的食盐)1000kg，若庄kl与cl2反应制kio3，至少需要消耗cl2 l(标准状况，保留2位小数)。（2010江苏卷）18.（12分）正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。（1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80真空干燥、高温成型而制得。共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是 。共沉淀反应的化学方程式为 。高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能 。（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量ai、fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。 在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为 。 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290时已完全脱水，则1000时，剩余固体的成分为 。（填化学式）；在350400范围内，剩余固体的成分为 。（填化学式）。点进行分析，在2920c,n(cr)n(o)=100/93：（89.25-100*59/93)/16=2:3,其化学式为co2o3在5000c n(cr)n(o)= 100/93：（86.38-100*59/93)/16=3:4其化学式为co3o4 ，所以可以确定在350-4000c时的化学式为co2o3和co3o4（2010四川卷）27(16分) 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(kio3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：(1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3i2+6koh=5ki+kio3+3h2o，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有i。请设计一个检验电解液中是否有i的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸：实验方法实验现象及结论(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤的操作名称是 ，步骤的操作名称是 。步骤洗涤晶体的目的是 。（2010重庆卷）27（15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化（1）氨催化氧化的化学方程式为_（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_（填装置代号）；化合物x为_（只写一种），na2o2的作用是_【2010高考真题精选】（2009安徽卷）某厂废水中含5.0010-3 moll-1的,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料cr0.5fe1.5feo4(fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程: (1)第步反应的离子方程式是_。(2)第步中用ph试纸测定溶液ph的操作是:_。(3)第步过滤得到的滤渣中主要成分除cr(oh)3外,还有_。(4)欲使1 l该废水中的完全转化为cr0.5fe1.5feo4,理论上需要加入_g feso47h2o。（2009福建卷）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ） a.化合反应 b.分解反应c.置换反应 .复分解反应（2009上海卷）某反应中反应物与生成物有：ash3、h2so4、kbro3、k2so4、h3aso4、h2o和一种未知物质x。 (1)已知kbro3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol kbro3在反应中得到1 mol电子生成x，则x的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。a.氧化性：kbro3h3aso4b.氧化性：h3aso4kbro3c.还原性：ash3xd.还原性：xash3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（2009广东卷）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有cu2（oh）3cl覆盖在其表面。下列说法正确的是（ ） a.锡青铜的熔点比纯铜高b.在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用c.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快d.生成cu2（oh）3cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程（2009上海卷）下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含（ ） a.化合反应 b.分解反应c.置换反应 d.氧化还原反应（2009浙江卷）各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。c、d是由x、y、z中两种元素组成的化合物，x、y、z的原子序数依次增大，在周期表中x的原子半径最小，y、z原子最外层电子数之和为10。d为无色非可燃性气体，g为黄绿色单质气体，j、m为金属，i有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。 请回答下列问题：(1)写出a的化学式_,c的电子式_。(2)比较y与z的原子半径大小_（填写元素符号）。(3)写出反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)_，举出该反应的一个应用实例_。(4)已知f溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：_。(5)研究表明：气体d在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体n，其结构中原子的排列为正四面体，请写出n及其2种同素异形体的名称_、_、_。（2009天津卷）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）请列举海水淡化的两种方法：_、_。（2）将nacl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有h2、_、_或h2、_。（3）步骤中已获得br2，步骤中又将br2还原为br-，其目的为_。（4）步骤用so2水溶液吸收br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器b的名称：_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。c中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量cl2，可向其中加入nabr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。（2009广东卷）常温下，往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液，可发生如下两个反应： 2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o2fe3+h2o2=2fe2+o2+2h+下列说法正确的是（ ）a.h2o2的氧化性比fe3+强，其还原性比fe2+弱b.在h2o2分解过程中，溶液的ph逐渐下降c.在h2o2分解过程中，fe2+和fe3+的总量保持不变d.h2o2生产过程要严格避免混入fe2+（2009全国卷）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( ) a.2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2b.2kmno4+hcook+koh=2k2mno4+co2+h2oc.mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2od.k2cr2o7+6feso4+7h2so4=cr2(so4)3+3fe2(so4)3+k2so4+7h2o【2008高考真题精选】（2008广东卷）氮化铝（aln，al和n的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，aln可通过反应al2o3+n2+3c2aln+3co合成。下列叙述正确的是（ ） a.上述反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂b.上述反应中，每生成1 mol aln需转移3 mol电子c.aln中氮元素的化合价为+3d.aln的摩尔质量为41 g【答案】b （2008重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（ ） a.明矾净化水 b.纯碱除去油污 c.臭氧消毒餐具 d.食醋清洗水垢（2008天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式： +h+co2+mn2+h2o（2）称取6.0 g含h2c2o42h2o、khc2o4和k2so4的试样，加水溶解，配成250 ml溶液。量取两份此溶液各25 ml，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 moll-1 naoh溶液至20 ml时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的h+的物质的量为_mol。第二份溶液中滴加0.10 moll-1酸性kmno4溶液至16 ml时反应完全，此时溶液颜色由_变为_。该溶液中还原剂的物质的量为_mol。原试样中h2c2o42h2o的质量分数为_，khc2o4的质量分数为_。（2008上海卷）某反应体系中的物质有：naoh、au2o3、na2s4o6、na2s2o3、au2o、h2o。 （1）请将au2o3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。 （2）反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，na2s2o3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，na2s2o3和cl2反应的产物是h2so4、nacl和hcl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。（2008海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为： a.2 mol b.1 mol c.0.5 mol d.0.25 mol（2008全国）(nh4)2so4在高温下分解，产物是so2、h2o、n2和nh3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 a.so2、h2o、n2、nh3 b.n2、so2、h2o、nh3c.n2、so2、nh3、h2o d.h2o、nh3、so2、n2（2008江苏卷）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的m、e用所对应的元素符号表示）： 写出m溶于稀h2so4和h2o2混合液的化学方程式： 。某同学取x的溶液，酸化后加入ki、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。写出cl2将z氧化为k2eo4的化学方程式： 。由e制备的e(c2h5)2的结构如下图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。【最新模拟】1氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与br2so22h2oh2so42hbr相比较，水的作用不相同的是()a2na2o22h2o4naoho2b4fe(oh)2o22h2o4fe(oh)3c2f22h2o4hfo2d2al2naoh2h2o2naalo23h22(2013年济南模拟)cl2是纺织工业中常用的漂白剂，na2s2o3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。s2o和cl2反应的产物之一为so。下列说法中，不正确的是()a该反应中氧化剂是cl2b根据该反应可判断还原性：s2oclc上述反应中，每生成1 mol so，可脱去2 mol cl2dso2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用so2做纺织工业的漂白剂3(2013年宁波质检)下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是()a与nh4hco3作用能产生气体的无色溶液中：na、so、br、ohbph2的无色溶液中：na、so、mno、noc常温下，ph1的溶液中：i、cl、k、siod含有较多fe3的溶液中：na、so、no、h4(2013年厦门模拟)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为12的是()a3s6naoh=2na2sna2so33h2ob2ch3coohca(clo)2=2hcloca(ch3coo)2ci22naclo3=2naio3cl2d4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o5(2013年东北师大附中模拟)下列离子方程式书写正确的是()a硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：s2cu2=cusb次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：cloh2o2=o2clh2oc二氧化硫通入氯化铁溶液：so22fe34h=so2fe22h2od从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2ih2o2=i22oh6(2013年南昌质检)火法炼铜可以从黄铜矿(cufes2)或辉铜矿(cu2s)中提取铜，发生如下反应：2cufes24o2cu2s3so22feo2cu2s3o22cu2o2so22cu2ocu2s6cuso2下列说法正确的是()a反应中，cu2s都只作还原剂b1 mol cufes2生成1 mol cu，理论上消耗2.5 mol o2c1 mol cu2s和o2反应生成2 mol cu转移4 mol 电子d反应中，共转移电子16 mol，cufes2中铜元素的化合价为27用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是()xyza电解质化合物纯净物b胶体分散系混合物c置换反应氧化还原反应离子反应d碱性氧化物金属氧化物氧化物8下列应用不涉及氧化还原反应的是()ana2o2用作呼吸面具的供氧剂b工业上电解熔融状态的al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮d实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh39常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a0.1 moll1naoh溶液：k、na、so、cob0.1 moll1na2co3溶液：k、ba2、no、clc0.1 moll1fecl3溶液：k、nh、i、scndc(h)/c(oh)11014的溶液：ca2、na、clo、no10(2013年西安质检)下列离子方程式书写正确的是()aalcl3溶液中加入过量氨水：al33nh3h2o=al(oh)33nhb硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：soba2=baso4cfe(no3)3加入过量的hi溶液：2fe32i=2fe2i2dcu溶于足量稀硝酸：cu2no4h=cu22no22h2o11(2013年潍坊质检)下列反应的离子方程式书写正确的是()a向agcl悬浊液中加入饱和nai溶液：agi=agib过氧化钠和水反应：2o2h2o=4oho2c等体积等物质的量浓度的nahco3溶液与ba(oh)2溶液混合：hcoba2oh=baco3h2od硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：fe22h2o24h=fe34h2o12(2013年银川模拟)向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4后滴加氯水，ccl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，ccl4层会逐渐变浅，最后变成无色。氯水氧化i2的化学方程式为：i25cl26h2o=2hio310hcl完成下列填空：(1)整个过程中的还原剂是_。(2)把ki换成kbr，则ccl4层变为_色：继续滴加氯水，ccl4层的颜色没有变化。cl2、hio3、hbro3氧化性由强到弱的顺序是_。(3)加碘盐中含碘量为2050 mg/kg。制取加碘盐(含kio3的食盐)1 000 kg，若用ki与cl2反应制kio3，至少需要消耗cl2_l(标准状况下，保留2位小数)。13有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：k、mg2、al3、fe2、ba2、no、so、cl、i、hco，取该溶液进行实验：实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液溶液先变红取少量该溶液加热浓缩，加cu片和浓h2so4，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色取少量该溶液，加bacl2溶液有白色沉淀取中上层清液，加agno3溶液有白色沉淀，且不溶于稀hno3取少量该溶液，加naoh溶液有白色沉淀，naoh过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定不存在的离子有_；溶液中肯定存在的离子是_。(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)。_。14