【备战】高考化学 易错题分类解析 物质结构答题规范（含解析）（教师版）.doc

备战2014高考化学分类错题本（教师版） 物质结构答题规范易错题查找 (1)e元素基态原子的核外电子排布式为_。(2)b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(填元素符号)，其原因是_。(3)d元素与氟元素相比，电负性：d_f(填“”、“”或“”、“”或“”(3) 电负性（非金属性）表现(4) 分子结构、没有看清题意，分清和键【学生答题】【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2分)(2)con(2分)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素(3分)(3)b，mgal；no，ps。【方法补缺】（1）对于有突破口的元素推断题，可以利用元素暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，退出结论。（2）对于无明显突破口的元素推断题，可利用提示条件的限定，逐渐缩小推断范围，并充分考虑各元素的相互关系进行推断。（3）对于很难从题目中找出明显“题眼”的元素推断题，在解答时，采用假设论证的方法，是实现思维突破的关键，也是解题的重要手段；常用的论证方法有：根据元素在周期表中的位置论证，根据离子所带的电荷论证，根据电子层上的电子数论证。【解题模板】 步骤1：认真读题、审题，明确题意。 步骤2：利用元素性质、原子结构、元素周期律推断出元素。 步骤3：根据推断的物质准确、规范作答。及时补漏【补漏1】（2012合肥二模）25 (15分)下表为长式周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。（1）元素、的第一电离能由小到大顺序（用元索符号表示)_ _；元素基态原子的外围电子排布式。_. （2）元素、的一种化合物是重要的化工原料，常把该化合物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该化合物分子说法正确的是_。a所有原子不可能在同一平面内 b属于非极性分子c含有4个键和1个键 d是石油裂解气的主要成分（3）元素与可形成一种淡黄色的固体化合物，其晶体类型是_；写出该物质与水反应的化学反应方程式_。（4）在测定元素与所形成的一种红棕色气体化合物相对分子质量时，实验测得的值般高于理论值的主要原因是_（5）在250c、101kpa下，已知简单的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转1mole-放热190.0kj，该气态氢化物燃烧热h =_。【答案】（1）con（2分） 3d84s2（2分）（2）b、d（2分）（3）离子晶体（2分） 2na2o2+2h2o=4naoh+o2（2分）（4）no2易聚合成n2o4（2分）（5）-1520.0kj/mol（3分）【补漏2】（2012宣城二模）25(14分)现有前20号的a、b、c、d、e五种元素，相关信息于下表：元素信息a元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素bb原子得一个电子后2p轨道全满cc原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大dd的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含d的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数ee和b具有相同的电子层结构（1）b的核外电子排布式为_ ，cb3的晶体类型为_ 。（2）b、c、d三元素的电负性大小顺序为_(填元素符号)。（3）c的氢化物的空间构型为_，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是_。（4）e2d的水溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：_。（5）已知：12.8 g液态c2a4与足量a2o2反应生成c2和气态a2o，放出256.65kj的热量。a2o (l)= a2o (g)h44 kjmol1。2 a2o2 (l)=2a2o(l)o2(g)h196.4 kjmol1。则液态c2a4与足量o2反应生成c2和液态a2o的热化学方程式为：_。【解析】首先从题目所给信息推导出各元素，a元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，a是氢；b的2p轨道差一个电子为全满，应为f元素； c的p轨道有三个未成对电子，即为np3排布，又其氢化物溶解性为同族中最大，则应为n元素，d为s元素，因e和b具有相同的电子层结构，则e为na元素。 cb3(nf3)属于分子晶体； c的氢化物是nh3，空间构型是三角锥形，由于其分子间能形成氢键，因而沸点高电负性也指非金属性，则fns；na2s的水溶液水解呈碱性；联氨与【补漏3】（2013安徽淮南一模）（16分）a、b、c、d、e为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：元素相关信息aa元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数b是空气中含量最丰富的元素c短周期中，单质c的金属性最强d基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子e一种核素的质量数为63，中子数为34请用对应的元素符号回答下列问题： （1）a与氢可形成一种的分子式为a2h4化合物，该分子中存在键与键数目比为 。（2）ha、hb两种共价键中，键能较大的是 ；ha、hd两种共价键中，键的极性较强的是 。（3）e位于周期表中的位置是 ，单质e与b的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。（4）根据下列能量变化示意图，请写出bo和ao2 反应的热化学方程式 。（5）c的最高价氧化物对应的水化物为m，m中含有的化学键类型为 。将一定量的d2 通入一定浓度m的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含d元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示。请写出t2时刻总反应方程式【答案】题号参考答案评分细则255:1（2分）h-c （2分） h-cl（2分）第一空填h-c、h-n均可，第四周期第ib 族 （2分）3cu + 8h+ + 2no3- = 3cu2+2no + 4h2o（2分）写成普通化学方程式，不得分；离子符号或化学式错，不得分；配平错，扣1分。no(g)+ co2(g)=no2(g)+co(g) h =+234 kj/mol（2分）须正确标明物质状态、h的数值、“+”号及单位，有一处错误即不得分。离子键、极性键 （2分）各1分，“极性键”写成“共价键”或“极性共价键”也可。多填其它类型，每多填一个扣1分。5cl210naoh = 7nacl2naclonaclo35h2o（2分）写离子方程式也可。化学式（或离子符号）错，不得分；配平错，扣1分。【解析】【补漏4】（2013南昌一模）(15分)q、w、x、y、z为五种原子序数递增的短周期元素。已知：q原子核外电子数等于电子层数，且与w组成的化合物是沼气的主要成份；w与y，x与y组成的化合物是机动车排出的大气污染物；y与z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物。(1)w在周期表的位置_；电子数为38的y与z形成化合物的电子式_;(2)工业合成xq3，h0；下列措施即能加快反应速率，又能使原料转化率一定都提高的是_a升高温度 b加入高效催化剂 c将xq3及时分离出去 d增大反应体系压强e增大反应物浓度(3)标准状况下22.4lx的气态氢化物，与0.5l imol/l的x的最高价氧化物的水化物反应，所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是： _ (用化学式