江苏启东中学2015-2016年上学期高二化学（选修）期中试卷及答案.doc

江苏省启东中学2015-2016学年度第一学期期中考试高二化学(选修)试卷命题人：盛美娟共120分 考试时间100分钟第卷（选择题）答案请填涂在答题卡上；第卷（非选择题）请在答题纸对应部分作答，否则答题无效。可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 Na-23 N-14 第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：（ ）A新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B加入催化剂可以加快合成氨的速率C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率。图12下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）A图1中a、b曲线可分别表示反应CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g) H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B己知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)2CO(g) H2。则H1H2C同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D在一定条件下，某可逆反应的H100kJmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol13将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固由此可见（）ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量w w w .x k b 1.c o mC反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O；H0处于平衡状态（已知m+np+q），下列说法正确的是 （ ）升温时C（B）/C（C）的值减小 降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大 加入B后，A的转化率变大 A B C D10在容积相同的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol HI（ab），可逆反应2HI H2+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是 （ ）A开始时A容器中的反应速率大于B容器中的反应速率 B平衡时c（I2）A=c（I2）B C HI的平衡分解率：AB D平衡时，I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器B容器二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）ACO的燃烧热为283 kJB如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H452 kJ/mol DCO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02102312在密闭容器中，反应2HIH2+I2 H 0，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（ ） A减小容器体积 B降低温度 C加入催化剂 D恒容下充入HI气体 13在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25 和80 时的平衡常数分别为5104和2。下列说法正确的是（ ）A恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4百分含量将增大B在80 时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 molL1，则此时v(正)v(逆)C恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应14相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)Y(g)3W(g)2Z(g) H=Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表：XYWZ反应体系能量变化甲2mol1mol放出a kJ/mol乙1mol1mol放出b kJ/mol丙2mol2molx k b 1 . c o m放出c kJ/mol丁3mol2mol吸收d kJ/mol下列说法正确的是（ ）Ac+dQB平衡时，甲、丁容器中X、W的转化率之和等于1 C平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大DX的转化率为：甲乙丙15一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g)Cl2(g) +PCl3(g)经一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：反应时间/s050150250350n(PCl3)/mol000.20 下列说法正确的是（ ） A.反应在前50 s内的平均速率为v(PCl3)=0.0032 moILlsl B.保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c(PCl3)=0.11moILl， 则正反应的H0 C.相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2， 则反应达到平衡前v(正)v(逆) D.相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2，则反应达到平衡 时PCl3的转化率为80%第II卷（非选择题，共80分）16(16分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pCP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验：(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)实验编号实验目的x k b 1 . c o mT/KpHc/103 molL1w w w .x k b 1.c o mH2O2Fe2为以下实验作参照29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响3298106.00.30数据处理实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如上图(2)请根据上图实验曲线，计算降解反应50150 s内的反应速率：v(pCP)_ _molL1s1；解释与结论(3)实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_；(4)实验得出的结论是：pH等于10时，反应 （填“能”或“不能”）进行；思考与交流(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 。17.（10分）将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。试回答下列问题：反应进行到t1时，SO2的体积分数为 ；若在t1时充入一定量的氩气（Ar）,SO2的物质的量将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 2.1mol（填“”或“=”），简单说明原因 ； 若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO2、0.1molO2 和1.8molSO3，在图中作出从t0t1t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。18（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。(1) I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量测定CO的含量。已知:2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s) H=-75.56 kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566.0 kJmol-1写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式: 。 (2) 降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H0该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 一定条件下,将体积比为12的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a. 体系压强保持不变 b. 混合气体颜色保持不变c. N2和CO2的体积比保持不变 d. 每生成1 mol N2的同时生成2 mol NO 若在一定温度下,将2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容积的容器中, 反应过程中各物质的浓度变化如下图所示。若保持温度不变,20 min时再向 容器中充入CO、N2各0.6 mol,平衡将 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。20 min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如右图所示的变化,则改变的条件可能是 (填字母)。a. 加入催化剂 b. 降低温度 c. 增加CO2的量19.(16分)中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在 25 ，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡H2O H+OH-H0。现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是 (填字母)。A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入Cu(OH)2固体C.加热水至100 其中c（H+）=110-6 molL-1 D.在水中加入H2SO4溶液(2)现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 色，若用pH计测定，则pH 7 (填“”“0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO(g)2C(s)+O2(g)，已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据 。w!w!w.!x!k!b!1.com20. （18分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。工业上以天然气为原料合成氨。其生产工艺如下：造气阶段转化阶段分离净化合成阶段造气阶段的反应为：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.1 kJ/mol 在一密闭容器中进行上述反应，测得 CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如下图1所示。反应中处于平衡状态的时间为 、 ；10 min时，改变的外界条件可能是 。如图2所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。则达到平衡时，两容器中CH4的转化率大小关系为：甲(CH4) 乙(CH4)；转化阶段发生的可逆反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) 一定温度下，反应的平衡常数为K1。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表： COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是 （填序号）。av(正)v(逆) bv(正)v(逆) cv(正)v(逆) d无法判断合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJmol 1 依据温度对合成氨反应的影响，在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。根据勒夏特列原理，简述提高合成氨原料转化率的一种方法 。 (4)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，H92.4 kJmol1。在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。求：该条件下的平衡常数为_；若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量_(填“”“”或“”)92.4 kJ。21. （10分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 。II中，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 。起始时容器充入1molNO、0.5molO2，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如下图)。比较p1、p2的大小关系 。在温度为500、压强为p2条件下，平衡混合气中NO2的体积分数 。NO平衡转化率（%）p1p2温度/0CIII中，将NO2(g)转化成N2O4(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g) N2O4(l) H2 A B C反应过程中能量变化正确的是 （填序号）。N2O4与O2、H2O化合的化学方程式 。高二化学期中考试参考答案及评分标准第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案BDBDACCBDA二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确