【备战】全国高考化学试题汇编（11月第一期）H2 水的电离和溶液的酸碱性.doc

h2水的电离和溶液的酸碱性【理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（201409）word版】36【化学选修2：化学与技术】（15分） 有机合成中常用的钯活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取pdcl2的工艺流程如下：（1）“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，通入空气过多反而不利于实现目的，其原因是 。（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与pdo反应的化学方程式：_ 。（3）加浓氨水时，钯转变为可溶性pd（nh3）42+，此时铁的存在形式是 （写化学式）。（4）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的ph为89，实验室检测溶液ph的操作方法是： 。（5）“焙烧2”的目的是： 。（6）与焙烧2产生的气体组成元素相同的化合物是 ，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为（7） pd中加入王水的反应可以表示为pd+hcl+hno3a+b+h2o（未配平）。其中b为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；a中含有三种元素，其中pd元素的质量分数为424%，h元素的质量分数为08%。则a的化学式为 。【知识点】制备实验方案的设计、氧化还原反应、测定溶液ph的方法 b3 h2 j4【答案解析】（1）大量的空气会带走大量的热，使反应器内温度过低，甚至不能发生反应。（2分）（2） hcoohpdopdco2h2o（2分）（3）fe(oh)3（2分）（4）用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在ph试纸上，与标准比色卡比色，读出ph（2分）（5）脱氨（使 pd(nh3)2cl2生成pdcl2）（2分）（6）n2h4，（1分）n2h4+4oh4e=n2+4h2o（2分）（7） h2pdcl4（2分） 解析：（1）为了使有机物等可燃物充分燃烧，要加入过量的氧气，但通入空气过多大量的空气会带走大量的热，使反应器内温度过低，甚至不能发生反应。（2）根据题给信息知，甲酸被氧化生成二氧化碳，则金属氧化物被还原生成金属单质，同时该反应中还生成水，反应方程式为：hcooh+pdopd+co2+h2o，（3）加浓氨水调节ph为8到9，溶液呈碱性，且前面过程中有强化剂，所以铁的存在形式是fe(oh)3（4） 实验室中用ph试纸检测溶液的ph的操作方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在ph试纸上，然后将ph试纸与标准比色卡对比；（5）根据题给信息知，反应物是pd（nh3）2cl2，生成物是pdcl2，“焙烧2”的目的是发生分解反应，得到产物。（6）焙烧方程式为:pd（nh3）2cl22nh3+pdcl2与氨气组成元素相同的化合物是n2h4，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为n2h4+4oh4e=n2+4h2o；（7）pd中加入王水的反应可以表示为pd+hcl+hno3-a+b+h2o（未配平），其中b为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在，则b是一氧化氮；a中含有三种元素，其中pd元素的质量分数为42.4%，h元素的质量分数为0.8%，根据元素守恒知剩余的是氯元素，氯元素的质量分数为1-42.4%-0.8%=56.8%，pd原子、氢原子和氯原子个数比为：（42.4%/106.4）:（0.8%/1）：（56.8%/35.5）=1:2:4所以a的化学式为：h2pdcl4【思路点拨】本题考查了制备方案的设计，涉及化学式的确定、氧化还原反应、ph的测定等知识点，根据原子守恒及原子个数比确定化学式。【理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（201409）word版】13已知：95时，kw=1.01012.在该温度下,测得0.1moll1na2a溶液ph=6,则下列说法正确的是ah2a在水溶液中的电离方程式为：h2a h+ha-，ha h+a2-b（nh4）2a溶液中存在离子浓度关系：c（nh4+）c（a2-）c(h+）c（oh）c0.0lmoll-l的h2a溶液ph=2d等体积等浓度的盐酸与h2a溶液分别与5.6g zn反应，h2a溶液产生的h2多【知识点】水的离子积常数、溶液ph值、盐溶液中离子浓度 h1 h2 h3 【答案解析】b解析：根据95时，kw=1.01012.在该温度下,测得0.1moll1na2a溶液ph=6,可知溶液呈中性，na2a为强酸强碱盐。a、h2a为强酸在水溶液中完全电离，故a错误；b、（nh4）2a为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，溶液中存在离子浓度关系：c（nh4+）c（a2-）c(h+）c（oh），故b正确；c、0.0lmoll-l的h2a溶液氢离子浓度为0.02moll-l，ph不等于2，故c错误；d、等体积等浓度的盐酸与h2a溶液分别与5.6g zn反应，若酸都过量，两溶液产生的h2一样多，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了水的离子积常数、溶液ph值、盐溶液中离子浓度等问题，综合性强，关键是利用95时，kw=1.01012和在该温度下0.1moll1na2a溶液ph=6,判断h2a是强酸。第卷（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题。第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题【理综卷2014届河南省实验中学高三第二次模拟考试（201405）】9下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 透明溶液中：k+、fe3+、mno4、so42 ph=11的溶液中：co32、na+、alo2、no3 加入al能放出h2的溶液中：cl-、br、so42-、nh4+ 由水电离出的c(oh-)=10-13moll1的溶液中：na+、ca2+、cl-、br- 有较多fe3+的溶液中： na+、nh4+、cl-、hco3-酸性溶液中：fe2+、al3+、no3、cl-a b c d【知识点】离子间的反应 b1 h2 【答案解析】a 解析：k+、fe3+、mno4、so42之间都不发生反应，且溶液透明。正确； ph=11的溶液呈碱性：co32、na+、alo2、no3之间都不发生反应，正确； 加入al能放出h2的溶液呈酸性或碱性：当溶液呈酸性的时候离子能够共存，当溶液呈碱性时nh4+与oh-反应,所以离子在指定溶液中不一定能大量共存 ； 由水电离出的c(oh-)=10-13moll1的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时ca2+与oh-反应,所以离子在指定溶液中不一定能大量共存 ； fe3+与hco3-水解互相促进，不能大量共存；酸性溶液中no3氧化fe2+，不能大量共存；故答案选a【思路点拨】本题考查了离子间的反应，分析时注意所给溶液的酸碱性的判断。【理综卷2014届河南省实验中学高三第一次模拟考试（201405）】13、已知298k时，mg(oh)2的溶度积常数ksp5.61012，取适量的mgcl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得ph13.0，则下列说法不正确的是 a所得溶液中的c (h)1013mol/l b所得溶液中由水电离产生的c (oh)1013 mol/l c所加的烧碱溶液的ph13.0 d所得溶液中的c (mg2)5.61010 mol/l【知识点】难溶物的沉淀溶解平衡 ph计算h2 h5 【答案解析】c 解析：a、ph13.0，所以溶液中的c (h)1013mol/l，故a正确；b、溶液呈碱性，水的电离被抑制，溶液中由水电离产生的c (oh)=c (h)1013mol/l，故b正确；c、所加的烧碱溶液的ph无法知道，故c错误；d、所得溶液中的c (mg2)=（mol/l），故d正确。故答案选c【思路点拨】本题考查了难溶物的沉淀溶解平衡及ph计算，酸或碱溶液中水的电离被抑制，由水电离产生的c (h)或c (oh)分别等于酸或碱溶液中的c (oh)、c (h)。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】23、常温下a moll1稀氨水和b moll1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是a、若ab，则c(nh)c(cl) b、若ab，则c(nh)c(cl)c、若ab，则c(oh)c(h) d、若ab，则c(oh)c(h）【知识点】离子浓度比较 h3 h2 h1【答案解析】d解析：若ab，则二者刚好反应生成氯化铵，而氯化铵水解呈酸性，c(nh)c(h）。【化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（201409）】25. 已知在室温的条件下，ph均为5的h2so4溶液和nh4cl溶液，回答下列问题：（1）各取5ml上述溶液，分别加水稀释至50ml，ph较大的是_溶液（2）各取5ml上述溶液，分别加热（温度相同），ph较小的是_溶液（3）h2so4溶液和nh4cl溶液中由水电离出的c(h+)之比为_（4）取5ml nh4cl溶液，加水稀释至50ml，c(h+)_ 10-6moll-1（填“”、“ 减小 解析：（1）各取5ml上述溶液，分别加水稀释至50ml，ph都增大，但nh4cl的水解平衡右移，ph增大的较小，所以ph较大的是h2so4溶液；（2）各取5ml上述溶液，分别加热（温度相同），nh4cl的水解平衡右移，氢离子浓度增大ph减小，ph较小的是 nh4cl溶液；（3）h2so4溶液和nh4cl溶液中由水电离出的c(h+)之比为10-9：10-5=10-4:1（4）取5ml nh4cl溶液，加水稀释至50ml，溶液体积是原来的10倍，假设水解平衡不移动，c(h+)= 10-6moll-1，加水nh4cl的水解平衡右移，氢离子数目增加，所以c(h+) 10-6moll-1；加水稀释由于nh4+的物质的量减小，h+的物质的量增大，c(nh4+)减小的程度大，c(h+)减小的程度小，所以 c(nh4+)c(h+) 减小。【思路点拨】本题考查了溶液稀释、升温时ph变化，分析时抓住h2so4是强电解质，完全电离，nh4cl溶液中存在水解平衡，稀释或升温时平衡发生移动。【化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（201409）】20下列说法正确的是( ) a等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合： c(s042-)c(na+)c(nh4+)c(oh-)=c(h+) b常温下0.4mol/lhb溶液和0.2mol/lnaoh溶液等体积混合后溶液的ph=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系： c(hb)c(na+)c(b-)c(h+)c(oh-) c在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4ci的溶液恰好无色，则此时溶液的phc(nh4+)c(h+)c(oh-)，故a错误；b、常温下0.4mol/lhb溶液和0.2mol/lnaoh溶液等体积混合后，所得溶液为等物质的量的hb与nab的混合溶液，根据溶液的ph=3可知hb的电离大于nab的水解程度，则溶液中微粒浓度存在下面关系： c(na+)c(hb)c(b-)c(h+)c(oh-)，故b错误；c、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4ci的溶液恰好无色，则此时溶液的ph约为8，故c错误；d、利用电荷守恒：2c(r2-)+c(hr-)+c(oh-)=c(na+)+c(h+)，混合液ph=7,即c(oh-)=c(h+)，所以2c(r2-)+c(hr-)=c(na+)，故d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系，d选项一定要借助电荷守恒式进行解答。【化学卷2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（201409）】18.已知某温度下ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等，现向10ml浓度为0.1mo1l-1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中a.水的电离程度始终增大b.c(nh4+) / c (nh3h2o)先增大再减小c.c(ch3cooh)与c(ch3coo-)之和始终保持不变d.当加入氨水的体积为10ml时，c(nh4+)=c(ch3coo-)【知识点】酸碱混合时溶液定性判断h1 h2 h6【答案解析】d 解析：a、向10ml浓度为0.1mo1l-1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度先增大，随着氨水浓度的增加水的电离被抑制，水的电离程度减小，故a错误；b、当向ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为ch3cooh和ch3coonh4的混合物，由ch3coonh4的水解常数kh=，随着氨水的加入，c（h+）逐渐减小，kh不变，c(nh4+) / c (nh3h2o)变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数随着氨水的加入，c（oh-）逐渐增大，kb不变，c(nh4+) / c (nh3h2o)变小，所以c(nh4+) / c (nh3h2o)始终减小，故b错误；cn（ch3cooh）与n（ch3coo-）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（ch3cooh）与c（ch3coo-）之和逐渐减小，故c错误；d当加入氨水的体积为10ml时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（h+）=c（oh-），根据电荷守恒可知：c（nh4+）=c（ch3coo-），故d正确；故答案选d【思路点拨】本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及溶液酸碱性与溶液ph的关系，注意电荷守恒以及电离常数不随温度变化的灵活应用。【化学卷2015届江苏省盐城中学高三上学期开学考试（201408）】14、在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()a0.1 moll1 ph7.82的nh4hco3溶液中：c(hco)c(nh)c(oh)c(h)b浓度均为0.1 moll1的nh3h2o溶液和nh4cl溶液等体积混合：c(nh)c(h)c(nh3h2o)c(oh)c0.1 moll1 na2s溶液中：c(oh)c(h)c(hs)c(h2s)d0.1 moll1 na2s溶液与0.1 moll1 nahs溶液等体积混合：2c(na)3c(s2)3c(hs)3c(h2s) 【知识点】溶液中的离子浓度关系h1 h2 h6【答案解析】bd 解析：a、0.1 moll1 ph7.82的nh4hco3溶液略显碱性，说明水解程度hconh：所以溶液中微粒的物质的量浓度关系c(nh)c(hco)c(oh)c(h)，故a错误；b、浓度均为0.1 moll1的nh3h2o溶液和nh4cl溶液等体积混合，根据电荷守恒：c(nh)c(h)=c(cl-)c(oh)，由于c(nh3h2o)c(cl-)，所以c(nh)c(h)c(nh3h2o)c(oh)，故b正确；c、根据质子守恒，0.1 moll1 na2s溶液中：c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)，故c错误；d、0.1 moll1 na2s溶液与0.1 moll1 nahs溶液等体积混合时钠与硫原子的物质的量比为3:2，即2c(na)=3c(s2)+3c(hs)3c(h2s) ，故d正确。故答案选bd【思路点拨】本题考查溶液中的离子浓度关系，理解物料守恒、电荷守恒、质子守恒式关键。【化学卷2015届江苏省盐城中学高三上学期开学考试（201408）】8、常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 ()a等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph7bph2的盐酸与ph12的氨水等体积混合后所得溶液显中性cph10的ba(oh)2溶液和ph13的naoh溶液等体积混合后溶液的ph10.7(已知lg 20.3)d将10 ml pha的盐酸与100 ml phb的ba(oh)2溶液混合后恰好中和，则ab13【知识点】溶液混合后的性质分析 ph计算 h1 h2 【答案解析】d 解析：a、由于不知道具体是哪种酸与哪种碱反应，等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合不一定恰好中和，溶液的ph不一定是7，故a错误；b、常温下，ph2的盐酸与ph12的氨水等体积混合后，氨水过量，所得溶液显碱性，故b错误；c、ph13的naoh溶液中氢氧根离子浓度大，当ph10的ba(oh)2溶液和ph13的naoh溶液等体积混合后溶液的ph更接近13，约为12.7，故c错误；d、溶液混合后恰好中和：10-a0.01=10b-140.1，化简得ab13，故d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查溶液混合后的性质分析，ph计算，属于易错题，需要灵活应用公式解决问题的能力。【化学卷2015届江苏省启东中学高三上学期第一次月考（201410）】19（16分）clo2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的kclo3和草酸（h2c2o4）在60时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集clo2。2（1）a装置电动搅拌棒的作用是 。a装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 。（2）b装置必须放在冰水浴中，其原因是 。（3）反应后在装置c中可得naclo2溶液。已知（1）naclo2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是naclo23h2o，在温度高于38时析出晶体是naclo2，温度高于60时naclo2分解生成naclo3和nacl；（2）naclo2的溶解度曲线如图2所示，请补充从naclo2溶液中制得naclo2晶体的操作步骤：减压，55蒸发结晶； ； ；低于60干燥；得到成品。（4）clo2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到clo2溶液。为测定所得溶液中clo2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取clo2溶液10.00 ml，稀释成100.00 ml试样；量取v1ml试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的ph2.0，加入足量的ki晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用cmoll-1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2 ml（已知2 na2s2o3+ i2na2s4o6+ 2nai）。配制100 ml c moll-1 na2s2o3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 。滴定过程中进行三次平行测定的原因是 。若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 。（填“偏高”、“偏低”或“不变” ）【知识点】溶液配制 滴定误差分析a3 h2【答案解析】(1)反应时搅拌，增大反应物的接触面积，加快反应速率温度计 （2） 使clo2充分冷凝，减少挥发（3）趁热过滤 用3860热水洗涤 （4） 100 ml 容量瓶、胶头滴管 取平均值，减少计算误差 偏高 （每空2分） 解析：（1）a装置电动搅拌棒的作用是搅拌，增大反应物的接触面积，加快反应速率；要控制温度必须使用温度计测量温度，（2）二氧化氯的熔点较低，使clo2充分冷凝，减少挥发，所以使用冰水浴；（3）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体naclo23h2o，应趁热过滤，用3860热水洗涤 ；（4） 配制100 ml c moll-1 na2s2o3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：100 ml 容量瓶、胶头滴管；为减少实验误差，应采用多次实验的方法；若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，读取na2s2o3标准溶液的体积偏大，导致测定所得溶液中clo2的含量偏高。【思路点拨】本题考查了溶液配制，滴定误差分析等基本试验常识，比较基础。【化学卷2015届江苏省启东中学高三上学期第一次月考（201410）】18（12分）钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（k2sif6）沉淀；沉淀分离后于热水中水解，生成hf、h2sio3、kf；过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。（1）上述步骤中的水解反应方程式为 ；步骤中反应的离子方程式为： 。（2）在步骤中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 moll1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80ml、19.90ml、20.00ml、20.10ml，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。【知识点】离子方程式书写、酸碱中和滴定b1 h2【答案解析】(1)k2sif6+3h2o=2kf+h2sio3+4hf hf+oh-=f-+h2o;(2)偏高(3) 由题中数据可得出消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.00ml关系式：sio2 si4hf4naoh 60g 4mol m 20.00103l1.0mol/l求