【备战】全国高考化学试题汇编（11月第一期）F2 反应热的计算与重要的反应热.doc

f2反应热的计算与重要的反应热【理综卷2015届重庆南开中学高三9月月考（201409）】11(14分)汽车尾气中co、nox 以及燃煤废弃中的so2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。ch4(g)+4no2(g) = 4no(g)+co2(g)+2h2o(g) h1= 574 kjmol- 1 ch4(g) + 4no(g) = 2n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h2= 一1160 kjmol- 1(1)甲烷直接将no2还原为n2的热化学方程式为 ；吸收so2和no，获得na2s2o4和nh4no3产品的流程图如下(ce为铈元素)：(2)装置中，酸性条件下，no被ce 4+ 氧化的产物主要是no3- 、no2- ，写出只生成no3- 的离子方程式 ；(3)装置的作用之一是再生ce4+，其原理如下图所示。生成的ce4+ 从电解槽的 (填字母序号)口流出；生成s2o42 - 的电极反应式为 ；(4)已知进入装置的溶液中，no2- 的浓度为a gl- 1 ，要使1m3该溶液中的no2- 完全转化为nh4no3，至少需向装置中通入标准状况下的o2 l。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)【知识点】化学反应与能量 电化学 f1 f2 f3【答案解析】解析：（1）h=（h1+h2）/2，消去no（2）no被氧化为硝酸根，ce4+被还原为ce3+，酸性环境，缺氧补水，缺氢补氢离子（3）生成ce4+为氧化反应，发生在阳极上，连接电源正极，因此从a口流出（4）反应物是hso3-被还原成s2o42-，得到电子（5）no2-的浓度为a gl-1，要使1m3该溶液中的no2-完全转化为nh4no3，则失去电子数目是：1000(53)a/46，设消耗标况下氧气的体积是v，则失电子数目是：v22.42(20)，根据电子守恒：1000a(53)46=v22.42(20)，解得v=243a，故答案为：243a【思路点拨】本题综合考查学生含氮元素、含硫元素物质的性质知识，注意知识的梳理和归纳是关键，难度中等【理综卷2015届重庆南开中学高三9月月考（201409）】8(14分)某实验小组用0.50 moll- 1 naoh溶液和0.50moll- 1 。1硫酸溶液进行中和热的测定。配制0.50moll- 1 硫酸溶液(1)若配制250 ml硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84 gcm- 3、质量分数为98的浓硫酸 ml。测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：(2)仪器a的名称为 ；(3)装置中碎泡沫塑料的作用是 ； (4)写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kjmol- 1) ；(5)取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 下表中的温度差平均值为 ； 近似认为0.50moll- 1 naoh溶液和0.50moll- 1 硫酸溶液的密度都是1gcm- 3 ，中和后生成溶液的比热容c= 4.18 j(g)- 1 。则中和热h= (取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kjmol- 1 有偏差，产生此实验偏差的原因可能是（填字母） 。a实验装置保温、隔热效果差b量取naoh溶液的体积时仰视读数c一次性把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度【知识点】化学实验操作 f1 f2 j1【答案解析】解析：i、（1）c=n/v体积=m/mv=wv/m0.25l=98%1.84g/cm3v/98g/mol0.25l=0.5mol/l故v=6.8mlii（2）为充分的搅拌，用环形玻璃棒搅拌棒（3）碎泡沫的作用是保温、隔热、减少热量损失（4）注意书写的是中和热化学方程式）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kj的热量，应生成1mol液态水（5）根据表格数据求得温差平均值为4.050ml0.50mol/l氢氧化钠与30ml0.50mol/l硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05l0.50mol/l=0.025mol，溶液的质量为：80ml1g/ml=80g，温度变化的值为t=4，则生成0.025mol水放出的热量为q=mct=80g4.18j/（g）4.0=1337.6j，即1.3376kj，所以实验测得的中和热h=-1.3376kj/0.025mol=-53.5 kj/mola装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b量取naoh溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；c尽量一次快速将naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c不是偏差原因d温度计测定naoh溶液起始温度后直接插入稀h2so4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确故选择a、d【思路点拨】本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题【理综卷2015届重庆南开中学高三9月月考（201409）】7已知：ch3oh(g)+32o2(g) = co2(g) + 2h2o(g) h = a kjmol- 1 ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(g) h = b kjmol- 1 则下列叙述正确的是 ach键键长小于hh键 b甲烷的燃烧热为b kjmol -1 c2ch3oh(g)=2ch4(g)+o2(g) h=2(ab) kjmol- 1 d当甲醇和甲烷物质的量之比为l：2时，其完全燃烧生成co2和h2o(g)时，放出的热量为c kj，则该混合物中甲醇的物质的量为c(a+2b)mol【知识点】化学反应与能量 f1 f2【答案解析】c 解析：a、碳的原子半径大于氢原子，故ch键键长大于hh键，故a错误；b、燃烧热应生成稳定氧化物，故b错误；c、根据盖斯定律，c正确；【思路点拨】本题考查了化学反应与能量，难度不大，涉及了一定量盖斯定律计算 二、非选择题(本大题共4小题，共58分)【理综卷2015届宁夏银川一中高三第二次月考（201409）】9下列说法正确的是a用cucl2溶液做导电性实验时灯泡发光：cucl2 cu2+ +2clb2k2cro4+h2so4=k2cr2o7+k2so4+h2o是氧化还原反应chclo中氯元素化合价比hclo4中氯元素化合价低，所以hclo4的氧化性强d将足量的co2不断通入naoh、ba(oh)2、naalo2的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为右图【知识点】元素化合物 f2 b2【答案解析】d 解析：a、cucl2溶液通电应生成cu和氯气，故a错误；b、无化合价变化不是氧化还原反应，故b错误；c、氧化性不能根据元素化合价大小比较，故c错误；d、通入co2，依次发生：co2+ba（oh）2baco3+h2o、co2+2naohna2co3+h2o、co2+3h2o+2nakalo22al（oh）3+na2co3、co2+h2o+na2co32nahco3，baco3+co2+h2o=ba（hco3）2故d正确；【思路点拨】本题考查了元素化合物的综合知识，包括氧化还原、离子反应、电解池，d为图像题侧重于二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序的考查，注重运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题，难度中等。【理综卷2014届河南省实验中学高三第三次模拟考试（201405）】27（14分）氨气是重要的化工原料（1）已知： n2（g）+o2（g）=2no（g） h= +180.5kjmol-14nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（g） h= -905kjmol-12h2（g）+o2（g）=2h2o（g） h= -483.6kjmol-1写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式： ；如果在1l密闭容器中，3mol nh3 在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时的反应热为92.4kj ，则在这段时间内v(h2)= ；保持温度不变，将起始nh3的物质的量调整为8mol，平衡时nh3的转化率为 。（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式： ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4nh3（g）+5o2（g） 4no（g）+6h2o（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是 （填字母代号）。a增大压强 b适当升高温度 c增大o2的浓度 d选择高效催化剂（4）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/lmgcl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的nh3h2o的浓度为 已知kspmg(oh)2=4.010-12【知识点】盖斯定律应用 原电池原理 影响化学平衡因素 f2 f3 g2【答案解析】（1）2nh3（g） n2（g）+ 3h2（g） h +92.4 kj mol-1 ；（2分）1.5mol.l-1.min-1 50%（3分）（2）4nh3+3o22n2+6h2o， （2分）负极（1分）2nh3+6oh-6e= n2+6h2o （2分）（3） c（2分） （4）0.002 mol/l（2分） 解析：（1） n2（g）+o2（g）=2no（g） h= +180.5kjmol-1 4nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（g） h= -905kjmol-1 2h2（g）+o2（g）=2h2o（g） h= -483.6kjmol-1利用盖斯定律：1/2-3/2得：2nh3（g） n2（g）+ 3h2（g） h +92.4 kj mol-1 ；在1l密闭容器中，3mol nh3 在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时的反应热为92.4kj ，说明有2摩尔nh3发生分解，得h23摩尔，则在这段时间内v(h2)=3mol/l2min=1.5mol.l-1.min-1 如果在1l密闭容器中，3mol nh3 在等温条件下充分反应，平衡时的反应热为92.4kj，说明反应的氨气为2mol，2nh3（g）n2（g）+3h2（g）h=+92.4 kjmol-1； 起始量（mol） 3 0 0变化量（mol） 2 1 3平衡量（mol） 1 1 3k=保持温度不变，平衡常数不变，将起始nh3的物质的量调整为8mol，设转化的氨气物质的量为x 2nh3（g）n2（g）+3h2（g）h=+92.4 kjmol-1； 起始量（mol）8 0 0变化量（mol）x 0.5x 1.5x平衡量（mol） 8-x 0.5x 1.5x k=,解得x=4平衡时氨气的转化率:=50%（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，反应的化学方程式：4nh3+3o22n2+6h2o，燃料在负极发生氧化反应，则通入氨气的电极是负极；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为：2nh3+6oh-6e-=n2+6h2o，（3）4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，a反应是气体体积增大的反应，增大压强，反应速率增大，平衡逆向进行，故a不符合；b反应是放热反应，适当升高温度，反应速率增大，平衡逆向进行，故b不符合；c增大o2的浓度，平衡正向进行，反应速率增大，故c符合；d选择高效催化剂只能改变化学反应速率，但不改变化学平衡，故d不符合；故答案为：c；（4）ksp=c（mg2+）c2（oh-）=4.010-12 ，c（mg2+）=0.01mol/l，则c（oh-）=210-5mol/l，所以氨水的浓度:【思路点拨】本题考查了热化学方程式和盖斯定律应用，原电池原理和电极反应书写应用，影响化学平衡因素分析判断，弱电解质和溶度积常数的计算理解。【化学卷2015届黑龙江省哈三中高三第一次模拟测试（201409）】21（共8分）（1）2.00g c2h2完全燃烧生成液态水和co2，放出99.6kj热量，请写出表示c2h2燃烧热的热化学方程式： （2）c2h2可用于制作燃料电池，请写以koh溶液为电解质溶液的乙炔燃料电池的负极反应式： （3）用乙炔燃料电池电解agno3溶液，用石墨做电解池两极，请写出与电源负极相连的石墨电极的电极反应式： （4）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3zn + 2k2feo4 + 8h2o 3zn(oh)2 + 2fe(oh)3 + 4koh请写出该电池在充电时阴极的电极反应式： 【知识点】化学方程式书写 f2 f3 f4【答案解析】21、（每空2分）答案：（1）c2h2(g)+5/2 o2(g)=2co2(g)+h2o(l) h=-1294.8kj/mol (2) c2h2 +14oh-10e-=2co32-+8h2o (3)ag+e-=ag (4)zn(oh)2+2e-=zn+2oh-解析：（1）书写是燃烧热方程式，在25摄氏度,101 kpa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。（2）注意碱性环境生成的是碳酸根（3）阴极上阳离子发生还原反应，注意放电顺序（4）阴极上发生还原反应【思路点拨】本题考查了易错的热化学方程式和电极反应时，难度中等。【化学卷2015届黑龙江省哈三中高三第一次模拟测试（201409）】19已知下列两个热化学方程式2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=571.6kj/molc3h8（g）+5o2（g）=3co2（g）+4h2o（l）；h=2220kj/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kj，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为a1:3 b2:3 c3:2 d3:1【知识点】化学反应与热能 f1 f2【答案解析】b 解析：设氢气x mol ，则丙烷（0.5-x）mol，故燃烧总能量q=x571.6/2+（x-0.5）2220=723.2，故x=0.2mol，故氢气0.2mol，丙烷0.3mol，气体体积之比=物质的量之比，故b正确。【思路点拨】本题考查了化学反应热计算，难度中等。【化学卷2015届黑龙江省哈三中高三第一次模拟测试（201409）】14标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知hh、ho和o=o键的键焓h分别为436 kjmol1、463 kjmol1和495 kjmol1。下列热化学方程式正确的是ah2o(g)=h2(g)o2(g)h485 kjmol1bh2o(g)=h2(g)o2(g)h485 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h485 kjmol1d2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h485 kjmol1【知识点】化学反应与能量 f1 f2【答案解析】d 解析：2h2(g)o2(g)=2h2o(g) e断键吸收的热量=2436 kjmol1+495 kjmol1=1367 kjmol1，e成键放出的热量=4463 kjmol1=1852 kjmol1，h=e断键-e成键=485 kjmol1故d正确【思路点拨】本题考查了化学反应热计算，注意h计算有两个角度：物质总能量和键能，不要混淆。【化学卷2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（201409）】17.一些烷烃的标准燃烧热如下表:化合物标准燃烧热(h/kjmol1)化合物标准燃烧热(h/kjmol1)甲烷-891.0正丁烷-2878.0乙烷-1560.8异丁烷-2869.6丙烷-2221.5异戊烷-3531.3下列说法正确的是 a.热稳定性:正丁烷异丁烷 b.正戊烷的标准燃烧热大约是h=-3540kjmol1 c.乙烷燃烧的热化学方程式为 2c2h6(g)+7o2(g)=4co2(g)+6h2o(g) h=-1560.8kjmol1 d.在101kpa下，甲烷的热值是891.0kjg1【知识点】化学反应中的能量变化 燃烧热f1 f2【答案解析】b 解析：a、由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷异丁烷，故a错误；b、正戊烷和异戊烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正戊烷的燃烧热大于异戊烷，即正戊烷的燃烧热大约在3540kj/mol左右，故b正确； c、根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8kj的热量，所以热化学方程式为2c2h6（g）+7o2（g）=4co2（g）+6h2o（l）；h=-3121.6kj/mol，故c错误；d、在101kpa下，甲烷的热值是指完全燃烧1克甲烷放出的热量，而甲烷的燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时会放出891.0kj的热量。故d错误；故答案选b【思路点拨】本题考查了化学反应中的能量变化以及燃烧热概念，关键是从表格中发现互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小。【化学卷2015届河南省开封高级中学等中原名校高三上学期第一次摸底考试（201409）word版】17 （9分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请完成下列空白：(1)铝元素在周期表中的位置为_。(2)在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金 相当。1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_。 现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为_。(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高 温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_。(4)硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅_铝（填，或=）。是硅酸盐玻璃 (na2casi6o14)的主要成分，na2casi6o14也可写成。盛放naoh溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 _。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式naalsi3o8可推知钙长石的化学式为_。(5)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如： 利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属ba的原因是_.【知识点】化学平衡、元素化合物、氧化还原反应、反应热 g2d5f2 c5【答案解析】（1）第三周期第a