【备战】全国高考化学试题汇编（11月第一期）G2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向.doc

g2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有）【理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（201409）word版】28（15分）工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应： caso4（s）+co（g） cao（s）+so2（g）+co2（g）,k1，h1= 2184 kjmol-l（反应i） caso4（s）+2co（g） cas（s）+2co2（g），k2，h2= -87.8 kjmol-l（反应ii）（1）反应cao（s）+3co（g）+so2（g） cas（s）+3co2（g）的h= ；平衡常数k= （用k1，k2表示）。（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应i，测得数据如下：前100 s 内v（so2）= mo1l-1sl，平衡时co的转化率为 。（3）若只研究反应ii，在不同条件下其反应能量变化如下图所示：图中曲线a到曲线b的措施是_，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是_ 。a体系中气体的平均摩尔质量不再改变bv（co）=v（co2）cco的转化率达到了最大限度d体系内气体压强不再发生变化（4）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量用n（co）表示对cao（s）+3co（g）+so2（g） cas（s）+3co2（g）反应的影响，实验结果如右图所示（图中t表示温度）：比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物so2的转化率最高的是_ 。图像中t2 t1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）：判断的理由是_ 。【知识点】化学反应速率、化学平衡的移动 g1 g2 g5【答案解析】（1）394kj/mol (2分) （2分）（2）0.009（1分） 60%（2分）（3）使用催化剂（1分），ac（2分）（4） c （2分）低于（1分） 该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，co2体积分数降低，故t2低于t1（2分） 解析：(1)根据盖斯定律h=2h2h1=87.8 kjmol-l22184 kjmol-l=394kj/mol ；（2） 前100 s 内v（so2）=v（co）=mo1l-1sl，平衡时co的转化率为：.（3） 因为催化剂能降低反应的活化能，不改变平衡，h不变，所以曲线a到曲线b的措施是使用催化剂； 只要能够证明正反应速率等于逆反应速率的说法就能说明反应到达平衡状态。a假设平衡右移，体系中气体的平均摩尔质量增大，左移体系中气体的平均摩尔质量减小，而体系中气体的平均摩尔质量不再改变说明平衡不再移动。b没有指明正反应速率还是逆反应速率，不能证明正反应速率等于逆反应速率。cco的转化率达到了最大限度，即平衡不再移动，能说明反应到达平衡状态。d方程式两边气体分子数相等，平衡移动时体系内气体压强也不变，所以体系内气体压强不再发生变化不能说明反应到达平衡状态。（4）增加一氧化碳物质的量，平衡右移，反应物so2的转化率增加，所以so2的转化率最高的是c。该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，co2体积分数降低，故t2低于t1。【思路点拨】本题考查了化学反应速率、化学平衡的移动，加强知识的理解灵活解答。【理综卷2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考（201408）】31（16分）甲醇是一种可再生燃料。在容积为2l的密闭容器中进行反应：co(g)+2h2(g)ch3oh(g) ，其他条件不变，在300和500时，物质的量n(ch3oh)-反应时间t的变化曲线如图所示。（1）该反应的h 0 （填、”或“s2,在答题卡相应图中画出c(co2)在t1、s2条件下达到平衡过程中的变化曲线。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_(填代号)。(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。 例如:ch4(g)+2no2(g)=n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h=-867kj/mol 2no2(g)=n2o4(g) h=-867kj/mol 写出ch4(g)催化还原n2o4(g)生成n2(g)、co2(g)和h2o(g)的热化学方程式:_。将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以co2(g)和h2o(g)为原料制备hcooh和o2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应为_。常温下0. 1 mol/l的hcoona溶液ph为10，则hcooh的电离常数ka =_moll-1(填写最终计算结果)。【知识点】化学反应速率和化学平衡、热化学方程式书写、原电池原理 g1 g2 f1 f3【答案解析】（1）（2分） 0.025（2分） 如图（合理即可）（2分）bd(2分)（2）ch4(g)n2o4(g)=n2(g)co2(g)2h2o(g) h=-810.1 kj/mol（2分）co22h2e=hcooh （2分） 107 解析：（1）t1温度下先达平衡，则t1比t2温度高，通过温度高时二氧化碳的浓度小说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应had.丁表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则naa溶液的ph小于同浓度的nab浓液的ph【知识点】燃烧热、化学平衡、溶解度以及酸性的比较f1 g2 h1 h3【答案解析】d 解析：a、图中生成物水的状态是气态，不能据此得到氢气的燃烧热数据，故a错误；b、如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，故b错误；c、t1时a、b的质量分数相等，将t1时a、b的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数不变，b=a，故c错误；d、常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化可知酸性ha大于hb，nab溶液中b水解程度大，产生oh-浓度大，ph大，故d正确；故答案选d【思路点拨】本题考查了燃烧热、化学平衡、溶解度以及酸性的比较等问题，属于易错题，注意燃烧热指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。【理综卷2014届河南省实验中学高三第二次模拟考试（201405）】28（14分）偏二甲肼与n2o4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(ch3)2nnh2 (l )+2n2o4 (l )=2co2 (g )+3n2 (g )+4h2o (l ) （）（1）若将反应（）设计成原电池，则正极的电极反应式为 （酸性电解质）。（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：n2o4 (g) 2no2 (g) （）当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为 (填“吸热”或“放热”)反应。（3）一定温度下，反应（）的焓变为h。现将1 mol n2o4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_.若在相同温度下，上述反应改在体积为1l的恒容密闭容器中进行，平衡常数_（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后no2的物质的量为0.6mol，则03s内的平均反应速率v（n2o4）=_moll-1s-1。（4）no2可用氨水吸收生成nh4no3 。25时，将amol nh4no3溶于水，溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bl氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_moll-1。（nh3h2o的电离平衡常数kb=2105 moll-1）【知识点】原电池原理、化学平衡的移动 f3 g2 h1【答案解析】(1)n2o4+8e-+8h+=n2+4h2o ； (2)吸热 （3）a,d；不变；0.1 (4)nh4+h2onh3.h2o+h+ 逆向；解析：(1)根据原电池得正极发生还原反应，结合酸性电解质，得到正极的电极反应式为： n2o4+8e-+8h+=n2+4h2o ； (2) 温度升高时，气体颜色变深，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则反应()为吸热反应。 （3）恒压密闭容器中，随着反应的进行气体的物质的量增大，容器体积增大，密度减小，当气体密度不变时意味着平衡不再移动，a 图正确，；b.h不变不能作为平衡状态的标志；c.速率减小，c图错误；d.的转化率先增大，不变时说明反应达最大限度说明反应达到平衡状态，d正确；化学平衡常数只与温度有关，所以不变；3s后no2的物质的量为0.6mol，则03s 内的平均反应速率vno2=0.6mol/(1l3s)=0.2moll-1s-1 则03s内的平均反应速率v（n2o4）=0.1moll-1s-1。 (4)将amol nh4no3溶于水，溶液显酸性，原因是铵根离子水解：nh4+h2onh3.h2o+h+ 原溶液是盐溶液，盐水解促进水的电离，向该溶液滴加bl氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向移动，根据电荷守恒式：c(nh4+)+c(h+)=c(oh-)+c(no3-),溶液呈中性c(nh4+)=c(no3-)，结合电离平衡常数表达式得到所滴加氨水的浓度。【思路点拨】本题考查了原电池原理、化学平衡的移动等知识，理解化学平衡状态是关键。【理综卷2014届河南省实验中学高三第一次模拟考试（201405）】36【化学选修2：化学与技术】（15分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）简述原料气n2、h2的 。（2）下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是： a浓硫酸 b氯化钙 c氯化镁 d生石灰（3）氨气和氧气145就开始反应，在不同温度和催化剂时生成不同产物（如图所示）：4nh35o24no6h2o k111053（900）4nh33o22n26h2o k211067（900） 温度较低时以生成 为主，温度高于900时， no产率下降的原因 。 吸收塔中需要补充空气的原因 。（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中no和no2的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素co(nh2)2反应生成co2 和n2，请写出有关反应化学方程式： ， 。【知识点】工业合成氨与制备硝酸 化学平衡 o1 g2【答案解析】（1）n2来源于空气，h2来源于焦炭与水蒸气的反应 （2）a （3）w.w.w.gkstk. c.o.mn2 生成no的反应为放热反应，升高温度转化率下降； 提高氨气的转化率，进一步 与no反应生成硝酸 （4）nono2h2o2hno2； co(nh2)22hno2co22n23h2o 解析：（1）空气中含有大量的氮气，所以生成氨气的原料n2来源于空气，h2来源于焦炭与水蒸气的反应产物水煤气，c+h2oco+h2（2）硝酸镁加入到蒸馏塔中作吸水剂，浓硫酸能吸水，而且难挥发，所以选用浓硫酸；（3）由图可知低温主要产物为氮气n2，生成no的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，no的转化率下降，合成塔反应过程中产生no，为充分利用，补充空气会进一步与no反应生成硝酸，；（4）由题目信息可知，no、no2二者混合物与水反应生成亚硝酸，反应方程式为no+no2+h2o=2hno2；亚硝酸再与尿素反应生成co2和n2，反应方程式为co（nh2）2+2hno2co2+2n2+3h2o，【思路点拨】本题考查了工业合成氨与制备硝酸，同时考查了化学平衡，综合性较强.【理综卷2014届河南省实验中学高三第一次模拟考试（201405）】26、(14分)磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。 （1）在改质器中主要发生的反应为_（2）移位反应器中co(g)+h2o (g) co2 (g)+h2(g) ，在一定温度下，在1l容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：t/mincomol/l)h2o(mol/l)co2(mol/l)h2(mol/l)00.20.3002n1n2n30.13n1n2n30.140.090.190.110.11 此温度下，该反应的平衡常数为_ 反应在34 min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是 （填代号） a充入水蒸汽 b升高温度 c使用催化剂 d充入氢气 （3）磷酸燃料电池负极排出的气体主要是_ _，该电池正极的电极反应为_ _ _。（4）磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉，这样做的目的，除了起到更好的导电作用外，还具备的作用是 。（5）总体看来，整个体系中能量来自与cxhy与空气的反应，假设cxhy为辛烷，且已知辛烷的燃烧热为5 518 kjmol1，请写出辛烷燃烧热的热化学方程式 。【知识点】燃料电池原理 化学平衡的移动 热化学方程式 f1 f3 g2 【答案解析】(1)cxhy+xh2o xco+(x+y/2)h2 (2) 0.5 b (3) co2 o2 +4h+4e-=2h2o (4) 增大电极单位面积吸附h2、o2分子数，加快反应速率 (5) c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)；h5 518 kjmol1 解析：（1）改质器中进入的物质是烃和水，反应温度是800，出来的气体是水、氢气和一氧化碳，所以发生的化学反应：cxhy+xh2o xco+(x+y/2)h2(2)根据氢气浓度增加了0.1mol/l, n1、n2、n3分别为0.1mol/l、0.2mol/l、0.1mol/l，k=； 反应物的浓度都减小了0.1mol/l，生成物的浓度都增大了0.1mol/l，排除adc,选b；（3）燃料电池中，负极上燃料失去电子发生氧化反应，二氧化碳是废气，所以排出的气体是二氧化碳，正极上氧化剂得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为o2+4h+4e-=2h2o（4）磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉，这样做的目的，除了起到更好的导电作用外，还具备的作用是增大电极单位面积吸附h2、o2分子数，加快反应速率，(5)根据燃烧热的定义及热化学方程式的要求得： c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)；h5 518 kjmol1注意辛烷为液态，放热反应的h为负。【思路点拨】本题考查了燃料电池的基本原理，难度不大，注意电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，电解质溶液的酸碱性不同，电极反应式可能不同。注意辛烷为液态，放热反应的h为负。【化学卷2015届黑龙江省哈三中高三第一次模拟测试（201409）】24（共14分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，koh溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为 。（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：n2+3h22nh3。该可逆反应达到平衡的标志是_。a3v(h2)正=2v(nh3)逆b单位时间生成m mol n2的同时消耗3m mol h2c容器内的总压强不再随时间而变化d混合气体的密度不再随时间变化ea molnn键断裂的同时，有6amolnh键断裂fn2、h2、nh3的分子数之比为132（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2l的密闭容器内充入1moln2和3molh2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min051015202530压强/mpa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25min时，以n2表示的平均反应速率= ；该温度下平衡常数k= ；（4）以co2与nh3为原料合成尿素化学式为co(nh2)2的主要反应如下，已知：2nh3(g)+co2(g) = nh2co2 nh4(s) h= l59.5 kjmol-1nh2co2nh4(s) co(nh2)2(s)+h2o(g) h=+116.5 kjmol-1h2o(1) = h2o(g) h=+44.0kjmol-1写出co2与nh3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ；对于上述反应在密闭容器中将过量nh2co2nh4固体于300k下分解，平衡时ph2o(g)为a pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则ph2o(g)的取值范围是_（用含a的式子表示）。（分压=总压物质的量分数）【知识点】化学平衡 g1 g2 g3 g4 g5【答案解析】24、（1）2nh36e+6oh=n2+6h2o 3分（2）bce 3分（3）0.01 mol/(l.min) 2分 2.37( mol/l)-2 2分（4）2nh3(g)+co2(g)= co(nh2)2(s) +h2o(l) h= 87.0 kjmol-1 2分2a/3ph2o(g)a 2分解析：（1）燃料电池燃料为负极，发生氧化反应（2）a、都表示的是正向速率，故a错误；b、正确；c、反应过程中，气体体积变化压强变化，故一旦不变达到平衡，c正确；d、m不变，v不变，故密度不变，不是平衡标志，故d错误；e、正确；f、平衡标志是各组分浓度不变，故f错误；选择bce（3）列3段式 2l 物质的量mol n2+3h22nh3 起始物质的量1 3 0 变化量 x 3x 2x 平衡量 1-x 3-3x 2x25min和0min压强比为12.6/16.8=（4-2x）/4，x=0.5mol，故n2表示的平均反应速率=0.5mol2l25min=0.01 mol/(l.min)；平衡常数k=c2（氨气）/c3(氢气)c（氮气）= 2.37( mol/l)-2（4）2nh3(g)+co2(g)= co(nh2)2(s) +h2o(l) h=l59.5 kjmol-1+116.5 kjmol-1-44.0kjmol-1= 87.0 kjmol-1（5）将体系的体积增加50%，则ph2o(g)变为2a/3，且平衡向正向移动故2a/3ph2o(g)a【思路点拨】题考查了氧化还原反应、盖斯定律、化学平衡等知识点，根据氧化还原反应实质、盖斯定律内涵、化学平衡的判断方法等知识点来分析解答，这些知识点都是高考热点，常常出现在大型综合题中，注意结合守恒思想分析解答问题，题目难度中等哈三中2014-2015学年度高三第一次测试化学 答案12345678910bdacccddcd11121314151617181920ccddcdacbc21、（每空2分）答案：（1）c2h2(g)+5/2 o2(g)=2co2(g)+h2o(l) h=-1294.8kj/mol (2) c2h2 +14oh-10e-=2co32-+8h2o (3)ag+e-=ag (4)zn(oh)2+2e-=zn+2oh-22、（）（1）分液漏斗 1分（2）关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好。 2分（3）加快 1分（4）0.3 1分（5）不正确 1分 h2o2的浓度扩大二倍(从1.5%3.0%)，但反应所需时间比其二倍小的多 2分（）（6）53.3kj/mol 2分（7）量热计的保温瓶绝热效果不好；酸碱溶液混合不迅速；温度计不够精确等2分（8）使碱稍稍过量，为了能保证ch3cooh溶液完全被中和，从而提高实验的准确度。2分23、（1）吸氧（2分） o2 + 4e- +2h2o =4oh-（2分）（2）负（2分） 2cl- + 2h2ocl22oh-h2（2分）（3）正 c （2分）（4）阴离子 （2分）（5）56g （2分）24、（1）2nh36e+6oh=n2+6h2o 3分（2）bce 3分（3）0.01 mol/(l.min) 2分 2.37( mol/l)-2 2分（4）2nh3(g)+co2(g)= co(nh2)2(s) +h2o(l) h= 87.0 kjmol-1 2分2a/3ph2o(g)a 2分【化学卷2015届黑龙江省哈三中高三第一次模拟测试（201409）】22（共14分）（）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：mno2时间h2o20.1 g0.3 g0.8 g10 ml 1.5%223 s67 s56 s10 ml 3.0%308 s109 s98 s10 ml 4.5%395 s149 s116 s请回答下列问题：（1）盛装双氧水的化学仪器名称是 。（2）如何检验该套装置的气密性 。（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而_。（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_g的二氧化锰为较佳选择。（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_，理由是_。(提示：h2o2的密度可认为近似相等)。（）在如图所示的量热计中，将100ml 0.50moll-1ch3cooh溶液与100ml0.55moll-1naoh 溶液混合，温度从25.0升高到27.7。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1所需的热量）是150.5j-1生成溶液的比热容为4.184jg-1-1，溶液的密度均近似为1gml-1。（1）试求ch3cooh的中和热h= 。（2）ch3cooh的中和热的文献值为56.1kj mol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因 。（3）实验中naoh过量的目的是 。【知识点】化学实验操作 f1 g2 g5【答案解析】22、（）（1）分液漏斗 1分（2）关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好。 2分（3）加快 1分（4）0.3 1分（5）不正确 1分 h2o2的浓度扩大二倍(从1.5%3.0%)，但反应所需时间比其二倍小的多 2分（）（6）53.3kj/mol 2分（7）量热计的保温瓶绝热效果不好；酸碱溶液混合不迅速；温度计不够精确等2分（8）使碱稍稍过量，为了能保证ch3cooh溶液完全被中和，从而提高实验的准确度。2分解析：i、（1）常考实验仪器，分液漏斗便于控制反应发生（2）检验气密性为常考点，注意书写步骤（3）根据表格横行可知，二氧化锰用量增加，分解速率加快（4）选择0.3g二氧化锰，因为速率加快且催化剂量适量（5）反应速率比较的是变化量，h2o2的浓度扩大二倍(从1.5%3.0%)，但反应所需时间比其二倍小的多ii、：（1）ch3cooh的中和热q=h=q=-cmt=150.5j-1+4.184jg-1-11gml-1200ml（27.7-25）/0.05mo=-53.3 kjmol-1(2)实验值偏差可能是因为量热计的保温瓶绝热效果不好；酸碱溶液混合不迅速；温度计不够精确等(3) 酸和碱反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差【思路点拨】本题考查学生中和热的测定知识，注意稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量即为中和热【化学卷2015届黑龙江省哈三中高三第一次模拟测试（201409）】20将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：nh2coonh4(s) 2nh3(g)co2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kpa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/103mol/l2.43.44.86.89.4a 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变b 因该反应熵变（s）大于0，焓变(h)大于0，所以在低温下自发进行c根据表中数据，计算15.0时的分解平衡常数约为2.0109(moll1)3d达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小【知识点】化学平衡 f5 g2 g4【答案解析】c 解析：a、该反应为固体分解，故m一直不变，故a错误；b、g=h-ts，当g0时为自发反应，故应高温自发，b错误；c、15是设二氧化碳浓度是xmol/l，则氨气浓度是2x mol/l，故平衡气体总浓度2.4103mol/l=3x，故x=0.8103mol/l，而k=y4y2=2.0109(moll1)3故c正确；d、恒温压缩体积，压强增大，平衡向逆向移动，固体体积增大，故d错误；【思路点拨】本题涉及化学平衡的判断、化学平衡常数的计算、化学平衡的移动等知识，属于综合知识的考查，难度不大卷（非选择题 共 50 分）二、填空题【化学卷2015届黑龙江省哈三中高三第一次模拟测试（201409）】18在恒容密闭容器中通入x并发生反应：2x(g)y(g)，温度t1、t2下x的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是a该反应进行到m点放出的热量大于进行到w点放出的热量bt2下，在0t1时间内，v(y)moll1min1cm点的正反应速率v正大于n点的逆反应速率v逆dm点时再加入一定量y，平衡后x体积分数与原平衡相比增大【知识点】化学平衡移动 f1 g2 g3【答案解析】c 解析：a、m和n点都是平衡点，放出热量应该是一样的，故a错误；b、v（x）=moll1min1，v（y）=1/2v（x），故b错误；c、由n点到m点，c（x）逐渐减小，平衡向正向移动，故v正v逆，故c正确；d、m点时再加入一定量y可等效为恒压充入y，然后在压缩体积，平衡向正向移动，故平衡后x体积分数与原平衡相比减小，故d错误；【思路点拨】本题考查了化学平衡图像问题，难度较大，较综合。【化学卷2015届黑龙江省哈三中高三第一次模拟测试（201409）】16对于可逆反应2ab3(g)a2(g)3b2(g) ; h0，下列图像正确的是ab3%500时间100bc逆正温度a d【知识点】化学平衡图像 g1 g2 g3【答案解析】d 解析：a、温度升高，平衡向正向移动，故v正v逆，故a错误；b、温度高时先达到平衡，且温度升高平衡向正向移动，ab3%应降低，故b错误；c、当温度相同时，压强减小，平衡向正向移动，ab3%应降低，故c错误；d、当压强相同时，温度降低，平衡向逆向移动，ab3%应升高，故d正确；【思路点拨】本题考查了化学平衡图像，难度不大，注意横纵坐标。【化学卷2015届黑龙江省哈三中高三第一次模拟测试（201409）】15fecl3(aq)与kscn(aq)混合时存在下列平衡： fe3+(aq)scn-(aq) fe(scn)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度cfe(scn)2+与温度t的关系如图所示，则下列说法正确的是afecl3(aq)与kscn(aq)反应的热化学反应方程式为 fe3(aq)scn(aq) fe(scn)2(aq)h 0b温度为t1、t2时，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2c反应处于d点时，一定有正逆da点与b点相比，a点的c(fe3)大【知识点】化学平衡 g1 g2 g3【答案解析】c 解析：a、从图示可得随温度升高，fe(scn)2+的浓度逐渐降低，平衡向逆向移动，说明正反应为放热反应，故a错误；b、温度升高，平衡向逆向移动，k值减小，故k1k2，故b错误；c、d点到平衡点a，fe(scn)2+的浓度升高，平衡向正向移动，故正逆，故c正确；d、a到b fe(scn)2+的浓度逐渐降低平衡向逆向移动，a点的c(fe3)小，故d错误；【思路点拨】本题考查了化学平衡移动图象，明确温度对化学平衡移动的影响来分析解答，易错点是c，会根据浓度与平衡浓度相对大小确定移动方向，为易错点【化学卷2015届黑龙江省哈三中高三第一次模拟测试（201409）】13cocl2(g) co(g) + cl2(g) h 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是 cov%t1ttv惰性气体n(cl2)k转化率 a表示随温度升高，平衡常数的变化 b表示加入催化剂，反应速率随时间的变化 c表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化 d表示co的体积分数随充入cl2量的变化【知识点】化学平衡图像 g2 g3【答案解析】d 解析：a、该反应为吸热反应，温度升高平衡向正向移动，k值变大，故a错误；b、加入催化剂反应速率应瞬时增大不变，故b错误；c、恒压下通入惰性气体，v增大浓度降低，平衡向正向移动，故反应物转化率增大，故c错误；d、通入氯气平衡向逆向移动，co体积分数降低，故d正确；【思路点拨】本题考查了化学平衡图像题，做题时注意横纵坐标表示。【化学卷2015届黑龙江省哈三中高三第一次模拟测试（201409）】12一定条件下，固定容积的密闭容器中，co和h2反应生成甲醇： co(g)2h2(g) ch3oh(g)。如图是该反应在不同温度下co的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是at1t2 b该反应的h 0 ct1时的平衡常数k1 t2时的平衡常数k2dt1时的平衡常数k1 t2时的平衡常数k2【知识点】化学平衡图像 g2 g3【答案解析】c 解析：a、t2温度下先达到平衡故温度t2t1，故a错误；b、温度降低，co的转化率升高即平衡向正向移动，故正向为放热反应，故h0，故b错误；温度降低，co的转化率升高即平衡向正向移动，k增大，故t1时的平衡常数k1 t2时的平衡常数k2，故c正确，d错误；【思路点拨】本题考查了化学平衡的图像问题，考查了化学平衡移动与k 之间的关系，难度不大。【化学卷2015届黑龙江省哈三中高三第一次模拟测试（201409）】10一定条件下，对于可逆反应x(g)3y(g) 2z(g)，若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1 moll-1、0.3moll-1、0.08 moll-1，则下列判断正确的是 ac1c231bx、y的转化率不相等c平衡时，y和z的生成速率之比为23dc1的取值范围为0 moll-1c10.14 moll-1【知识点】化学反应速率和化学平衡 g1 g2【答案解析】d 解析： 浓度mol/l x(g)3y(g) 2z(g) 起始 c1 c2 c3 平衡 0.1 0.3 0.08无法判断起始浓度比故转化率也不确定，故a、b错误；c、无论何时y和z的生成速率之比=系数之比=3:2，故c错误；d、c1最少时为x全部反应故大于0，最大时为z全部转化为0.04mol/lx故小于0.14mol/l，故d正确；【思路点拨】本题考查了化学平衡移动及化学反应速率，知道化学平衡的定义为突破点，难度中等。反应过程能量e3e2e1二、选择题（每小题3分，共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。)【化学卷2015届黑龙江省哈三中高三第一次模拟测试（201409）】8反应x(g)y(g) 2z(g) h0，达到平衡时，下列说法正确的是a减小容器体积，平衡向右移动 b加入催化剂，z的产率增大c增大c(x)，x的转化率增大 d降低温度，y的转化率增大【知识点】化学平衡 g2【答案解析】d 解析：a、体积减小，压强增大，但前后系数相等，平衡不移动，故a错误；b、加入催化剂，只能改变反应速率不能影响平衡移动，故b错误；c、增大c(x)平衡虽向正向移动，但x自身转化率减小，故c错误；d、降低温度，平衡向正向移动，y的转化率增大，故d正确；【思路点拨】本题考查了化学平衡移动的影响因素，注意b加入催化剂不要和速率因素混淆，难度中等。【化学卷2015届黑龙江省哈三中高三第一次模拟测试（201409）】7右图是关于反应a2(g)+3b2(g) 2c(g)