【备战】全国高考化学试题汇编（11月第一期）E2 元素周期表和元素周期律.doc

e2 元素周期表和元素周期律【理综卷2015届重庆南开中学高三9月月考（201409）】6下列各组顺序排列正确的是 a密度：na k li b热稳定性：hcl h2s h2o c酸性：h2co3 h2sio3 a13+ ci -【知识点】元素周期表 e2 e4【答案解析】a 解析:a、碱金属同主族由上到下密度依次增大，故a正确；b、氢化物热稳定性由非金属性决定，故b错误；c、元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故c错误；d、cl-比f 和a13+多一个电子层，故半径大，所以d错误；【思路点拨】本题主要依据元素周期表考查了非金属性、离子半径等知识，难度不大。【理综卷2015届重庆南开中学高三9月月考（201409）】4下列说法合理的是 a若x+ 和y2 - 的核外电子层结构相同，则原子序数：xy b由水溶液的酸性：hcih2s，可推断出元素的非金属性：cis c邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键dhf、ho、hn三种共价键的极性逐渐增强【知识点】元素周期表 化学键 e2 e3【答案解析】a 解析：a、根据题意，x位于y的下一个周期，故原子序数xy，故a正确；b、比较最高价氧化物对应水化物的酸性，才能比较非金属性，故b错误；c、由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，而分子内氢键要弱于分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故c错误；d、电负性差值越小，极性越弱，元素电负性同周期从左到右依次增大，故h-f,h-o,h-n极性依次降低，故d错误；【思路点拨】本题考查了元素周期表中非金属性、电负性等知识，难度不大。【理综卷2015届重庆南开中学高三9月月考（201409）】1下列有关用途的说法中，错误的是： a液态钠可用作核反应堆的传热介质 b在过渡元素中找寻半导体材料 c考古时利用l4c测定一些文物的年代dsio2是制造水泥、人造宝石、单晶硅的原料【知识点】元素化合物 e2【答案解析】b 解析：a、金属具有良好的热传导效率，故a正确；b、可以在周期表里金属与非金属的分界处找到半导体材料，故b错误；c、14c能发生衰变，故c正确；d、二氧化硅是制造水泥、人造宝石、单质硅的重要材料，故d正确；【思路点拨】本题考查了元素化合物的相关应用，难度不大，易错选项是b。【理综卷2015届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（201410）】35【化学选修物质结构与性质】（15分）原子序数依次递增的x、y、z、w是周期表中前30号元素，其中只有x、y同周期。已知x的最外层电子数是其内层电子数的2倍；x与y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；z与x同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；w原子m能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：（1）从电负性角度分析，x，y，z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为 。（2）x、y分别与h形成的化学键的极性关系为x-h y-h（填“”或“=”）。（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能i2，依次还有i3、i4、i5，推测z元素的电离能突增应出现在第_电离能。（4）x的氢化物中x原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为_，（5）w的价电子排布图为 ；下图_表示的是w晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若w晶体中一个晶胞的边长为a cm，则w晶体的密度为_（写出含a的表达式，用na表示阿伏伽德罗常数）。【知识点】物质结构与元素周期律 e4 e2 e3 n1 n3 n4【答案解析】（1）oc si （2分）（2）c si。（2）由于o元素的电负性大于c元素，因此键的极性c-h o-h（3）si的最外层电子数为4，因此第五个电子失去会出现电离能突增。（4）c原子以sp2方式杂化，则应该形成碳碳双键，所以最小分子式为c2h4, （5）cu的价电子排布3d104s1，其晶体中微粒的堆积方式为面心立方最密堆积，选择丙。用均摊法推知面心立方最密堆积cu晶体中一个晶胞含有4个cu原子，则一个晶胞的质量是464/na，一个晶胞的体积是a3cm3,因此其密度为 g/cm3。【思路点拨】根据元素的性质、原子结构特点找出元素推断的突破口；根据元素周期律进行解答；有关晶胞的计算往往涉及均摊法：(1)处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有1/8属于该晶胞(2)处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每个粒子有1/4属于该晶胞(3)处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子有1/2属于该晶胞(4)处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。【理综卷2015届浙江省台州中学高三上学期第二次统练（201410）】26现有a、b、c、d四种短周期元素，它们之间的关系如下：原子半径：a c b z c.气态氢化物的稳定性xy d. y 、w的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸【知识点】元素周期表元素周期律e2 【答案解析】d 解析：a、假设w是硫元素 则y是氧元素，所以w的原子序数可能是y的两倍，故a正确；b、假设y是氟元素，则z是硫元素，f2比s单质活泼，故b正确；c、元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，同周期左到右元素的非金属性增强，所以气态氢化物的稳定性x_(3)、的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_。(4)、两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将fe2+氧化，写出该反应的离子方程式_。【知识点】元素周期表和元素周期律e2 【答案解析】(1)na clf （2）hclo4（1分） h2so4(1分)（3）h2shclclf。(2)非金属性s h2so4(3)根据元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，元素非金属性sclf，气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是h2shclh3po4h2so4 b.氢化物的稳定性:h2shfh2oc.碱性:al(oh)3mg(oh)2naohd.氧化性:f2c12br2i2【知识点】元素周期律 e2【答案解析】d 解析：a、酸性:hclo4h2so4h3po4 ，故a错误；b、根据元素非金属性越强气态氢化物越稳定，得氢化物的稳定性：hfh2oh2s，故b错误；c、根据元素金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，得碱性:naohmg(oh)2al(oh)3，故c错误；d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查了元素周期律的应用，理解元素周期律是分析的关键。【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】14. x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2型分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/l; w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 a.原子半径: wzyxmb.xz2、x2m2、w2z2均为直线形的共价化合物c.由x元素形成的单质不一定是导体d.由 x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既含有离子键，又含有共价键【知识点】元素周期律、分子结构e2 n3【答案解析】c 解析：x、y、z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，x与z可形成xz2气态分子，x为+4价，z为-2价，可推出x、y、z分别为c、n、o三种元素；根据y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76gl-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4l/mol0.76gl-1=17g/mol，从而确定m为h元素；根据w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2,w的质子数为1/2（6+7+8+1）=11，所以w为na元素，a同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径nacnoh，即wxyzm，故a错误；bw2z2为过氧化钠，为离子化合物，故b错误cx为c，形成的单质由金刚石、石墨、c60等，只有石墨导电，故c正确；d由 x、y、z、m四种元素形成的化合物中，尿素只含有共价键，故d错误故答案选c【思路点拨】本题考查了元素推断、元素周期律、分子结构、根据密度判断y与m形成的气态化合物是氨气为推断的关键，【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】12.从下列事实所列出的相应结论正确的是实验事实结论acl2的水溶液可以导电cl2是电解质bso2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀baso3不溶于强酸cnahco3溶液与naalo2溶液混合产生白色沉淀结合h+的能力：co32-n【知识点】电解质定义、元素非金属性比较d2 e2【答案解析】c 解析：a、cl2的水溶液可以导电是因为生成的盐酸和次氯酸电离，而cl2不是电解质也不是非电解质，故a错误；b、so2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀为baso4，故b错误；c、nahco3溶液与naalo2溶液混合产生白色沉淀是因为alo2-得到质子，结合h+的能力：co32-p，故d错误。故答案选c【思路点拨】本题考查了电解质定义、元素非金属性比较等问题，要理解元素非金属性比较的方法。【化学卷2015届湖北省百所重点中学高三十月联合考试（201410）word版】8.用某种酸处理高岭石时，会得到一种沉淀，该沉淀由x、y、z、w四种短周期元素组成，它的化学式为xyzw6，其中x、y、z位于同一周期且最外层电子数依次增大，y2+与w-具有相同电子层结构，下列说法正确的是a. 离子半径：y2+w-b. 原子半径：xyzwc. 单质沸点：xyzwd.四种元素的简单离子均能破坏水的电离平衡【知识点】元素周期表和元素周期律的应用 e2【答案解析】b 解析：根据题目中的信息可得x、y、w分别为na、mg、al、f元素。a.在离子中y2+和w-具有相同的核外电子层排布，核内质子数不同，核内质子数越多，离子半径越小，故离子半径：w- y2+，错误； b. 原子半径：xyzw，正确；c. w形成的单质是分子晶体沸点最低，钠镁铝形成的金属晶体中金属铝的沸点最高，错误；d.四种元素的简单离子钠离子不能发生水解，不能破坏水的电离平衡错误。【思路点拨】本题考查了元素的推断和元素的性质，正确地对元素进行推断是本题的关键，同时也考查到了盐类的水解知识，难度不大。【化学卷2015届湖北省孝感高中高三10月阶段性考试（201410）】16锗（ge）、锡（sn）、铅（pb）与碳、硅两元素同位于第a族，其原子序数按锗、锡、铅的顺序依次增大，则下列推断一定不正确的是a锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅b锗与盐酸不反应，锡、铅能与盐酸反应c锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性：ge(oh)4sn(oh)4 ecl-cl，故单质的沸点：n2cl2 b由于分子中可电离的h+个数h2so4 ch3cooh，故两者的酸性：h2so4ch3coohc由于元素的非金属性np，故氢化物的稳定性：nh3ph3d由于金属性fecu， 故还原性fe2+cu【知识点】物质的性质 e2 n4 【答案解析】c 解析：a、氮气和氯气都是分子晶体，沸点与分子间作用力有关，与键能无关，故a错误；b、比较酸的酸性强弱不是看分子中可电离的h+个数，应该是看分子电离出h+的能力，故b错误；c、由于元素的非金属性np，故氢化物的稳定性：nh3ph3理由、结论及因果关系均正确，故c正确；d、还原性fe2+cu结论错误，故d错误。故答案选c【思路点拨】本题考查了物质的性质，比较物质的熔点时必须注意晶体类型，如分子晶体的熔点与分子间作用力有关，离子晶体的熔点与离子键有关。【化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（201410）】21(12分). a、b、c、d、e、f、g、l、i九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中b、c、d为同一周期，a与e、b与g、d与l分别为同一主族，c、d、f三种元素的原子序数之和为28，f的质子数比d多5，d的最外层电子数是f的2倍，c和d的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：（1）以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式） ；e、f、l、i所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） 。（2）由l、i两元素可按原子个数比1:1组成化合物x，化合物x中各原子均满足8电子的稳定结构，则x的电子式为 。固体化合物e2d2投入到化合物e2l的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式 。（3）在10 l的密闭容器中，通入2 mol ld2气体和1 mol d2气体，一定温度下反应后生成ld3气体，当反应达到平衡时，d2的浓度为0.01 moll-1，同时放出约177 kj的热量，则平衡时ld2的转化率为 ；该反应的热化学方程式为： 。【知识点】元素周期表和元素周期律 化学平衡 热化学方程式 e2 f1 g2 【答案解析】（1）sih4 ， s2-cl-na+al3+ ；（2） ， na2o2 + na2s + 2h2o = s + 4naoh ；（3） 90% ， 2so2(g)+ o2(g)= 2so3(g) h = - 196.7 kj/mol 。 解析：a、b、c、d、e、f、g、h八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则a为氢元素；a与e同一主族，可推知e为na；b、c、d为同一周期，应处于第二周期，e、f、g、h都处于第三周期，令f的最外层电子数为x，其质子数为10+x，则d原子最外层电子数为2x，质子数为2+2x，由于f的质子数比d多5，则有：10+x-（2-2x）=5，解得x=3，故f为al、d为o，c的原子序数=28-8-13=7，c为n；d与l为同主族，则l为s；i是cl，b与g同主族，结合原子序数可知，处于a族，故b为c、g为si，（1）八种非金属中si的非金属性最弱，其形成的最简单气态氢化物sih4稳定性最弱，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径 s2-cl-na+al3+ ；（2）l、i两元素可按原子个数比1:1组成化合物x，化合物x中各原子均满足8电子的稳定结构，则x是s2cl2，na2o2与na2s的水溶液反应生成单质s，同时生成naoh，该反应的离子方程式为：na2o2+2h2o+s2-=s+4na+4oh-；（3） 2so2（g）+o2（g）2so3（g）开始（mol/l）：0.2 0.1 0变化（mol/l）：0.18 0.09 0.18平衡（mol/l）：0.02 0.01 0.18故平衡时so2的转化率为参加反应二氧化硫的物质的量=0.18mol/l10l=1.8mol，同时放出约177kj的热量，则2mol二氧化硫反应放出的热量为该反应的热化学方程式为：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=-196.7kj/mol，【思路点拨】本题考查了元素周期表和元素周期律，化学平衡及热化学方程式，推理得到九种元素分别是什么元素是关键。【化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（201410）】13 x、y、z、w为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。w元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是（ ） a原子半径由小到大的顺序为：y x w z bx元素最高价氧化物分子的比例模型为cz单质与x元素最高价氧化物、y单质都能反应，体现氧化性dw的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。【知识点】元素周期表元素周期律 镁铝的性质 c2 e2 【答案解析】a 解析：根据四种短周期主族元素x、y、z、w在周期表中的位置判断x、y在第二周期，z、w在第三周期，w元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小得到w是铝元素，x、y、z分别是碳、氮、镁元素。a、根据同周期左到右元素的原子半径减小，同主族上到下元素的原子半径增大，原子半径由小到大的顺序为：y x w c.单质遇足量元素的氢化物有白烟 d.元素的最高正化合价:=【知识点】元素周期表和元素周期律e2 【答案解析】c 解析：根据元素在周期表上的位置可知元素分别为：n、o、f、s、cl，a、元素于第二周期第va族 ，故a错误；b、元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以气态氢化物的稳定性:，故b错误；c、单质是氯气，元素的氢化物是氨气，氯气能将氨气氧化得到氮气和氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵，所以有白烟 ，故c正确；d、是氟，无正价，是cl，最高正价是+7，故d错误。故答案选c【思路点拨】本题考查了元素周期表和元素周期律，根据元素在周期表上的位置得出元素名称后一一分析选项即可。【化学卷2015届河北省邯郸市高三摸底考试（201409）word版】19（10分）c、o、na、al、s、cl是常见的元素（1）c元素位于元素周期表的位置；c元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为 。（2）用“”、“”或“”填空离子半径酸性还原性得电子能力n3- al3+h2so4 hclo4o2- s2-35cl 37cl（3）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：s+2kno3 +3c=k2s +3co2+n2反应生成物中，属于非电解质的是_（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是_。（4）在（3）中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_，能证明其递变规律的事实是（ ）（填字母）a氧化物对应水化物的酸性 b气态氢化物的沸点 c单质与氢气反应的难易程度 d氢化物的稳定性【知识点】元素周期表、元素周期律、常用化学用语、氧化还原反应 e2【答案解析】（1）二周期 iva族 14c （2） （3）o=c=o （4）onc， d解析: （1）c元素位于元素周期表第二周期，第iva族，14c可以测定文物年代；（2）n3-、al3为核外电子排布相同的离子，离子核电荷数越大，半径越小，则n3- 大于al3+；非金属性cls，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；氧气的氧化性大于硫单质，则o2-小于s2-；35cl与37cl属于同一种元素，同种元素得电子能力相同。（3）二氧化碳属于非电解质，分子中c原子与o原子之间形成2对共用电子对，其结构式为o=c=o；沸点最高是k2s，属于离子化合物，由钾离子与硫离子构成，其电子式为。（4）c、n、o同周期，同周期随原子序数增大元素的非金属性增强，故非金属性onc；a氧元素没有含氧酸，不能利用最高价比较氧元素与c、n元素的非金属性，故a错误； b沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故b错误； c单质与h2反应的难易程度，说明单质的氧化性的强弱，但单质的结构不同，不能说明元素的非金属性的强弱，故c错误； d元素的化合价，说明共用电子对偏移方向，化合物中表现负价的元素，对键合电子的吸引力更强，非金属性更强，故d正确。 【思路点拨】本题考查了元素周期表、元素周期律、常用化学用语、氧化还原反应等，难度不大，（4）中证明非金属性强弱事实为易错点，学生容易忽略氧元素没有含氧酸及单质的结构的不同。【化学卷2015届河北省邯郸市高三摸底考试（201409）word版】6短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，x与y、z位于相邻周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者是y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是ax的氢化物溶于水生成弱酸 bz的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 cy与x可生成y3x2型化合物 dz的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物【知识点】原子结构与元素周期率的关系 e1 e2 【答案解析】c 解析: 短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者y原子最外层电子数的3倍，则x的内层电子数为2，z的最外层电子数为6，y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则x的最外层电子数为13-6-2=5，所以x为n，y为mg，z为s。an的氢化物为氨气，溶于水显碱性，故a错误；bz的氢化物为硫化氢，硫元素的化合价为最低价，具有较强的还原性，其水溶液在空气中存放易被氧化，故b错误；cmg与n可生成mg3n2型化合物，故c正确； dz为s，在氧气中燃烧只生成二氧化硫一种氧化物，故d错误【思路点拨】本题考查了学生利用元素的位置及原子的最外层电子数和内层电子数的关系来推断元素，利用x为第二周期元素为突破口是解答本题的关键，利用元素化合物知识来解答此类习题。【化学卷2015届江苏省启东中学高三上学期第一次月考（201410）】21.(12分)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜（i）、氨水吸收在生产过程中产生的co和co2等气体。铜液吸收co的反应是放热反应，其反应方程式为： cu(nh3)2acconh3cu(nh3)3coac 。完成下列填空：(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 。（选填编号）a.减压 b.增加nh3的浓度 c.升温 d.及时移走产物(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_(3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_。通过比较_可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。(4)已知cs2与co2分子结构相似，cs2的电子式是_。cs2熔点高于co2，其原因是 。【知识点】影响化学反应速率的因素 元素周期表元素周期律 晶体结构g1 e2 e4【答案解析】(1)bc (2)2nh3+co2+h2o=(nh4)2co3、(nh4)2co3+co2+h2o=2nh4hco3 (3)cnoh；nh3和ph3的稳定性或最高价含氧酸的酸性；(4)；cs2和co2都是分子晶体，cs2的相对分子质量大，分子间作用力大。解析：(1)根据影响反应速率的因素，可以采取的措施是增加反应物的浓度、升高温度，选bc；(2)氨吸收二氧化碳的化学方程式2nh3+co2+h2o=(nh4)2co3、(nh4)2co3+co2+h2o=2nh4hco3 (3)铜液的组成元素有cu、n、o、c、h，短周期元素原子半径氢的最小，n、o、c在同一周期，核电荷数越大半径越小，所以从大到小的排列顺序为cnoh；根据气态氢化物的稳定性或最高价氧化物的水化物的酸性即可判断非金属元素的非金属性强弱；(4)利用cs2与co2分子结构的相似性，cs2的电子式是，cs2熔点高于co2，其原因是cs2和co2都是分子晶体，cs2的相对分子质量大，分子间作用力大。【思路点拨】本题考查了影响化学反应速率的因素、元素周期表元素周期律、晶体结构等知识，重点要理解元素周期律的内容，难度不大。【化学卷2015届江苏省启东中学高三上学期第一次月考（201410）】10短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其中只有c是金属元素，b是地壳中含量最多的元素，a元素常见化合价为+1和1；a与c的最外层电子数相同，c、d两元素原子的电子数之和为a、b两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是a元素