【备考新思路】高考化学 第7章 化学反应的方向、限度与速率1（2）双基限时练（含解析）.doc

【备考新思路】2014高考化学 第7章 化学反应的方向、限度与速率1（2）双基限时练（含解析）一、选择题1下列说法正确的是()a自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小b凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的c反应2mg(s)co2(g)=c(s)2mgo(s)能自发进行，则该反应的h0d常温下，反应c(s)co2(g)2co(g)不能自发进行，则该反应的h0解析反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若h0，则一定能自发进行，若h0，s0，则一定不能自发进行，若h0，s0，s0，则可以自发进行，是否自发和温度有关，a、b两项错误；c项s0，能自发，说明h0，若h0，d项正确。答案d2(2013德州市月考)改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动()a温度 b浓度c压强 d催化剂解析温度改变一定会引起平衡移动；浓度、压强的改变平衡可能发生移动；使用催化剂平衡不移动。答案a3(2013津英中学模拟)化学反应c(s)h2o(g)co(g)h2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡，下列叙述中正确的是()a扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动b升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动c加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动d加入固体碳，平衡向正反应方向移动解析该反应是气体体积增大的反应，扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，a项正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，b项错误；加入水蒸气，增加了反应物浓度，平衡正向移动，c项错误；加入固体，平衡不移动，d项错误。答案a4(2013哈尔滨三中模拟)已知某温度下，反应so2(g)no2(g)so3(g)no(g)的平衡常数k0.24，下列说法正确的是()a该温度下反应2so2(g)2no2(g)2so3(g)2no(g)的平衡常数为0.48b若该反应h0，则升高温度化学平衡常数k减小c若升高温度，逆反应速率减小d改变条件使平衡正向移动，则平衡时n(no2)/n(no)一定比原平衡小解析a项所给反应的平衡常数kk20.2420.057 6，a项错误；b项若h0升温平衡逆向移动，k值减小，b项正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，c项错误；若条件改变为增加no2的浓度，平衡正向移动，比原平衡大，d项错误。答案b5(2013哈尔滨第九中学模拟)在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol no2，发生下列反应2no2(g)n2o4(g)hv(逆)，改变条件为增大压强，则平衡正向移动，a项错误；、压强不同，温度相同，则k值相同，b项正确；平衡状态so2的转化率大，c项错误；t4t5时间段v(正)减小，则v(逆)先减小后增大，且v(正)v(逆)，改变条件为降温，d项错误。答案b9(2013东城区普通校联考)某温度下2 l密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是()xywn(起始状态)/mol210n (平衡状态)/mol10.51.5a.该温度下，此反应的平衡常数k6.75b升高温度，若w的体积分数减小，则此反应h0c增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动d该温度下，此反应的平衡常数表达式是k解析根据各物质的浓度变化可确定反应方程式为2x(g)y(g)3w(g)，k6.75，a项正确；d项错误；升高温度，若w的体积分数减小，则平衡逆向移动，反应的h”“”或“”)。(2)830 时，向一个5 l的密闭容器中充入0.20 mol的a和0.80 mol的b，若测得反应初始至6 s内a的平衡反应速率v(a)0.003 moll1s1，则6 s时c(a)_moll1；c的物质的量为_mol。(3)在与(2)相同的温度、容器及a、b配比下反应经一段时间后达到平衡，此时a的转化率为_；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，则平衡时a的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项的字母)。a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(a)不随时间改变d单位时间里生成c和d的物质的量相等(5)1 200 时反应c(g)d(g)a(g)b(g)的平衡常数的值为_。解析(1)根据反应方程式可写出k的表达式，根据表中数据温度升高k值减小，则正反应为放热反应，h0。(2)6 s时c(a)0.003 moll1s16 s0.022 moll1，根据反应方程式得n(c)n(a)0.003 moll1s16 s5 l0.09 mol。(3)设平衡时消耗的a的物质的量为x，则消耗的b及生成的c、d均为x，则k1，解得x0.16 mol。平衡时a的转化率为100%80%。(4)该反应为反应前后气体分子数不变的反应，故压强、密度不变均不能判断是否平衡；浓度不变时达到平衡；无论是否平衡，单位时间内生成的c、d物质的量均相等，故c项正确。(5)根据表中数据可得，k2.5。答案(1)”“v(逆)，故升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，温度升高，k值增大，则k1k2k3k40， a变化0.01 mol，交换的热量为a kj，则消耗2 mol a，吸收200 a kj热量，反应的热化学方程式为2a(g)b(g)3c(g)h200 a kjmol1。(4)由题意可知a、b、c按a mol、b mol、c mol投料与按2 mol a、0.6 mol c、1 mol b投料所达到的平衡为等效平衡。a、b、c满足的条件为ac2.4，且b1.2。答案(1)0.02 moll1min1(2)减小压强1.0 mol0.84k1k2k3k4”“”或“”“”或“0。该反应在高温下能自发进行，即hts0，则s0。(3)升高温度k2减小，说明升温平衡逆