【备考新思路】高考化学 第8章 物质在水溶液中的行为3双基限时练（含解析）.doc

【备考新思路】2014高考化学 第8章 物质在水溶液中的行为3双基限时练（含解析）一、选择题1(2013育园中学模拟)下列说法正确的是()a盐溶液都是中性的b盐溶液的酸碱性与盐的类型无关cnahco3溶液显酸性dna2co3溶液显碱性，是因为溶液中c(oh)c(h)解析盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，强酸强碱盐呈中性如nacl溶液，强碱弱酸盐呈碱性，如na2co3溶液，强酸弱碱盐呈酸性如nh4cl，故a项、b项错误；nahco3溶液因hco水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，c项错误；na2co3溶液因co水解呈碱性，d项正确。答案d2(2013德州市模拟)下列式子中，属于水解反应的是()ah2oh2oh3oohbhcoohh2ococco2h2oh2co3dcoh2ohcooh解析a项表示水的电离；b项表示hco与强碱的反应；c项表示co2与h2o的反应；d项表示co的水解。答案d3(2013哈尔滨三中模拟)nh4cl稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c(nh)/c(cl)一定增大的是()hcl气体氨气h2onh4cl固体naoh固体降温a bc d解析通入hcl，使c(cl)增大，c(nh)/c(cl)减小；通入nh3，nh3h2o浓度增大，nh水解平衡左移，该比值增大；加水促进nh水解，该比值减小；加入nh4cl，nh水解程度减小，该比值增大；加入naoh，促进nh水解，该比值减小；水解为吸热过程降温，水解程度减小，该比值增大，故d项正确。答案d4(2013江苏连云港市摸底)下列说法正确的是()a将fecl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到fe2o3b25 时ch3coona溶液的kw大于100 时ch3coona溶液的kwc100 时，将ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液呈中性d一般而言，弱电解质的浓度越大，其电离度越小，电离常数也越小解析fecl3溶液加热促进fe3水解，由于hcl挥发，在加热蒸干灼烧时生成的fe(oh)3分解，最终得到fe2o3，a项正确；水的电离为吸热过程，25 时溶液的kw小于100 溶液的kw，b项错误；100 ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液呈碱性，c项错误；电离常数只与温度有关，与浓度无关，d项错误。答案a5(2013育园中学模拟)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()acoh2ohcooh热的纯碱溶液清洗油污bal33h2oal(oh)33h明矾净水cticl4(x2)h2o(过量)tio2xh2o4hcl用ticl4制备tio2dsncl2h2osn(oh)clhcl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析a项加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于去除油污，a项正确；al3水解生成al(oh)3胶体，能吸附水中悬浮颗粒，起到净水作用，b项正确；利用ticl4水解制得tio2xh2o，再加热可制得tio2，c项正确；向溶液中加入naoh水解平衡正向移动，故配制sncl2溶液时必须加入盐酸，d项错误。答案d6(2013天津大学附中阶段测验)下列叙述正确的是()a0.1mol/l c6h5ona溶液中：c(na)c(c6h5o)c(h)c(oh)bna2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小cph5的ch3cooh溶液和ph5的nh4cl溶液中，c(h)不相等d在na2s溶液中加入agcl固体，溶液中c(s2)下降解析在c6h5ona溶液中由于c6h5o的水解溶液显碱性，c(oh)c(h)，a项错误；na2co3溶液中加水稀释ph减小，kw不变，b项错误；ph5的ch3cooh溶液和ph5的nh4cl溶液c(h)相等均为1105mol/l，c项错误；向na2s溶液中加入agcl会转化为ag2s沉淀，故c(s2)下降，d项正确。答案d7(2013山东实验中学诊断性测试)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()a将水加热到120 ，ph6：c(oh)c(h)b醋酸与醋酸钠的ph7的混合溶液中：c(ch3coo)c(so)c(h)dph2的一元酸和ph12的一元强碱等体积混合：c(oh)c(h)解析纯水中c(h)c(oh)，a项错误；醋酸与醋酸钠混合溶液中电荷守恒关系为c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)溶液ph7，则c(h)c(oh)，推出c(ch3coo)c(na)c(h)，b项错误；ph2的一元酸若为强酸，与ph12的一元强碱等体积混合c(oh)c(h)，若为弱酸，与ph12的一元强碱等体积混合酸过量，溶液显酸性，c(oh)c(h)c(nh)c(oh)b若溶液中的溶质是nh4cl和nh3h2o，则离子间可能满足：c(nh)c(cl) c(oh)c(h)c若溶液中四种离子满足：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)，则溶液中的溶质一定只有nh4cld若溶液中c(cl)c(nh)，则该溶液一定呈中性解析a项若溶液中的溶质为hcl和nh4cl可满足题给关系；c项若溶液中溶质为nh4cl或nh4cl和hcl可满足c(cl)c(nh)c(h)c(oh)，故c项错误；根据电荷守恒，d项正确。答案c9(2013皖南八校联考)等浓度的naoh溶液与氢硫酸溶液反应，下列说法不正确的是()a溶液中始终有：c(na)c(h)2c(s2)c(hs)c(oh)b溶液呈中性时：c(na)c(hs)c(s2)c等体积混合后溶液中一定有：c(h2s)c(h)c(s2)c(oh)d恰好完全中和后的溶液中：c(na)2c(s2)解析naoh溶液与氢硫酸反应，根据电荷守恒c(na)c(h)2c(s2)c(hs)c(oh)，a项正确；溶液呈中性时c(h)c(oh)，根据电荷守恒得c(na)2c(s2)c(hs)，b项错误；等浓度等体积的naoh溶液与氢硫酸反应，恰好生成nahs，根据物料守恒得c(na)c(hs)c(s2)c(h2s)，将此式代入电荷关系中可得c(h2s)c(h)c(s2)c(oh)，c项正确；两溶液恰好完全中和时溶液溶质为na2s，由于s2存在水解平衡c(na)2c(s2)，d项正确。答案b10(2013宜阳实验高中模拟)常温下，向10ml 0.1moll1naoh溶液中逐滴加入0.1moll1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是()aph7时，所加醋酸溶液的体积为10mlbphc(na)c7phc(ch3coo)c(oh)c(h)d继续滴加0.1moll1醋酸溶液，溶液ph可以变为1解析a项，所加醋酸溶液的体积为10ml时溶质为ch3coona，溶液显碱性ph7；b项，由电荷守恒得c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，由于phc(oh)，所以溶液中c(ch3coo)c(na)；c项，7phn(ch3coona)，则c(oh)c(ch3coo)可能；d项，继续滴加0.1moll1醋酸溶液，由于醋酸为弱电解质所以溶液ph不可能变为1。答案b二、非选择题11(2013山东泰安重点高中模拟)现有常温下的0.1moll1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_。为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_ _。(2)同学甲认为该溶液中na2co3的水解是微弱的，发生水解的co离子不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。_。(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_。ac(na)2c(co)bc(co)c(oh)c(hco)c(h2co3)cc(co)c(hco)0.1moll1dc(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用kh表示)，请写出na2co3第一步水解反应的水解常数的表示式：_。解析(1)多元弱酸的水解是分步进行的，以第一步为主，co的水解方程式为coh2ohcooh。(2)根据co的水解方程式，若其水解的离子达到10%，则c(oh)0.1moll110%0.01moll1，该溶液的phlg12，可用ph试纸(或ph计)测该溶液的ph，若ph12，该同学观点不正确。(3)根据物料守恒，c(na)2c(co)2c(hco)2c(h2co3)，故c(na)2c(co)，a项错误；c(co)c(hco)c(h2co3)0.1moll1，c项错误；b项、d项正确。(4)根据co的第一步水解方程式可写出水解常数kh。答案(1)coh2ohcooh向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点(2)用ph试纸(或ph计)测常温下0.1moll1纯碱溶液的ph，若ph12，则该同学的观点不正确(3)bd(4)kh12(2013唐山一中模拟)有a、b、c、d四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)提示：ch3coonh4溶液为中性阳离子na、ba2、nh阴离子ch3coo、cl、oh、so已知：a、c溶液的ph均大于7，a、b的溶液中水的电离程度相同；c溶液和d溶液相遇时只生成白色沉淀，b溶液和c溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，a溶液和d溶液混合时无明显现象。(1)a是_，b是_，c是_，d是_。(2)用离子方程式表示a的水溶液显碱性的原因_。(3)25 时，0.1moll1b溶液的pha，则b溶液中c(h)c(nh3h2o)_(用含a的关系式表示)。(4)将等体积、等物质的量浓度的b溶液和c溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。解析(1)由知a、c溶液显碱性，可判断a、c为碱或强碱弱酸盐，由b溶液和c溶液相遇只生成刺激性气味的气体，判断c为碱。b中含有nh，又a、b溶液中水的电离程度相同，判断a中含ch3coo，c、d溶液相遇只生成白色沉淀，则c中含有ba2，d中含so，a、d混合时无明显现象判断a中阳离子为na，由以上分析，可得a为ch3coona，c为ba(oh)2，b为nh4cl，d为na2so4。(3)nh4cl溶液中由质子守恒得c(h)c(oh)c(nh3h2o)，则c(h)c(nh3h2o)c(oh)110(a14)moll1。(4)等物质的量浓度等体积的nh4cl与ba(oh)2反应后溶液中ba2、cl的物质的量相等，c(ba2)c(cl)，溶液中有来自ba(oh)2的oh，nh3h2o、h2o电离的oh，故c(oh)c(ba2)c(cl)c(nh)c(h)。答案(1)ch3coona、nh4cl、ba(oh)2、na2so4(2)ch3cooh2och3coohoh(3)110(a14)(4)c(oh)c(ba2)c(cl)c(nh)c(h)13常温下，将某一元酸hx和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a_7(填“”“”“”或“”)，则hx为弱酸。(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(x)与c(na)的大小关系是_。a前者大b后者大c二者相等 d无法判断(3)从丙组实验结果分析，hx是_酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(oh)_moll1。解析(1)强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性。(2)乙组混合溶液中存在电荷守恒：c(na)c(h)c(x)c(oh)，ph7，呈中性，c(h)c(oh)，所以c(na)c(x)。(3)丙组中hx和naoh反应完后，得到等浓度的hx和nax混合溶液，若hx是强酸，则混合溶液呈酸性，phc(x)c(oh)c(h)。(4)丁组中hx和naoh等浓度等体积混合，得到nax溶液，ph10，说明x水解使溶液呈碱性，oh完全由水电离的c(oh)kw/10101.0104。答案(1) (2)c(3)弱c(na)c(x)c(oh)c(h)(4)1.010414(2013山东桓台模拟)(1)相同条件，等物质的量浓度的下列七种溶液：na2co3；ch3coona；na2so4；nahco3；naoh；(nh4)2so4；nahso4溶液，ph由大到小的顺序为_(用序号填空)。(2)0.020mol/l的hcn(aq)与0.020mol/l nacn(aq)等体积混合，已知该混合溶液