山东省济南一中高二化学下学期期末考试试题（无答案）鲁科版.doc

高二下学期期末考试化学试题说明：本试卷为发展卷，采用长卷出题、自主选择、分层计分的方式，试卷满分120分，考生每一大题的题目都要有所选择，至少选作100分的题目，多选不限。试题分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷为第1页至第4页，第卷为第5页。考试时间90分钟。第卷（选择题，共90分）一、选择题（每小题3分，共42分，每题只有一个正确选项。）1.设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是：a常温下，4g ch4含有na个ch共价键b1 mol fe与过量的稀硝酸反应过程中转移的电子数为2na c常温常压下，92 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6nad分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2na2.在水溶液中能大量共存的一组离子是：afe2、al3、clo、cl bk、cu2、oh、nocnh、na、br、so dmg2、h、sio、so3.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是als22s22p63s23p3 b1s22s22p3 c1s22s22p4 d1s22s22p63s23p44.如图所示是元素周期表前四周期的一部分，关于元素x、y、z的叙述正确的是：x的气态氢化物与y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐同浓度x、y、z的气态氢化物水溶液的ph：x y zz的单质在常温下是液体，可与铁粉反应z的原子序数比y大19 ab c d5.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是：a用食醋可除去热水壶内壁的水垢 b淀粉，油脂和蛋白质都是高分子化合物c乙醇、乙酸均能与na反应放出h2，但二者分子中官能团不同d甲烷和cl2的反应与乙烯和br2的反应不属于同一类型的反应6. 若将15p原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了： a能量守恒原理 b泡利不相容原理 c能量最低原理 d洪特规则7.价电子满足4s和3d为半满的元素是： amn bv ccr dcu8.已知x、y是主族元素，i为电离能，单位是kj/mol。根据下表所列数据判断错误的是： 元素i1i2i3i4x500460069009500y5801800270011600a元素x的常见化合价是+1价 b元素x的最高价氧化物对应水化物一定是强碱c元素y是a族的元素 d若元素y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应9.同一周期的4种元素，原子半径从小到大的顺序为cadb(不包括稀有气体元素)，则最有可能形成共价化合物的是：ac与a bc与d cd与b db与c10.下列关于丙烯（ch3ch =ch2）的说法正确的是a丙烯分子有8个键，1 个键b丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化c丙烯分子不存在非极性键 d丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上11.下列有关表示方法中，正确的是：a次氯酸的电子式为： b氮原子轨道表示式为：c硫原子的最外层电子排布式为：3s23p4 dn2的结构式为：:nn:12.实验测得 becl2为共价化合物，两个becl键间的夹角为180，则becl2属于： 由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子13.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为： a两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化。bnh3分子中n原子形成三个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道。cnh3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。d氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。14.下列分子晶体：hcl hbr hi co n2 h2沸点由高到低的顺序是： a b c d二、选择题（每小题4分，共48分，每题只有一个正确选项。）15.赤铜矿的成分是cu2o，辉铜矿的成分是cu2s，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2cu2ocu2s6cuso2，对于该反应，下列说法正确的是：a该反应的氧化剂只有cu2o bcu既是氧化产物，又是还原产物ccu2s在反应中既是氧化剂又是还原剂 d还原产物与氧化产物的物质的量之比为1616.下列叙述正确的是：afe与s混合加热生成fes2 bnahco3的热稳定性大于na2co3c白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷 d过量的铜与稀硝酸反应有一氧化氮生成17.下列做法不正确的是：a易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 b用湿润的红色石蕊试纸检验氨气c在50 ml量筒中配制0.1moll1碳酸钠溶液 d金属钠着火时，用细沙覆盖灭火18.下列离子方程式中正确的是：a钠与水反应：na2h2o=na2ohh2b硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio2h=h2sio3c0.01 mol/l nh4al（so4）2溶液与0.02 mol/l ba（oh）2溶液等体积混合：nhal32so2ba24oh=2baso4al(oh)3nh3h2od浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe3no6hfe33no23h2o19. c、n、s都是重要的非金属元素。下列说法正确的是：a三者对应的氧化物均为酸性氧化物b同浓度的na2co3、nano3、na2so3溶液的ph：nano3na2so3na2co3c三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物dco2、no2、so2都能与h2o反应，其反应原理相同20. 关于有机物的下列说法，不正确的是：a石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料b丙烷、丙烯都属于烃，都有同分异构体c葡萄糖可转化为乙醇，乙醇氧化可得到乙醛d煤干馏为化学变化，石油分馏是物理变化21.现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是 已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是：a该物质的分子式为sn b该物质的分子中既有极性键又有非极性键c该物质具有很高的熔、沸点 d该物质与化合物s2n2互为同素异形体22.1919年，langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是 a.cs2与no2 b.co2与n2o c.so2与o2 d.pcl3与bf323.下列现象与氢键有关的是：nh3的熔、沸点比va族其它元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小 水分子高温下也很稳定邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低 a b c d24. 关于晶体的下列说法正确的是： a只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 b离子晶体中一定含金属阳离子 c在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 d分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低 25. 下列各项所述的数字不是6的是：a在nacl晶体中，与一个na+最近的且距离相等的cl- 的个数 b在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 c在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数d在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数26. 磁光存储的研究是williams等在1957年使mn和bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是mn和bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为：a. mn2bi b. mnbi c. mnbi3 d. mn4bi3 第卷（非选择题，共30分）注意事项：1.第卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，考试结束后将答题卡和答题纸一并上交。2.答题前将密封线内的项目、座号填写清楚，密封线内答题无效。 三、填空题（本大题共2个题，共30分，请将答案写到答题纸上.）27. 下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体或固体）。请回答下列问题：（1）能用作干燥氨气的装置有（填字母）。（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有（填字母）。（3）在制氯气的实验中，能用于除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有（填字母）。（4）能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有（填字母）。（5）若用c装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是_。（6）有以下几种物质: fecl3固体 液态氯化氢 金属钠 蔗糖 纯醋酸 kno3溶液 石墨 nh3 cl2 填空回答（填序号）：i.以上物质中能导电的是 ；ii.以上物质中属于电解质的是 ；iii.以上物质中属于非电解质的是 。28. 元素x 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）x与y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，x离子的数目为 。