山东省泰安市肥城市第三中学高中化学 第1章 第3节《化学中常用的物理量 物质的量》（第1课时）学案 鲁科版必修1.doc

山东省泰安市肥城市第三中学2013-2014学年高中化学 第1章 第3节化学中常用的物理量 物质的量（第1课时）学案 鲁科版必修1学习内容学习指导即时感悟学习目标：1、了解物质的量及其单位摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。通过“迁移应用”从物质的量的角度来认识物质的微观组成。2、理解物质的量、阿伏伽德罗常数之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。学习重点：物质的量的概念的建立，物质的量的定义和阿伏加德罗常数的规定。学习难点：如何寻找、选择解决问题的途径，建立数学模型。【回顾预习】认真阅读教材，独立完成以下内容：一 、 物质的量及其单位摩尔1、物质的量是七种基本物理量之一，通过它可以把物质的 （ ）与 、 或 等微观粒子的数量联系起来。符号为 。2、摩尔是 的单位，符号为 ；1摩尔任何微粒所含的粒子与 所含的原子数相等。二、阿伏加德罗常数1、0.012kg 12c所含的碳原子数为 称为阿伏加德罗常数，符号为 。单位： 常用的数值为 mol-12、物质的量（n）与阿伏加德罗常数（na）、微粒数（n）之间的关系表达式是 。2molh2o含有 个h原子，；1.5051024个氯原子的物质的量 mol。三、摩尔质量1、定义： 符号： 单位： 2、数值：当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于 。例如：下列物质的摩尔质量为na cl2 cl- h2so4 3、物质的量（n）、摩尔质量（m）、物质的质量（m）之间的换算关系： 、 、 四、气体摩尔体积1、(1)气体体积的大小主要决定于_。(2)气体的体积与温度、压强等外界条件有怎样的关系？(3)标准状况简写为_,是指温度为_ _，压强为_。2、气体摩尔体积(1)定义：一定 和 下， 叫做气体摩尔体积。 (2)符号_，常用单位_或_，数值： （stp）(3)物质的量（n）、气体摩尔体积（vm）、气体的体积（v）之间的换算关系： 注意：气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与 和 有关。 在温度为0，压强为101kpa下，也就是 下，此时气体的摩尔体积约为22.4l/mol。 气体摩尔体积仅仅是针对 而言，包括混合气体。 气体的体积，在同温同压下气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关所以，讨论气体的摩尔体积时必需在一定条件下讨论才有意义。五、物质的量在化学计算中的应用m（物质质量）1、（微观粒子数目）n n（物质的量） v（气体体积）写出上述单位之间的换算关系：2、物质的量在化学方程式计算中的应用： h2 cl2 点燃 2hcl从质量角度： 2g 71g 73g从分子数角度：从物质的量角度：从标况下气体体积角度：由以上分析可知：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。【预习自测】1、(1)氧气的摩尔质量是： 。 (2) co2的摩尔质量是： 。(3). nacl的摩尔质量是： (4) naoh的摩尔质量是 。(5) 64gso2的物质的量是： (6) 1mol氧气的质量是： 。(7). 1molh2o的质量是： 。2、摩尔是（ ）a物质的数量单位 b表示物质的质量单位c表示物质的量的单位 d既是物质的数量单位又是物质的质量单位【自主合作探究】探究一、 物质的量及其单位 例题分析 下列对物质的量的理解，正确的是( ) a、物质的量就是物质的数量 b 物质的量就是物质的质量c、物质的量就是物质所含微粒数目的多少 d、物质的量是一种基本物理量探究二、阿伏加德罗常数1、0.012kg 12c所含的碳原子数为 称为阿伏加德罗常数，符号为 。单位： 常用的数值为 mol-12、物质的量（n）与阿伏加德罗常数（na）、微粒数（n）之间的关系表达式是 。例题分析 下列叙述正确的是（ ） a. 0.012kg12c所含有碳原子数为6.02 x 1023b. 阿伏加德罗常数通常采用6.02 x 1023 c.“摩“是表示物质粒子的集体的物理量，每摩物质含有阿伏加德罗常数个粒子d. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧探究三 摩尔质量1、定义： 符号： 单位： 2、数值：当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于 。3、物质的量（n）、摩尔质量（m）、物质的质量（m）之间的换算关系： 例题分析 下列有关摩尔质量的描述或应用，正确的是（ ）a. 1moloh-的质量为17g b二氧化碳的摩尔质量为44gc铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量d一个钠原子的质量等于探究四 气体摩尔体积1、1、定义： 2、符号为 ，它的常用单位为 或 。标准状况（stp）气体摩尔体积约为 。物质的量（n）、气体体积(v)和气体摩尔体积（）之间存在的关系式为 。3、阿伏伽德罗定律： 拓展延伸：1)同温同压下，相同物质的量的任何气体所占体积 ，所含分子数 。2)同温同压下，气体的体积之比等于气体的 之比，等于 之比。（该规律对于互不反应的气体混合后同样适用）例题分析 下列说法中，正确的是（ ）a. 1mol某气体的体积为22.4l，该气体所处的状态不一定是标准状况b非标准状况下，1mol任何气体的体积一定不是22.4lc某气体含有na个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4ld任何状况下，1 mol nh3和34 g h2o2所含的分子和原子数都相等【当堂达标】1、0.5mol na2so4中所含的na+离子数为（ ）a3.011023 b6.021023 c0.5 d12、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）an/1mol1 b9n mol1 c2n mol1 dn mol13、下列说法正确的是 （ ）a.1 molh2的质量是1 g b.1 mol hcl的质量是36.5 gmol1c.cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 d.硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol1 4下列物质里含氢原子数最多的是 （ ）a1 mol h2 b0.5molnh3 c6.021023个的ch4分子 d294gh3po451g o2和1g o3相比，下列表述正确的是 （ ） a所含分子数相同 b 所含原子数相同c所含原子数不同 d1g o3中所含分子数较多6、2.3 g金属钠投入到一定量水中，完全反应后，计算：(1)生成氢氧化钠的物质的量； (2)生成氢气的体积（标准状况）。【反思提升】【作业】【拓展延伸】1、下列说法是否正确(1) 1mol na+ 中含有na个钠离子（ ）(2) 1mol h2o中含有6.021023个水分子（ ）(3) 1mol氢中含有na个氢原子（ ）(4) 1mol co2含有na个氧原子（ ）(5) 1mol h2o中含有1molh2和 1mol o （ ）2、下列叙述错误的是（ ）a1mol任何物质都含有约6.021023个原子b0.012kg12c 含有约6.021023个碳原子c在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类d物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3、判断正误，并说明理由。(1)1 mol气体的体积约为22.4 l。（ ）(2)标况下，1 mol o2和n2混合气的体积约为22.4 l。（ ）(3)任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 l/mol。（ ）(4)只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 l/mol。（ ）(5)1mol氖气和1mol氧气体积相同。（ ）(6)在常温常压下，11.2lcl2所含的原子数目为na。（ ）4 na代表阿伏加德常数，下列说法正确的是a在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同b2g氢气所含原子数目为na c在常温常压下，11.2l氮气所含的原子数目为nad17g