山东省济南市历城区柳埠二中高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.docVIP

2015-2016学年山东省济南市历城区柳埠二中高三（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1na为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（）a1 mol co2b标准状况下1.12l氨气c2.2g二氧化碳（二氧化碳的摩尔质量为44gmol1）d含na个氢原子的氢气分子2鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含丰富的（）a各种维生素b蛋白质c糖类d脂肪3下列气体遇空气变红棕色的是（）aso2bcl2cco2dno4下列各组元素属于p区的是（）a原子序数为1，2，7的元素bo，s，pcfe，ar，cldna，li，mg5x元素的1个原子失去2个电子转移到y元素的2个原子中去，形成离子化合物z，下列说法中不正确的是（）az在熔化状态下可以导电bz可以表示为xy2cx形成+2价阳离子dz中存在共价键，z可以电离6“金属冶炼技术改变了世界”；下列各项中“能用热分解法制得的金属”是（）anabmgcfedag7对下列物质用途的描述不符合事实的是（）a氯水可以漂白杀菌b铝制容器可以贮运稀硝酸c过氧化钠可用作潜艇供氧剂dfe2o3可用作外墙涂料8氢氧燃料电池已用于航天飞机以30%koh溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2h2+4oh4e4h2o o2+2h2o+4e4oh下列说法错误的是（）a氢气通入正极，氧气通入负极b燃料电池的能量转化率不能达到100%c供电时的总反应为：2h2+o22h2od产物为无污染的水，属于环境友好电池9已知几种阴离子还原性强弱顺序为ohclbris2，若某溶液含有相同浓度的oh、cl、br、i、s2，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（）abrbclcohds210下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）a随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低b碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强c钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈d溴单质与h2的反应比碘单质与h2的反应更剧烈11对于可逆反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，下列研究目的和示意图相符的是（）abcd研究目的压强对反应的影响（p2p1）温度对反应的影响平衡体系增加n2对反应的影响催化剂对反应的影响图示aabbccdd12对于（nh4）2so4溶液，下列说法正确的是（）a溶液中存在电离平衡：（nh4）2so42nh4+so42b向溶液中滴加少量浓硫酸，c（nh4+）与c（so42）均增大c加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小d溶液中：c（so42）=2c（nh4+）+2c（nh3h2o）13下列陈述i、ii正确并且有因果关系的是（）选项陈述i陈述iia酸性：hclh2co3非金属性：clcbk+、ca2+、mg2+ 的离子半径依次减小k+、ca2+、mg2+氧化性性依次增强c硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点低d电镀时阳极上发生还原反应可在铁的镀件上镀铜aabbccdd14下列有机物命名正确的是（）a2甲基2氯丙烷b 1，3，4三甲苯c 2甲基1丙醇d 2甲基3丁炔15有机物具有抗菌作用，若1mol该物质分别与溴水和naoh溶液在一定条件下完全作用，则消耗的溴单质和naoh的物质的量分别是m和n，则m和n的关系正确的是（）amn=2bmncm=n=4dnm5二、解答题（共9小题，满分47分）16（2016春历城区校级月考）已知w、x、y、z为四种短周期元素，原子序数依次增大其中w元素的原子核内只有1个质子；x是化合物种类最多的元素；y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；z是短周期中最活泼的金属元素（1）x的原子结构示意图为（2）xy2与z2y2反应的化学方程式（3）w、y、z三种元素可组成一种离子化合物，其中阳离子所含电子数与阴离子所含电子数之比为17（2016春历城区校级月考）已知h2a在水中存在以下平衡：h2ah+ha，hah+a2回答以下问题：（1）已知常温下，h2a的钙盐（caa）饱和溶液中存在平衡：caa（s）ca2+（aq）+a2（aq）h0温度升高时，ksp（填“增大”、“减小”或“不变”下同）滴加少量浓盐酸，c （ca2+），原因是 （用文字和离子方程式说明）（2）若向caa悬浊液中加入cuso4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式若某cuso4溶液中c （cu2+）=0.02mol/l，如果要生成cu（oh）2沉淀，应调整溶液ph，使之大于5 （已知kspcu（oh）2=2.01020）18（2011春荥阳市校级期末）维生素c是一种水溶性维生素，结构如图所示，它的化学式为人体缺乏维生素c易得坏血症，所以维生素c又称在维生素c溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明维生素c溶液具有性；在维生素c溶液中滴加少量蓝色的含淀粉的碘水，可观察到的现象是，说明维生素c具有性19（2016春历城区校级月考）将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反应的化学方程式为若用灼热的镁粉与水蒸气反应，则在生成h2的同时还可能得到氧化镁粉未为实现这一反应并收集一瓶h2，某课外活动小组设计了如图所示的装置（1）实验开始时，应先点燃（填“a”或“b”）处的酒精灯，等观察到，再点燃另一酒精灯这样做的目的是（2）若将装置d与干燥管相连，则所连导管口应为（填“m”或“n”），这种方法叫（填“向上”、“向下”）排气法（3）小试管c的作用是（4）装置e的作用是检验集气瓶中是否收集满了h2，则检验的操作和需要观察的现象是（5）反应一段时间后，b装置玻璃管中可能残留的固体物质除mgo外，还可能mg和mg（oh）2任选其中一种，设计实验证明它的存在，简要写出主要操作所用试剂现象及结论20某兴趣小组探究so2气体还原fe3+、i2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）so2气体还原fe3+生成的还原产物是（填离子符号），参加反应的so2 和fe3+的物质的量之比是（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需so2的是（双选，填序号）ana2so3溶液与hno3 bna2so3固体与浓硫酸c固体硫在纯氧中燃烧 d铜与热浓h2so4（3）装置c的作用是（4）若要从a中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（双选，填序号）a 蒸发皿 b 石棉网 c 漏斗 d 烧杯 e 玻璃棒 f 坩埚（5）在上述装置中通入过量的so2，为了验证a中so2与fe3+发生了氧化还原反应，他们取a中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入kmno4溶液，紫红色褪去方案：往第二份试液加入kscn溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的bacl2，产生白色沉淀上述方案不合理的一个是，原因是（6）上述装置中能表明i的还原性弱于so2的现象是21把6.5gzn放入足量的稀盐酸中，锌完全反应计算（1）参加反应的hcl的物质的量（2）生成氢气的体积（标准状况）22以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含fe2o3、sio2、al2o3、mgo等，用硫酸渣制备铁红（fe2o3）的过程如下：（1）酸溶过程中fe2o3与稀硫酸反应的化学方程式为；“滤渣a”主要成份的化学式为（2）还原过程中加入fes2的目的是将溶液中的fe3+还原为fe2+，而本身被氧化为h2so4，请完成该反应的离子方程式：fes2+14fe3+h2o15fe2+so42+（3）氧化过程中，o2、naoh与fe2+反应的离子方程式为（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的ph的范围是（几种离子沉淀的ph见下表）；滤液b可以回收的物质有（写化学式）沉淀物fe（oh）3al（oh）3fe（oh）2mg（oh）2开始沉淀ph2.73.87.69.4完全沉淀ph3.25.29.712.423图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：已知：libh4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；libh4遇酸易分解rch2coorrch（ch3）coorrcorrch（oh）rrcoorrch2oh+roh请回答下列问题：（1）有机物b中含氧官能团的名称（2）反应ab中需要加入试剂x，其分子式为c4h8o2，x的结构简式为（3）c用libh4还原得到dcd不直接用h2（镍作催化剂）还原的原因是（4）写出一种满足下列条件的a的同分异构体的结构简式为属于芳香族化合物；能使fecl3溶液显色；分子中有4种不同化学环境的氢（5）写出e和银氨溶液反应的化学方程式（6）根据已有知识并结合相关信息，设计bc的合成路线图（ch3i和无机试剂任选）合成路线流程图例如下：h2c=ch2ch3ch2brch3ch2oh24如图是常见物质间的转化关系其中甲、乙、丙均为非金属单质；a、b、e和丁均为化合物；b和e为能产生温室效应的气体且1mol e中含有 10mol电子乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色（1）写出化学式：甲；乙；丙；（2）丁的摩尔质量为（3）写出丙和e反应生成a和b的化学方程式：（4）有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96l，测得该气体对氢气的相对密度为16，若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物g2015-2016学年山东省济南市历城区柳埠二中高三（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1na为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（）a1 mol co2b标准状况下1.12l氨气c2.2g二氧化碳（二氧化碳的摩尔质量为44gmol1）d含na个氢原子的氢气分子【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、1mol二氧化碳所含二氧化碳分子数为na；b、标况下，1.12l氨气物质的量是0.05mol；c、2.2g二氧化碳物质的量是0.05mol；d、na个氢原子，氢气的物质的量是0.5mol【解答】解：物质的量越大，含有的分子数越多，a、1mol二氧化碳；b、标况下，1.12l氨气物质的量是0.05mol；c、2.2g二氧化碳物质的量是0.05mol；d、na个氢原子，氢气的物质的量是0.5mol，根据以上数据可知，物质的量关系为：adb=c，所以a项中含有的二氧化碳物质的量增大，所含分子数最多，所以a正确，故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，注重了基础知识考查，本题难度不大2鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含丰富的（）a各种维生素b蛋白质c糖类d脂肪【考点】营养均衡与人体健康的关系【专题】化学计算【分析】需熟悉六大营养素与食物的关系蔬菜和水果中含有丰富的维生素，鱼、肉、等食物中含有丰富的蛋白质，糖类主要存在于植物种子和块茎以及某些植物（如甘蔗和甜菜）中，脂肪指动物油脂熟悉了这些内容，就可以正确解出【解答】解：a蔬菜和水果中含有各种维生素，故a错误； b鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含有丰富的蛋白质，故b正确；c植物种子和块茎以及某些植物（如甘蔗和甜菜）中含有糖类，故c错误；d动物油脂才称为脂，故d错误故选b【点评】本题考查营养素的来源，题目难度不大，注意基础知识的积累3下列气体遇空气变红棕色的是（）aso2bcl2cco2dno【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响【专题】氮族元素【分析】气体本身无色，遇空气变红棕色，说明该气体无色，常温下易和空气中成分反应生成红棕色物质，据此分析解答【解答】解：a二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，常温下和空气中成分不反应，但在一定条件下能被氧气氧化，变化后气体也为无色，故a错误；b氯气是黄绿色刺激性气味的气体，常温下和空气中成分不反应，故b错误；cco2是无色无毒气体，常温下和空气中成分不反应，故c错误；dno是无色有刺激性气味的有毒气体，常温下易被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮，故d正确；故选d【点评】本题考查了气体的物理性质和化学性质，根据物质的特殊颜色、性质来分析解答即可，知道常见气体的颜色是解本题关键，题目难度不大4下列各组元素属于p区的是（）a原子序数为1，2，7的元素bo，s，pcfe，ar，cldna，li，mg【考点】原子核外电子的能级分布【专题】原子组成与结构专题【分析】按电子排布，可将元素周期表的元素划分为5区，除了ds区外，区的名称来自构造原理最后填入电子能级的符号【解答】解：根据区划分标准知，属于p区的元素最后填入的电子是p电子，a原子序数为1的h元素属于s区，故a错误；bo，s，p最后填入的电子都是p电子，所以属于p区，故b正确；c铁属于d区，故c错误；d锂、钠最后填入的电子是s电子，属于s区，故d错误；故选b【点评】本题考查了元素周期表五区的划分，明确划分标准是解本题关键，难度不大5x元素的1个原子失去2个电子转移到y元素的2个原子中去，形成离子化合物z，下列说法中不正确的是（）az在熔化状态下可以导电bz可以表示为xy2cx形成+2价阳离子dz中存在共价键，z可以电离【考点】离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质【专题】化学键与晶体结构【分析】x元素的1个原子失去2个电子转移到y元素的2个原子中去形成离子化合物z，所以z中x的化合价为+2价，y元素的每个原子接受1个电子，所以z中y的化合价为1价【解答】解：a、化合物z是离子化合物，所以在熔融状态下可以电离出自由移动的阴阳离子，所以z在熔融状态下可以导电，故a正确；b、z中x的化合价为+2价，y的化合价为1价，所以形成的离子化合物z表示为xy2，故b正确；c、z中x的化合价为+2价，所以x形成+2价阳离子，故c正确；d、z中只存在离子键，故d错误故选d【点评】本题考查了离子键的形成，难度不大，会根据得失电子判断元素化合价6“金属冶炼技术改变了世界”；下列各项中“能用热分解法制得的金属”是（）anabmgcfedag【考点】金属冶炼的一般原理【专题】金属概论与碱元素【分析】根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如hg、ag等用热分解法冶炼；据此进行分析解答【解答】解：一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如hg、ag等用热分解法a钠是活泼金属，工业上常采用电解氯化钠固体制取：2nacl（熔融）2na+cl2，故a错误；b镁是活泼金属，通过在熔融状态下电解无水氯化镁得到金属镁，化学方程式为：mgcl2mg+cl2，故b错误；c铁是较活泼金属，工业上用一氧化碳还原三氧化二铁冶炼铁，fe2o3+3co3fe+3co2，故c错误；d银是不活泼金属，工业上用常用热分解法将ag2o分解制取单质ag，2ag2o4ag+o2，故d正确；故选：d【点评】本题考查了金属的冶炼方法，了解冶炼金属的常用方法即可正确解答本题，题目难度不大7对下列物质用途的描述不符合事实的是（）a氯水可以漂白杀菌b铝制容器可以贮运稀硝酸c过氧化钠可用作潜艇供氧剂dfe2o3可用作外墙涂料【考点】氯气的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物【专题】化学计算【分析】a氯水中含hclo，具有漂白性，且氯气、次氯酸均具有强氧化性；bal与稀硝酸反应生成硝酸铝、no和水；c过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气；dfe2o3为红色固体【解答】解：a氯水中含hclo，具有漂白性，且氯气、次氯酸均具有强氧化性，则可杀菌消毒，即氯气可漂白杀菌，故a正确；bal与稀硝酸反应生成硝酸铝、no和水，则不能用铝制容器贮运稀硝酸，可储运浓硝酸，故b错误；c过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，则过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故c正确；dfe2o3为红色固体，则fe2o3可用作外墙涂料，故d正确；故选b【点评】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物性质，涉及氯气、al、硝酸、过氧化钠等物质的性质，把握性质与用途的关系，题目难度不大8氢氧燃料电池已用于航天飞机以30%koh溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2h2+4oh4e4h2o o2+2h2o+4e4oh下列说法错误的是（）a氢气通入正极，氧气通入负极b燃料电池的能量转化率不能达到100%c供电时的总反应为：2h2+o22h2od产物为无污染的水，属于环境友好电池【考点】常见化学电源的种类及其工作原理【专题】电化学专题【分析】氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境无污染【解答】解：a、由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，通入氧气的一极为电池的正极，故a错误；b、氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，能量转化率不能达到100%，故b正确；c、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2h2+o22h2o，故c正确；d、氢氧燃料电池产物是水，对环境无污染，属于环境友好电池，故d正确故选a【点评】本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式以及能量的转换形式9已知几种阴离子还原性强弱顺序为ohclbris2，若某溶液含有相同浓度的oh、cl、br、i、s2，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（）abrbclcohds2【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】一种氧化剂与多种还原剂发生氧化还原反应时，还原性强的先反应，还原性弱的后反应，据此分析【解答】解：已知几种阴离子还原性强弱顺序为ohclbris2，若某溶液含有相同浓度的oh、cl、br、i、s2，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，还原性强的离子先反应，则s2先反应，氯气不能氧化oh和cl，所以最后被氧化的离子是br，故选a【点评】本题考查了氧化还原反应，注意根据离子的还原性判断反应的先后顺序为解答该题的关键，题目难度不大10下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）a随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低b碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强c钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈d溴单质与h2的反应比碘单质与h2的反应更剧烈【考点】碱金属的性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】a、同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，碱金属单质是金属单质熔沸点降低，卤素单质是分子晶体熔沸点升高；b、同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；c、同主族元素从上到下单质的活泼性逐渐增强；d、同主族元素从上到下得电子能力逐渐，和氢气的化合越来越难【解答】解：a、同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，碱金属单质是金属单质熔沸点降低，卤素单质是分子晶体熔沸点升高，故a错误；b、同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱，所以卤素中，氟原子得电子的能力最强，同主族元素从上到下失电子能力逐渐增强，所以碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，故b正确；c、同主族元素从上到下单质的活泼性逐渐增强，和水的反应越来越剧烈，即钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，故c正确；d、同一主族元素，非金属性随着原子序数的增大而降低，和氢气的化合越来越难，所以溴单质与h2的反应比碘单质与h2的反应更剧烈，故d正确故选a【点评】本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意碱金属的密度变化，为易错点11对于可逆反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，下列研究目的和示意图相符的是（）abcd研究目的压强对反应的影响（p2p1）温度对反应的影响平衡体系增加n2对反应的影响催化剂对反应的影响图示aabbccdd【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、合成氨反应是气体体积缩小的反应，则利用压强对化学平衡及化学反应速率的影响，然后结合图象来分析；b、合成氨的反应是放热反应，利用温度对化学平衡的影响及图象来分析；c、利用增大反应物的浓度对化学平衡移动的影响并结合图象来分析；d、利用催化剂对化学反应速率及化学平衡的影响，结合图象来分析【解答】解：a、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故a错误；b、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故b错误；c、反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故c正确；d、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故d错误；故选c【点评】本题考查化学平衡与图象，明确影响化学反应速率及化学平衡的影响因素，图象中纵横坐标的含义即可解答12对于（nh4）2so4溶液，下列说法正确的是（）a溶液中存在电离平衡：（nh4）2so42nh4+so42b向溶液中滴加少量浓硫酸，c（nh4+）与c（so42）均增大c加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小d溶液中：c（so42）=2c（nh4+）+2c（nh3h2o）【考点】离子浓度大小的比较【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a硫酸铵是强电解质能完全电离，不能用可逆号；b向溶液中滴加少量浓硫酸，电离出氢离子和硫酸根离子，氢离子对铵根离子的水解平衡，则c（nh4+）、c（so42）均增大；c加水稀释后溶液里c（h+）减小，kw不变，则c（oh）增大；d根据溶液中的物料守恒判断【解答】解：a硫酸铵是强电解质能完全电离，电离方程式应该用等号连接，即（nh4）2so4nh4+so42，故a错误；b向溶液中滴加少量浓硫酸，电离出氢离子和硫酸根离子，其中氢离子对铵根离子的水解平衡nh4+h2onh3h2o+h+产生抑制作用，所以c（nh4+）、c（so42）均增大，故b正确；c加水稀释对水解平衡nh4+h2onh3h2o+h+起到促进作用，溶液里c（h+）减小，kw不变，则c（oh）增大，故c错误；d该溶液中的物料守恒：2c（so42）=c（nh4+）+c（nh3h2o），故d错误，故选b【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握物料守恒、电荷守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力13下列陈述i、ii正确并且有因果关系的是（）选项陈述i陈述iia酸性：hclh2co3非金属性：clcbk+、ca2+、mg2+ 的离子半径依次减小k+、ca2+、mg2+氧化性性依次增强c硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点低d电镀时阳极上发生还原反应可在铁的镀件上镀铜aabbccdd【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a比较元素非金属性强弱要看最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； b元素的金属性越强，其阳离子结合电子的能力就越弱；c合金的熔沸点比成分金属低；d电镀时阳极上发生氧化反应，阴极发生还原反应【解答】解：a比较元素非金属性强弱要看最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，不能看无氧酸，故a错误； bk、ca是同一周期的元素，元素的两种半径：k+ca2+，所以氧化性ca2+k+；mg、ca是同一主族的元素，由于离子半径ca2+mg2+，所以氧化性mg2+ca2+k+；依次增强，故b正确；c硬铝是合金，所以其熔点比金属铝的熔点低，故c正确；d电镀时，镀件fe作阴极，发生还原反应，cu作阳极，发生氧化反应，故d错误故选bc【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及非金属性的判断、氧化性的判断、电解原理的应用等，侧重基础知识的考查，题目难度不大14下列有机物命名正确的是（）a2甲基2氯丙烷b 1，3，4三甲苯c 2甲基1丙醇d 2甲基3丁炔【考点】有机化合物命名【专题】有机化学基础【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：长：选最长碳链为主链；多：遇等长碳链时，支链最多为主链；近：离支链最近一端编号；小：支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小【解答】解：a、正确命名为：2甲基2氯丙烷，故a正确；b、正确命名为：1，2，4三甲苯，故b错误；c、正确命名为：2丁醇，故c错误；d、正确命名为：3甲基1丁炔，故d错误，故选a【点评】本题考查了有机物的命名判断，题目难度中等，该题侧重对学生基础知识的检验和训练，晶体关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用，试题有利于培养学生的规范答题能力15有机物具有抗菌作用，若1mol该物质分别与溴水和naoh溶液在一定条件下完全作用，则消耗的溴单质和naoh的物质的量分别是m和n，则m和n的关系正确的是（）amn=2bmncm=n=4dnm5【考点】有机物分子中的官能团及其结构【专题】有机物的化学性质及推断【分析】该有机物中含有酚羟基，邻位的h原子可发生取代反应，含有c=c，可与溴发生加成反应，酚羟基具有酸性，可与naoh反应，酯基在碱性条件下水解，以此解答该题【解答】解：该有机物中含有酚羟基，邻位的2个h原子可发生取代反应，含有c=c，可与溴发生加成反应，则1mol七叶树内酯跟浓溴水反应消耗3mol溴；酚羟基具有酸性，可与naoh反应，酯基水解生成酚羟基和羧基，则与naoh反应，酚羟基具有酸性，可与naoh反应，则1mol七叶树内酯消耗4molnaoh，故选b【点评】本题考查考查有机物的结构和性质，难度中等，注意本题中酯基水解会产生酚羟基，为易错点，注意掌握有机物的官能团结构、性质二、解答题（共9小题，满分47分）16（2016春历城区校级月考）已知w、x、y、z为四种短周期元素，原子序数依次增大其中w元素的原子核内只有1个质子；x是化合物种类最多的元素；y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；z是短周期中最活泼的金属元素（1）x的原子结构示意图为（2）xy2与z2y2反应的化学方程式2co2+2na2o22na2co3+o2（3）w、y、z三种元素可组成一种离子化合物，其中阳离子所含电子数与阴离子所含电子数之比为1：1【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】w、x、y、z为四种短周期元素，原子序数依次增大，其中w元素的原子核内只有1个质子，则w是h元素；x是化合物种类最多的元素，则x是c元素；y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，为o元素；z是短周期中最活泼的金属元素，则z是na元素；（1）x为c元素，其核内有6个质子，核外有2个电子层、最外层有4个电子；（2）co2与na2o2反应生成碳酸钠和氧气；（3）w、y、z三种元素可组成一种离子化合物，为naoh，+、oh所含电子数都是10【解答】解：w、x、y、z为四种短周期元素，原子序数依次增大，其中w元素的原子核内只有1个质子，则w是h元素；x是化合物种类最多的元素，则x是c元素；y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，为o元素；z是短周期中最活泼的金属元素，则z是na元素；（1）x为c元素，其核内有6个质子，核外有2个电子层、最外层有4个电子，其原子结构示意图为，故答案为：；（2）co2与na2o2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2co2+2na2o22na2co3+o2，故答案为：2co2+2na2o22na2co3+o2；（3）w、y、z三种元素可组成一种离子化合物，为naoh，na+、oh所含电子数都是10，阳离子所含电子数与阴离子所含电子数之比为1：1，故答案为：1：1【点评】本题考查位置结构性质相互关系及应用，为高频考点，涉及元素化合物性质、原子结构及离子结构，明确元素性质及微粒结构是解本题关键，知道元素周期表及原子结构，题目难度不大17（2016春历城区校级月考）已知h2a在水中存在以下平衡：h2ah+ha，hah+a2回答以下问题：（1）已知常温下，h2a的钙盐（caa）饱和溶液中存在平衡：caa（s）ca2+（aq）+a2（aq）h0温度升高时，ksp增大（填“增大”、“减小”或“不变”下同）滴加少量浓盐酸，c （ca2+）增大，原因是加盐酸发生反应：a2+h+ha，a2浓度减小，caa的溶解平衡向右移动，n（ca2+）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（ca2+）增大 （用文字和离子方程式说明）（2）若向caa悬浊液中加入cuso4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式caa（s）+cu2+（aq）ca2+（aq）+cua（s）若某cuso4溶液中c （cu2+）=0.02mol/l，如果要生成cu（oh）2沉淀，应调整溶液ph，使之大于5 （已知kspcu（oh）2=2.01020）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】（1）升高温度，促进难溶物的电离，导致溶度积常数增大；加盐酸，促进难溶盐的电离，使平衡向正反应方向移动；（2）根据caa悬浊液中加入cuso4溶液，发生复分解反应，生成一种黑色固体物质cua，然后写出离子方程式【解答】解：（1）已知caa（s）ca2+（aq）+a2（aq）h0，升高温度，促进难溶物的电离，所以导致溶度积常数变大，故答案为：增大；已知h2a在水中存在以下平衡：h2ah+ha，hah+a2，则该酸为弱酸，加盐酸发生反应：a2+h+ha，a2浓度减小，caa的溶解平衡向右移动，n（ca2+）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（ca2+）增大，故答案为：增大；加盐酸发生反应：a2+h+ha，a2浓度减小，caa的溶解平衡向右移动，n（ca2+）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（ca2+）增大；（2）caa悬浊液中加入cuso4溶液，发生复分解反应，生成一种黑色固体物质cua，离子方程式为caa（s）+cu2+（aq）ca2+（aq）+cua（s），故答案为：caa（s）+cu2+（aq）ca2+（aq）+cua（s）【点评】本题考查了沉淀溶解平衡、溶度积有关计算等知识点，主要涉及的反应原理的应用的内容是高考的热点，难度中等18（2011春荥阳市校级期末）维生素c是一种水溶性维生素，结构如图所示，它的化学式为c6h8o6人体缺乏维生素c易得坏血症，所以维生素c又称抗坏血酸在维生素c溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明维生素c溶液具有酸性；在维生素c溶液中滴加少量蓝色的含淀粉的碘水，可观察到的现象是蓝色褪去，说明维生素c具有还原性【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构；维生素在人体中的作用【专题】有机物的化学性质及推断【分析】根据有机物结构简式判断所含有的元素种类和原子个数，可确定化学式，在维生素c溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明维生素c具有酸性，维生素c具有还原性，可与氧化性物质发生氧化还原反应，可与碘反应【解答】解：维生素c中含有6个c、8个h、6个o，分子式为c6h8o6，维生素c又呈抗坏血酸，在维生素c溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明维生素c具有酸性，维生素c具有还原性，可与碘发生氧化还原反应，在含淀粉的碘水中加入维生素c溶液，蓝色褪色故答案为：c6h8o6；抗坏血酸；酸；蓝色褪去；还原；【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，在本题中注意维生素c的酸性和还原性19（2016春历城区校级月考）将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反应的化学方程式为mg+2h2omg（oh）2+h2若用灼热的镁粉与水蒸气反应，则在生成h2的同时还可能得到氧化镁粉未为实现这一反应并收集一瓶h2，某课外活动小组设计了如图所示的装置（1）实验开始时，应先点燃a（填“a”或“b”）处的酒精灯，等观察到蒸馏水沸腾后，再点燃另一酒精灯这样做的目的是排净空气与mg发生反应（2）若将装置d与干燥管相连，则所连导管口应为m（填“m”或“n”），这种方法叫向下（填“向上”、“向下”）排气法（3）小试管c的作用是冷凝水蒸气（4）装置e的作用是检验集气瓶中是否收集满了h2，则检验的操作和需要观察的现象是将e装置与d装置相连，收集一试管导出的气体，并将试管移近酒精灯火焰，观察爆鸣声的大小（5）反应一段时间后，b装置玻璃管中可能残留的固体物质除mgo外，还可能mg和mg（oh）2任选其中一种，设计实验证明它的存在，简要写出主要操作所用试剂现象及结论【考点】性质实验方案的设计【专题】实验设计题【分析】镁与沸水反应生成氢氧化镁与氢气；a装置提供水蒸气，并排尽装置中空气，防止氮气等与mg反应干燥管干燥氢气，c装置冷凝水蒸气，d装置采取向下排空气法收集空气e装置收集氢气，利用爆鸣实验检验纯度判断氢气是否收集满，若b中残留的固体中含有mg，能与硫酸反应生成氢气【解答】解：镁与沸水反应生成氢氧化镁与氢气，反应方程式为：mg+2h2omg（oh）2+h2，故答案为：mg+2h2omg（oh）2+h2；a装置提供水蒸气，并排尽装置中空气，防止氮气等与mg反应干燥管干燥氢气，c装置冷凝水蒸气，d装置采取向下排空气法收集空气e装置收集氢气，利用爆鸣实验检验纯度判断氢气是否收集满（1）实验开始时，应先点燃a处的酒精灯，等观察到蒸馏水沸腾后，再点燃另一酒精灯这样做的目的是：排净空气与mg发生反应，故答案为：a；蒸馏水沸腾后；排净空气与mg发生反应；（2）若将装置d与干燥管相连，则所连导管口应为m，这种方法叫向下排气法，故答案为：m；向下；（3）小试管c的作用是：冷凝水蒸气，故答案为：冷凝水蒸气；（4）装置e的作用是检验集气瓶中是否收集满了h2，则检验的操作和需要观察的现象是：将e装置与d装置相连，收集一试管导出的气体，并将试管移近酒精灯火焰，观察爆鸣声的大小，故答案为：将e装置与d装置相连，收集一试管导出的气体，并将试管移近酒精灯火焰，观察爆鸣声的大小；（5）取少许反应后的固体产物，投入稀硫酸中（或稀盐酸）中，若有气泡产生，说明镁粉有残留，故答案为：取少许反应后的固体产物，投入稀硫酸中（或稀盐酸）中，若有气泡产生，说明镁粉有残留【点评】本题考查化学实验方案设计，是对学生实验能力的综合考查，关键是理解原理与各装置的理解，有利于培养的实验分析能力、知识迁移用能力20某兴趣小组探究so2气体还原fe3+、i2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）so2气体还原fe3+生成的还原产物是fe2+（填离子符号），参加反应的so2 和fe3+的物质的量之比是1：2（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需so2的是bd（双选，填序号）ana2so3溶液与hno3 bna2so3固体与浓硫酸c固体硫在纯氧中燃烧 d铜与热浓h2so4（3）装置c的作用是吸收so2尾气，防止污染空气（4）若要从a中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有bf（双选，填序号）a 蒸发皿 b 石棉网 c 漏斗 d 烧杯 e 玻璃棒 f 坩埚（5）在上述装置中通入过量的so2，为了验证a中so2与fe3+发生了氧化还原反应，他们取a中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：