山东省济南市平阴第一中学高二化学10月检测试题(1).doc

山东省济南市平阴第一中学2014-2015学年上学期10月份检测化学试题（时间：90分钟 总分：100分） 常用相对原子质量：h 1 o 16 cl 35. 5 al 27 mg 24 na 23 k 39 s 32 fe 56 c 12 n14 cu64第卷（选择题 50分）一选择题 （每小题只有一个答案，每题2分，共20分）1热化学方程式c(s)h2o(g)co(g)h2(g)；h +131.3kj/mol表示（ ）a碳和水反应吸收131.3kj能量b1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kj热量c1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kjd1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kj2下列关于平衡常数k的说法中，正确的是（ ） a在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 b改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数k c平衡常数k只与温度有关，与反应浓度、压强无关d从平衡常数k的大小不能推断一个反应进行的程度3用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ） a、cucl2（cuo） b、nacl（hcl） c、naoh（naoh） d、cuso4cu（oh）2agchclaagaghclcagfehclbagaghcld 四种实验装置4某同学为完成 2hcl+2ag=2agcl+h2反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是（ ）5下列叙述正确的是()化学试题共7页，第1页a.生成物总能量一定低于反应物总能量 b.分解反应一定是吸热反应c.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变d.同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同6四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）a b c d7下列说法中正确的是（ ）a凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的b自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变c要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变d自发反应在任何条件下都能实现8已知有热化学方程式：so2(g)+ 1/2o2(g)=so3(g) h =-98.32kjmol现有4molso2参加反应，当放出314.3kj热量时，so2的转化率最接近于（ ） a 40 b 50 c 70 d 809. 下列有关电化学的示意图中正确的是()10在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )化学试题共7页，第2页a z为0.3mol/l b y2为0.4mol/l c x2为0.2mol/l d z为0.4mol/l二选择题 （每小题只有一个答案，每题3分，共30分）11.对于某一达到平衡状态的可逆反应，如果改变某一条件而使生成物浓度增大，则（ ） a.平衡一定向正反应方向发生了移动b.平衡一定向逆反应方向发生了移动c.反应物浓度相应减小d.平衡可能发生了移动，也可能没有发生移动12. 如图所示，h1393.5 kjmol1，h2395.4 kjmol1，下列说法或表示式正确的是() a.c(s、石墨)=c(s、金刚石)h1.9 kjmol1b.石墨和金刚石的转化是物理变化c.金刚石的稳定性强于石墨d.1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大13. 工业上可利用合成气（co和h2的混合气体）生产甲醇。 已知： co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h92.9 kj/mol一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是( )a该反应的s0 b该反应在任何温度下均能自发进行c向容器中充入少量he，平衡向正反应方向移动 d升高温度平衡向正反应方向移动14. 下列说法或表示正确的是( )a等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多b物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象c稀溶液中：h（aq）oh（aq）=h2o（l）；h57.3kjmol，若将含0.5molh2so4的浓硫酸与含l mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kjd在25101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj的热量，则h2燃烧的热化学方程式为:2h2（g）o2（g）=2h2o（l）; h285.8kjmolt2t1p1p2不同条件的平衡关系15. 已知某可逆反应：ma(g)+nb(g) pc(g) h 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度t和压强p与反应物b在混合气体中的百分含量（b%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）。a、t1p2，m+np，h0 b、t1t2，p1p，h0c、t1t2，p1p2，m+np，ht2，p1p2，m+np，h p b平衡向正反应方向移动了c物质b的转化率增大了 d物质c的质量分数增加了17. 右图所示装置中发生反应的离子方程式为：zn + 2hzn2 + h2，下列说法错误的是( )a a，b不可能是同种材料的电极b该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸c该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸d该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸18. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2+o22so3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中so2的转化率为p，则乙容器中so2的转化率 ( ) a等于p b小于p c大于p d无法判断19. 如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是() a.锌片是负极 b.两个铜片上都发生氧化反应c.石墨是阴极 d.两个番茄都形成原电池20目前，科学家正在研究开发一种高能电池钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的陶瓷作固体电解质，反应式如下： na2sx2na+xs以下说法正确的是( )a、放电时，na作正极，s极发生还原反应 b、放电时，na发生还原反应c、充电时，钠极与外电源的正极相连 d、充电时，阳极发生的反应为：化学试题共7页，第4 页2013级阶段性检测化学试题（第卷 非选择题 共50分）注意:将卷答案写在答题纸上!三填空题(本题包括5个小题，共50分)21(6分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)已知拆开1 mol hh键，1 mol nh键，1 mol nn键分别需要的能量是436 kj、391 kj、946 kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为：_ 。(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g) h206.2 kjmol1ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g) h247.4 kjmol1请写出ch4(g)与h2o(g)反应生成co2(g)和h2(g)的热化学方程式 。22（12分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：负极 ，正极 。（2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀 。ab cuso4溶液（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答：a电极对应的金属是_(写元素名称)，b电极的电极反应式是 。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明化学试题共7页，第5页原因 。23. (10分)据报道，摩托罗拉公司开始了一种以甲醇为原料，以koh为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。如下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池总反应式为： 请填空：(1)充电时：原电池的负极与电源_ 极相连。 阳极的电极反应式为_(2)放电时，负极的电极反应式为_(3)在此过程中若完全反应，乙池中a极的质增加648g，则甲池中理论上消耗o2_l（标准状况下）。24. (11分)已知a(g)+b(g) c(g)+d(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题： (1)该反应的 h 0（填“”“ =”)；(2)830时，向一个5 l的密闭容器中充入0.20mol的a和0.80mol的b，若反应经一段时间后，达到平衡时a的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时a的转化率会 （填“变大”、“变小”或“不变”）（3）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是_(填序号)。a单位时间里生成b和d的物质的量相等 b气体的密度不随时间改变c容器内压强保持不变 d混合气体的平均摩尔质量保持不变化学试题共7页，第6页 (4)1200 时反应c(g)+d(g) a(g)+b(g)的平衡常数的值为 。 25（11分）在某一容积为2l的密闭容器内，加入0.8mol的h2和0.6mol的i2，在一定的条件下发生如下反应：h2(g) + i2(g) 2hi(g) h0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数k (填写“增大”、“减小”或“不变”) hi浓度的变化正确的是 （用图2中a-c的编号回答）若加入i2，h2浓度的变化正确的是，（用图2中d-f的编号回答）（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后hi浓度的变化情况tc2013级阶段性检测化学参考答案题号12345678910选项cc bccbcdda题号11121314151617181920选项da acbaabad21、(6分) (1)n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h92 kjmol1（3分）(2)ch4(g)2h2o(g) = co2(g)4h2(g) h165 kjmol1（3分）22（11分）（1）负极 2fe4 e 2fe2 （2分） 正极 o2+2h2o+4e4oh （2分） （2）b d（2分） （3） 铜 （1分） cu2+ + 2ecu （2分） 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形