【学海导航】高中化学第一轮总复习 第三章 金属及其化合物第8讲几种重要的金属化合物 新人教版.doc

第8讲几种重要的金属化合物(二)一、选择题1.根据所学知识，下列离子在溶液中易与scn结合的是()ak bnhcna dfe32.向cuso4溶液中逐滴加入过量ki溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入so2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是()a白色沉淀是cui2，棕色溶液含有i2b滴加ki溶液时，转移1 mol e时生成1.5 mol白色沉淀c通入so2时，so2与i2反应，i2作还原剂d上述实验条件下，物质的氧化性：cu2i2so23.有fe2、no、fe3、nh、h和h2o六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述不正确的是()a该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为18b若有1 mol no发生还原反应，转移电子数为5 molc该反应说明fe(no3)2溶液不宜加酸酸化d若把该反应设计成原电池，负极反应为fe2e=fe34.向某晶体的水溶液中加入fecl2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出的下列结论错误的是()a该晶体中一定含有scnbfe3与scn形成了血红色fe(scn)3难溶物cfe2被br2氧化为fe3dfe2与scn不能形成血红色物质5.将8 g fe2o3投入150 ml某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉收集到1.68 l h2(标准状况)，同时，fe和fe2o3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol/l的naoh溶液150 ml。则原硫酸的物质的量浓度为()a1.5 mol/l b0.5 mol/lc2 mol/l d1.2 mol/l6.向含fe3、fe2、mg2、nh的水溶液中，加入足量的na2o2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是()afe2 bnhcfe3 dmg27.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2fecl3cu=2fecl2cucl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()a烧杯中有铜无铁 b烧杯中有铁无铜c烧杯中铁、铜都有 d烧杯中铁、铜都无二、非选择题8.0.80 g cuso45h2o样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1)试确定200 时固体物质的化学式_；(2)取270 所得样品，于570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为cuso4cuoso3。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为cuso45h2o，其存在的最高温度是102 ；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与cu在加热时发生反应的化学方程式为cu2h2so4(浓)cuso42h2oso2；(4)在0.10 moll1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的ph8时，c(cu2)2.2108 moll1kspcu(oh)22.21020。若在0.1 moll1硫酸铜溶液中通入过量h2s气体，使cu2完全沉淀为cus，此时溶液中的h浓度是0.2 moll1。9.由于fe(oh)2在空气中易被氧化，同学们为了观察到白色的fe(oh)2固体想了很多方法。甲同学：在如图所示的装置中，用naoh溶液、铁屑、稀h2so4等制备。(1)在试管里加入的试剂是稀h2so4和铁屑。(2)中的试剂加入前应如何处理：煮沸。(3)为了制得白色fe(oh)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧活塞后的实验步骤是稍等片刻后关闭止水夹。(4)这样生成的fe(oh)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管中反应生成的h2充满了试管和试管，且外界空气不易进入。乙同学：只是将甲同学所用药品中的铁屑改为fes固体，其余都与甲相同。(5)对乙同学的这一改变请你作出评价：反应中生成的h2s也能防止fe(oh)2被氧化，白色沉淀能存在较长时间，但易产生空气污染。丙同学：认为甲乙两同学所用的装置太复杂，难以组装，该同学用试管取了一些不含fe3的feso4溶液，然后向其中加入经煮沸并冷却的nahco3溶液，结果也制得了白色沉淀并较长时间保持白色。(6)请你解释原因并写出相关反应的离子方程式：_。 10.某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。(1)m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，a、b均无明显现象，其原因是：常温下碳与浓硫酸不反应；常温下fe遇浓硫酸发生钝化。(2)写出加热时a中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式：_。(3)b中的现象是品红溶液褪色；c的作用是除尽反应产物中的so2气体。(4)待a中不再逸出气体时，停止加热，拆下e并称重，e增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为(11m3b)/11m(写表达式)。(5)最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低的原因是(任答一条即可)so2不一定能全部被品红、kmno4除去或e中碱石灰会吸收空气中的co2、h2o(其他合理答案也得分)。 11.某研究性学习小组将一定浓度的na2co3溶液滴入cuso4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是cuco3；乙同学认为沉淀可能是cu(oh)2；丙同学认为沉淀可能是cuco3和cu(oh)2的混合物。查阅资料知：cuco3和cu(oh)2均不带结晶水.(1)乙同学的观点，你认为其原理是co水解呈碱性，cu2与oh结合生成cu(oh)2。(2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。.请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。(3)b装置中试剂的化学式是cuso4，c装置中试剂的名称是澄清石灰水。(4)能证明乙同学观点正确的实验现象是b中无水硫酸铜变蓝，c中澄清石灰水不变浑浊。(5)若丙同学的观点正确，用上述装置通过b、c中质量的增加来定量测定沉淀的组成，该装置主要存在的缺点实验结束后装置中残留的气体不能被吸收；装置中原有的空气对结果有影响；石灰水可能会吸收空气中的co2。(至少两点)第8讲1d解析：kscn、nh4scn、nascn在溶液中完全电离，fe可与scn结合为硫氰合铁。2d3.b4.b5c解析：仔细阅读题目，挖掘出隐蔽条件，不难发现，反应后只有na2so4存在于溶液中，且反应过程中so并无损耗，根据na守恒，非常易求得so即原硫酸的物质的量浓度为：2 mol/l，故选c。6d7.b8(1)cuso4h2o(2)cuso4cuoso3cuso45h2o102 (3)cu2h2so4(浓)cuso42h2oso2(4)2.21080.2解析：(1)0.80 g cuso45h2o中含有cuso4的质量为0.80.51。由图象可知当温度升高到102时cuso45h2o开始部分脱水，在113258时剩余固体质量为0.57g，根据原子守恒可计算出此时对应的化学式，设化学式为cuso4nh2o，则有0.570.51，解得n1，所以200时固体物质的化学式为cuso4h2o；(2)由图象可知当温度超过258时，剩余物质恰好是cuso4，高温下分解的化学方程式是cuso4cuoso3；cuo溶于硫酸生成cuso4，结晶析出生成胆矾即cuso45h2o；由图象可知cuso45h2o存在的最高温度是102；(3)so3溶于水生成硫酸，浓硫酸在加热时与铜反应的化学方程式为cu2h2so4cuso42h2oso2；(4)因为kspcu(oh)2c(cu2)c2(oh)2.21020，当溶液的ph8时，c(oh)106，所以c(cu2)2.2108；硫酸铜溶液中通入过量h2s气体时反应的化学方程式为：cuso4h2s=h2so4cus，忽略溶液体积变化，根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1 moll1，所以h浓度是0.2 moll1。9(1)稀h2so4和铁屑(2)煮沸(3)稍等片刻后关闭止水夹(4)试管中反应生成的h2充满了试管和试管，且外界空气不易进入(5)反应中生成的h2s也能防止fe(oh)2被氧化，白色沉淀能存在较长时间，但易产生空气污染(6)因双水解反应：fe22hco=fe(oh)22co2，co2既能排净试管中的空气，也能防止空气进入试管解析：用feso4溶液与naoh溶液反应制备fe(oh)2并观察沉淀的颜色变化是必修1重要的演示实验。fe(oh)2、feso4均易被氧化，feso4又易水解，应避免生成的fe(oh)2沉淀接触o2，可得答案。乙同学将药品中的铁屑改为fes固体，与稀h2so4反应生成h2s，h2s有强还原性。fe(oh)2制备的方法很多，核心问题两点，一是溶液中的溶解氧必须除去，二是反应过程必须与o2隔绝。10(1)常温下fe遇浓硫酸发生钝化(2)c2h2so4(浓)co22so22h2o(3)品红溶液褪色除尽反应产物中的so2气体(4)(11m3b)/11m(5)so2不一定能全部被品红、kmno4除去或e中碱石灰会吸收空气中的co2、h2o(其他合理答案也得分)解析：本题主要考查的是实验方案设计中的一些