【学海导航】高中化学第一轮总复习 第六章 化学反应与能量变化第17讲化学反应与能量的变化 新人教版.doc

第17讲化学反应与能量的变化一、选择题1.(2012江苏卷)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()a该反应为放热反应b催化剂能改变反应的焓变c催化剂能降低反应的活化能d逆反应的活化能大于正反应的活化能2.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是()a氢氧化钠与盐酸中和 b铝粉与氧化铁反应c乙炔的燃烧 d碳酸氢钠受热分解3.通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(h)，化学反应的h等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。化学键chcfhfff键能/(kjmol1)414489565155根据键能数据估算下列反应ch4(g)4f2(g)=cf4(g)4hf(g)的反应热h为()a1940 kjmol1 b1940 kjmol1c485 kjmol1 d485 kjmol14.已知在25，101 kpa下，1 g辛烷c8h18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kj热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()ac8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(g)h48.40 kj/molbc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5518 kj/molcc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5518 kj/mold2c8h18(l)25o2(g)=16co2(g)18h2o(l)h11036 kj/mol5.(2012大纲全国卷)反应abc(h0)分两步进行abx(h0)，xc(h0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是() 6.化学反应n23h2=2nh3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是()an2(g)3h2(g)=2nh3(l)h2(abc) kjmol1bn2(g)3h2(g)=2nh3(g)h2(ba) kjmol1c.n2(g)h2(g)=nh3(l)h(bca) kjmol1d.n2(g)h2(g)=nh3(g)h(ab) kjmol17.在密闭容器中充入4 mol so2和3 mol o2，一定条件下建立平衡：2so2(g)o2(g)2so3(g)ha kj/mol，反应中测得so2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为()a1.8a kj b2a kjca kj d0.9a kj二、非选择题8.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)若适量的n2和o2完全反应，每生成23克no2需要吸收16.95 kj热量。_(2)用na表示阿伏加德罗常数，在c2h2(气态)完全燃烧生成co2和液态水的反应中，当有5na个电子转移时，放出650 kj的热量。_(3)已知拆开1 mol hh键，1 mol nh键，1 mol nn键分别需要的能量是436 kj、391 kj、946 kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为_。9.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25 、101 kpa下，1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。根据下表中化学键键能的数据书写热化学方程式：化学键clclbrbriihclhbrhihh键能(kj/mol)243193151432366298436(2)h2与cl2反应生成hcl：_(3)br2蒸气与hi反应生成碘蒸气和hbr：_ 10.在一定条件下，ch4和co燃烧的热化学方程式分别为ch4(g)2o2(g)=2h2o(l)co2(g)h890 kj/mol2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kj/mol一定量的ch4和co的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kj，生成的co2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中ch4和co的体积比。 11.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(p)在3.2 g的氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出x kj的热量。(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是p2o3、p2o5，其相应的质量(g)为2.75、3.55。(2)已知单质磷的燃烧热为y kjmol1，则1 mol p与o2反应生成固态p2o3的反应热h(20xy) kjmol1。(3)写出1 mol p与o2反应生成固态p2o3的热化学方程式：_。第17讲1c解析：该反应为吸热反应，a错误。催化剂只能够改变活化能不能够改变焓变，b错误，c正确。逆反应的活化能小于正反应的活化能，d错误。2d3.a4b解析：本题考查热化学方程式的书写。1 mol辛烷燃烧放出热量5518 kj，因此1 mol辛烷燃烧时的焓变为5518 kjmol1，只有b正确。5d解析：由反应 ab c(h0)分两步进行 abx (h 0) xc(h0)可以看出，ab c(h0)是放热反应，a和b 的能量之和c，由 abx (h0)可知这步反应是吸热反应，xc(h0)是放热反应，故x的能量大于ab；ab的能量大于c，x 的能量大于c，答案：d。6a7.a8(1)n2(g)2o2(g)=2no2(g)h67.8 kjmol1(2)c2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l)h1300 kjmol1(3)n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h92 kjmol19(1)ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l)h725.76 kjmol1(2)h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h185 kjmol1(3)2hi(g)br2(g)=2hbr(g)i2(g)h94 kjmol110解析：设燃烧后共生成二氧化碳x mol，混合气体中甲烷的物质的量为a，一氧化碳的物质的量为bcaco310050 gco21xx0.5 mol解出a0.2 molb0.3 mola/b2/311(1)p2o3、p2o52.75、3.55(2)(20xy) kjmol1(3)p(s)o2(g)=p2o3(s)h(20xy)kjmol1解析： (2)据题意，3.1 g