山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题68 化学反应热的计算精选练习（含解析）鲁教版.doc

专题68 化学反应热的计算1、下表中列出了25、101kpa时一些物质的燃烧热数据物质ch4c2h2h2燃烧热/kj？mol1890.31299.6285.8已知键能：ch键：413.4kj？mol1、hh键：436.0kj？mol1则下列叙述正确的是（）acc键能为796.0 kj？mol1bch键键长小于hh键c2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=571.6 kj？mol1d2ch4（g）c2h2（g）+3h2（g）h=376.4 kj？mol1【答案】a【解析】ach4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h3=890.3kj/mol，c2h2（g）+o2（g）2co2（g）+h2o（l）h=1299.6 kj/mol，h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=285.8kj/mol，依据+32可得：c2h2（g）+3h2（g）2ch4（g）h=376.4 kj/mol，h=反应物总键能生成物总键能=cc键的键能+2413.4kj/mol+3436.0kj/mol8413.4kj/mol=376.4kj/mol，则cc键的键能=796.0 kj/mol，故a正确；b形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，共价键越牢固，则键长越长，作用力越小，键能越小，c原子半径比h大，所以ch键键长大于hh键，故b错误；c氢气燃烧热为285.8kj/mol，热化学方程式为：h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=285.8kj/mol，则2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h=571.6 kj/mol，2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kj？mol1，故c错误；d由a可知：c2h2（g）+3h2（g）2ch4（g）h=376.4 kj/mol，则 2ch4（g）c2h2（g）+3h2（g）h=+376.4 kj？mol1，故d错误；故选a2、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：h+（aq）+oh(aq)=h2o（l），h=57.3kjmol-1已知：ch3cooh(aq)+naoh(aq)ch3coona(aq)+h2o（l）；h1 1/2h2so4（aq）+naoh（aq）1/2na2so4(aq)+h2o(l)；h2 hno3(aq)+koh(aq)kno3(aq)+h2o(l)；h3上述反应均为在溶液中的反应，则h1、h2、h3的关系正确的是（ ）ah1h2h3 bh2h1h3 ch2h3h1 dh2h3h1【答案】d 3、已知：p4（s）+6cl2（g）=4pcl3（g），h=a kjmol1； p4（s）+10cl2（g）=4pcl5（g），h=b kjmol1，p4具有正四面体结构，pcl5中pcl键的键能为c kjmol1，pcl3中pcl键的键能为1.2c kjmol1下列叙述正确的是（ ）app键的键能大于pcl键的键能b可求cl2（g）+pcl3（g）=pcl5（s）的反应热hcclcl键的键能kjmol1dpp键的键能为kjmol1【答案】c【解析】a、原子半径pcl，因此pp键键长大于pcl键键长，则pp键键能小于pcl键键能，故a错误；b、利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出cl2（g）+pcl3（g）=pcl5（g）h=kjmol1，但不知pcl5（g）=pcl5（s）的h，因此无法求出cl2（g）+pcl3（g）=pcl5（s）的h，故b错误；c、利用cl2（g）+pcl3（g）=pcl5（g）h=kjmol1可得e（clcl）+31.2c5c=，因此可得e（clcl）=kjmol1，故c正确；d、由p4是正四面体可知p4中含有6个pp键，由题意得6e（pp）+1045c=b，解得e（pp）= kjmol1，故d错误；故选c4、用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)+4no2(g)=4no(g)+co2(g)+2h2o(g) h=-574 kjmol-1ch4(g)+4no(g)=2n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h=-1 160 kjmol-1下列说法不正确的是( )a由反应可推知：ch4(g)+4no2(g)=4no(g)+co2(g)+2h2o(l) h=-q ，q574 kjmol-1b等物质的量的甲烷分别参加反应、，则反应转移的电子数不同c若用标准状况下4.48 l ch4还原no2至n2，放出的热量为173.4 kjd若用标准状况下4.48 l ch4还原no2至n2，整个过程中转移的电子总数为1.6 mol【答案】b【解析】由于h2o(g)=h2o(l) h0达到平衡。下列叙述不正确的是（）a增加甲烷的量，上式中h 增大b增大水蒸气的量，可提高甲烷的转化率c升高温度，逆反应速率增大d增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变【答案】a11、已知在25，101kpa下，1g辛烷c8h8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kj热量表示上述反应的热化学方程式正确的是( )a；h48.40kj/molb；h5518kj/molc；h+5518kj/mold；h+11036kj/mol【答案】b【解析】1 molc8h18 燃烧放出热量48.40kj/g114g5518kj。2molc8h18放热为11036mol，但是一定要注意符号是“+”还是“”12、用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g) h574kjmol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g) h1160kjmol1下列说法不正确的是（）a由反应可推知：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(l)hq，q574kjmol1b等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数不同c若用标准状况下4.48l ch4还原no2至n2，放出的热量为173.4kjd若用标准状况下4.48l ch4还原no2至n2，整个过程中转移的电子总物质的量为1.6mol【答案】b【解析】因反应、中甲烷均转化为co2和h2o，故等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数相同；由()(1/2)可得出反应ch4(g)2no2(g)=n2(g)co2(g)2h2o(g) h0.5h10.5h2。反应放出的热量为(1/2) (574kjmol11160kjmol1)0.2mol173.4kj，反应转移电子的总物质的量为1.6mol。13、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满nh3，no2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）a b c d不能确定【答案】c【解析】假设两个容器的状况为标准状况，中物质的量浓度计算公式为：c；中物质的量浓度计算公式为：，因此c选项正确。14、室温下，将1.000 moll1盐酸滴入20.00 ml1.00 moll1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（）aa点由水电离出的c(h)1.01014moll1bb点：c(nh4+)c(nh3h2o)c(cl)cc点：c(cl)c(nh4+)dd点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热【答案】c【解析】a点ph：7ph1.01014moll1，a错；b点时盐酸和氨水反应，氨水过量，此等式不成立，b错；c点溶液呈中性，根据电荷守恒知此等式成立，c正确；d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是因为加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度略下降的主要原因。15、标准状况下h2和cl2组成的混合气体amol，其中氯气的体积分数为w。经光照后缓缓通入含bmolnaoh的溶液中充分反应，测得最终溶液中含有c molnaclo（c0），则下列说法正确的是 ( )a.若cb - a，则 b. 若a + cb，则 c.若b=a + c，则 w=0.5 d. 若ab-c，则 【答案】bd16、实验室用图示装置制取乙酸乙酯。（1）浓h2so4的作用是：_ _ _，_。（2）右边收集试管内装有 ，导气管不能插入液面以下，原因是 。加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是_。【答案】（1）催化剂、吸水剂 （2）饱和碳酸钠溶液；防止倒吸；防止暴沸【解析】考查乙酸乙酯的制备。（1）在酯化反应中，浓硫酸其催化剂作用。又因为酯化反应是可逆反应，所以浓硫酸还起吸水剂作用。（2）要除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，可用饱和碳酸钠溶液。由于乙酸、乙醇和水互溶，所以为了防止倒吸，导气管不能插入液面以下。反应还需要加热，所以为防止溶液暴沸，需要加入碎瓷片防止暴沸。17、某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到：某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂等成分，其中的摩擦剂除了含caco3外，可能还含有al（oh）3、sio2中的一种或两种。为探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，该小组的同学进行了如下实验（牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生）：请回答下列问题：（1）操作中涉及的玻璃仪器有烧杯、 、 。（2）写出下列操作过程涉及的离子方程式：操作： ，操作： 。（3）该摩擦剂中除caco3外，肯定含有 。（4）为进一步探究摩擦剂中碳酸钙的含量，该小组同学利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验。请回答下列问题：实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可充分混合装置乙和丙中的反应物外，还有 的作用；丙中主要反应的化学方程式是 ；实验中准确称取4.00 g样品三份，进行三次测定，测得baco3的平均质量为1.97 g，计算样品中碳酸钙的质量分数（要求有计算过程）： ；有同学认为只要测定装置丙在吸收co2前后的质量差，不必测定装置丙中生成的baco3质量，一样可以确定碳酸钙的质量分数。你认为该方案是否可行？ ，简述理由： 。【答案】（1）玻璃棒漏斗（2）al34oh=alo2-2h2osio22oh=sio32-h2o（3）al（oh）3、sio2（4）把生成的co2全部排入丙装置中，使之完全被ba（oh）2吸收ba（oh）2co2=baco3h2o25%由转化关系可知n（caco3）n（co2）n（baco3）1.97 g/197 gmol10.01 mol，所以m（caco3）0.01 mol100 g/mol1.00 g，w（caco3）1.00 g4.00 g100%25%不可行乙中的水蒸气、hcl气体等进入装置丙中造成实验误差【解析】（1）操作是过滤操作。（2）操作发生的是al3和过量的naoh溶液生成naalo2的反应；操作发生的是不溶于盐酸的sio2与naoh溶液发生的反应。（4）空气可将生成的co2赶入丙中。点拨：本题考查化学实验，考查考生实验设计的能力。难度中等。18、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是。(2)另取铁钉6.0 g放入15.0 ml浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液x并收集到气体y。甲同学认为x中除fe3+外还可能含有fe2+。若要确认其中的fe2+,应选用(选填序号)。 a.kscn溶液和氯水b.铁粉和kscn溶液c.浓氨水d.酸性kmno4溶液乙同学取336 ml(标准状况)气体y通入足量溴水中,发生反应:so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4然后加入足量bacl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体y中so2的体积分数为。 【探究二】分析上述实验中so2体积分数的结果,丙同学认为气体y中还可能含有h2和q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置b中试剂的作用是 。(4)认为气体y中还含有q的理由是 (用化学方程式表示)。(5)为确认q的存在,需在装置中添加m于(选填序号)。 a.a之前b.ab间c.bc间d.cd间(6)如果气体y中含有h2,预计实验现象应是 。(7)若要测定限定体积气体y中h2的含量(标准状况下约有28 ml h2),除可用测量h2体积的方法外,可否选用质量称量的方法?做出判断并说明理由 。【答案】(1)铁钉表面被钝化(2)d66.7%(3)检验so2是否除尽(4)c+2h2so4(浓) co2+2so2+2h2o(5)c(6)d中固体由黑变红和e中固体由白变蓝(7)否,用托盘天平无法称量d或e的差量(或可,用分析天平称量d或e的差量)【解析】(1)铁钉在浓硫酸中发生钝化,表面生成一层致密氧化膜,故不会与cuso4发生反应。(2)由于x中有fe3+,加入kscn溶液已呈红色,再加氯水虽可氧化fe2+,但溶液颜色仍为红色,表现不出fe2+的存在,故a不可选。b项:加入fe粉,发生反应fe+2fe3+=3fe2+,生成了新的fe2+,故也不合理。c项:fe3+、fe2+都会与nh3h2o生成沉淀,但fe(oh)3的红褐色掩盖了fe(oh)2白色的观察,故也不合理。而d项利用了fe2+的还原性,若存在fe2+,则酸性kmno4溶液的紫红色褪去,故可选用。n(baso4)=0.01 mol=n(so2),所以v(so2)=0.01 mol22.4 lmol-1=224 ml,so2体积分数为100%=66.7%。(3)铁钉为碳素钢,故加热后碳与浓硫酸反应可产生co2、so2和h2o,当浓硫酸变稀后,会产生h2,所以混合气体有so2、co2、h2。能对品红产生作用的只有so2,所以品红溶液的作用是检验so2是否在前一洗气瓶中被除尽。(4)c+2h2so4(浓) co2+2so2+2h2o。(5)检验co2要用澄清石灰水,应放在so2被除尽之后进行,因so2与澄清石灰水也可先出现浑浊现象后又变澄清。(6)h2还原cuo(黑色)得cu(红色),生成的水被无水cuso4吸收生成蓝色的cuso45h2o。(7)由于h2量很少,微小质量变化用托盘天平无法测量,只能用更精密的分析天平称量。19、过氧化钙（cao2）是一种安全无毒物质，带有数量不等的结晶水，通常还含部分cao。已知：2cao2nh2o2cao+o2+2nh2o，2cao2+4hcl2cacl2+2h2o+o2。现称取2.168 g过氧化钙样品分成两等份进行下列实验：实验一：将一份过氧化钙样品充分灼热，结果得到的o2在标准状况下体积为134.4 ml。实验二：将另一份样品溶于适量的稀盐酸中，充分反应后，加入足量的na2co3溶液，结果得到1.40 g沉淀。（1）试计算2.168 g样品中cao的质量.（2）试计算样品中cao2nh2o的n值。【答案】（1）一份中：n(cao2nh2o)=2n(o2)=0.012mol n(caco3)=0.014mol n(cao)n(caco3)- n(cao2nh2o)0.002mol 2.168 g样品中m(cao)0.002mol56g/ mol2 = 0.224 g （2）20.012(72+18n)2.168- 0.224 n=0.5 20、已知a、b、c、d都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中a、c分别是白酒和食醋中含有的成分，a、b、c、d间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）b物质中官能团为 。（2）写出a与c在浓h2so4存在条件下加热反应生成d的化学方程式： 。【答案】（1）cho（或、醛基）（2）ch3cooh + ch3ch2oh ch3cooc2h5 + h2o21、某无色气体可能是由co2、hcl、nh3、no2、no、h2中的一种或几种组成。该气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，气体体积减少；将剩余气体通过装有na2o2的干燥管得到红棕色气体；再将此红棕色气体通入盛满水且倒立在水槽中的试管内，可见试管内液面有变化，但最后液体充满试管。由此可以推断：（1）原气体中一定有_，一定没有_。（2）由最终结果可推算出原气体中_和_气体的体积比为_。（以上现象均在相同状况下观察）【答案】（1）nh3、no、co2； no2、hcl、h2 （2）no；co2；23【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题需要推断题注意题中的每一个词的影响。22、已知a、b、c、d、e、f是含有同一种元素的化合物，其中f能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应： a+h2o b+c c+f d d+naoh f+e+h2o （1）写出它们的化学式：d_，f_。（2）写出反应的化学方程式：_.com（3）写出反应的离子方程式：_。（4）工业生产c的过程中有如下一步反应：即f经催化氧化生成b和h2o，写出该步反应的化学方程式：_。【答案】【解析】23、已知hcn(aq)+naoh(aq)nacn(aq)+ h2o(l) h12.1 kjmol1；hcl(aq) +naoh(aq)nacl(aq) + h2o(l) h57.3 kjmol1。则在水溶液中hcnh+cn电离的h为 kjmol1【答案】 +45.224、已知： c(s)o2(g)co2(g)； h393.5 kjmol1 2co(g)o2(g)2co2(g)； h566 kjmol1 tio2(s)2cl2(g)ticl4(s)o2(g)； h141 kjmol1则tio2(s)2cl2(g)2c(s)ticl4(s)2co(g)的h 。【答案】80 kj/mol25、到目