山东省济宁市汶上一中高一化学下学期期末综合练习试题新人教版.doc

汶上一中20122013学年高一下学期期末综合练习化学一、选择题（每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列有机物的命名正确的是 （ ）ach2-ch2-ch2-ch2 1，4 一二甲基丁烷 bch3-ch-ch = ch2 3-甲基丁烯 ch3 ch3 ch3 cch2cl-ch2cl 二氯乙烷 dch3ch2chch3 2-甲基丁烷 ch3 2.分子式为c10h14的单取代苯的同系物，其可能结构有 （ ） a5种 b.4种 c.3种 d.2种3.下列各组化合物均属于烃的衍生物且只用水就可以区分的是 （ ） a. ch3与no2 b. no2与br o c.ch2brch2br与ch3ch2oh d. ho-c-oh与ch3ch2br4 下列对化学反应的认识正确的是（ ）a化学反应必然引起物质状态的变化 b化学反应一定有化学键的断裂和生成 c需要加热的反应一定是吸热反应 d若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应5在体积不变的密闭容器中，2no2(g) n2o4(g) 达到平衡的标志是（ ） 消耗1 mol no2 的同时消耗1 mol n2o4 容器内no2 和n2o4的物质的量相等混合气体的颜色不再改变 容器内no2的物质的量浓度不再变化a b c d6某反应中，x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）a反应为 x + 2z yb反应为 x + y 2zc4 s 时，反应达到平衡d12 s 时，反应不再进行7现有a、b、c、d四种金属片，把a、b用导线连接后同时浸入稀硫酸中，b上有气泡产生；把c、d用导线连接后同时浸入稀硫酸中，c上发生还原反应；把b、d用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：b导线d，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是( )abacd babdc cabcd dbadc8在co跟o2的反应中，破坏1molco中的化学键消耗的能量为a，破坏1molo=o键消耗的能量为b，形成1molc=o键释放的能量为c。则下列关系正确的是( )a2a+b2c b2a+b4c c2a + b 2c d2a + b 4c9对于100ml 1mol/l盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使放出h2速率加快的是( )升高温度改用100ml 1mol/l硫酸多用300ml 1mol/l盐酸；用等量锌粉代替锌粒改用100ml 6mol/l硝酸滴入几滴硫酸铜溶液 用粗锌代替纯锌使用a b c d10含有25个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点/88.642.10.536.1*燃烧热/kjmol11 560.72 219.22 877.63 535.6*燃烧热：1 mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。根据表中数据，下列判断错误的是()a正庚烷在常温常压下肯定不是气体b随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加 c随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高d烷烃燃烧热随所含碳原子数增加而增加11既是氧化还原反应，又是吸热反应的是() a氢气在氧气中燃烧 b铝片与稀硫酸反应c灼热的炭与水蒸气反应 d消石灰与氯化铵固体反应12. 50ml三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状态（常温常压），体积缩小100 ml，则这三种烃可能是 （ ） a. c2h6、c3h6、c4h6 b. ch4 、c2h4、c3h4c. c2h4、c3h6、c3h4 d. ch4 、c2h6、c3h813. 0.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气24.64l（标准状况下）。它在光照条件与氯气反应能生成四种一氯取代物。则该烃的结构简式可能是 （ ） ch3 a. ch3cch2ch2ch3 b. ch3ch2ch2ch2ch3 ch3 ch3 c. ch3ch2chch3 d. ch3ch2cch2ch3 ch3 ch3 14. 实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸馏；水洗；用干燥剂干燥；用质量分数为了10%的naoh溶液润洗；水洗。正确的操作顺序是 （ ） a. b. c. d. 15.甲苯分子的二氯取代物的同分异构体共有 （ ）a 4种 b 6种 c 8种 d 10种16a、b、c、d、e是第三周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的稳定性cd，e的单质既能与氢氧化钠溶液反应，也能与稀硫酸反应，并且都产生氢气，则它们的原子序数由小到大的顺序是 () aa、b、e、d、c bb、a、c、e、d 学cb、a、e、d、c db、a、d、c、e17已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是()甲 白色烟环 乙a甲是浓氨水，乙是浓硫酸b甲是浓盐酸，乙是浓氨水c甲是浓氨水，乙是浓盐酸 d甲是浓硝酸，乙是浓氨水二、填空题（49分）18(6分)将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中。（1）以下叙述中，正确的是 （填标号）。a装置甲、乙中铜片表面均无气泡产生 b装置甲、乙中稀硫酸的浓度均减小c装置乙中锌片是正极，铜片是负极d装置乙中产生气泡的速率比装置甲快（2）装置乙中，总反应的离子方程式为 ；若导线上通过0.2 mol电子，消耗锌的质量为 g。19(共10分)ag各物质间的关系如下图，其中b、d为常见的气态单质。请回答下列问题： (1)物质c和e的名称分别为_、_； (2)可选用不同的a进行反应（mno2为催化剂），若能在常温下进行，其化学方程式为_ _；若只能在加热情况下进行，则反应物a应为_ （填化学式）； (3)反应e和c的化学方程式为_； (4)新配制的f溶液应加入_以防止其转化为g。检验g溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。20（共11分）（1）如下图所示，组成一种原电池试回答下列问题(灯泡功率合适)：电解质溶液为稀h2so4时上述装置中灯泡亮，此时al电极上发生反应的电极反应式为： _ ；电解质溶液为naoh溶液时，灯泡_(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a.若灯泡亮，则al电极上发生反应的电极反应式为：_ ；b.若灯泡不亮，其理由为：_ 。（2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“cu2fe3+ 2fe2+ +cu2+ ”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是 ，正极上发生反应的电极反应式 ；若导线上转移电子1.5 mol，则溶解铜的质量是 。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，其作用是: 。21（12分）某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：实验序号铁的质量/g铁的形态v(h2so4)/mlc(h2so4)/moll-1反应前溶液的温度/金属完全消失的时间/s10.10片状500.82020020.10粉状500.8202530.10片状501.02012540.10片状501.03550请分析上表信息，回答下列问题。（1）实验1、2 表明 对反应速率有影响，其规律是 。（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）。（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有 ，体现该影响因素的实验有（填实验序号）。（4）进行实验3时，若将稀硫酸 改为50 ml 2.0 moll-1 盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是 。（忽略温度对反应速率的影响）22（共10分）有甲烷，乙烷，丙烷，丁烷4种烷烃，试回答下列问题：(1)请写出烷烃（用通式表示）在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：_。(2)相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗o2的量最多的是_ 。(3)等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗o2的量最多的是_ 。(4)存在同分异构体的是_ _。(5)在120 ，1.01105pa条件下，某气态烃与足量的o2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为_ 。(6)10 ml某气态烃，在50 ml o2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35 ml的混合气体(所有气体体积均在同温同压下测定)。该气态烃是_ 。参考答案：1-5 dbcbc 6-10 bbdbb 11-15 cbabd 16-17 cc18（6分，每空2分）（1）b d （2）zn + 2h+ = zn2+ + h2 ； 6.519.（共10分）mno2（1）浓盐酸（1分） 、 四氧化三铁（1分）（2）2h2o2 = 2h2o+o2（2分，条件没写扣1分） 、kclo3（1分）（3）fe3o4 + 8hcl =2 fecl3+ fecl2 +4h2o（2分）（4）铁粉（1分）；kscn溶液 （1分） ； 溶液变血红（1分）20. （共11分） (1)2h+ + 2e- h2；（2分）亮 （1分） a. al + 4oh- al(oh)4- + 3e-（2分）(2)cu（1分） ；fe3+ + e- fe2+（2分） 48g（2分）；形成了zncu原电池，加快了化学反应的速率（注：必须强调