【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第五单元化学反应速率与化学平衡第2讲化学平衡练习2 苏教版.doc

课时作业13化学平衡(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共10题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题目要求)1在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，表示反应a(g)2b(g) c(g)d(g)已达到平衡状态的是()。混合气体的压强混合气体的密度b的物质的量浓度混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量v正(a)2v逆(b)混合气体的总质量混合气体总体积a bc d2对可逆反应2a(s)3b(g)c(g)2d(g)h0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()。增加a的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大b的浓度，v(正)v(逆)加入催化剂，b的转化率提高a b c d3在一密闭容器中，反应aa(g)bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是()。a平衡向正反应方向移动b物质a的转化率增大c物质b的质量分数增加dab4在一恒定的容器中充入2 mol x和1 mol y发生反应：2x(g)y(g)nz(g)达到平衡后，z的体积分数为a%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量x为0.6 mol，y为0.3 mol，z为1.4 mol充入容器中，达到平衡后，z的体积分数仍为a%，则n的值为()。a只能为2 b只能为3c可能为2，也可能为3 d无法确定5将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i(s)nh3(g)hi(g)2hi(g)h2(g)i2(g)达到平衡时，c(h2)0.5 moll1，c(hi)4 moll1，则此温度下反应的平衡常数为()。a9 b16 c20 d256合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h0反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是()。a增加压强 b降低温度c增大co 的浓度 d更换催化剂 7可逆反应ma(s)nb(g)ec(g)fd(g)，反应过程中，当其他条件不变时，c的百分含量(c%)与温度(t)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是()。a达到平衡后，若升高温度，平衡右移b达到平衡后，加入催化剂c%增大c化学方程式中“nef”d达到平衡后，增加a的量有利于平衡向右移动8在一定条件下，向2 l恒容密闭容器中加入2 mol x、1 mol y。发生如下反应：2x(g)y3z(g)ha kjmol1(a0)。经60 s达平衡，此时y的物质的量为0.2 mol。下列说法错误的是()。a用z表示的化学反应速率为1.2 mol(lmin)1b若再充入1 mol z，重新达到平衡时，x的体积分数不变，则y为气态c达平衡后，实际放出的热量为b kj，则bad若y为气态，则使容器体积变为1 l，z的物质的量不会增大91和2分别为a在甲、乙两个恒容容器中平衡体系a(g)2b(g)和2a(g)c(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加a的物质的量，下列判断正确的是()。a1、2均减小b1、2均增大c1减小，2增大d1增大，2减小10一定条件下，对于可逆反应x(g)3y(g)2z(g)，若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1 moll1、0.3 moll1、0.08 moll1，则下列判断正确的是()。ac1c231b平衡时，y和z的生成速率之比为23cx、y的转化率相等dc1的取值范围为0.04 moll1c10.14 moll1二、非选择题(本题共4个小题，共50分)11(9分)钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为na(l)kcl(l)nacl(l)k(g)h0各物质的沸点与压强的关系见下表：压强/kpa13.3353.32101.3k的沸点/590710770na的沸点/700830890kcl的沸点/1 437nacl的沸点/1 465(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为_，而反应的最高温度应低于_。(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是_。12(13分)汽车尾气(含烃类、co、no与so2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使no与co反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)，在298 k、100 kpa下，h113 kjmol1，s145 j(molk)1。(1)为了提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施为_。a加催化剂同时升高温度b加催化剂同时增大压强c升高温度同时充入n2d降低温度同时增大压强(2)该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量_，若升高温度，则该反应的平衡常数_(均填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在下图中画出在某时刻条件改变后的图像(其他条件不变)。t1：增大no的浓度t2：降低温度(4)判断该条件下反应能否自发。13(12分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t/7008008301 0001 200k1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为k_，该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变b混合气体中c(co)不变cv生成(h2)v消耗(h2)dc(co2)c(co)(3)830 时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡_移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。14(2012天津)(16分)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用h2还原wo3可得到金属钨，其总反应为：wo3 (s)3h2(g)w(s)3h2o(g)请回答下列问题：(1)上述反应的化学平衡常数表达式为_。(2)某温度下反应达平衡时，h2与水蒸气的体积比为23，则h2的平衡转化率为_；随温度的升高，h2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 550 600 700 主要成分wo3 w2o5 wo2w第一阶段反应的化学方程式为_；580 时，固体物质的主要成分为_；假设wo3完全转化为w，则三个阶段消耗h2的物质的量之比为_。(4)钨丝灯管中的w在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入i2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：w(s)2i2(g)wi4 (g)。下列说法正确的有_。a灯管内的i2可循环使用bwi4在灯丝上分解，产生的w又沉积在灯丝上cwi4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d温度升高时，wi4的分解速率加快，w和i2的化合速率减慢参考答案 1a解析：本题考查可逆反应达到平衡状态的标志。该可逆反应中总压强不变，意味着各组分恒定；b的物质的量浓度或总物质的量不变，意味着达到平衡；混合气体相对分子质量不变，即体系中各物质的量恒定；由于是在定容容器中的反应，无论是否达到平衡，混合气体的质量和体积都不改变。综上分析可知答案为a。2b解析：升高温度，正、逆反应速率均增大，错；增大压强，正、逆反应速率都增大，但此反应为气体分子数无变化的反应，速率增大的程度相同，错；加入催化剂，平衡不移动，b的转化率不变，错。3d解析：将容器体积增加一倍，若平衡不移动，a、b的浓度都变成原来的50%，但b的浓度是原来的60%，说明又生成了b，平衡向正反应方向移动，即减压平衡正移，ab。4c解析：同温同体积下，对于反应前后气体体积发生变化的反应来说，等效转化(按照计量数比例关系极限转化到一边)后，对应各物质起始投料的物质的量均相同，两平衡混合物中各组分的百分含量分别相等。同温同体积下，对于反应前后气体体积没有变化的反应来说，等效转化(按照计量数比例关系极限转化到一边)后，对应各物质起始投料的物质的量比例相同，两平衡混合物中各组分的百分含量分别相等。5c解析：反应的先后顺序为先后，由知c(h2)c(i2)0.5 moll1，则反应分解的c(hi)1 moll1，由知c(nh3)c(hi)总1 moll14 moll15 moll1，则反应的化学平衡常数为kc(nh3)c(hi)5420。6b解析：a项，该反应为等体积变化，加压后平衡不移动，错；b项，该反应为放热反应，降温平衡正向移动，正确；c项，增加co，平衡正向移动，但根据勒夏特列原理知，只能削弱co的增加量，不能消除其加入量，故co的转化率减小，错；d项，催化剂只影响平衡的时间，不影响平衡的移动，即不影响转化率，错。7c解析：分析图像可知：压强越大，c的百分含量越高，即增大压强平衡向正反应方向移动，nef，所以c项正确；恒压时，温度越高，c的百分含量越低，平衡左移，正反应放热，a项错误；加入催化剂平衡不移动，b项错误；增加固体的量对平衡移动无影响，d错误。8c解析：选项a，达平衡时，消耗0.8 mol y，生成2.4 mol z，v(z)c(z)/t1.2 moll1/1 min1.2 mol(lmin)1；选项b，若再充入1 mol z，重新达平衡时，x的体积分数不变，说明原平衡与新平衡等效，反应物和生成物的气体计量总数相同，则y必为气态；选项c，ha kjmol1，表示2 mol x与1 mol y完全反应放出a kj热量，该反应是可逆反应，所以ba；选项d，因反应前后气体总物质的量不变，所以加压平衡不移动，z的物质的量不变。9c解析：先假设反应体系保持恒压过程，增加a的物质的量，反应容器的体积增加，两容器中转化率不变；然后再将容器体积压缩，在加压过程中反应a(g)2b(g)，平衡向左移动，1减小；反应2a(g)c(g)，平衡向右移动，2增大，故c项正确。10c解析：由题意知x、y的化学计量数之比为13，所以反应时x、y的物质的量浓度的改变量之比一定为13，依据平衡时二者浓度之比为13，可知c1c213，x、y的转化率相等，所以选项a错、c正确；平衡时，y和z的生成速率之比为32，所以选项b错误；若起始时平衡向右移动，利用方程式可以求出c1的最大值为0.14 moll1，由题知c10 moll1，故选项d错误。11答案：(1)770 890 (2)降低压强或移去钾蒸气，适当升高温度解析：770 t890 ，钾为气体，钠为液体，降低压强或移去钾蒸气都使平衡正向移动，从而提高原料的利用率。正反应为吸热反应，升高温度，平衡正移。12答案：(1)b(2)增大减小(3)(4)ghts113 kjmol1298 k145103 kj(molk)169.79 kjmol10，故反应能自发进行解析：(1)加入催化剂不能提高no的转化率只能提高反应速率，升高温度，平衡左移，no转化率降低，a错误；升高温度可以提高反应速率，但升高温度和加入n2均使平衡左移，no的转化率降低，c错误；降低温度平衡右移，no的转化率增大但反应速率减小，d错误。(2)该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，增大压强，气体的总质量不变，总物质的量减小，则r增大。该反应正向为放热反应，升高温度，k值减小。(3)增大no的浓度时，图像连续，即正反应速率瞬间增大，逆反应速率逐渐增大；而降低温度时，图像不连续，正、逆反应速率均瞬间减小，且正反应速率大于逆反应速率，前者逐渐减小，后者逐渐增大。(4)根据ghts进行计算，g0非自发，g0自发。13答案：(1)放热(2)bc(3)不解析：(1)根据化学平衡常数的表达式书写，即可写出k的表达式。由化学平衡常数k和温度t的关系可以看出温度越高平衡常数越小，说明反应混合物中co2和h2的浓度越小，即升高温度有利于向逆反应方向进行，则正反应为放热反应。(2)达到化学平衡状态的依据是v(正)v(逆)，各组分的浓度保持不变，而该反应前后气体的物质的量不变，因此容器内压强不变不能作为依据。(3)其他条件不变的情况下，缩小容器的体积相当于增大容器内压强，则该平衡不移动。14答案：(1)k(2)60%吸热(3)2wo3h2w2o5h2ow2o5、wo2114(4)ab解析：(1)根据题给的化学方程式，其中的wo3和w均为固体，平衡常数中不写入，故k；(2)由方程式：wo33h2w3h2o，两物质的化学计量数相同，又知平衡时两者的体积比为23，故氢气的平衡转化率为：(3/5)100%60%；温度升高时，氢气和水蒸气的体积比减小，说明平衡正向移动，说明该反应正向吸热；(