【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第三章 自然界中的元素第四节海水中的元素课时作业 鲁科版.doc

课时作业11海水中的化学元素(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1下列元素属于海水中的微量元素的是()。ah bmg cna dli2下列广告语中，你认为符合科学道理的是()。a含碘食盐可防治甲状腺肿大b含氟牙膏可预防龋齿，适用于所有人群c本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害d“超纯水”“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益3(2012山东威海高三诊断)在一种酸性溶液中存在no、i、cl、fe3中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶液中()。a一定含有i，不能确定是否有clb一定含有noc不含有fe3d一定含有i、no和cl4湿润的ki淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是()。cl2no2h2sso2hcl溴蒸气a b c d5向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b l。向反应后的溶液中加入c moll1氢氧化钾溶液v ml，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是()。ac bpmcnm17vc dmpm6等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()。a2 moll1 h2so4溶液b18 moll1 h2so4溶液c6 moll1 koh溶液d3 moll1 hno3溶液7向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()。操作现象结论a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有sob滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ic用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有na，无kd滴加稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh8由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是()。a bc d9某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐退去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是()。a镁粉只直接与溴水中的溴反应b镁粉只与溴水中的酸反应c产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到d镁粉在水的催化下与溴发生反应10镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉时，使镁蒸气在某气体中冷却。下列可作为冷却气体的是()。空气co2arh2n2a和 b和 c和 d和11(2013北京东城区高三)从海水中提取部分物质的过程如下图所示下列有关说法不正确的是()。a从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程b过程中结晶出的mgcl26h2o要在hcl氛围中加热脱水制得无水mgcl2c经过实现了溴元素的富集d电解mgcl2溶液制取mg单质12下列说法不正确的是()。a从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应b往淡水中加入nacl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输c赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的d海洋经济专属区的资源开发可获得fe、co、k、au、mg、b等金属二、非选择题(本题共4小题，共52分)13(12分)海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。如下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。回答下列问题：(1)流程图中操作a的名称为_。(2)工业上从海水中提取的nacl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体a，后通入气体b，充分反应后过滤得到晶体c和滤液d，将晶体c灼烧即可制得纯碱。气体a、b是co2或nh3，则气体a应是_(填化学式)。(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。若要验证所得无水mgcl2中不含nacl，最简单的操作方法是_。操作b是在_气氛中进行，若在空气中加热，则会生成mg(oh)cl，写出有关反应的化学方程式_。工业制取镁不采用电解mgo，其原因是_。14(2012福建理综)(14分)实验室常用mno2与浓盐酸反应制备cl2(发生装置如图所示)。(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_(填序号)。a往烧瓶中加入mno2粉末b加热c往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量agno3溶液反应，称量生成的agcl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量caco3(过量)反应，称量剩余的caco3质量。丁方案：与足量zn反应，测量生成的h2体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是_。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a量取试样20.00 ml，用0.100 0 moll1naoh标准溶液滴定，消耗22.00 ml，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_ moll1；b平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果_(填“偏大”“偏小”或“准确”)。已知：ksp(caco3)2.8109，ksp(mnco3)2.31011进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。()使y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_转移到_中。()反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_(排除仪器和实验操作的影响因素)。15(14分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用如图工艺流程生产单质碘。试回答：(1)乙、丁中溶质的化学式：乙_；丁_。(2)第步操作中用稀h2so4浸洗的目的是_(填写字母编号)。a除去未反应的nob除去未反应的ic除去未反应的fed除去碱性物质(3)第步操作可供提纯i2的两种方法是_和_(不要求写具体步骤)。(4)实验室检验i2的方法是_。(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)_。16(12分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。a烧杯b坩埚c表面皿d泥三角e酒精灯f干燥剂(2)步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤反应的离子方程式是_。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。参考答案 1d2a3a4c解析：cl2、no2、br2均能氧化i成为i2，i2遇淀粉变蓝；而h2s、so2主要是表现还原性的气体，hcl显酸性，故它们均不能氧化i。5c解析：向m g mg、al的混合物中加入适量的稀h2so4，恰好完全反应，溶液中只有mgso4、al2(so4)3两种物质，且mg2与al3的质量和为m g；向反应后的溶液中加入c moll1 koh溶液v ml，使金属离子恰好完全沉淀，发生的反应是：mg22oh=mg(oh)2，al33oh=al(oh)3，则得到沉淀的质量是mg2、al3的质量与naoh溶液中oh质量的质量和，所以nmv103c17m1.7102vc，c项错误。6a解析：mg、al都可与稀h2so4反应放出h2，但遇浓h2so4时al在常温下发生钝化，mg虽反应但不产生h2。与koh只有al反应。与hno3反应，hno3为强氧化性酸，都不会产生h2。7b解析：a项滴加bacl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀可能为baso4、baso3、baco3或agcl，说明原溶液中可能含有so、so、co或ag；b项原溶液中若含有i，滴加氯水时被氧化成i2，滴加ccl4后，ccl4从水中萃取i2，由于ccl4的密度大于水，下层溶液呈紫色；c项焰色反应的火焰呈黄色，说明原溶液中含有na，可能含有k，因为na元素的黄色掩盖k元素的紫色，应透过蓝色钴玻璃观察以确定是否含有k；d项原溶液中滴加稀naoh溶液，生成nh3h2o的浓度较小，不易分解，应进行加热以确定是否含有nh。8d解析：要从海水中得到无水mgcl2，首先要加熟石灰生成mg(oh)2沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解，得到mgcl2溶液，然后对溶液浓缩结晶得到氯化镁晶体mgcl26h2o，最后在hcl气流中加热使晶体脱水干燥即得无水mgcl2，故选d。9d解析：据知镁粉与冷水并不反应；据知镁粉放入溴水中，放出h2很少(溴与水的反应程度很小)，但溴水逐渐退色，说明镁粉与溴直接发生反应；据知镁粉与液溴并不反应；据知水应是镁粉与溴反应的催化剂。10c解析：“镁蒸气在某气体中冷却”，说明高温下镁与这些气体不反应，由于空气、co2、n2在加热的条件下均能与mg反应，故不能用做冷却气体。11d解析：a中氯碱工业是电解饱和食盐水制取naoh、h2、cl2，a正确；b中结晶出的mgcl26h2o要在hcl氛围中加热脱水制得无水mgcl2，目的是抑制mgcl2的水解，b正确；d中电解mgcl2溶液得不到单质镁，应电解熔融状态的mgcl2制取mg单质，d错。12d解析：海带中提取碘需将i氧化为i2，a正确。b是可用的方法，b正确。赤潮是富营养化造成的，c正确。d中fe的提取不属于海洋经济专属区的资源开发且b为非金属，故不正确。13答案：(1)蒸发结晶(或蒸发)(2)nh3(3)用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠(答焰色反应也可)hcl(或氯化氢)mgcl26h2omg(oh)clhcl5h2omgo熔点较高，熔融时较mgcl2消耗能量多解析：(1)海水中含有大量的nacl、mgcl2，从海水中提取粗盐首先要采用蒸发结晶法使nacl析出。(3)通过焰色反应检验na不存在即可证明不含nacl；mg2在加热的条件下易水解，所以在加热mgcl26h2o制取mgcl2的过程中，要通入hcl，抑制其水解。若在空气中加热，则发生mgcl26h2omg(oh)clhcl5h2o；由于mgo的熔点(2 852 )高于mgcl2熔点(714 )，电解熔融的mgo消耗大量的能量。14答案：(1)acb(按序写出三项)(2)残余清液中，n(cl)n(h)(或其他合理答案)0.1 100偏小()zn粒残余清液(按序写出两项)()装置内气体尚未冷至室温解析：(1)注意加药品时先加入固体mno2，再通过分液漏斗加入浓盐酸，最后才能加热。(2)根据反应的离子方程式：mno24h2clmn2cl22h2o，可以看出反应残余液中c(cl)c(h)，用甲方案测得的是c(cl)，而不是c(h)。根据c(盐酸)v(盐酸)c(氢氧化钠)v(氢氧化钠)，c(盐酸)c(氢氧化钠)v(氢氧化钠)/v(盐酸)22.00 ml0.100 0 moll1/20.00 ml0.110 0 moll1。由于ksp(mnco3)ksp(caco3)，过量的caco3要转化为一部分mnco3，由于m(mnco3)m(caco3)，故最终剩余的固体质量增加，导致测得的c(h)偏小。如果把残余清液转移到zn粒中，则y形管内壁就会附着一些清液；zn与盐酸反应放热，因此，冷却后气体的体积将缩小。15答案：(1)fei2fecl3(2)c(3)加热升华萃取(4)将i2加到淀粉溶液中，溶液呈蓝色(5)2agi2agi2解析：因富碘卤水中含有i，故加入agno3溶液后，iag=agi；因还原性feag，故agi、铁粉在水中经不断搅拌，会缓慢发生反应：2agife=fei22ag；第步加入稀h2so4的目的是溶解多余的铁粉而提纯银单质，再把银溶于硝酸制取agno3，重新与i反应；乙溶液中通入适量cl2发生反应：2fei23cl2=2fecl32i2，然后用升华或萃取的方法提取碘。16答案：(1)bde(2)过滤蒸馏(3)2imno24h=mn2i22h2o(4)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)解析：本题以提取碘为背景，综合考查了灼烧固体、过滤等实验基本操作，(5)问是一个实验方案的设计题，综合考查了学生的动