【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第四单元 物质结构基础单元检测（含解析）.doc

单元检测四物质结构基础(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1下列分子的电子数目与hf相同，且只有两个极性共价键的是()。aco2 bn2o ch2o dch42共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的不同作用力。下列物质：na2o2so2石墨金刚石nacl白磷，含有其中两种结合力的是()。a b c d3目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。下列对这16种非金属元素的判断不正确的是()。都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3单质在反应中都只能作氧化剂对应的含氧酸都是强酸氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物气态氧化物与水反应都不会再生成气体a全部 b c d4元素a和元素b的原子序数都小于18，已知a原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，b原子的m层电子数为(ab)，l层电子数为(ab)，则下列叙述不正确的是()。ab元素位于元素周期表中的第3周期，第a族ba、b两元素原子通过共价键形成化合物ba2ca、b两元素所形成的化合物能与碳反应da、b两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应5下列叙述正确的是()。a同周期元素的原子半径以a族的为最大b同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为32c短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素d科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂6a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为，下列比较中正确的是()。a原子半径：acdbb最高价含氧酸的酸性：cdac原子序数：adbcd单质的氧化性：abdc7在短周期中的x和y两种元素可组成化合物xy3，下列说法不正确的是()。axy3有可能是共价化合物b若y的原子序数为m，x的原子序数只能是m4cx和y可在同一周期，也可在两个不同的周期dx和y可在同一周期，也可在同一主族8(2012福建理综)短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()。a最简单气态氢化物的热稳定性：rqb最高价氧化物对应水化物的酸性：qwc原子半径：tqrd含t的盐溶液一定显酸性9短周期元素x、y的原子序数相差2，下列叙述正确的是()。ax与y不可能位于同一周期bx与y不可能形成原子个数比为11型离子化合物cx离子与y离子电子层结构可以相同，也可以不同dx与y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构10下列说法中正确的是()。a只由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物b第a族元素的金属性一定比第a族元素的金属性强c同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物dnh5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1 mol nh5中含有4na个nh键(na表示阿伏加德罗常数的值)11(2012全国新课标)短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其中w的阴离子的核外电子数与x、y、z原子的核外内层电子数相同。x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质，而z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()。a上述四种元素的原子半径大小为wxyzbw、x、y、z原子的核外最外层电子数的总和为20cw与y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物d由w与x组成的化合物的沸点总低于由w与y组成的化合物的沸点12下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()。a、b、e、f四种元素的原子半径：efbah、i两种元素阴离子的还原性：hia、g两种元素氢化物的稳定性：agd、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强a bc d二、非选择题(本题共4个小题，共52分)13(13分)新浪网报道，我国独立研制的具有自主知识产权的“龙芯2d”已经完成了流片。“龙芯2d”的面世，意味着中国在半导体产业上已取得了长足进步，同时将有着良好的发展前景。试回答下列问题：(1)“龙芯”(芯片)的主要成分是单晶硅，硅位于元素周期表中第_周期第_族。(2)硅在一定条件下可以与氯气反应生成sicl4，与氧气反应生成sio2。四氯化硅结构中，所有原子最外层是否都满足8电子稳定结构：_(填“是”或“否”)。(3)试判断sicl4的沸点比ccl4的_(填“高”或“低”)，理由是_。若已知ccl4比sicl4稳定，则ccl键的键能比sicl键的键能_(填“大”或“小”)。(4)现在新开发出一种具有和“龙芯”主要成分一样的六角形笼状结构单质分子si12，它可能在未来的量子计算机中是一个理想的贮存信息的材料，根据下图推断这种六角形笼状结构：它与单晶硅(参照下图)互称为_，硅原子之间是通过_键结合的。14(12分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(用氢化物的化学式表示)。(3)元素一般在化合物中显_价，但在与_形成化合物时，所显示的价态正好相反。(4)a、b两种化合物均由四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：_。(5)x、y、z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，y与x相邻，y与z也相邻；x、y和z三种元素原子的最外层电子数之和为17；x、y、z三种元素有的是上表中编号的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是元素的相应位置。15(12分)a、b、c、d、e均为短周期元素，且原子序数逐渐增大。a、d同主族，a与b的质子数之和等于c的质子数。a与c2的核外电子数之和等于d的核外电子数，b原子与d的核外电子数之和等于e原子的核外电子数。(1)a_；b_；c_；d_；e_。(填元素名称)(2)d、e元素可组成化合物甲，电解甲的水溶液(滴几滴酚酞)时，反应的离子方程式为_；通过一段时间后_(填“阴”或“阳”)极区先变红，原因是_；a、c元素可组成原子个数比为11的化合物乙，将e单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为_。(3)a与b、a与c形成的化合物比同主族其他元素形成的同类化合物的熔、沸点_(填“高”或“低”)，理由是_。(4)a、b、c、e中的三种元素可组成多种化合物，其中既含离子键又含共价键，且水溶液呈酸性的化合物有(写出两种化合物)_。(5)a、c、d、e中的三种元素可组成多种化合物，其中溶于水时能抑制水电离的化合物有(写出两种不同类别的化合物)_。16(15分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 ml水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计该实验的目的是_，反应最剧烈的烧杯是_(填字母)，结论是_，原因(从本质上解释)_。(2)乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第_周期的_三种元素。最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。应该看到的现象是：_；_；_。解释：_。丙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。丙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知a是强酸，常温下可与铜反应；b是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，c中可观察到有白色沉淀生成。(1)写出所选用物质的化学式：a：_，b：_，c：_。(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：_。参考答案 1c解析：hf为10电子微粒，排除a、b，ch4分子中含有4个ch极性共价键，排除d。2d解析：na2o2中含有离子键和非极性共价键；so2中含有极性共价键，分子间存在分子间作用力；石墨中含有碳碳间的非极性共价键及层与层之间的分子间作用力；金刚石中只存在碳碳间的非极性共价键；nacl中只存在离子键；白磷中含有非极性共价键和p4分子间的范德华力，故选项d正确。3a解析：对于选项中不正确的说法我们只要找出它的反例就可以了：h元素原子的最外层电子数为1；h元素的单质h2在反应中作还原剂；c元素的含氧酸h2co3是弱酸；o元素的氢化物h2o常温下为液态；n元素的气态氧化物no2与h2o反应生成no气体。4d解析：根据b原子l层电子数为(ab)，则ab8。由于a原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，则次外层为k层，b2，a6。从而可以推断a为o，b为si。二者形成的化合物为sio2，只能与氢氧化钠溶液反应而不能与盐酸反应。5b解析：本题考查元素周期表的结构与原子结构。同周期元素原子的半径以a族的为最大(稀有气体除外)；同主族相邻元素的原子序数之差有2、8、18、32，故同主族相邻的两种元素原子序数之差可能为32；在周期表中金属与非金属分界线附近可找到优良的半导体，而催化剂则可在过渡元素中寻找；短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有li、si。6b解析：因k层最多排2个电子，即x2。由a的原子结构示意图知a为si，再由b与c形成化合物的电子式知b为na，c为n，则d为p。逐项判断只有b正确。7b解析：本题考查元素周期表的知识，有一定难度；本题可用反例法，短周期元素可组成化合物xy3，如nh3、so3等是共价化合物，a项正确；若y是o，x是s，则不符合m4规律，b项错误；像nh3中两元素不在同一周期，像bf3中则在同一周期，c项正确；像so3两元素则在同一主族，d项正确。8d解析：依题意可知，t是铝，q是硅，r是氮，w是硫；a项：n的非金属性强于p，p的非金属性强于si，正确；b项：s的非金属性强于si，正确；c项：同一周期，从左到右，原子半径依次减小，且n的原子半径小于p，正确；d项：偏铝酸钠的水溶液显碱性，错误。9c解析：短周期元素x、y的原子序数相差2，则两种元素可能位于相同周期，如na和al；也可能位于不同周期，如na和f；可能是两种非金属元素，如c和o；也可能是两种金属元素，如na和al；也可能是一种金属元素、一种非金属元素，如na和f；b项，x与y可能形成原子个数比为11型离子化合物，如naf；c项，x离子与y离子电子层结构可以相同，如na、f，也可以不同，如h、li；d项，x与y形成的共价化合物中，各原子最外层不一定满足8电子的稳定结构，如pcl5中p原子最外层不满足8电子的稳定结构。10d解析：非金属元素可以组成离子化合物，如铵盐，a项不正确；同周期第a族元素的金属性一定比第a族元素的金属性强，但如果没有同周期限制，第a族元素的金属性不一定比a族元素的金属性强，如金属性cana；同主族元素组成的化合物可能是离子化合物，如nah；nh5由nh和h构成，1 mol nh5中含有4na个nh键，d项正确。11c解析：由“x的一种核素可用于考古”可知x为碳元素，由“分馏液态空气来生产y”可知y为氮元素或氧元素。因x为碳，其内层电子数为2，故w的阴离子有2个电子，所以w为h；由z不能形成双原子分子，且内层电子数为2，故z为ne。碳的原子半径大于氧或氮的原子半径，a错误；w、x、y、z的最外层电子数之和为18或19，b错误；h与n可形成n2h4、h和o可形成h2o2，c正确；w与x形成的烃随着碳原子数的增加熔沸点逐渐增大，且可以形成高分子化合物，所以d错误。12b解析：本题考查了元素周期表和元素周期律。同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，ab，错误；元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，i的非金属性强于h，则i对应的阴离子的还原性弱于h，正确；元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，a的非金属性强于g，则正确；同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，错误；该图中，钠元素的金属性最强，氯元素的非金属性最强，正确。13答案：(1)3a(2)是(3)高sicl4的相对分子质量比ccl4的大，范德华力大，因此沸点高大(4)同素异形体共价解析：(2)每个硅原子形成4个共价键，已达到8电子结构，每个氯原子形成1个共价键也达到8电子结构。(3)结构相似的分子，熔沸点的高低可以通过比较相对分子质量的大小而得出，sicl4的相对分子质量比ccl4的大，范德华力大，因此沸点高。(4)si12为分子晶体，分子中硅原子之间(非金属原子与非金属之间)以共价键结合。14答案：(1)(2)hfh2oh2s(3)负(或2)f(或氟或)(4)hhso=so2h2o(5)在上表相应位置写出“n”解析：由号元素在周期表中的位置很容易推出，它们分别为h、na、o、s、f。15答案：(1)氢氮氧钠氯(2)2cl2h2oh2cl22oh阴电解氯化钠溶液时，阴极区水电离出的h不断放电而消耗，使溶液中的c(oh)c(h)，故阴极区溶液显碱性，使酚酞变红cl2h2o2=2hclo2(3)高nh3、h2o分子间存在氢键，使它们的熔、沸点较高(