山东省海阳市第二中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省海阳市第二中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，其反应为：c2h5oh+3o2 2co2+3h2o，电池示意如右图，下列说法正确的是aa极为电池的正极 bb极发生氧化反应c负极的反应为：4h+o2+4e-=2h2od电池工作时，1mol乙醇被氧化时有12mol转移【答案】d【解析】22006年夏季，云南的某些湖泊发生水华现象，其原因是水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，导致水生生态系统的破坏下列选项中能够使水体富营养化的物质是a.含氮、磷的化合物 b.含氯的化合物c.含硫的化合物 d.含碳的化合物【答案】a【解析】含氮、磷的化合物排放到水中会使水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，从而造成水体缺氧，使其他水生生物因缺氧而死亡，破坏生态系统。3下列说法中正确的是a分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定b元素周期表中的a族(除h外)和a族元素的原子间可能形成共价键cpcl5分子中p原子和cl原子最外层都满足8电子结构dho键键能为463 kj/mol，即18 g h2o分解成h2和o2时，消耗能量为2463 kj【答案】b【解析】分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，a不正确。根据电负性可知碘和锂可能形成共价键，b正确。c不正确，pcl5分子中p原子最外层是10电子结构.。d不正确，由于在形成氢气和氧气是会放出热量，18 g h2o分解成h2和o2时，消耗能量小于2463 kj。答案选b。4在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：a反应达到平衡时，x的转化率为50b反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数【答案】c【解析】题中有一明显的错误，就是c选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（0.1-0.05）(0.2-0.05) (0.1-0)=132可推导出：x+3y2z。5把溶液alcl3与nahco3溶液分别蒸干灼烧，最后得到的固体产物分别为a：alcl3、nahco3 b：al(oh)3、nahco3 c：al2o3、naoh d：al2o3、na2co3【答案】d【解析】6ksp(agcl)1.561010 ，ksp(agbr)7.71013,ksp(ag2cro4)9.01012 ,已知，某溶液中含有c1-, br- 和cro42-，浓度均为0.010mo1l-，向该溶液中逐滴加入0.010moll-1的agno3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为ac1- 、br-、cro42- bcro42-、br-、c1- cbr-、c1-、cro42- dbr- 、cro42-、c1-【答案】c【解析】试题分析：析出沉淀时，agcl溶液中c（ag+）= ksp(agcl)/ c（cl-）=(1.5610-10)/0.01=1.5610-8mol/l，agbr溶液中c（ag+）= ksp(agbr)/ c（cl-）=(7.710-13)/0.01mol/l=7.710-11mol/l，ag2cro4溶液中c（ag+）= ksp(ag2cro4)/ c（cro42-）1/2=(9.010-12)/0.01mol/l1/2=310-5，c（ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为br-、cl-、cro42-，选c。考点：考查沉淀溶解平衡。7用水稀释0.1 moll1的ch3cooh溶液，其中随水的量增加而增大的是（ 表示浓度）a b c d【答案】b【解析】试题解析：用水稀释0.1 moll1的ch3cooh溶液，醋酸的电离平衡破坏，平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，但是浓度减小，相应的氢氧根离子浓度增大；同时醋酸根浓度减小，醋酸分子浓度减小，则因此选b。考点：弱电解质的电离8用食用白醋（醋酸浓度约1mol/l）常温下进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是a白醋中滴入石蕊试液呈红色b实验测得该白醋的ph为2.3c蛋壳浸泡在白醋中有气体放出d白醋加入豆浆中有沉淀产生【答案】b【解析】试题分析：a白醋中滴入石蕊试液变红色，说明白醋属于酸，不能证明其部分电离，所以不能证明醋酸是弱酸，故a错误；b实验测得该白醋的ph为2.3，溶液中氢离子浓度小于1mol/l，说明醋酸部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故b正确；c蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能证明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故c错误；d白醋加入豆浆中有沉淀产生，说明白醋是电解质，但不能说明白醋是弱电解质，故d错误；考点：考查了电解质强弱判断的相关知识。9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a用白醋除铁锈：fe2o36h=3h2o2fe3b向nh4hco3溶液中加入过量的ba(oh)2溶液并加热：ba2 2ohnh hconh32h2obaco3c用过量冷氨水吸收so2：so2nh3h2o=hsonhd用强碱吸收工业制取硝酸尾气：no no22oh=2noh2o【答案】b【解析】试题分析：a白醋含有醋酸，醋酸是弱酸，应该写化学式，错误；b向nh4hco3溶液中加入过量的ba(oh)2溶液并加热，nh4hco3完全反应，以nh4hco3为标准，离子方程式书写无误，正确；c用过量冷氨水吸收so2应该产生正盐，离子方程式是：so22nh3h2o=so32-2nh4+h2o,错误；d反应原理错误，用强碱吸收工业制取硝酸尾气：no no22oh=2no2-h2o，错误。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。10在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是 （ ）alcl3；nahco3 ；naalo2；mgso4 ；na2so3 ；kmno4；fe2(so4)3；fecl2 a b c d【答案】c【解析】试题分析：alcl3是强酸弱碱盐，加热发生水解反应产生氢氧化铝和氯化氢，氯化氢有挥发性，所以随着不断加热水分的蒸发，氯化氢气体也不断逸出，蒸干得到的固体是al(oh)3 灼烧发生反应2al(oh)3al2o3+3h2o故蒸干并灼烧得到的固体是al2o3。发生反应2nahco3na2co3+co2+h2o。最后得到的固体是na2co3。naalo2是强碱弱酸盐，水解产生氢氧化钠和氢氧化铝，由于氢氧化钠没有挥发性，随着反应的不断进行，水分的不断蒸发，氢氧化钠和氢氧化铝又重新反应产生naalo2和水。所以最后得到naalo2固体。mgso4是不挥发性的强酸与弱碱反应生成的盐，水解产生的酸碱会重新生成mgso4和水。最后得到的固体是mgso4。na2so3是还原性的弱酸h2so3与强碱naoh反应生成的盐。在加热的过程中水解产生的h2so3会被氧化成h2so4，h2so4和naoh反应生成难挥发的强酸强碱盐na2so4和水。所以最后的固体是na2so4。kmno4是强酸强碱盐，在溶液中不发生水解反应，但在蒸干后加热会发生分解反应：2kmno4 k2mno4+mno2+o2所以最后得到固体是k2mno4和mno2的混合物。fe2(so4)3是难挥发的强酸h2so4和弱碱fe(oh)3反应产生的盐。在溶液中水解得到h2so4和fe(oh)3。由于h2so4无挥发性，所以二者会在加热的过程中重新反应产生fe2(so4)3和水。最后随着水分的蒸干而得到fe2(so4)3，灼烧不会发生分解反应。因此加热蒸干并灼烧得到的固体产物是fe2(so4)3。fecl2是挥发性的强酸与弱碱fe(oh)2反应生成的盐。水解产生的hcl会不断挥发逸出，产生的fe(oh)2会被空气中的氧气氧化形成fe(oh)3所以蒸干得到的固体是fe(oh)3。灼烧时发生分解反应：2fe(oh)3fe2o3+3h2o因此在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是。考点：考查盐的水解的应用的知识。11a、b、c、d、e分别是cu、ag、fe、al、mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应产生氢气（2）b和d的硝酸盐反应，置换出d单质；（3）c与强碱溶液反应放出气体；（4）c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是afe、cu、al、ag、mg bmg、cu、al、ag、fecal、cu、ag、mg、fe dmg、ag、al、cu、fe【答案】b【解析】试题分析：a、c均能与稀硫酸反应产生氢气，说明a和c一定不是铜和银；b和d的硝酸盐反应，置换出d单质，说明b的金属性强于d；c与强碱溶液反应放出气体，则c是铝；c、e在冷浓硝酸中发生钝化，所以e是铁，因此a就是mg，则b是铜，d是银，答案选b。考点：考查金属的性质以及金属性强弱比较点评：该题是中等难度的试题，主要是考查常见金属的化学性质。这些金属也是高考中常考的重要金属，需要学生熟练记住它们的化学性质。12下列说法不正确的是（ ）ana与h2o的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行b饱和na2so4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同cfecl3和mno2均可加快h2o2分解，同等条件下二者对h2o2分解速率的改变相同dmg(oh)2固体在溶液中存在平衡：mg(oh)2(s)mg2+(aq)+2oh(aq)，该固体可溶于nh4cl溶液【答案】c【解析】试题分析：a、na与水反应为固体与液态反应生成气体，该反应为熵增反应，即so，反应中钠熔化为小球，说明反应放出大量的热，即h0，则g=h-ts0，故该反应自发进行，故a正确；b、饱和na2so4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，饱和na2so4溶液降低蛋白质溶解度，为盐析现象，为可逆过程，再加入水可以溶解，硝酸具有强氧化性，使蛋白质变性，过程不可能，二者原理不同，故b正确；c、fecl3和mno2对h2o2分解催化效果不相同，同等条件下h2o2分解速率的改变不相同，故c错误；d、nh4cl溶液中铵根离子水解呈酸性，消耗mg（oh）2（s）溶解平衡中的氢氧根离子，使mg（oh）2（s）mg2+（aq）+2oh-（aq）平衡右移，故mg（oh）2可溶于nh4cl溶液，故d正确；故选c。【考点定位】考查焓变和熵变；化学反应速率的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【名师点晴】本题侧重对化学反应原理考查，涉及反应自发性判断、蛋白质的性质、反应速率影响因素、沉淀溶解平衡等，注意b选项中蛋白质变性的一些方法。向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐（如铵盐、钠盐等）溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，属于蛋白质的盐析，是物理变化； 蛋白质发生盐析后，性质不改变，析出的蛋白质加水后又可重新溶解，因此，盐析是可逆的；在热、酸、碱、重金属盐、紫外线、有机溶剂的作用下，蛋白质的性质发生改变而凝结，属于蛋白质的变性，是化学变化，蛋白质变性后，不仅丧失了原有的可溶性，同时也失去了生理活性，因此，蛋白质的变性是不可逆的。13用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是a78g 苯含有cc双键的数目为3nab室温下，1lph=13的ba(oh)2溶液中，溶液中的oh-离子数目为0.2nac0.1molmg在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2，转移的电子数为0.2na d含2molh2so4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，产生na个so2气体分子【答案】c【解析】试题分析：a、苯分子中不含有碳碳双键，a错误；b、室温下，1lph=13的ba(oh)2溶液中，oh-离子的物质的量浓度是10-1mol/l，即离子数目是0.1na，b错误；c、01molmg在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2，均生成+2价mg2+，所以转移的电子数为0.2na，正确；d、随反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，而稀硫酸与cu不反应，所以产生的二氧化硫分子小于na，d错误，选c。考点：考查阿伏伽德罗常数的应用。14某na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入1moll-1的盐酸，测得溶液中的co32、hco3、alo2-、al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是am点时生成的co2为0molb原混合溶液中的co32与alo2的物质的量之比为1：2cv1：v2=1：4da曲线表示的离子方程式为：alo2+h+ + h2oal(oh)3【答案】b【解析】试题分析：na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入1moll-1的盐酸，首先，发生反应alo2-+h+h2oal（oh）3，a线表示alo2-，由图可知alo2-反应完毕，加入盐酸50ml，根据方程式可知n（alo2-）=n（h+）=0.05mol1mol/l=0.05mol；第二阶段，alo2-反应完毕，发生反应co32-+h+hco3-，b线表示co32-，c线表示hco3-，由图可知co32-反应完毕，该阶段加入盐酸100ml-50ml=50ml，根据方程式可知n（co32-）=n（h+）=0.05mol1mol/l=0.05mol；第三阶段，co32-反应完毕，发生反应hco3-+h+co2+h2o，d线表示hco3-，由图可知hco3-反应完毕，该阶段加入盐酸150ml-100ml=50ml，根据方程式可知n（hco3-）=n（h+）；第四阶段，发生反应al（oh）3+3h+al3+3h2o，e线表示al3+，由图可知al（oh）3反应完毕生成铝离子0.05mol，根据方程式可知n（h+）=3nal（oh）3=30.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体积为150ml。a、由上述分析可知m点时溶液中co32-完全转化为hco3-，没有co2生成，正确； b、由上述分析可知，原混合溶液中的co32-与alo-2的物质的量之比为1：1，错误；c、原溶液中n（co32-）=0.05mol，v1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml，由反应co32-+h+hco3-可知，需要盐酸为0.025mol，盐酸的体积为25ml，故v1=50ml+25ml=75ml，由上述分析可知，v2=150ml+150ml=300ml，故v1：v2=75ml：300ml=l：4，正确；d、由上述分析可知，a曲线表示的离子方程式为：alo-2+h+h2o=al（oh）3，正确，选b。考点：考查离子反应与图象关系、化学计算等。15下列离子组中所给的离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全正确的是（ ）选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式afe3+、s2、cl、na+naoh溶液fe3+3ohfe（oh）3bna+、al3+、cl、so42少量koh溶液al3+3ohal（oh）3ch+、fe2+、so42、no3bacl 2溶液so42+ba2+baso4dna+、k+、clo、so42通入少量so22clo+so2+h2o2hclo+so32【答案】b【解析】试题分析：afe3+、s2-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bna+、al3+、cl、so42-之间不发生反应，加入少量naoh后铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：al3+3oh-al（oh）3，故b正确；ch+、fe2+、no3-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；dna+、k+、clo-、so42-之间不反应，加入少量二氧化硫后，次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3clo-+h2o+so2so42-+2hclo+cl-，故d错误；故选b。考点：考查了离子共存、离子方程式的判断。16（10分）在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：nh3 + co2 + nacl + h2o = nh4cl + nahco3，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中b装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：（1）a装置中所发生反应的离子方程式为： 。c装置中稀硫酸的作用为： 。（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）01020304050nacl357358360363366370nahco3698196111127145nh4cl294333372414458504参照表中数据，请分析b装置中使用冰水是因为 。（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含nacl的质量为585g，实验后得到干燥的nahco3晶体的质量为504g，则nahco3的产率为 。【答案】（1）（2分）caco3+2h+=ca2+co2+h2o；（2分）吸收从b装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染（2）（2分）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出（3）（1分）a与b（1分）饱和nahco3溶液（其他合理答案均可给分）（2分）除去co2中混合的hcl气体（4）（2分）60%【解析】试题分析：（1）a装置中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙、水，所发生反应的离子方程式为caco3+2h+=ca2+co2+h2o；因为该反应用到液氨，氨气易挥发，所以装置c中浓硫酸的作用是吸收从b装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染；（2）根据表中数据可知碳酸氢钠的溶解度随温度降低减小的较多，所以在冰水中有利于碳酸氢钠的析出；（3）二氧化碳的制取用到的盐酸易挥发出hcl，hcl若与氨气反应生成氯化铵，则反应中无碳酸氢钠生成，所以应除去二氧化碳中的hcl，在a与b之间加一个盛有碳酸氢钠饱和溶液的洗气瓶即可。（4）585gnacl的物质的量是01mol，若完全转化为碳酸氢钠，根据元素守恒，则生成碳酸氢钠的物质的量也是01mol，则碳酸氢钠的质量是01mol84g/mol=84g，所以碳酸氢钠的产率为504g/84g100%=60%考点：考查物质制备原理的判断、装置的作用判断、产率计算等17（共10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：将d溶液滴入沸水中可得到以f为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体f微粒直径大小的范围：_。（2）a、b、h的化学式：a_、b_、h_。（3）写出c的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_。写出鉴定c中阳离子的实验方法和现象：_。在c溶液中加入与c等物质的量的na2o2，恰好使c转化为f，写出该反应的离子方程式：_。【答案】（1）1100 nm （2）fe fes h2so4(稀) （3）2fe2h2o22h=2fe32h2o取少量c于试管中，用胶头滴管滴入naoh溶液，先生成白色沉淀，马上变为浅绿色，最后变为红褐色 4fe24na2o26h2o=4fe(oh)3o28na【解析】试题分析：（1）分散质微粒直径在1-100nm之间分散系叫做胶体，所以红褐色胶体f微粒直径大小的范围：1100 nm。（2）根据题目中信息可知，“将d溶液滴入沸水中可得到以f为分散质的红褐色胶体”， 则f为氢氧化铁，d是可溶性铁盐，根据框图知，a与稀硫酸反应生成c，c与双氧水反应生成d，说明a为铁，c为硫酸亚铁，d为硫酸铁，发生反应：2feso4 +h2o2 +h2so4 =fe2(so4)3 +2h2o；b为硫化亚铁，b转化为d的反应式是2fes+6h2so4 (浓）=fe2(so4)3 +2s+6h2o+3so2，则a、b、h的化学式：a为fe、b为fes、h为h2so4(稀)。（3）硫酸亚铁的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式为2fe2h2o22h=2fe32h2o。鉴定硫酸亚铁中fe2离子的实验方法和现象是取少量c于试管中，用胶头滴管滴入naoh溶液，先生成白色沉淀，马上变为浅绿色，最后变为红褐色 。在硫酸亚铁溶液中加入等物质的量的na2o2，恰好使硫酸亚铁转化为氢氧化铁，该反应的离子方程式为4fe24na2o26h2o=4fe(oh)3o28na。考点：考查胶体的定义，铁及其化合物的综合推断等知识。18（8分）在a、b、c、d四支试管中分别盛有nahso4、na2co3、bacl2、baco3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来。（1）nahso4在水中会解离出na+、h+、so42-。从物质分类的角度考虑，nahso4属于（ ）a酸b碱c盐d氧化物（2）最先检验出来的固体物质是 ，利用它又可直接检验出的固体物质是（ ）。（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是： 、 。【答案】(共8分)（1）c(2分)（2） baco3(1分) nahso4(1分)（3）2 nahso4+ na2co3= na2so4+co2+ h2o(2分) bacl2+ nahso4= baso4+ nacl +hcl或bacl2+ 2nahso4= baso4+ na2so4 +2hcl或bacl2+ 2nahso4= baso4+ h2so4 +2nacl(2分)【解析】试题分析：（1）nahso4在水中会解离出na+、h+、so42-，有酸根离子、金属阳离子，所以nahso4属于盐，答案选c；（2）只在水的作用下就可以鉴别出来的是baco3，因为baco3不溶于水；其余均溶于水；利用它又可直接检验出的固体物质是nahso4，因为nahso4溶液显酸性，加入baco3有气体生成，其余与baco3不反应；（3）再用nahso4鉴别剩余2种物质，取部分溶于水的nahso4溶液分别加到剩余2种物质的部分溶液中，有气体放出的是na2co3，化学方程式为2 nahso4+ na2co3= na2so4+co2+ h2o；有白色沉淀产生的是bacl2，化学方程式为bacl2+ nahso4= baso4+ nacl +hcl或bacl2+ 2nahso4= baso4+ na2so4 +2hcl或bacl2+ 2nahso4= baso4+ h2so4 +2nacl。考点：考查物质的鉴别20（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15 ml无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 ml液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_ _；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 ml水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 ml水、8 ml 10%的naoh溶液、10 ml水洗涤。naoh溶液洗涤的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必需的是_(填入正确选项前的字母)；a重结晶 b过滤 c蒸馏 d萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是_ (填入正确选项前的字母)。a25 ml b50 ml c250 ml d500 ml【答案】（1）hbr 吸收hbr和溴蒸汽 （2）除去hbr和未反应的br2 干燥（3）苯 c（4）b【解析】试题分析：（1）苯与液溴在铁作催化剂的条件下反应生成hbr，hbr极易溶于水，遇水蒸气形成白雾；苯的溴代反应是放热反应，液溴易挥发，所以尾气中有hbr及挥发出溴蒸汽，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，答案为：hbr 吸收hbr和溴蒸汽；（2）溴苯提纯的方法是：先用水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液用水洗，分液后再加naoh溶液，把未反应的br2变成nabr和nabro洗到水层中，分液后加干燥剂无水氯化钙能干燥溴苯，答案为：除去hbr和未反应的br2；干燥；（3）反应后得到的溴苯中溶有少量未反应的苯，苯和溴苯互溶，但苯的沸点低，所以采用蒸馏的方法进行分离，溴苯留在母液中，答案为：苯；c；（4）操作过程中，先在a中加入15ml无水苯，在b中小心加入4.0ml液态溴，最后向a 中加入10ml水，共约30ml，溶液的体积一般不超容器容积的2/3,不少于1/3,所以a的容积最适合的是50ml，选b。考点：考查溴苯的制备实验、物质的分离提纯21(15分)某研究性学习小组通过测量镁铝合金和盐酸反应生成气体体积的方法来测定合金的成分，他们取10.2 g镁铝合金与盐酸恰好完全反应，反应后收集得11.2 l氢气(已转换成标准状况)，试求：（1）反应过程中消耗盐酸的物质的量（2）10.2 g合金中镁的质量。(请写出计算过程)【答案】（1）1 mol （2） 4.8 g【解析】试题分析：（1）n(h2)=11.2 l/22.4 lmol=0.5 mol，设反应过程中消耗盐酸的物质的量为n，由h原子守恒可知2hclh22 mol 1 moln 0.5列方程：2:1=n:0.5 ，解得n(hcl)=1 mol答：反应过程中消耗盐酸的物质的量为1 mol（2）设合金中mg的物质的量为x，al的物质的量为ymg2hcl=mgcl2h2、2al6hcl=2alcl33h2列方程为24x27y=10.2 x1.5y=0.5 解得 x=0.2 mol y=0.2 mol，10.2 g合金中镁的质量=0.2 mol24 g/mol=4.8 g答：10.2 g合金中镁的质量为4.8 g。考点：考查混合物的计算22(14分)下图中的每个方格表示有关的一种反应物或生成物。其中a、c为无色气体。完成下列问题：（1）物质m可以是 或 ，c是 ，f是 。（2）淡黄色粉末的电子式是： 。（3）反应的化学方程式： 。（4）反应的离子方程式： 。【答案】（14分）（每空2分）（1）nh4hco3 或(nh4)2co3 nh3 no2 （2）（3）2co2+2na2o2=2na2co3+o2 （4）3cu+2no3+8h+=3cu2+2no+4h2o【解析】试题分析：m既能与盐酸反应，又能与naoh反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则c为nh3，气体a能与淡黄色粉末反应，应是二氧化碳与过氧化钠反应，故a为co2，则a应为碳酸铵或碳酸氢铵，b为h2o，结合转化关系可知，d为o2，e为no，f为no2，g为hno3，则（1）由上述分析可知，m为（nh4）2co3 或nh4hco3，c为nh3，f为no2，故答案为：（nh4）2co3 或nh4hco3；nh3；no2；（2）淡黄色粉末为过氧化钠，其电子式为：，故答案为：；（3）反应为co2与过氧化钠反应，化学方程式为2co2+2na2o2=2na2co3+o2，故答案为：2co2+2na2o2=2na2co3+o2；（4）反应是铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3cu+8h+2n03-3cu2+2no+4h2o，故答案为：3cu+8h+2n0