山东省济宁市汶上一中高二化学上学期期末模拟考试新人教版.doc

汶上一中20132014学年高二上学期期末模拟考试化学一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是（ ） a天然橡胶易溶于水 b羊毛是合成高分子材料 c聚乙烯塑料是天然高分子材料 d聚氯乙烯塑料会造成“白色污染” 2 已知h2(g) + cl2(g) = 2hcl(g) h= 184.6kjmol-1， 则反应 hcl(g) 1/2h2(g) + 1/2cl2(g)的h为（ ）a184.6kjmol-1 b92.3kjmol-1 c+92.3kj d+92.3 kjmol-13对于反应a(g)+3b(g) 2c(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 ( )av(a)=0.2mol/(ls) bv(b)=0.2 mol/(ls) cv(b)=0.3mol/(ls) dv(c)=0.2mol/(ls)4已知反应xy=mn为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()ax的能量一定高于m和n的能量bx和y的总能量一定高于m和n的能量cy的能量一定高于n的能量d因该反应为放热反应，故不必加热就可发生5下列热化学方程式中的h能表示可燃物的燃烧热的是()ah2(g)cl2(g)=hcl(g) h184.6 kjmol1bch4(g)2o2(g)=2h2o(g)co2(g) h802 kjmol1cco(g)o2(g)=co2(g) h283 kjmol1d2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kjmol16现向一密闭容器中充入1 mol n2和3 mol h2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是()a达到化学平衡时，n2将完全转化为nh3b达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度一定相等c达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化d达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零7下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()a铝片与稀h2so4反应 bba(oh)28h2o与nh4cl的反应c灼热的炭与co2反应 d甲烷在o2中的燃烧反应8已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是()a该反应一定是放热反应 b该反应一定是吸热反应c该反应中反应物的总能量一定小于产物的总能量 d该反应需要加热才能发生9糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ） a植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 b葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 c淀粉水解的最终产物是葡萄糖 d蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水10下列关于苯乙酸丁酯的描述不正确的是（ ） a分子式为c12h16o2 b有3种不同结构的苯乙酸丁酯 c既能发生加成反应，又可发生取代反应 d在酸、碱溶液中都能发生反应11下列实验所采取的方法正确的是（ ） a除去苯中苯酚，加入溴水后过滤 b分离苯和溴苯，加水后分液 c除去乙酸乙酯中乙酸，加入饱和naoh溶液，振荡静置后分液 d区别乙酸、乙醛、乙醇，加入cu(oh)2悬浊液加热12在密闭容器里，a与b反应生成c，其反应速率分别用、表示，已知2=3=3，则此反应可表示为 （ ） a2a+3b=2c ba+3b=2c c3a+b=2c da+b=c13已知以下的热化学反应方程式：（ ） fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g) h24.8 kj/molfe2o3(s)co(g)= fe3o4(s)co2(g) h15.73 kj/molfe3o4(s)co(g)=3feo(s)co2(g) h640.4 kj/mol则14 g co气体还原足量feo固体得到fe固体和co2气体时对应的h约为 a218 kj/mol b109 kj/mol c218 kj/mol d109 kj/mol 14已知反应3a(g)b(g)2c(g)2d(g)h0，图1中，a、b曲线分别表示在不同条件下，a与b反应时，d的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是()图1增大a的浓度升高温度增大d浓度加入催化剂恒温下，缩小反应容器体积加入稀有气体，保持容器内压强不变a bc d15下列说法正确的是（ ）a难溶电解质的溶度积ksp越小，则它的溶解度越小b任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用ksp表示c溶度积常数ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大d升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，ksp也变小16下列实验方案不能成功的是（ ）a通过测浓度均为0.01 mol/l的溶液的ph大小来鉴别盐酸和乙酸b向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入nacl、ch3coona来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质c加热蒸发fecl3溶液制备fecl3晶体d测均为0.1 mol/l的nacl、ch3coona溶液的ph来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质17在ph1的溶液中，可以大量共存的离子组是()ak、na、so42、s2 bnh4、mg2、so42、clcna、k、hco3、cl dk、na、alo2、no318 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应x(g)y(g)z(g)w(s)：h0 下列叙述正确的是 ( )a加入少量w，逆反应速率增大 b当容器中气体压强不变时，反应达到平衡c升高温度，平衡逆向移动 d平衡后加入x，上述反应的h增大2、 填空题（46分 ）19.(8分)在一定温度下，将2 mol a和2 mol b两种气体相混合于容积为2 l的某密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g)xc(g)2d(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol d，并测得c的浓度为0.4 moll1，请填写下列空白：(1)x值等于_； (2)b的平衡浓度为_；(3)a的转化率为_； (4)生成d的反应速率为_；20.（16分）（1）在25下，向浓度均为0.1 moll-1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_ 。已知25时kspmg(oh)2=1.810-11 ksp cu(oh)2=2.210-20 单位已略去。 （2）在25、101kpa下，1g甲烷完全燃烧生成co2和液态水时放热55.65kj热量，写出该反应的热化学式 （3）氯化铁水解的离子方程式为 ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 ； 若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为 同时有红褐色沉淀生成的原因是 （4）下列说法正确的是（填序号）： a. 相同温度下，0.1 moll-1nh4cl溶液中nh4+的浓度比0.1 moll-1氨水中nh4+的浓度大； b. 用稀盐酸洗涤agcl沉淀比用水洗涤损耗agcl小； c除去溶液中的mg2+，用oh-沉淀mg2+比用co32-效果好，说明mg(oh)2的溶解度比mgco3的大； d. 对于al(oh)3(s)al(oh)3(aq) al3+(aq)+3oh-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电离平衡；21（15分）汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。（1）汽车内燃机工作时发生反应：n2(g) + o2(g)2no(g)，是导致汽车尾气中含有no的原因之一。t 时，向 5l密闭容器中充入6.5mol n2和7.5mol o2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中no的物质的量是5mol。5min内该反应的平均速率(no) = ；在t 时，该反应的平衡常数k = 。反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 （填序号）。a混合气体的密度 b混合气体的压强c正反应速率 d单位时间内，n2和no的消耗量之比 平衡时氮气的转化率为 。（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应：2no(g) + 2co(g)2co2(g) + n2(g)中no的浓度c(no) 随温度（t）、催化剂表面积（s）和时间（t）的变化曲线。该反应的h 0（填“”或“”）。22（7分）2so2（g）+ o2（g） 2so3（g）h = a kjmol1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol so2（g）完全转化为1mol so3（g）放热99kj。请回答：图中a点表示_，a=_。ea的大小对该反应的h _（填“有”或“无”）影响。该反应常用v2o5做催化剂，加入v2o5会使图中b点_（填“升高”、“降低”或“不变”）。已知单质硫的燃烧热为296kjmol1，写出该反应的热化学方程式_，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol so3（g），放出的总热量为 。 参考答案：1-5 ddabc 6-10 ccacb 11-15 dabbd 16-18 cbb19.（8分）(1)2(2)0.8 moll1(3)60%(4)0.2 moll1min120.（16分）(1) cu(oh)2 cu2+ +2nh3.h2o=cu(oh)2 +2nh4+(2) ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=_890.4kj/mol(3) fe3+3h2o fe(