山东省淄博市高二化学上学期期中考试试题 理 鲁科版.doc

山东省淄博一中20122013学年度高二化学（理科）第一学期期中考试注意事项： 1本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共51分；第卷为非选择题，共49分，满分100分，考试时间为90分钟。2可能用到的原子量：n 14 h 1 s 32 o 16 c 12一 选择题（包括117小题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1 下列化合物中属于弱电解质的是（ ）abaso4 bhcl cco2 dh2o2 下列物质不能导电的是（ ）a naci b 熔融的硝酸钾 c 铁 d 氯水3 下列对化学反应的认识正确的是 a化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变b在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动c化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成d放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率大4 对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 ( )a若h0，s0，任何温度下都能自发进行b若h0，s0，任何温度下都不能自发进行c若h0，s0，低温时可自发进行d若h0，s0，低温时可自发进行5 下列关于反应能量的说法正确的是azn(s) +cuso4 (aq) =znso4 (aq) +cu(s) ； h = 216kjmol1 ,反应物总能量生成物总能量b相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为e1，1mol氢分子的能量为e2。则2e1=e2 cl0lkpa 时,2h2 (g)+ o2 (g) =2h2o(1)；h = 571. 6 kjmol1 ,h2的燃烧热为571.6 kjmoldh (aq) +oh(aq) =h2o(l) ；h= 57.3 kjmol1 ，含 1molnaoh 的氢氧化钠溶液与含0.5molh2so4的浓硫酸混合后放出57.3kj的热量6 下列电离方程式中正确的是acaco3 ca2+ + co32 bh2co3 2h+ + co32cnh3h2o nh3 + h2o dh2so3 h+ + hso3 7 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）a碳酸钙受热分解 b乙醇燃烧 c铝粉与氧化铁粉末反应 d氧化钙溶于水8 下列溶液一定呈中性的是（ ）a使石蕊试液呈紫色的溶液 bc(h+)=c(oh-)=10-6mol/l溶液c盐的水溶液 dc(h+)=10-7mol/l溶液9 下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）a滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 b. 棕红色的no2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2no2 (g) n2o4 (g)）c工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高so2的利用率dh2、i2、hi三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深10 在不同情况下测得a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是a(d)=0.4 moll1s1 b(c)=0.5 moll1s1c(b)=0.6 moll1s1 d(a)= 2 moll1min111 在一定温度下，向al密闭容器中加入1molx和2moly，发生如下反应：x(s)+2y(g) 2z(g)，此反应达到平衡的标志是a容器内压强不随时间变化b容器内各物质的浓度不随时间变化c容器内y、z的浓度之比为1:1d单位时间消耗0.1molx同时生成0.2molz12 在0.1 moll-1nh3h2o溶液中存在如下电离平衡：nh3h2o nh4+ + oh 。对于该平衡，下列叙述中正确的是a降低温度，溶液中c(nh4+)增大b加入少量naoh固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小c加入少量0.1 moll-1hcl溶液，溶液中c(oh)增大d加入水时，溶液中c(oh) / c(nh3h2o) 增大 13 密闭容器中充入2 mol so2和1 mol o2发生反应：2so2(g)+ o2(g)2so3(g) h0，并达到平衡状态。下列说法中，正确的是 ( )a若容器体积不变，充入o2，平衡向右移动，so3的百分含量一定增大b若容器体积不变，充入ar，容器内压强增大，平衡向右移动c若容器压强不变，充入so3(g)，平衡向左移动，达到新平衡时c(so2)增大d升高温度，平衡向左移动，平衡常数k减小14 可逆反应ax2y(g) 2z(g)在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如右图。则下列说法正确的是a若x是固体，则t1时一定是增大了容器的压强 b若x是气体，则t2时可能是增大了容器的压强 c若x是固体，则t1时可能是增大了x的质量dt2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向h015 ph=13的 氢氧化钠与ph=2的硫酸溶液混合，所得混合液的ph12，则强碱与强酸的体积比为 ( ) a9：1 b1：11 c2：9 d9：216 na为阿伏加德罗常数，且已知c2h2（g）+ 5/2o2(g)2co2(g)+h2o (l)h1300kjmol1, 则下列说法正确的是（ ） a当有20na个电子转移时，放出1300kj 热量 b当有4 na个碳氧共用电子对生成时，放出1300kj热量 c若生成na个水蒸气分子焓变为h，则h = 或)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的h+浓度为110-10mol/l，则该溶液的ph可能为 。ii 下列四种溶液：100ml 0.1mol/l h2so4溶液 100ml 0.15mol/l hcl溶液 100ml 0.2mol/l ch3cooh溶液 200ml 0.1mol/l ch3cooh溶液，其中ph最小的是 （填序号，下同），由水电离的h+浓度最大的是 ，与足量的zn反应，生成h2最少的是 。已知某温度下，醋酸的电离常数为410-5 ，求0.1mol/l ch3cooh溶液中的h+浓度 。iii 为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三名学生分别选用下列试剂进行实验：0.10mol/l的氨水、0.10mol/l的nh4cl溶液、ch3coonh4晶体、酚酞试液、ph试纸、蒸馏水。（1）甲学生用ph试纸测出0.10mol/l的氨水的ph为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？ （填“是”或“否”），并说明理由： 。（2）乙学生取出10ml0.10mol/l的氨水，用ph试纸测出其ph为a，然后用蒸馏水稀释至1000ml，再用ph试纸测出其ph为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系(用含a、b的等式或不等式表示)： 。（3）丙学生取出10ml0.10mol/l的氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量ch3coonh4晶体，氨水的颜色变（填“深”或“浅”） ；你认为这一方法 （填“能”或 “否”）证明一水合氨是弱电解质。 高二化学试题（理科）答案1 d 2a 3 c 4 c 5 a 6d 7a 8 b 9 d 10 b 11 b 12 d 13 d14 d 15 c 16 d 17 d18 (1)h2+1/2o2 h2o（l） h285.8 kj/mol 241.8(2) co（g）+h2o(g) = h2(g)+co2(g) h41 kj/molii (1) (2)c iii -175.1 kj/mol19 （1） （2）放热 （3