【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第五单元 化学反应速率与化学平衡单元检测（含解析）.doc

单元检测五化学反应速率与化学平衡(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共8题，每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)hq kjmol1(q0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()。a图研究的是t0时刻增大o2的浓度对反应速率的影响b图研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响c图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高d图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低2已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。下列反应不可能自发进行的是()。a2o3(g)=3o2(g)h0b2co(g)=2c(s)o2(g)h0cn2(g)3h2(g)=2nh3(g)h0dcaco3(s)=cao(s)co2(g)h03对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是()。a化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动b只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况c正反应进行的程度大，正反应速率一定大d化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化4对于n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0的反应，达到化学平衡状态的标志为()。a断开1个nn键的同时有6个nh键生成b混合气体的密度不变c混合气体的平均相对分子质量不变dn2、h2、nh3分子数之比132的状态5用于净化汽车尾气的反应：2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)，已知该反应速率极慢，570 k时平衡常数为11059。下列说法正确的是()。a装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有no或cob提高尾气净化效率的常用方法是升高温度c提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂d570 k时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义6在相同温度和压强下，对反应co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：co2h2coh2o甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(co)的大小顺序是()。a乙丁丙甲b乙丁甲丙c丁乙丙甲d丁丙乙甲7把下列四种x溶液分别加入四个盛有10 ml 2 moll1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 ml，此时，x和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()。a10 20 ml 3 moll1的x溶液b20 30 ml 2 moll1的x溶液c20 10 ml 4 moll1的x溶液d10 10 ml 2 moll1的x溶液8(2012江苏)温度为t时，向2.0 l恒容密闭容器中充入1.0 mol pcl5，反应pcl5(g) pcl3(g)cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(pcl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()。a反应在前50 s的平均速率v(pcl3)0.003 2 mol(ls)1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(pcl3)0.11 moll1，则反应的h0c相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol pcl5、0.20 mol pcl3和0.20 mol cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)d相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol pcl3和2.0 mol cl2，达到平衡时，pcl3的转化率小于80%二、非选择题(本题共4个小题，共52分)9(8分)若在体积为2 l的密闭容器中，充入2 mol co2和6 mol h2，一定条件下发生co2(g)3h2(g)=ch3oh(g)h2o(g)h49.47 kjmol1，测得co2(g)和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(h2)_；氢气的转化率_；能使平衡体系中n(ch3oh)/n(co2)增大的措施有_。10(15分)某实验小组以h2o2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 ml 2% h2o2溶液无10 ml 5% h2o2溶液无10 ml 5% h2o2溶液1 ml 0.1 moll1 fecl3溶液10 ml 5% h2o2溶液少量hcl溶液1 ml 0.1 moll1 fecl3溶液10 ml 5% h2o2溶液少量naoh溶液1 ml 0.1 moll1 fecl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下h2o2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(3)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论是_。11(2012课标全国理综)(17分)cocl2的分解反应为cocl2(g)=cl2(g)co(g)h108 kjmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min 的cocl2浓度变化曲线未示出)：(1)计算反应在第8 min时的平衡常数k_；(2)比较第2 min反应温度t(2)与第8 min反应温度t(8)的高低：t(2)_t(8)(填“”“”或“”)；(3)若12 min时反应于温度t(8)下重新达到平衡，则此时c(cocl2)_ moll1；(4)比较产物co在23 min、56 min和1213 min 时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_；(5)比较反应物cocl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小：v(56)_v(1516)(填“”“”或“”)，原因是_。12(2012上海)(12分)用氮化硅(si3n4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3sicl4(g)2n2(g)6h2(g)si3n4(s)12hcl(g)q(q0)完成下列填空：(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 l，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则h2的平均反应速率_ mol(lmin)1；该反应的平衡常数表达式k_。(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。a其他条件不变，压强增大，平衡常数k减小b其他条件不变，温度升高，平衡常数k减小c其他条件不变，增大si3n4物质的量，平衡向左移动d其他条件不变，增大hcl物质的量，平衡向左移动(3)若平衡时h2和hcl的物质的量之比为m/n，保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，h2和hcl的物质的量之比_m/n(填“”“”或“”)。参考答案 1b解析：催化剂同等程度改变正、逆反应速率，但不影响平衡，所以b正确。2b解析：a为放热、熵增反应，一定可以自发进行；b为吸热、熵减反应，一定不可以自发进行；c为放热、熵减反应，低温可自发进行；d为吸热、熵增反应，高温可自发进行。3d解析：同等程度地增加所有反应物和生成物的浓度，反应速率增大，但平衡不移动，故a、b错，反应进行的程度与反应速率无必然联系，故c错。4c解析：a项只表示了正反应速率，不能体现v(正)v(逆)，错误；b项，若恒压时，密度不变可作为平衡标志，若恒容时，则不能作为平衡标志，错误；c项，因反应前后，气体物质的量变化，但总质量不变，故平均相对分子质量不变可作为平衡标志，正确；d项，平衡状态时，由于不知道反应物起始浓度，因此各物质的量没有一定的比例关系，错误。5c解析：已知反应为可逆反应，故排出的气体中含有co2、n2、no、co；汽车尾气处理时升高温度是不现实的；使用催化剂可以提高反应速率。6a解析：从等效平衡的方法和影响化学平衡的因素来分析。 co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)甲： a mol a mol 0 mol 0 mol乙： 2a mol a mol 0 mol 0 mol等效后的丙： a mol a mol 0 mol 0 mol等效后的丁： 2a mol a mol 0 mol 0 mol7b解析：温度越高，速率越大。混合溶液体积均为50 ml，b中x的物质的量大，混合后x浓度大，速率大。8c解析：a项，v(pcl3)0.001 6 mol(ls)1，错；b项，从表中看，平衡时pcl3为0.2 mol/2l0.1 moll1，升高温度时，pcl3的浓度增大，即平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，错；c项，原平衡时，k0.25，充入物质后，q0.2，因为qk，所以平衡为正向移动，故v(正)v(逆)，正确；d项，题干中充入1 mol pcl5，相当于充入1 mol pcl3和1 mol cl2，平衡时各组分的量相等，则pcl3的转化率为100%80%，现充入2 mol pcl3和2 mol cl2，可看是两部分平衡后再加压，加压向体积减小的方向移动，即逆向移动，pcl3的转化率应增大，错。9答案：v(h2)0.24 mol(lmin)180%降低温度或加压或增大h2的量或将h2o(g)从体系中分离等10答案：(1)降低了反应所需的活化能(2)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(3)碱性环境能加快h2o2分解的速率，酸性环境能减慢h2o2分解的速率解析：(1)催化剂能够加快反应速率是因为催化剂能够降低反应所需要的活化能。(2)实验和中反应物的浓度不同，是为了探究浓度对反应速率的影响。由于通常条件下h2o2稳定，不易分解，因此需要向反应物中加入等量同种催化剂或其他合理措施。(3)由于实验产生氧气的速率最快，实验产生氧气的速率最慢，说明碱性环境能加快h2o2分解的速率，酸性环境能减慢h2o2分解的速率。11答案：(1)0.234(2)(3)0.031(4)v(56)v(23)v(1213)(5)在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大解析：(1)c(cl2)0.11 moll1、c(co)0.085 moll1、c(cocl2)0.04 moll1，代入k0.234；(2)第4 min时，cl2与co的浓度均逐渐增大，再结合此反应正向为吸热反应，所以第4 min时改变的条件一定是升高温度，故t(2)t(8)；(3)用平衡常数进行求解，此温度下k0.234可知c(cocl2)0.031 moll1；(4)依据v(co)可知v(23)v(1213)0；(5)由图像可知上面的两个曲线是生成物浓度变化曲线、下面的曲线为cocl2浓度变化曲线，v(cocl2)，56 min时的c(cocl2)大于1516 min时的，所以v(56)v(1516)；应从影响化学反应速率的因素入手分析，由图像可知418 min温度相同，只能从浓度角度分析。12答案：(1)0.02(2)bd(3)解析：(1)反应生成n(si3n4)0.02 mol，则反应消耗n(h2)0.1