山东省淄博六中高二化学上学期期末考试新人教版.doc

淄博六中12级第一学期学分认定模块考试高二 第二学段 化学试题注意事项：1答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。2选择题每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。第i卷（选择题 共57分）一、 选择题：（本大题共有19小题，每题3分且只有一个正确答案，共57分）1、氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括： 原料来源广 易燃烧、热值高储存方便 制备工艺廉价易行a b c d2、下列叙述正确的是： a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热dh大于零的反应是放热反应3、下列离子方程式中属于水解反应，而且可使溶液呈酸性的是： a. hs + h2os2 + h3o+ b. co2+h2ohco3 + h+ c. hco3+h2oco32+h3o+ d.nh4+2h2onh3h2o+h3o+2,4,64、在25时一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水充分反应，反应后溶液中c(cl)= c(nh4+)，则下列结论正确的是：aph7cph=7d无法确定5、对于反应2a(g)b(g) 3c(g)4d(g)，下列表示该反应进行的最快的是： a.v（a）0.5 mol11 b.v（b）0.3 mol11c. v（c）0.8 mol11 d.v（d）1 mol116、下列溶液一定呈酸性的是： aph6的溶液 b含有h的溶液c遇酚酞显无色的溶液 dc(h)c(oh)的溶液 7一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应x(g)2y(g) 2z(g)一定达到化学平衡状态的是：x、y、z的物质的量之比为122 x、y、z的浓度不再发生变化容器中气体的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol z，同时生成n mol xa b c d8用水稀释0.1moll-1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是：a bcc(h+)和c(oh-)的乘积 doh的物质的量 9对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是：a若h0，s0，任何温度下都能自发进行 b若h0，s0，任何温度下都不能自发进行 c若h0，s0，低温时可自发进行 d若h0，s0，低温时可自发进行10某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： x(g)y(g) z(g)w(s)；h0下列叙述正确的是：a 加入少量w，逆反应速率增大 b 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡c 升高温度，平衡逆向移动 d 平衡后加入x，上述反应的h增大11下列叙述正确的是：a95 纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性bph = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后ph = 4c0.2 moll1的盐酸加水体积加倍后溶液的ph = 1dph = 3的醋酸溶液，与ph = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph = 712下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是：a已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kj/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kj/molb25 、101 kpa时，1 mol s和2 mol s的燃烧热不相等c含20.0 g naoh的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：naoh(aq)h2so4(aq)=na2so4(aq)h2o(l)h57.4 kj/mold已知i2(g)h2(g)=2hi(g)h1，i2(s)h2(g)=2hi(g)h2，则h1h213. 已知：4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2(g)；h=1025kjmol1该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是： ( )14已知25、101kpa下，如右图所示，石墨的燃烧热为3935kj/mol，金刚石的燃烧热为3950kj/mol 。下列说法或表达正确的是：a金刚石比石墨稳定bc（s、石墨）c（s、金刚石） h 15kj/molch1h2 d如果使用催化剂，h1和h2都变小15温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入n2、h2和nh3 。若起始时n(n2)=x mol、n(h2)=y mol、n(nh3)=z mol (x、y、z均不为0 )，平衡时n(n2)=0.1mol、n(h2)=0.3mol、n(nh3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是：an2、h2的转化率不相等 b平衡时，h2与nh3的生成速率之比为3:2cx : y =1:3 dx的取值范围为0x0.1416. 溶液中由水电离产生的c(oh)11014moll1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是：a. al3+ na+ no3 cl b. k+ ba2+ cl no3c. k+ na+ cl co32 d. k+ nh4+ so42 no317下列常数表达式不正确的是：a2so2(g)+o2(g) 2so3(g)的化学平衡常数表达式为bnh3h2o的电离平衡常数表达式为c溶度积常数表达式为d. so2(g)+ o2(g) so3(g)的化学平衡常数表达式为18下列反应中符合下列图象的是： an2(g)3h2(g) 2nh3(g) h0b2so3(g) 2so2(g)o2(g) h0c4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g) h0dh2(g)co(g) c(s)h2o(g) h019下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是：() a溶液与溶液等体积混合： b相等的和三种溶液： c溶液中 d物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c(ch3coo) +2c(oh) = 2c(h+) + c(ch3cooh)第卷（非选择题 共43分）二、非选择题（本题共有5小题，20题8分、21题7分，22题6分，23题8分，24题14分，共43分）20、(8分) 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。（1）在25、101kpa下，16g的甲醇（ch3oh）完全燃烧生成co2和液态水时放出352kj的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。（2）化学反应中放出的热能(焓变，h)与反应物和生成物的键能(e)有关。 已知：h2 (g) + cl2 (g) 2hcl (g) h=185kj/mole(hh) = 436kj/mol e(clcl) = 243kj/mol则e(hcl) = （3）纳米级cu2o由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：2cu(s) + o2(g) = cu2o(s) h=169kjmol-1，c(s)+ o2(g) = co(g) h=110.5kjmol-1，2cu(s)+ o2(g)= 2cuo(s) h=314kjmol-1则工业上用炭粉在高温条件下还原cuo制取cu2o和co的热化学方程式为 。（4）如下图是n2和h2反应生成2 mol nh3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol nh3放出热量为： 。21（7分）已知在1273k时反应fe(s)+h2o(g) feo(s)+h2(g)的平衡常数k=1.5；现在固定容积为2.0l的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”) （2）若降温后h2的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ；a混合气体的压强保持不变 bh2的浓度不再改变c消耗h2o的物质的量与生成h2的物质的量之比为11dfe、h2o、feo、h2的物质的量之比为1:1:1:1（4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50 moll-1 ，加热到1273k。当反应进行到c(h2)=0.2 moll-1时，试判断该反应是否达到平衡： （“是”或“否”），此时v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。当反应达到平衡后，则容器中h2o(g) 的物质的量为 。22（6分）今有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸，回答下列问题。（用酸的序号及“”“”“”填空）（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生h2的体积由大到小的顺序是： ；（2）在同体积、同ph的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生h2的体积由大到小的顺序是： ； （3）物质的量浓度均为0.1 moll1的三种酸溶液的ph由大到小的顺序是： 。 如果取等体积的0.1 moll1的三种酸溶液，用0.1 moll1的naoh溶液中和，当恰好完全反应时，消耗naoh溶液的体积由大到小的顺序是： 。23(8分) 工业上一般以co和h2为原料合成甲醇，该反应的热化 学方程式为：co ( g ) + 2h2 ( g ) ch3oh ( g ) h=116kj/mol （1） 该反应的化学平衡常数表达式为 ； （2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是： (填字母序号) 。 a随时将ch3oh与反应混合物分离 b降低反应温度 c使用高效催化剂 d增大体系压强(3 ) 一定条件下在2l密闭容器中，将1 mol co与3 mol h2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。 2min时测得生成ch3oh 0.2mol，则02min的平均反应速率v(h2) 。反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)ac ( h2 )减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢cch3oh 的物质的量增加 d重新平衡c ( h2 )/ c (ch3oh )减小（4）在密闭容器中充有1mol co与2 mol h2，在催化剂作用下反应生成甲醇，co的转化率()与温度(t)、压强(p) 的关系如图所示。 a、c两点都表示达到的平衡状 态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，ta tc(填“大于”、“小于或“等于)。 若a点时容器的体积为1 l，则该温度下b点的平衡常数 k= 。 24(14分)下列化合物：hcl naoh ch3cooh nh3h2o ch3coona nh4cl c2h5oh so2（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。 （2）常温下0.01mol/l naoh溶液的ph= ；ph=11的ch3coona溶液中由水电离产生的c(oh) = 。 （3）用离子方程式表示ch3coona溶液呈碱性的原因 ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。（4）常温下，向100 ml 0.01 moll1ha溶液逐滴加入0.02 moll1moh 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题： 由图中信息可知ha为_酸（填“强”或“弱”）。 在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）k点对应的溶液中， c(m)c(moh)= moll1。（5）在25 下，向浓度均为0.01 moll1的fecl3和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，当测得溶液ph=11时，则此温度下残留在溶液中的c(cu2+)：c(fe3+)= 。（已知25时kspfe(oh)3=4.01038, kspcu(oh)2=2.21020）（6）25时，将bmol nh4no3溶于水，向该溶液滴加al氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_moll1。（nh3h2o的电离平衡常数取kb = 2105 moll1）淄博六中12级第一学期学分认定模块考试 高二 第二学段 化学参考答案第一卷： 15acdcb 610 dcbcb 1115 cccba 1619 bddd第二卷：20、(8分，每空2分)（1）ch3oh(l)o2 (g)co2 (g2h2o (l) h704 kj/mol（2）432 kj/mol （3）c(s) + 2cuo(s) = cu2o(s) + co(g) h =+34.5 kj/mol（4）46.1 kj21（7分，最后一空2分，其余每空1分）（1）增大 （2）吸热 （3）b