山东省淄博市淄川第一中学高一化学下学期第三次月考试题.doc

山东省淄博市淄川第一中学2015-2016学年高一化学下学期第三次月考试题本试卷分第i卷和第卷两部分。满分100分。考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 fe 56 cu 64 第卷（选择题，共45分）一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1下列做法会对人体健康造成较大危害的是a用大量so2漂白银耳 b用小苏打（nahco3）焙制糕点c硅胶常用作食品、药品干燥剂 d用消毒液（有效成分naclo）对餐具进行杀菌消毒2下列有关化学用语使用正确的是acl的结构示意图： b聚丙烯的结构简式： c原子核内有8个中子的氧原子： dch4分子的比例模型：3对实验的实验操作现象判断正确的是a实验：产生红褐色沉淀 b实验：溶液颜色变红c实验：放出大量气体 d实验：先出现白色沉淀，后溶解4. 解释下列事实的方程式不正确的是 aal溶于naoh溶液：2al + 2h2o + 2naoh 2naalo2 + 3h2b盛放naoh溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：sio2 + 2oh- sio32- + h2oc向fecl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2fe3+ + 2i 2fe2+ + i2d红热的fe丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层：2fe + 3h2o(g) fe2o3 +3h25通过一步反应能实现下列转化的是asisio2h2sio3na2sio3 bsso3h2so4na2so4cnanaohna2co3nacl dalal2o3al(oh)3naalo26 下列检验方法与结论相符的一组是 序号检 验 方 法结 论a向一种未知溶液中滴加agno3溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有b向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生未知溶液中一定含有 c将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色未知气体是so2d向一种未知溶液中滴加bacl2溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有7某同学用右图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管中有胶冻状物质生成。下列说法正确的是a向na2sio3溶液中滴入酚酞溶液无明显现象 b试管中反应的离子方程式是：na2co3+ 2h+ 2na+ + co2+ h2o c该实验可以证明酸性：盐酸碳酸硅酸d若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸碳酸硅酸8下列物质既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ach3cooh bch3cooch2ch3 cch2=chcooh d9下列关于化学键的说法正确的是 a阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键 b根据电离方程式hclh+cl-，可判断hc1分子里存在离子键 c化学键的断裂和形成是化学反应的实质 d离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成10下列说法正确的是a棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素b甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应c乙烯和聚乙烯中都含有不饱和的碳碳双键d醋酸纤维、橡胶、腈纶都属于合成高分子化合物11下列关于煤、石油及其所得产品的叙述正确的是a煤和石油都是混合物，均由碳和氢两种元素组成b液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 c煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化 d用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油12下列实验方案合理的是 a用溴水或酸性kmno4溶液鉴别甲烷和乙烯 b向酒精中加入足量生石灰检验酒精中是否含有少量水 c在盛有2ml无水乙醇的试管中放入绕成螺旋状的光洁铜丝，加热可制得乙醛 d将裂解气通入到酸性kmno4溶液中来证明裂解气中是否有乙烯13x、y、z是短周期是三种相邻元素，x与y同主族，y与z同周期，已知三种元素族序数之和为17，原子序数之和为39，则x、y、z的元素符号为ana、k、ca bn、p、s co、s、p df、cl、s14下列说法错误的是aa族金属元素是同周期中金属性最强的元素ba族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强c主族元素气态氢化物越稳定，其非金属性越强d同周期主族元素原子序数越大，其非金属越强15国庆期间对大量盆栽鲜花施用了s诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。s诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是a该有机物的分子式为c15h21o4b该有机物能发生取代、加成和水解反应c1 mol该有机物与足量溴反应最多消耗4 mol br2d1 mol该有机物与足量na反应生成1 mol h2第卷（非选择题，共5题，共55分）二、填空题16（10分）某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。（1）装置中反应的化学方程式是 。装置中的naoh溶液换成下列 也可起到尾气处理作用（填字母）。 a. nacl溶液 b. feso4溶液 c. na2so3溶液（2）实验进行一段时间后，装置中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是 （填化学式）。（3）取少量装置中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有 性。（4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：cl2 + naoh a + naclo3 +h2o（未配平），其中，a的化学式是 。17（13分）下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。（1）中反应的化学方程式是 。其中铜发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为 。（2）中饱和nahso3溶液的作用是除去中挥发出的硫酸。加热一段时间后，中溶液依然澄清，中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是 。 a上移铜丝，使其脱离硫酸 b撤去酒精灯 c拔去橡胶塞倒出硫酸（3）反应停止后，待装置冷却，向中溶液加入naoh溶液，观察到有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式为_ 。 （4）中棉花团的作用是 。（5）上述实验结束后，发现中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加naoh溶液至过量，出现的现象是 。18（11分）卤块的主要成分是mgcl2，此外还含fe2+、fe3+和mn2+等杂质离子。以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。表1： 生成氢氧化物沉淀的ph表2： 原料价格表物质开始沉淀沉淀完全物质价格（元/吨）fe(oh)32.73.7a漂液（含25.2%naclo）450fe(oh)27.69.6b双氧水（含30%h2o2）2400mn(oh)28.39.8c烧碱（含98%naoh）2100mg(oh)29.611.1d纯碱（含99.5%na2co3）600若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：（1）流程中加入的试剂x、y、z最佳选择依次是表2中的（选填试剂编号）。（2）步骤发生反应的离子方程式为 ；步骤中发生反应的化学方程为 。（3）步骤控制ph=9.8的目的是 。（4） 若在实验室进行步骤的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、 和泥三角。19（13分）a是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以a为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。（1）a的结构简式为；（2）b、d分子中的官能团名称分别为、；（3）写出下列反应的反应类型： 、 ；（4）反应在cu做催化剂的条件下进行，将铜丝下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入试管中（如下左图所示），反复几次。观察铜丝表面的现象 。该反应的化学方程式为 。反应在浓硫酸的作用下实现，实验装置如下右图所示。图中x的化学式为 ； 该反应的化学方程式为 。（5）a在一定条件下可聚合生成一种常见塑料，合成该塑料的化学方程式为；20（8分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示：回答下列问题：（1）混合中发生反应的离子方程式为_。（2）混合中加入试剂a是_。（3）加入na2so3的目的是除去过量的br2，但要防止过量，原因是_(请用离子方程式表示)。（4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：含fe3，含br2，含fe3和br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因。该试剂是_ (填字母)。akmno4溶液 bnaoh溶液 ckscn溶液 d淀粉ki溶液 eccl4高一期末备考试题（一）参考答案一、（每题3分）15 adddc 610 cdccb 1115 dacbd16(10分，每空2分)（1）cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o bc（2）cl2（3）酸性、漂白性（或强氧化性）（4）nacl17(13分，除标注外，其余每空2分)（1）cu + 2h2so4（浓） cuso4 + so2+ 2h2o氧化（1分） cu失去电子生成了cu2+（2）a(3)so2 + 2oh- so32- + h2o（1分） ba2+ + so32- baso3（1分） （或so2 + 2oh- + ba2+ h2o + baso3） （4）吸收多余的so2，防止污染环境 （5）开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成18(11分)（1）a、c、d（3分）（2）2fe2+ clo+ 2h+= cl+2fe3+ h2o（2分）；mgco3+ h2omg(oh)2+ co2（2分）（3）使mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去（2分）（4）坩埚（2分）19（13分）（1）ch2=ch2（1分）；（2）醇羟基（1分）；羧基（1分）；（3）加成反应（1分