【志鸿全优设计】高中化学 第二章 化学反应与能量（含答案点拨）单元目标检测 新人教版必修2.doc

化学人教必修 2 第二章化学反应与能量单元检测(时间：45分钟满分：60分)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷(选择题共24分)一、选择题(本题共8小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意)1下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()a锌粒与稀硫酸的反应b灼热的木炭与co2的反应cba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体的反应d甲烷在空气中燃烧的反应2下列措施对增大反应速率明显有效的是()ana与水反应时增大水的用量b将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验c在k2so4与bacl2两溶液反应时，增大压强dfe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸3下图是可逆反应x23y22z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是()at1时，只有正方向反应bt2时，反应停止ct2t3，反应不再发生dt2t3，各物质的浓度不再发生变化4下列反应中不属于可逆反应的是()apbpbo22h2so42pbso42h2obn23h22nh3ccl2h2ohclhclod2no2n2o45在一密闭容器中充入一定量的h2和n2，经测定反应开始后3 s末的v(h2)0.3 moll1s1，则3 s末nh3的浓度为()a0.4 moll1b0.6 moll1c0.9 moll1d1.2 moll16可逆反应2so2o22so3达到平衡的标志是()消耗2 mol so2的同时生成2 mol so3so2、o2与so3的物质的量之比为212反应混合物中，so3的质量分数不再改变a bcd7各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()a bc d8一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入koh溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为x极：ch410oh8e=7h2o；y极：4h2o2o28e=8oh。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是()ax为负极，y为正极b工作一段时间后，koh的物质的量减少c在标准状况下，通入5.6 l o2完全反应后，有1 mol电子发生转移d该电池工作时，x极附近溶液的碱性增强第卷(非选择题共36分)二、非选择题(本题包括4小题，共36分)9(6分)拆开1 mol hh键，1 mol nh键，1 mol nn键分别需要吸收的能量为436 kj、391 kj、946 kj。则1 mol n2生成nh3_(填“吸收”或“放出”)_kj热量；理论上，每生成1 mol nh3_(填“吸收”或“放出”)_kj热量。事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？10(9分)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：zncuso4=znso4cu(1)画出装置图，并标明各部分材料名称。 (2)负极材料_，正极材料_，电解质溶液是_。答案：锌片铜片cuso4溶液(每空1分)(3)写出电极反应式：负极：_；正极：_。11(8分)已知化学能与其他形式的能可以相互转化。填写下表的空白：化学反应方程式(例子)能量转化形式由化学能转化为热能pbpbo22h2so42pbso42h2ocaco3caoco2上述反应中属于氧化还原反应的是(填序号)_。12(13分)某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况)，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/ml50120232290310(1)哪一时间段(指01、12、23、45 min)反应速率最大_，原因是_。 (2)哪一时间段的反应速率最小_，原因是_。 (3)求23 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_。 (4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：a蒸馏水bnacl溶液cna2co3溶液dcuso4溶液你认为可行的是(填编号)_。参考答案1答案：b解析：a、d都是放热反应，c不是氧化还原反应，b符合题意。2 答案：b解析：a增大水的用量不能增大na与水的接触面积，反应速率不变；b增大接触面积，增大反应速率；c压强对溶液间和固体间的反应速率无影响；d稀硫酸改用浓硫酸后，fe发生钝化。3 答案：d解析：只要建立了可逆反应，正、逆反应均同时存在，同时进行，达到平衡时，各物质的浓度不再发生变化。如图t2时，v(正)v(逆)，达到化学平衡，但反应不会停止。4答案：a解析：可逆反应应在相同条件下，正反应方向与逆反应方向同时进行。a选项中放电和充电的条件不同，故不属于可逆反应。5答案：b解析：同一反应中各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，由n23h22nh3知v(nh3)v(h2)0.3 moll1s10.2 mol(ls)1；所以：c(nh3)v(nh3)t0.2 moll1s13 s0.6 moll1。6答案：c解析：只提到正反应速率；各物质的物质的量之比为212，若为瞬时，不一定平衡，如保持不变，则平衡；so3的质量分数不再改变，即说明各物质浓度不再改变，反应达到平衡。7答案：c解析：实质均为原电池装置。中fe为正极，被保护；中fe为负极，均被腐蚀，但相对来说，fe和cu的金属活动性差别较fe和sn的差别大，故中fe被腐蚀得更快；中因铁不纯而发生微电池反应。8 答案：d解析：原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，可判定a项正确；该电池的总反应式为：ch42o22oh=3h2o，可知工作时oh的量减少，则b项正确；反应的n(o2)为0.25 mol，根据y极的电极反应可求出有1 mol电子发生转移；原电池负极消耗oh，碱性减弱，d项不正确。9 答案：放出(1分)92(1分)放出(1分)46.2(1分)该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度(即化学平衡状态)，因此放出的热量总是小于理论计算值。(2分)解析：此类问题要把握断键要吸收热量，成键要放出热量，吸放热多少和参加反应的物质的多少有关。断键、成键都指的完全消耗或生成，而可逆反应不存在完全反应，因此要仔细分析理论与实际。10(1) 答案：(2分)(2)答案：锌片铜片cuso4溶液(每空1分)(3) 答案：负极：zn2e=zn2(2分)正极：cu22e= cu(2分)解析：设计原电池一定要满足原电池的构成条件。11 答案：2h2o22h2o(答案合理即可)放电由化学能转化为电能，充电由电能转化为化学能由热能转化为化学能(每空2分)解析：仔细分析反应前后的能量形式变化。问答案比较开放。12 (1) 答案：23 min(2分)因该反应是放热反应，23 min时温度高(2分)(2) 答案：45 min(2分)因为45 min时h浓度小(2分)(3) 答案：0.1 mol(lmin)1(3分)(4)答案：ab(2分)解析：(1)反应速率最大，则单位时间内产生的氢气最多，23 min产生了232 ml120 ml112 ml氢气，因该反