山东省烟台市高一化学下学期期末统考试题.doc

2012-2013学年度第二学期期末自主练习高一化学(a)说明： 1本试卷包括第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2考生请将第i卷选择题的正确选项用2b铅笔填涂至答题卡上。考试结束后，只收答题卡和第ii卷。 可能用到的相对原子质量：h1 c 12 n14 0 1 6 s 32 cl 35.5 na 23 al 27 s 128 fe 56 cu 64 zn 65 ag 108 第i卷（选择题，共48分）116小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1下列有关化学用语使用不正确的是 a氯原子的原子结构示意图： bc2h4的结构简式：ch2ch2 c原子核内有10个中子的氧原子： d. 分子的结构模型：2下列物质既能使溴水褪色，又能与氢氧化钠溶液反应的是 3某元素的一种核素x的质量数为a，含n个中子，它与原子组成分子，在ag 中所含质子的物质的量是 4下列关于化学键的说法正确的是 a阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键 b根据电离方程式，可判断hc1分子里存在离子键 c化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 d离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成5下列说法正确的是 a棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素 b甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应 c乙烯和聚乙烯中都含有不饱和双键 d醋酸纤维、橡胶、腈纶都属于合成高分子化合物6下列与化学反应能量相关的说法正确的是 a所有燃烧反应都是放热反应 b吸热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 c放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 d水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能7下列关于煤、石油及其所得产品的叙述正确的是 a煤和石油都是混合物，均由碳和氢两种元素组成 b液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 c煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化 d用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油8根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是 a. 3 b. 4 c. 5 d. 69下列叙述错误的是 a和属于同一种元素，它们互为同位素 b和是不同的核素，它们的质子数相等 c和的质量数相等，它们的中子数不等 d和的电子数相等，中子数也相等10下列实验方案合理的是 a用溴水或酸性kmno4溶液鉴别甲烷和乙烯 b向酒精中加入足量生石灰检验酒精中是否含有少量水 c在盛有2ml无水乙醇的试管中放入绕成螺旋状的光洁铜丝，加热可制得乙醛 d将裂解气通入到酸性kmno4溶液中来证明裂解气中是否有乙烯1 1现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中hclo物质的量浓度，又要降低 溶液中hcl浓度，下列措施可以采用的是 a加热挥发hcl b加水使平衡向正反应方向移动 c加naoh固体 d加caco3固体12如右图所示，电流表g的指针发生偏转，同时a极质量增加，b极质量减少，c为电 解质溶液。则a、b、c分别为 aa是zn，b是cu，c是稀硫酸 ba是cu，b是zn，c是稀硫酸 ca是fe，b是ag，c是agno3稀溶液 da是ag，b是fe，c是agno3稀溶液13下列叙述正确的是 a最外层有1个电子的元素一定是金属元素 b除0族元素外，第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大 c同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐增强 d主族元素的原子，最外层电子数少的一定比最外层电子数多的失电子能力强14下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是 a用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液 b淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 c工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂 d向蛋白质溶液中加入浓的na2so4或cuso4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯1 5科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： 下列说法正确的是 a储氢和释氢过程均无能量变化 bnahco3和hcoona均含有离子键和共价键 c储氢过程中，nahco3被氧化 d释氢过程中，每消耗0.l molh2o放出2.24l氢气16短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y，是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 a元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 b元素x与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 c元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 d元素z可与元素x形成共价化合物2012-2013学年度第二学期期末自主练习 高一化学(a)第ii卷 （非选择题，共52分）17（13分）利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据要求填空：(1)导管a的作用是_。仪器b的名称是_。 b装置有三种功能；控制气体流速；将气体混合均匀；_。(2)a装置发生反应的离子方程式是_。 c装置中ch4与cl2生成一氯代物的化学反应方式是_。(3)d装置中的石棉上均匀附着潮湿的ki，其作用是_ 。(4)e装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物。从e中分离出盐酸的最佳方法为_。e装置的作用是_。（填序号）。 a收集气体 b吸收氯气 c防止倒吸 d吸收氯化氢(5)该装置的缺陷是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是_. 18（9分）某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：(1)在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定_进行判断，其速率最快的实验是_ (填实验序号)。(2)对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，_对反应速率有影响；实验1和3表明，_对反应速率有影响。(3)进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积v与时间t的图像如右图所示。在oa、ab、bc三段中反应速率最快的是_，原因是_。24min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率（假设溶液的体积不变）= _。19（14分）乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：(1)m的结构简式为_。下列说法不正确的是_。 a淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物 bm可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀 c淀粉和纤维素的化学式均为，二者互为同分异构体 d用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯(2)乙醇分子结构中化学键如右图所示。 乙醇和金属钠反应时，断裂的化学键是_（填字母 序号），反应的化学方程式是_。 乙醇在铜做催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是_。 （填字母序号），反应的化学方程式是_。(3)乙醇和乙酸在一定条件下能制备乙酸乙酯。 乙酸中的原子团-cooh的名称是_。 用示踪原子法可确定某些化学反应的机理。写出用 和 ch3cooh反应 制取乙酸乙酯的化学方程式_。 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是 _（填序号） a单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 b单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 c单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 d正反应的速率与逆反应的速率相等 e混合物中各物质的物质的量相等20（16分）下面给出的是元素周期表的一部分，表中所列小写字母分别代表一种化学元素。(1)根据上表回答下列问题： 给出的元素中形成物质种类最多的是_（填元素符号），m的阴离子结构示意图为_。 h、m、n所形成的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为_(填化学式)o c、d、e、f、g形成的简单离子的半径由小到大的顺序为_(用离子符号填写)。(2)下列能够用来比较f、g单质活泼性强弱的实验或方法是_。 a将在空气中放置已久的两种元素的块状单质分别放入热水中 b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性(3)a、d、e、m四种元素可以组成下列框图中除和l以外的物质。a和d可形成常见液态化合物k，固体a中含有e元素的正一价阳离子。在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）： 溴元素在周期表中的位置是_。 物质a的电子式为_；所含化学键类型为_。 反应(i)的化学方程式为_。反应(ii)的离子方程式为_。参考答案选择题共16小题，每小题3分，共48分 1b 2c 3a 4c 5b 6a 7d 8a 9d 10a 11d 12d 13b 14d 15b 16a17（13分）（1）平衡气压，使液体能够顺利流下（1分） 干燥管（1分） 干燥混合气体（1分） （2）mno2 + 4h+ + 2clmn2+ + cl2+ 2h2o（2分） ch4 cl2ch3clhcl （2分）（3）除去过量的氯气 （1分）（4）分液（1分） c d（2分） （5）a b（2分）18（9分）（1）锌完全消失所需的时间（1分） 5（1分）（2）固体反应物的表面积（1分） （是否形成）原电池（1分）（3）ab（2分） 反应放热，使温度升高，反应速率加快（1分） 0.06moll-1min-1（2分）19.（14分）（1）ch2ohchohchohchohchohcho或者ch2oh(choh)4cho（1分）；c（2分）（2） a （1分） 2ch3ch2oh + 2na2ch3ch2ona + h2（2分） ad （1分） 2ch3ch2oh + o22ch3cho +2h2o（2分）（3） 羧基（1分） ch3c