山东省烟台市高二化学上学期期中试题（含解析）.docVIP

2014-2015学年度第一学段自主检测高二化学(科学)说明: 1.本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分.满分100分。考试时间90分钟。 2.考生请将第卷选择题的正确选项用2b铅笔填涂答题卡上.第卷答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。考试结束后，只收答题卡。可能用到的相对原于量:h l c 12 n.14 o 16 cu 64 第i卷(选择题.共48分)1-16小题为选择题.每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为: 使用上述燃料.最能体现“低碳经济”理念的是 a.一氧化碳 b.甲烷 c.异辛烷 d.乙醇【答案】b【解析】甲烷中碳的质量分数最低，完全燃烧1mol各物质，放出二氧化碳最少的是甲烷，最能体现“低碳经济”理念，选b。2.碘在不同状态下（固态或气态)与氮气反应的热化学方程式如下所示: 下列刘断正确的是 a.中的为气态.中的为固态 b.的反应物总能量比的反应物总能量低 c.的产物比反应的产物热稳定性更好 d.1mol固态碘升华时将吸热17kj【答案】b【解析】a分析比较这两个化学反应可知只有碘的状态不同，其它都相同，结果前者吸热，后者放热，说明在中的i2的能量比的高，中的i2为固态，中的i2为气态，错误；b由a的分析可知的反应物总能量比的反应物总能量高，正确。c由于产生的是相同状态下的hi，所以稳定性相同，错误；d.-整理可得1mol 固态碘升华时将吸热为948kj +2648kj =35.96kj,错误；选b。3.下列反应一定属于氧化反应的是 a.金属的腐蚀 b.原电池的正极反应 c.放热反应 d.电镀池镀件一极的反应【答案】a【解析】金属腐蚀的本质就是被氧化的过程，a正确；b、d发生的均为还原反应；c项放热反应与是否发生氧化还原反应无直接关系，选a。4.下列说法中正确的是 a.化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示 b.加入反应物可使反应速率增大c.在研究反应速率变化的实验中.同时改变两个变量一定能更快得出有关规律d.对于反应.加入mno2或升高温度都能加快o2的生成速率【答案】d【解析】a.化学反应速率通常用反应物浓度的减少量或生成物的增加量来表示，错误；b.如果反应物是固体，增加它的量，不影响化学反应速率，错误；c.在研究反应速率变化的实验中，只改变一个量来研究它对化学反应速率的影响，能更快得出有关规律，错误；d.对于反应.加入mno2或升高温度都能加快o2的生成速率，正确；选d。5.只改变一个影响因素.平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述错误的是 a.k值不变.平衡可能移动 b.k值变化.平衡一定移动 c.平衡移动.k值可能不变 d.平衡移动.k值一定变化【答案】d【解析】a、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则k值不变，平衡可能移动，a正确；b、k值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，b正确；c、平衡移动，温度可能不变，因此k值可能不变，c正确；d、平衡移动，温度可能不变，因此k值不一定变化，d错误，选d。6.下列有关叙述正确的是 a.碱性锌锰电池中，mno2是催化剂 b.铜锌原电池工作时.zn被氧化为zn2 c.放电时.铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 d.氢氧燃料电他中。通人氢气的一极为正极【答案】b【解析】a.碱性锌锰电池中，mno2是正极，错误；b，铜锌原电池工作时. zn单质失去电子，被氧化为zn2，作负极，正确；c.放电时，铅酸蓄电池中硫酸由于不断被消耗，所以浓度不断减小，错误；d.氢氧燃料电他中。通人氢气的一极为负极，错误；选b。7.反应。一定条件下，将no2与so2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应.下列能说明反应达到平衡状态的是a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.so3和no的体积比保持不变d.每消耗1molso3的同时生成1molno2【答案】b【解析】a、反应前后气体的体积没有变化，压强始终不变，所以压强不能作为判断平衡状态的依据，a错误；b、混合气体的颜色不变，说明各组分的浓度不再变化，反应达到了平衡状态，b正确；c、三氧化硫和一氧化氮的体积比始终是1：1，无法判断是否达到了平衡状态，c错误；d、表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等，无法判断各组分浓度是否不变，d错误；选b。8.一定温度下.在固定体积的密闭容器中发生下列反应: 若c(hi)由0.1mol降到0.07mol时.需要15s,那么c(hi)由0.07mol降到0.05mol时.所需的反应的时间为a.等于5s b.等于10s，c.大于10s， d.小干10s.【答案】c【解析】随着反应不断进行：c（hi）逐渐减小，v（正）逐渐减小。所以，c（hi） 由0.07moll1降到0.05moll1，所用时间应大于10s，选c。9.有下列两个反应.当温度降低时.反应a平衡右移。反应b平衡左移。报据上述变化.判断以下几个热化学方程式:其中2q1、q2、q3，从大到小的顺序是【答案】a【解析】当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移，说明反应a是放热反应，反应b是吸热反应。将反应2c（s）+2h2（g）c2h4（g） h= -q3kj /mol和反应2c（s）+h2（g）c2h2（g） h= -q2kj /mol相减，即得c2h2（g）+h2（g）c2h4（g） h（q3q2） kj /mol，反应放热，q3q20，所以q3q2。同样将反应c（s）+2h2（g）ch4（g） h= -q1kj /mol和反应组合，即2可得2ch4（g）c2h4（g）+2h2（g） h（q32q1） kj /mol，反应吸热，所以q32q10，2q1q3，选项a正确，选a。10.用x、y、z、w四种金属进行如下实验: 根据以上事实.下列判断或推测错误的是 a.上述四种金属中.z的单质还原性最弱 b.w的还原性强于y的还原性 c.z放人cuso4溶液中一定有cu析出 d.用x、z和稀硫酸可构成原电池.x作负极【答案】c【解析】将x和y用导线连接，浸入电解质溶液中，y极上有气泡产生，说明y是正极，因此x的金属性强于y的；将片状的x、w分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，w比x反应剧烈，则w的金属性强于x的；用惰性电极电解等物质的量浓度的y和z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质z，说明z的金属性弱于y的，因此金属性强弱顺序是wxyz。但z的金属性不一定强于cu，所以选项c错误，其余选项都是正确，选c。11.下列关于反应的图像中，不正确的是【答案】c【解析】升高温度，平衡逆向移动，v(逆)v(正),so3的百分含量降低，ab正确，c错误；d.增大压强，平衡正向移动，so3的百分含量升高，正确，选c。12.某同学组装了下图所示的电化学装置.电极i为al.其它均为cu.则a.电流方内:电极iva.电极b.电极发生还原反应c.电极逐渐溶解 d.电极的电极反应: 【答案】a【解析】a、由题意可知，该装置的i、ii是原电池的两极，i是负极，ii是正极，iii、iv是电解池的两极，其中iii是阳极，iv是阴极，所以电流方向：电极iv电极i，正确；b、电极i是原电池的负极，发生氧化反应，错误；c、电极ii是原电池的正极，发生还原反应，有cu析出，错误；d、电极iii是阳极，发生氧化反应，电极反应是cu-2e-=：cu2+，错误，选a。13.用锌片与稀硫酸反应制取氢气时.下列措施使氢气的生成速率变化最小的是 a.加人少量硫酸铜晶体b.不用稀硫酸而用浓硫酸 c.用锌粉代替锌片 d.加少量bacl2晶体【答案】d【解析】a.加人少量硫酸铜晶体，锌与硫酸铜反应生成铜，锌-铜-稀硫酸构成原电池，化学反应速率加快，错误；b.不用稀硫酸而用浓硫酸，浓硫酸与锌反应不生成氢气，错误；c.用锌粉代替锌片，增大了表面积，化学反应速率加快，错误；d.加少量bacl2晶体，氯化钡与硫酸反应生成盐酸和硫酸钡，氢离子浓度没有减少，化学反应速率不变，正确，选d。14.已知分解1molh2o2放出热量98kj。在含有少量i的溶液中，h2o2分解的机理为: 下列有关该反应的说法不正确的是 a. b.在该反应中h2o2既做氧化剂.又做还原剂 c.反应速率与i浓度有关 d. 【答案】d【解析】a.根据题意可写出该反应的热化学方程式，a正确；b.在该反应中h2o2既做氧化剂，又做还原剂，b正确；根据反应机理可知i-是h2o2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的io就多，反应速率就快，c正确，d、 h2o2分解的总方程式是2h2o2= 2h2o+ o2。由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，而且h2o2和o2的系数不同，表示的化学反应速率也不同，错误；选d。15.在容积均为500ml的,三个密闭容器(容器体积恒定不变)中分别充入1moln2和2.51molh2,三个容器的反应温度分别为t1，t2，t3，且恒定不变.在其他条件相同的情况下发生反应: 。实验测得反应均进行到t min时n2的体积分数如图所示。下列说法正确的是a.当时.可以说明三个容器中 的反应达平衡状态b.在t min时,一定达化学平衡状态的是c.在t min时测得中,若 再向中充人1.5moln2和1molnh3，h2 的转化率增大 d.三个容器中的反应均达到平衡后.氨气的质量分数【答案】d【解析】a. 没有指明h2和n2的正逆反应速率，不能说明反应达到了平衡状态，a错误；b. 由于不能确定容器ii中氮气是否达到最小值，因此不能确定ii是否达到平衡状态，b错误；c. t min时中的平衡常数为k4，再充入n2和nh3，此时qk4，平衡不移动，则h2的转化率不变，错误；d.该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的质量分数减小，正确；选d。16.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液.实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量.纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法不正确的是a.电解过程中，a电极表面先有红色物质析出.后有气泡产生b.b电极上发生氧化反应.其产物为h2o和o2c.曲线o-p段表示o2的体积变化，p-q段表示h2的体积变化d.从开始到q点.共收集到0.1molh2和0.1molo2【答案】c【解析】根据电流方向知,b电极为阳极,电解过程中,a电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生,a正确;b电极上发生的反应方程式为:4oh-4e-2h2o+o2,b正确;曲线0p段是阴极产生铜,阳极产生o2,曲线pq段是阴极产生h2,阳极产生o2,c错误；从开始到q点收集到的混合气体中o2为0.1 mol,h2为0.1 mol,d正确，选c。2014-2015学年度第一学段自主检侧高二化学（科学）第卷(非选择题 共52分)17.(14分)钢铁很容易生锈而被腐蚀.每年因腐蚀而损失的铜材占世界钢铁年产量的四分之一。(l)用铁腐蚀主要是吸氧腐蚀.该腐蚀过程中的电极反应式为_.(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率.可以采用图甲所示的方案。其中焊接在铁闸门上的固体材料r可以采用_(填序号)。a.铜 b.钠 c.锌 d.石墨(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率.其中铁闸门应该连接在直流电原的_极.(4)在实际生产中。可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意如图:通常情况下a电极对应的金属_(写元素名称).b电极的电极反应是_.若电镀前a、b两金属片质量相同.电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为_mol。镀层破损后.镀铜铁比镀锌铁更容昌被腐蚀.请简要说明原因_.【答案】17、（1）负极：2fe4e2fe2；正极：2h2oo24e-4oh-，(2)c（3）负（4） 铜cu2+ + 2e= cu 0.08mol 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。【解析】（1）负极：2fe4e2fe2；正极：2h2oo24e-4oh-，（2）铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌，就可由锌失去电子，锌被溶解而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，选c。（3）属于外加电流的阴极保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负极上。（4）a连接的为电源的正极做阳极，按电镀原理，阳极为镀层金属失去电子，a电极对应的金属是铜，b电极的电极反应式: cu2+ + 2e= cu；阳极：cu2e=cu2 阴极cu2+ + 2e= cu 两极质量差128g 0.08mol 5.12g铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。18.(11分)一定温度下在体积为5l的密闭容器中发生可逆反应。(i)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为写出该反应的化学方程式_.()若该密闭容器中加人的是2molfe(a)与1molh2o(g).发生秒时,h2的物质的量为0.20mol,到第t2称时恰好达到平衡.此时h2的物质的量为0.35mol。 (1)t1t2这段时间内的化学反应速率v(h2)_。(2)若继续加人2molfe(s)，则平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”).再继续通人1mol h2o(g).达到平衡后.h2物质的量为_mol.(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t3时改变了某种条件.改变的条件是_。【答案】（）c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）(1) 0.03/(t2-t1)moll-1s-1 ;(2) 不 0.7 (3) 升高了温度或增大了h2的浓度。【解析】（）根据平衡常数的定义，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积之比为平衡常数，答案为：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）（）（1）根据反应速率的计算公式，v（h2）=0.03/(t2-t1)moll-1s-1,答案为：0.03/(t2-t1)moll-1s-1 ;（2）加入fe后，fe是固体，平衡不移动；再加入1molh2o（g）再次达到平衡够，h2的物质的量为原来的2倍答案为：不； 0.7（3）如右图t3时刻，反应速率突然增大，可能是升高了温度、增大了h2的浓度等,答案为：升高了温度或增大了h2的浓度19.(15分)某探究小组用测量hno3，与大理石反应过程中质量减小的方法.研究影响反应速率的因素。限选试剂：,细颗粒大理石、粗颗粒大理石.35水浴。(1)依据题给条件.你认为他们能完成哪些因素对速率形响的探究?_.(2)请根据(i)中选择的探究内容.填写以下实验设计表。完成探究实验:(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和_.(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。除电于天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外. 必需的实验仪器还有_.干燥管中放置的试剂可以是_(填序号).a.碱石灰b.无水cacl2c.p2o5固体d.浓硫酸若撤除干燥管装置，所测速率_(填“偏大”“偏小”或“不变”）。【答案】19、（1）硝酸浓度、温度、大理石表面积； （2）实验编号t/大理石规格hno3浓度/moll-1常温粗颗粒2.00常温粗颗粒1.0035水浴粗颗粒2.00常温细颗粒2.00 (3)大理石质量 （4） 秒表、量筒 bc 偏大【解析】(1)根据所给的试剂可知有两种不同浓度的硝酸，因此可比较浓度对反应速率的影响；有两种不同状态的大理石，因此可比较固体表面积对反应速率的影响；还有35水浴，因此可比较温度对反应速率的影响。(2)因为与的不同是hno3浓度不同，所以其他的因素应该相同。若中大理石为粗颗粒，则中大理石为粗颗粒，温度为常温。与研究的是hno3浓度对反应速率的影响；中hno3的浓度相同，可以控制温度变化，碳酸钙都为粗颗粒分析温度对反应速率的影响；中hno3浓度相同，可改变caco3的状态，比较常温下粗颗粒与粉末状caco3时的反应速率快慢。其他合理答案也可。(3)反应过程中除了控制硝酸溶液的体积相同外，还要控制caco3的质量相同。(4)根据图中装置可知要测定单位时间内烧杯内减少的质量，把减少的质量看作是co2的质量。所以还需要用量筒量取所需hno3体积及秒表计算所需时间。干燥co2且不能让水蒸气逸出，需要酸性干燥剂或中性干燥剂，bc都可以。若不用干燥装置，则相同时间内减少的质量增大，认为生成的co2增大，反应速率值偏大。20.(12分)(l)某科研小组研究在其他条件不变的情况下.改变起始