【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 生产生活中的含氮化合物课时跟踪监测试题(1).doc

课时跟踪检测(八)生产生活中的含氮化合物1(2014南京十三中模拟)氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是()afe2、mg2、cl、no能大量共存于ph0的溶液中b1 l浓度为1 moll1的nh4cl溶液中含有na个nhc除去no中混有的少量no2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集nod不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性2(2014太仓中学模拟)对下列事实的解释正确的是()a浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定b不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性c足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化fe2d锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化3(2014宜兴中学模拟)室温时，在容积为a ml的试管中充满no2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b ml o2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c ml，且该气体不能支持燃烧。则a、b、c的关系是()aa4b3cba4bccab41 dab434(2014溧阳中学模拟)把含有(nh4)2so4、nh4no3的混合溶液a l分为两等份，一份加b mol koh刚好使nh全部转化为nh3，另一份加入c mol bacl2溶液恰好沉淀完全，则原混合溶液中no的浓度是()a. moll1 b.%c. moll1 d. moll15(2014海门中学模拟)某同学设计如下实验，测量m克铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中错误的是()a收集到的v l气体为nob若缺少操作，会导致实验结果偏小c被铜银合金还原的硝酸可能为 mold依据m、v不能确定铜的质量分数6(2014盐城一中模拟)硝酸铜是制备cuznal系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：铜与稀硝酸反应制取：3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o铜与浓硝酸反应制取：cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2cuo22cuo，cuo2hno3=cu(no3)2h2o下列有关说法正确的是()a制取等量的硝酸铜，需硝酸的量最少b制取等量的硝酸铜，产生的有毒气体比少c三种方案中，第方案最经济环保d三种方案的反应都可以在铁质容器中进行7(2014新沂中学模拟)nh3是重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是()anh4cl和nahco3都是常用的化肥bnh4cl、hno3和na2co3受热时都易分解cnh3和no2在一定条件下可发生氧化还原反应d图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应8(2014江宁高级中学模拟)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是()a原混合酸中no的物质的量浓度为2 mol/lboa段产生的是no，ab段的反应为fe2fe3=3fe2，bc段产生氢气c第二份溶液中最终溶质为feso4dh2so4浓度为2.5 moll19(2014常熟中学模拟)某学习小组为证明并观察铜与稀hno3反应的产物是no，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，完成下述的实验报告。(1)实验仪器：试管、导管、烧杯、棉花、注射器。(2)实验药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、caco3颗粒。(3)实验原理：铜与稀硝酸的离子反应方程式_。(4)实验步骤：实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的_；向试管中加入一定量的固体药品_，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；反应一段时间后，用蘸有naoh溶液的棉花团封住导管口；将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应；将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气。(5)实验讨论：实验步骤的目的是_；实验步骤的目的是_；实验步骤观察到的现象是_。(6)实验评价：该装置的优点是(只填一个优点即可)_。10(2014梅村中学模拟)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化学方程式为_。(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_。(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_(填装置代号)；化合物x为_(只写一种)，na2o2的作用是_。11(2014白蒲中学模拟)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含no、no2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的ca(no2)2，其部分工艺流程如下：(1)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_(填化学式)。(2)该工艺需控制no和no2物质的量之比接近11。若n(no)n(no2)11，则会导致_；若n(no)n(no2)11，混合气体发生上述反应后，no有剩余，且不能被石灰乳吸收，导致排放的气体中no含量升高；若n(no)n(no2)11，混合气体发生上述反应后，no2有剩余，no2可与ca(oh)2发生反应生成ca(no3)2，导致产品中ca(no3)2含量升高。(3)酸性溶液中ca(no2)2会发生分解，产物之一是no，据得失电子守恒，可写出离子方程式：3no2h=no2noh2o。答案：(1)使尾气中的no、no2被充分吸收ca(oh)2(2)排放的气体中no含量升高产品ca(no2)2中ca(no3)2含量升高(3)3no2h=no2noh2o12选a可以采用极端假设法分析，由cuo 12.0 g得n(cu)12.0 g/80 gmol10.15 mol。结合题意假设只有cus，反应中cus只有s从2价升到6价，0.15 mol cus共失去1.2 mol e，设n(no)n(no2)x mol，根据电子守恒x3x1.2 mol，x0.3，v (0.30.3)22.413.44 l。假设只有cu2s，为0.075 mol，反应中cu2s有s从2价升到6价，有cu从1价升到2价，0.075 mol cu2s共失去0.75 mol e，产生气体必然小于13.44 l，故a项正确。13(1) 反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快；由于铁中含杂质铜，反应时形成fecu微型原电池，加快反应速率(2)操作现象与结论可能的离子方程式若溶液变