【步步高】高考化学一轮复习 专题四 第三单元 微粒之间的相互作用力试题（含解析）苏教版(1).docVIP

第三单元微粒之间的相互作用力一、选择题1某同学对“naoh和nh4cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是()。a离子化合物中可能含有共价键bph4f为离子化合物c离子化合物中不一定含金属元素d含有金属元素的化合物一定是离子化合物解析naoh中既含有离子键又含有共价键，a正确。ph4f类比于nh4cl，可知为离子化合物，b正确。nh4cl是由非金属元素组成的离子化合物，c正确。含金属元素的如alcl3等为共价化合物，判断离子化合物和共价化合物主要看在熔融状态下能否导电，d错误。答案d2下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()a78 g na2o2晶体中所含阴、阳离子个数均为2nab1个乙醇分子中存在8个共用电子对cnaoh和na2o中所含的化学键类型完全相同d. pcl5和bf3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构解析 a项，1 mol na2o2中含有3 mol离子，2 mol na和1 mol o，a错；b项1个ch3ch2oh中共形成8个共价键，即存在8个共用电子对，b正确；c项naoh中含离子键和极性键，na2o只含离子键，c项错；d项，pcl5的分子中，每个氯原子都达到了8电子稳定结构，而bf3分子中，硼只满足6电子结构，d错。答案 b3 x、y均为短周期元素，且x为a族元素，y为a族元素。下列说法正确的是()ax的原子半径一定大于y的原子半径b由x、y元素只能形成共价化合物c由x、y元素只能形成离子化合物d由x、y元素形成的化合物中，x、y的原子个数比可能是11解析 x、y均为短周期元素，则x可以是h、li、na，y可以是o、s，x的原子半径不一定大于y的原子半径；x、y元素可以形成共价化合物如h2o，也可以形成离子化合物如na2s，则b、c项错误，d项正确，如化合物h2o2或者na2o2。答案 d4下列叙述正确的是()。a同一周期中的a族和a族的原子序数之差一定为1b干冰晶体内存在共价键与分子间作用力cbf3和cao2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构dsio2晶体熔化过程中吸收热量是为了克服分子间作用力解析a项中可能为1、11、25，错误。干冰中co2分子内存在着c、o之间的共价键，分子间存在着分子间作用力，b正确。c项中b原子最外层只有3个电子，所以bf3中b原子最外层只有6个电子，错误。sio2为原子晶体，晶体中只存在共价键，熔化过程中断裂的是共价键。答案b5x、y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则x、y两种元素形成的常见化合物或离子不可能是()。a只含极性键的共价化合物b含非极性键的共价化合物c阴、阳离子个数之比为11的离子化合物d可形成双核离子或四核离子解析根据题意知，x是h、li或na，y是o或s，h2o是只含极性键的共价化合物，h2o2是含非极性键的共价化合物，na2o与na2o2均是阴、阳离子个数之比为12的离子化合物，h与o可形成oh和h3o。答案c6下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()。anh4clnh3hcl bnh3co2h2o=nh4hco3c2naohcl2=naclnacloh2od2na2o22co2=2na2co3o2解析a中断裂的是离子键、极性共价键，形成的是极性共价键。b中断裂的是极性共价键，形成的是离子键和极性共价键。c中断裂的是离子键、极性共价键、非极性共价键，形成的是离子键和极性共价键。d中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成。答案d7.已知a、b、c、d、e均为短周期元素，且原子序数依次增大。a、d同主族，a与其他元素均不同周期；b、c、e三种元素在周期表中的位置如图所示，且b、c的单质在常温下为无色气体。下列说法不正确的是()。bceac、e存在多种同素异形体be的氧化物对应水化物一定是强酸ca、b、c三种元素既能形成共价化合物又能形成离子化合物dc、d形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为12解析a与其他元素均不同周期，a为第1周期的h，d的原子序数比c大，处于第3周期为na。b、c为第2周期元素，且b、c单质为无色气体，则b为n、c为o，e为s。a项中氧存在o2、o3；硫存在s2、s8等多种同素异形体，正确。s可以形成h2so4、h2so3两种酸，其中h2so3为弱酸，b错误。c项，h、n、o可以形成hno3、hno2等共价化合物，也可以形成nh4no3、nh4no2等离子化合物，正确。d项，na2o、na2o2阴阳离子个数比均为12。答案b二、非选择题8a、b、c三种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，a、c同主族，b核外有10个电子，则(1)a、b、c三种元素分别是_、_、_。(2)a、b、c之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_。(任举三种)(3)用电子式表示b和c形成化合物的过程_。答案 (1)o nas(2)na2o、na2o2、na2s、na2so4、na2so3、na2s2o39原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的a2b型氢化物均为v形分子，c的1价离子比e的1价离子少8个电子。回答下列问题：(1)元素a为_；c为_。(2)由这些元素形成的双原子分子为_ _。(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是_，非直线型的是_(写2种)。(4)这些元素的单质或由它们形成的ab型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_；(每空填一种)(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_ _。解析先推导出各元素，再回答各种设问。推导元素： “a的最外层电子数为其周期数的二倍”，则a可能为6c或16s；“原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e”、“b和d的a2b型氢化物均为v形分子”，可推断b为8o，d为16s，也从而确定a为6c。“c的1价离子比e的1价离子少8个电子”，结合原子序数b(8o)cd(16s)e，都为短周期，可推断c为na，e为cl。(5)a(c)、b(o)形成的化合物有co、co2，c(na)与b(o)形成的化合物有na2o、na2o2，所以用作防毒面具中的反应应该是co2与na2o2之间的反应。答案(1)cna(2)co、o2、cl2(3)co2、cs2so2、o3、scl2、cl2o、clo2(任写2种)(4)金刚石naclnaco(或cl2、o2、s)(5)2na2o22co2=2na2co3o210 a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期元素。a原子的电子层数与它的核外电子总数相同，a与c、b与d分别为同主族，b和c的最外层电子数之和与e的最外层电子数相同。a与e形成的化合物化学式为ae，其分子中含18个电子。请回答下列问题：(1)a元素单质的化学式为_，d元素的原子结构示意图为_。(2)由a、b、c三种元素形成的化合物的电子式为_，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有_。(3)a、b、d三种元素形成的一种化合物和a、b形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为_。(4)b、c、e三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，在25时，将该盐溶于水，测得溶液ph7，理由是_ _(用离子方程式表示)。解析依据a、b、c、d、e元素的信息，可推导出a为氢，b为氧，c为钠，d为硫，e为氯。a、b、c形成naoh，其电子式为nah，其中含离子键、共价键；h与o形成的h2o2和h、o、s形成的h2so3能够发生氧化还原反应，化学方程式为h2o2h2so3=h2so4h2o。b、c、e形成naclo，其溶于水因clo水解cloh2ohclooh而使溶液呈碱性。答案(1)h2(2)nah离子键、共价键(或极性键)(3)h2so3h2o2=h2so4h2o(4)cloh2ohclooh11原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w，其中x、z、w与氢元素可组成xh3、h2z和hw共价化合物；y与氧元素可组成y2o和y2o2的离子化合物。(1)写出y2o2的电子式：_，其中含有的化学键是_ _。(2)用电子式表示y2o的形成过程_。(3)x、z、w三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是_(填化学式)。(4)xh3、h2z和hw三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。(5)由x、w组成的化