山东省聊城市莘县实验高级中学高三化学上学期第二次阶段性测试（期中）试题（含解析）.docVIP

山东省聊城市莘县实验高级中学2016届高三化学上学期第二次阶段性测试（期中）试题（含解析）可能用到的相对原子质量 h1 c12 o16 na23 k39 cu64 fe56 第i卷 选择题 (共50分)一.选择题(共10个小题，每题只有一个选项正确，每题2分，共20分)1.下列氧化物中，能与水反应生成酸的是asio2 bno cso3 dal2o3【答案】c【解析】试题分析：a、sio2不溶于水，不能与水反应，故a错误；b、no不溶于水，不能与水反应，故b错误； c、so3能与水反应生成硫酸，故c正确；d、al2o3不溶于水，不能与水反应，故a错误；故选c。考点：考查了物质的性质的相关知识。2.实验室保存下列试剂的方法不正确的是a钠保存在煤油中 b用棕色试剂瓶盛放新制的氯水c用带玻璃塞的试剂瓶盛放naoh溶液 d向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉 【答案】c【解析】试题分析：a、钠的密度大于煤油，且不与煤油反应，可以保存在煤油中，故a正确；b、氯水见光易分解，应用棕色试剂瓶盛放新制的氯水，故b正确；c、naoh溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，时间长了，瓶塞不容易打开，应用带橡皮塞的试剂瓶盛放naoh溶液，故c错误；d、氯化亚铁溶液容易被空气中的氧气氧化，向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉，可以防止被氧化，故d正确；故选c。考点：考查了实验药品的保存的相关知识。3.下列金属冶炼的反应原理正确的是a2al2o3 +3c 4al+3co2 bmgo + h2mg+h2ocfe3o4+4co3fe+4co2 d2hgo2hg + o2【答案】c【解析】试题分析：a、铝属于活泼性较强的金属，应该选用电解法冶炼，故a错误；b、镁属于活泼性较强的金属，应该选用电解法冶炼，故b错误；c、铁的活泼性中等，可以采用热还原法冶炼，故c正确；d、汞的活泼性较弱，可以选用热分解法冶炼，故d错误；故选c。考点：考查了金属的冶炼的相关知识。4. 设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是 a标准状况下，224l cl2完全溶于水时，转移电子数为na b常温下，l lph=l的h2so4溶液中含有的h+的数目为02na c标准状况下，224 l nh3中含有共价键的数目为na d常温下，23 g no2和n2o4的混合气体中含有na个氧原子【答案】d【解析】试题分析：a、氯气与水的反应属于可逆反应，标准状况下，224l cl2完全溶于水时，转移电子数少于na，故a错误；b、1lph=1的h2so4溶液中含有的h+的数目=1l0.1mol/lna=0.1na，故b错误；c、标准状况下，2.24lnh3物质的量为0.1mol，结合氨气分子式计算共价键数为0.3na，故c错误；d、23 gno2和n2o4的混合气体中含有形式为no2组合的物质的量为=0.5mol，含有的氧原子的物质的量为0.5mol2=1mol，故d正确；故选d。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。5.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是aagno3 bbacl2 cnaoh dnh3h2o【答案】c【解析】试题分析：a、加入硝酸银溶液，五种溶液都生成白色沉淀，不能鉴别硫酸铵、氯化钾，故a错误；b、加入bacl2，不能鉴别kcl和mgcl2，故b错误；c、加入naoh，与硫酸铵生成刺激性气体，与氯化钾不反应则无现象，与氯化镁生成白色沉淀，与硫酸铝先生成沉淀，然后溶解，与硫酸铁生成红褐色沉淀，五种溶液现象各不相同，可鉴别，故c正确；d、加入氨水，不能鉴别氯化镁和硫酸铝溶液，氢氧化铝不能溶于弱碱，也不能鉴别，故d错误；故选c。考点：考查了物质的鉴别的相关知识。6. 已知某强酸性的溶液中存在大量的，下列有关该溶液中还存在的物质叙述正确的是a铝元素能以al3或的形式存在b铁元素能以fe2和fe3的形式共存c硫元素主要以的形式存在d氯元素能以cl或clo的形式存在【答案】c【解析】试题分析：a、酸性溶液中不能大量存在alo2-，故a不选；b、h+、fe2+、no3-发生氧化还原反应，不能大量存在fe2+，故b不选；c、so42-与h+、no3-均不反应，可大量共存，故c选；d、h+、clo-结合生成弱电解质，不能大量存在clo-，故d不选；故选c。考点：考查了离子共存的相关知识。7.反应： mn2+bio3 hmno4bi3+h2o，配平后， h的化学计量数为a. 8 b. 10 c. 14 d. 30【答案】c【解析】试题分析：反应中bi元素由+5价降低为+3价，mn元素由+2升高为+7，要得失电子守恒，mn2+系数为2，bi3-系数为5，结合原子个数守恒，反应方程式为：2mn2+5bio3-+14h+2mno4-+5bi3+7h2o，所以氢离子系数为14，故选c。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。8.下列说法不正确的是（）将baso4放入水中不能导电，所以baso4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强abcd【答案】d【解析】试题分析：硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以baso4是强电解质，故错误；氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；所以氨水是电解质溶液，故错误；离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故错误；溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故错误；故选d。考点：考查了强电解质、弱电解质和非电解质的相关知识。9粒子甲在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是a nh4+ b al(oh)3 c s d al【答案】d【解析】试题分析：a、nh4+与oh-反应生成nh3和h2o，nh3和氢离子反应生成铵根离子，符合转化关系，故a不选；b、al(oh)3与与oh-反应生成alo2-，alo2-与氢离子反应生成al（oh）3沉淀或铝离子，符合转化关系，故b不选；c、s与氢氧根能反应生成so32-和s2-，so32-和s2-与h+反应发生氧化还原反应生成s，符合转化关系，故c不选；d、al与氢氧根能反应生成alo2-，alo2-和氢离子反应生成al（oh）3沉淀或铝离子，不符合转化关系，故d选；故选b。考点：考查了无机物的推断，元素化合物的性质的相关知识。10.下列实验装置不能达到实验目的的是 a验证na和水反应是否为放热反应 b用co2做喷泉实验 c观察纯碱的焰色反应 d比较na2co3、nahco3的稳定性【答案】d【解析】试题分析：a、钠与水反应放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，故a错误； b、二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，故b错误；c、铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，故c错误；d、套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故d正确；故选d。考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。二.选择题(共10个小题，每题只有一个选项正确，每个小题3分，共30分)11铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人类健康不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍下列叙述错误的是（）a在反应cr2o72+i一+h+cr3+i2+h2o中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2b一般情况下污水中的cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为cr2o72ck2cr2o7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶d维生素c具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素c缓解毒性【答案】b【解析】试题分析：a、在反应cr2o72-+i-+h+cr3+i2+h2o中，根据电子守恒配平为：cr2o72-+6i-+14h+2cr3+3i2+7h2o，氧化产物是碘单质，还原产物是三价铬离子，二者的物质的量之比为3：2，故a正确；b、氧气的氧化性较弱，cr3+在溶解的氧气的作用下不能被氧化为cr2o72-，故b错误；c、k2cr2o7可以氧化乙醇，产物呈紫色，该反应可用于检查酒后驾驶，故c正确；d、发生铬中毒时，解毒原理是将六价铬变为三价铬，需要加入还原剂才能实现，可服用具有还原性的维生素c缓解毒性，故d正确；故选b。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。12青石棉是一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，其化学式为na2fe5si8o22(oh)2。青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有no，下列说法不正确的是 a青石棉是一种硅酸盐材料 b青石棉能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液 c青石棉的化学组成可表示为na2o3feofe2o38sio2h2o d1 mol青石棉能还原1 mol hno3的稀硝酸【答案】b【解析】试题分析：a、硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，所以青石棉是一种硅酸盐产品，故a正确；b、硅酸盐中不含二氧化硅，所以青石棉中不含石英晶体，故b错误；c、硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：na2o3feofe2o38sio2h2o，故c正确；d、青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有no，所以青石棉中含有二价铁离子；根据氧化还原反应中得失电子相等判断青石棉与硝酸的关系式，所以青石棉与硝酸反应的关系式计算得：na2o3feofe2o38sio2h2o -hno3，所以1mol青石棉能使1mol硝酸被还原，故d正确；故选b。考点：考查了硅酸盐的相关知识。13下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）选项离子或分子要求k+、no3、cl、hsc（k+）c（cl）fe3+、no3、so32、cl滴加盐酸立即有气体产生na+、hco3、mg2+、so42滴加氨水立即有沉淀产生nh4+、al3+、so42、ch3cooh滴加naoh溶液立即有气体产生abcd【答案】c【解析】试题分析：a、根据电荷守恒理论，因为氯离子大于钾离子，导致溶液正负电子不守恒，故a错误；b、由于fe3+能够氧化so32-，所以不能大量共存，故b错误；c、滴加氨水开始产生mgco3沉淀，后产生mg（oh）2，最后只能mg（oh）2沉淀，故c正确；d、滴加naoh会先和醋酸反应，再与其他离子反应，故d错误；故选d。考点：考查了离子共存的相关知识。14在一密闭容器中有hcho、h2、o2共26.5 g，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用na2o2充分吸收，na2o2 增重10.5 g，则原混合气体中o2的物质的量是 a0.5 mol b0.25 mol c0.27 mol d0.52 mol【答案】a【解析】试题分析：凡是符合（co）x（h2）y形式的物质，电火花引燃完全燃烧，燃烧产物用na2o2充分吸收，na2o2增重为该物质的质量，ch2o、h2、o2共26.5g，反应后na2o2增重10.5g，所以10.5g为ch2o和h2质量，o2质量为16g，混合气体中o2的物质的量为=0.5mol，故选a。考点：考查了过氧化钠的性质的相关知识。15某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42-、i-、s2-。分别取样：用ph试纸测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是aso42- bna+ cba2+ dnh4+【答案】b【解析】试题分析：由可知溶液显弱酸性，上述离子只有nh4+能水解使溶液显酸性，则一定含有nh4+，而s2-能水解显碱性，即s2-与nh4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有s2-；再由氯水能氧化i-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有i-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有nh4+，必须同时存在阴离子，即so42-必然存在，而ba2+、so42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在ba2+；显然剩下的na+是否存在无法判断，则需检验的离子是na+，故选b。考点：考查了离子共存、离子检验的相关知识。16下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论aso2通入溴水中溶液褪色so2有漂白性b将fe(no3)2样品溶于稀h2so4，滴加kscn溶液溶液变红fe(no3)2样品已氧化变质c向饱和碳酸钠溶液中通入co2有晶体析出溶解度： nahco3na2co3d向盛有少量nahco3的试管中滴加草酸溶液有气泡产生酸性：草酸碳酸【答案】d【解析】试题分析：a、将so2通入溴水中，溴水褪色，发生氧化还原反应生成hbr、硫酸，说明so2具有还原性，故a错误；b、在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子为铁离子，因此不能据此说明硝酸亚铁已经变质，b错误；c、由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以向饱和na2co3溶液中通入足量co2会析出碳酸氢钠固体，故c错误；d、向盛有少量nahco3的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生，说明酸性：草酸碳酸，故d正确；故选d。考点：考查了实验设计的分析与评价的相关知识。17水溶液x中只可能溶有k、mg2、al3、alo2、sio2 3、so2 3、co2 3、so2 4中的若干种离子，某同学对该溶液进行了如下实验：过量稀盐酸溶液x气体甲无色溶液甲白色沉淀乙溶液乙沉淀甲过量氨水下列判断错误的是（ ） a气体甲可能是混合物 b沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物c白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝 dk、alo2和sio2 3一定存在于溶液x中【答案】b【解析】试题分析：溶液x中进入过量盐酸，生成的气体甲可能为二氧化硫或者二氧化硫，原溶液中可能存在so32-、co32-，根据离子共存可知，原溶液中一定不存在mg2+、al3+，结合溶液电中性可知，原溶液中一定存在k+；由于加入盐酸生成了沉淀甲，根据题干中的离子可知，远溶液中一定存在sio32-，沉淀甲为硅酸；无色溶液甲中加入过量氨水，得到的白色沉淀，说明原溶液中一定存在alo2-，白色沉淀乙为氢氧化铝。a、根据以上分析可知，气体甲可能为二氧化碳和二氧化硫的混合物，故a正确；b、由于加入的盐酸过量，生成的沉淀甲为硅酸，不会含有硅酸镁，故b错误；c、根据分析可知，原溶液中可能存在so32-、co32-，根据离子共存可知，原溶液中一定不存在mg2+、al3+，而溶液甲中加入过量氨水生成了沉淀乙，沉淀乙只能为氢氧化铝，原溶液中的alo2-与过量酸反应生成铝离子，故c正确；d、根据以上分析可知，原溶液中一定存在k+、alo2-和sio32-，故d正确；故选b。考点：考查了离子共存、常见离子的检验方法的相关知识。18有al、cuo、fe2o3组成的混合物共10.0 g，放入500 ml某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 ml 2.00 moll1的naoh溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为 a1.00 moll1 b0.500 moll1 c2.00 moll1 d3.00 moll1【答案】a【解析】试题分析：al、cuo、fe2o3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入naoh溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为nacl，根据钠离子守恒有n（nacl）=n（naoh）=0.25l2.0mol/l=0.5mol，根据氯离子守恒有n（hcl）=n（nacl）=0.5mol，故该元素的物质的量浓度=1mol/l，故选a。考点：考查了混合物的有关计算、物质的量浓度计算、金属及其化合物的性质的相关知识。19下列事实所对应的方程式不正确的是(反应条件已略去)a盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2ob高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2fe + 6h2o(g) = 2fe(oh)3 + 3h2c工业制取漂粉精：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2od实验室制取氨气：2nh4cl + ca(oh)2 = cacl2 + 2nh3+ 2h2o【答案】b【解析】试题分析：a、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o，故a正确；b、高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，故b错误；c、工业制取漂粉精是利用氯气和氢氧化钙反应生成，2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o，故c正确；d、实验室制取氨气选用氯化铵固体和氢氧化钙固体共热：2nh4cl + ca(oh)2 = cacl2 + 2nh3+ 2h2o，故d正确；故选b。考点：考查了化学方程式的正误判断的相关知识。20检验某溶液中是否含有k+、fe3+、cl、mg2+、i、co32、so42，限用的试剂有：盐酸硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液设计如下实验步骤，并记录相关现象下列叙述不正确的是a该溶液中一定有i、co32、so42、k+ b试剂为硝酸钡c通过黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在cld试剂一定为盐酸【答案】c【解析】试题分析：由实验可知，加试剂为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则加试剂为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于酸，则原溶液中一定存在co32-、so42-，则不含fe3+、mg2+；加试剂过滤后的滤液中，再加试剂为盐酸，氢离子，硝酸根离子、i-发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色，溶液为电中性，则一定含阳离子为k+，a、由上述分析可知，该溶液中一定有i-、co32-、so42-、k+，故a正确；b、由上述分析可知，试剂为硝酸钡，故b正确；c、黄色溶液中加入硝酸银可生成agi沉淀，不能检验原溶液中是否存在cl-，故c错误；d、由上述分析可知，试剂一定为盐酸，因碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡使沉淀量增加，故d正确；故选c。考点：考查了物质鉴别、离子检验的实验方案设计的相关知识。第ii卷三本部分为填空题，请将答案答在答案卷上指定的位置21（14分）（1）工业制备硝酸流程如图1：上述尾气中的no一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为某同学在实验室蒸馏含有mg（no3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶、温度计、蒸馏烧瓶外，还需的玻璃仪器有 （2）某兴趣小组采用如图2装置制取并探究so2气体的性质下列实验方案适用于如图2所示装置制取所需so2的是（填序号）ana2so3溶液与hno3 bna2so3固体与浓硫酸c固体硫在纯氧中燃烧 d铜与浓h2so4将so2通入到以下有颜色的溶液中，溶液的颜色均褪去，其中属于漂白的是 。a紫色高锰酸钾溶液 b氯水 c品红溶液 d红色酚酞溶液证明c中生成气体是so2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液后，再（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是so2指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是（填序号）【答案】（1）6no+4nh35n2+6h2o；冷凝管；（2）b；c；红色褪去；加热；a【解析】试题分析：（1）no一定条件下可与氨气反应转化为氮气，结合原子守恒配平书写得到化学方程式为：6no+4nh35n2+6h2o，故答案为：6no+4nh35n2+6h2o；某同学在实验室蒸馏含有mg（no3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶、温度计外，还需的玻璃仪器有：冷凝管；故答案为：冷凝管；（2）实验室用na2so3 固体与浓硫酸反应制备二氧化硫气体，而如图所示装置没有加热，则不能用浓硫酸和铜反应制备，故答案为：b；so2使紫色高锰酸钾溶液、氯水发生了氧化还原反应，体现了so2的还原性；so2使品红溶液褪色是so2与品红结合生成无色不稳定的化合物，体现了so2的漂白性；so2使红色酚酞溶液褪色，是因为反应后溶液碱性减弱，体现了so2水溶液的酸性。故选c；若要证明c中生成的气体是so2，依据二氧化硫能使品红试液褪色，加热恢复红色；d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液红色褪去，再加热试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是so2，故答案为：红色褪去； 加热；增加一尾气吸收装置防止污染性气体排放到空气中，装置需要很好地吸收气体，又能防止倒吸，bc易发生倒吸，a可以吸收尾气，也可以防倒吸，d装置可以防止倒吸，但不能吸收so2尾气，故选a。考点：考查了氮氧化物、硫及其化合物性质的应用，气体实验制备方法的相关知识。22（12分）氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。（1）已知：2bro3+c12=br2+2c1o3； 5c12+i2+6h2o=2hio3+10hc1；c1o3+5c1+6h+=3c12+3h2o则c1o3、bro3、io3、c12的氧化性由弱到强的排序为（2）已知fe3+的氧化性强于i2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明，（提示：请写出实验步骤、现象及结论）fecl3溶液 碘水 ki溶液 稀h2so4 淀粉溶液 ；（3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的nabh4在强碱性条件下，常用nabh4处理含au3+的废液生成单质au，已知，反应后硼元素以bo2形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为（4）某强氧化剂+能将na2so3氧化已知含2.0103mol+离子的溶液，恰好跟25.0ml 0.2mol/l 的na2so3溶液完全反应，则反应后r的化合价为 价；（5）将32g 铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为11.2l请回答：待产生的气体全部释放后，向溶液加入v ml amoll1的naoh溶液，恰好使溶液中的cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/l（用含v、a的式子表示）欲使铜与硝酸反应生成的气体在naoh溶液中全部转化为nano3，至少需要30%h202的质量为g。【答案】（1）io3c12c1o3bro3；（2）取少量fecl3溶液于试管中，依次加入ki溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明fe3+的氧化性强于i2；（3）8au3+3bh4+24oh=8au+3bo2+18h2o；（4）0；（5）；56.7考点：考查了氧化还原反应、氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算的相关知识。23（12分）i:钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。 请回答下列问题：（1）fe位于元素周期表中第_周期，第_族。（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。:a、b、c、x均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。 试回答：（1）若x是强氧化性单质，则a不可能是_。 as bn2 cna dmg eal（2）若x是金属单质，向c的水溶液中滴加agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀，则b的化学式为_；c溶液在贮存时应加入少量x，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_。（3）a还可以是氨气，氨气分子的空间构型是 。【答案】i: （1）四、；