【步步高】高考化学大一轮复习 第五章 章末检测（含解析）苏教版(1).docVIP

第五章章末检测(时间：100分钟，满分：100分)第卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1下列有关叙述正确的是()ah、d、t具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素boh与h3o组成元素相同，所含质子数相同c结构示意图为和两种粒子为同一种元素d元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据2(2011杭州调研)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()a同周期的主族元素中，a族元素的原子半径最小b元素周期表中从b到b十个纵列的元素都是金属元素c室温条件下，0族元素的单质都是气体da元素的原子，其半径越大，越容易得到电子3某电荷数小于18的元素x，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素x的说法中，不正确的是()a元素x的原子核内质子数为(2a21)b元素x形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂c元素x形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)d由元素x形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用4下列叙述正确的是()anahso4、na2o2晶体中的阴、阳离子个数比均为12b离子化合物中一定不含共价键c某主族元素的最高价含氧酸为hnrom，则其气态氢化物一般是h2mnrd元素周期表中l层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的l层电子数相等5下列有关物质结构中的说法正确的是()a78 g na2o2晶体中所含阴、阳离子个数均为2nab1.5 g ch中含有的电子数为nac3.4 g氨气中含有0.6na个nh键dpcl3和bcl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构6短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；b的化合物种类繁多，数目庞大，a、e同主族，b、c、d同周期相邻。下列说法不正确的是()a常见化合物e2d2与水反应生成d的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红bc的氢化物与c的最高价氧化物的水化物反应得到产物中既有离子键又有共价键cd与a、b、c、e分别结合均能形成两种或两种以上的化合物d五种元素的原子半径按ae的顺序依次增大7(2011开封模拟)根据下列实验现象，所得结论正确的是()实验实验现象结论a左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：alfecub左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：cl2br2i2c白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：agclagbrcsi二、不定项选择题(本题包括7个小题，每小题4分，共28分)8关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是()a在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键b非极性键只存在于双原子的单质分子(如cl2)中c在共价化合物分子中，一定不存在离子键d由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键9没有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2h、13c、15n、18o、34s等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是()a34s原子核内的中子数为18b1ho在相同条件下比1ho更易蒸发c13c和15n原子核内的质子数相差2d2h的酸性比1h的酸性更强10(2010合肥模拟)下列各项关系正确的是()a熔点：knalib离子半径：mg2fna2co3caco3d酸性：hclo4hbro4hio411x、y、z是3种短周期元素，其中x、y位于同一族，y、z处于同一周期。x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。z原子的核外电子数比y原子少1。下列说法正确的是()a元素非金属性由弱到强的顺序为zyyz122009年6月18日钱江晚报报道：美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室16日宣布，美国与俄罗斯科学家成功地合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在。这种超重元素只能持续存在极短的时间，约有0.9毫秒之后即迅速衰变为原子量较小的其他元素。下列有关说法正确的是()a118号元素属于第七周期元素b118号元素是一种金属元素c118号元素的原子核中含有118个质子d118号元素原子经化学反应后可转化成其他元素的原子13.如图所示是元素周期表的一部分，关于元素x、y、z的叙述正确的是()x的气态氢化物与y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐y、z的气态氢化物的水溶液的酸性：yzz的单质在常温下是液体，可与铁粉反应z的原子序数比y大19z所在的周期中含有32种元素a b c只有 d只有14(2010潍坊质检)x、y、z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是xh3h2yyz b原子得电子能力：xyyz d离子还原性：x3y2z第卷(非选择题，共58分)三、非选择题(本题包括5个小题，共58分)15(12分)(2011商丘模拟)a、b、c为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数。b原子核内质子数和中子数相等。(1)写出a、b、c三种元素的名称_、_、_。(2)b位于元素周期表中第_周期_族。(3)c的原子结构示意图为_，c的单质与h2反应的化学方程式为_。(4)写出a的气态氢化物与b的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。16(12分)a、b、c、d四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知b的原子核外次外层电子数为2。a、c原子的核外次外层电子数为8。d元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸。则：(1)a的离子结构示意图为_，c的原子结构示意图为_。(2)c的最高价氧化物对应的水化物与a的氢氧化物反应能生成_种盐，其化学式为_。(3)c、d的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_(填化学式)。17(12分)(2010淮阴模拟)已知a、b、c、d均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。a是原子最外层有一个电子的非金属元素，c原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；c和d可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；b和c可形成多种气态化合物。a、b、c三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(a)n(b)n(c)423。请回答下列问题：(1)写出c和d形成的淡黄色固体化合物的电子式：_。(2)各元素原子的物质的量之比为n(a)n(b)n(c)423的化合物的名称为_，其水溶液呈_性。(3)请写出与a2c和ba3分子中电子数相同，且仍由a、b、c元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)_、_。(4)写出由b、c元素组成的元素原子质量比为n(b)n(c)712的化合物的化学式_。18(11分)a、b、c、d、e、f、g七种短周期元素，原子序数依次增大。a的一种原子的原子核中没有中子。b、f同主族，f元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。c、g同主族，且g元素原子的核外电子数是c元素原子核内质子数的两倍。d、e两元素原子的最外层电子数之和等于f元素原子的最外层电子数。回答下列问题：(1)c、f、g的气态氢化物的稳定性顺序：_(用化学式表示)。(2)d、g两元素所形成化合物的溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，用离子方程式说明原因：_。(3)a、c、d三种元素所形成的化合物中含有化学键的类型：_，该化合物的溶液能与c和e两元素所形成的化合物反应，离子方程式为_。19(11分)元素x、y、z、w均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，w、z、x半径逐渐减小，化合物xw常温下为气体，z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：(1)w在元素周期表中的位置：_，工业上生产w单质的离子方程式为_。(2)a、b均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液ph均大于7，组成元素的原子数目比均为111。若a能抑制水的电离，而b能促进水的电离，则a、b的化学式分别为_、_。(3)c是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则c的电子式为_。第五章章末检测1a2.d3c若a1，则最外层电子数为3，不可能；若a2，则x为氮元素；若a3，则x为氯元素。c项，x为cl时，cl的最外层电子数不满足2n2。4da项：nahso4、na2o2均为离子化合物，其晶体中阴、阳离子个数比分别为11和12；b项：离子化合物中可能含共价键如：naoh、na2o2；c项：最高价含氧酸为hnrom，则其氢化物应为h(82mn)r；d项：l层电子为奇数的元素都在第二周期，都为主族元素，主族元素的族序数与最外层电子数相等，故选d。5ca项，1 mol na2o2中含有3 mol离子：2 mol na和1 mol o，a错；b项，1.5 g ch的物质的量为0.1 mol，1 mol的ch含有的电子数为8 mol，故1.5 g ch中含有的电子数为0.8na，b错；c项，3.4 g氨气的物质的量为0.2 mol,1 mol nh3所含的nh键为3 mol，故0.2 mol nh3所含的nh键为0.6na个，c正确；d项，pcl3的分子中，每个原子都达到了8电子稳定结构，而bcl3分子中，氯原子的最外层达到8电子稳定结构，而硼只满足6电子结构，d错。6d由题意可先推出b为c元素，c、d分别为n、o元素，结合a、e同主族，且五种原子核外电子层数之和为10，不难推出a为h元素，e为na元素。a：2na2o22h2o=4naoho2；b：nh4no3中既有离子键又有共价键；c：o与h、c、n、na均能形成两种或两种以上的化合物；d：五种元素的原子半径由小到大的顺序为adcbbr2、cl2i2，但不能说明br2i2；c项，说明了溶解性：agclagbrag2s；d项，说明了对应酸的酸性强弱：hclh2co3h2sio3，但由此不能说对应元素的非金属性强弱。8c离子化合物中可以有共价键，a项错误；非极性键也可存在于化合物中，如双氧水中存在oo非极性键，b项错误；不同元素组成的多原子分子里，也可能存在非极性键，如一些长链有机物分子，d项错误；在共价化合物分子中，全部由共价键构成，一定不存在离子键，c项正确。9ab34s原子核内的中子数为18,13c和15n原子核内的质子数相差1，同位素的化学性质几乎完全相同，所以2h和1h的酸性相同，a正确，c、d错误；由于1ho的相对分子质量比1ho小，所以分子间作用力小，因而更易蒸发。10bd碱金属元素自上而下，熔点依次降低，a错；碳酸氢钠没有碳酸钠稳定，c错。11a由x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍知x为氧元素，又x、y为同一主族的短周期元素，则y为s，又由y、z同周期，z原子的核外电子数比y原子的少1，则z为p元素；由元素周期律知三种元素的非金属性强弱为osp，原子半径为pso，气态氢化物的稳定性为h2oh2sph3，硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为h2so4。12ac经推算知，118号元素在第七周期，故a正确；它属于稀有气体元素，故b错；118属于原子序数，它表示的是核内质子数，故c正确；原子是化学变化中不可分割的微粒，它在化学反应中不可能转化成其他原子，故d错。13a从题中各元素在周期表中所处的位置，得出该图为元素周期表右上角的一部分，由此可以依次判断出各元素：r为he，x为n，y为s，z为br。x的气态氢化物为nh3，而y的最高价氧化物对应的水化物为h2so4，它们可反应生成硫酸铵或硫酸氢铵，正确；y、z的气态氢化物分别为h2s、hbr，hbr的水溶液为强酸，h2s的水溶液为弱酸，故正确；说法符合客观事实，正确；z的原子序数为35，而y的原子序数为16，正确；z所在周期为第四周期，从19号元素开始，到36号元素结束，共18种元素，错误。综上所述，正确的答案为a。14bcx、y、z三种元素位于同一周期，因氢化物稳定性xh3h2yyx，根据元素周期律，原子序数xyz，原子得电子能力为xyyz，离子还原性x3y2z。15(1)氮硫氟(2)三a(3)f2h2=2hf(4)2nh3h2so4=(nh4)2so4或nh3h2so4=nh4hso4解析依题意，a、b、c为短周期元素，从a、b、c的相对位置看，a、c只能处在第二周期，而b处在第三周期。设a的原子序数为x1，则c为x1，b为x8，则有：(x1)x1x8，x8，所以a、b、c的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为n、s、f。16(1)(2)3na3po4、na2hpo4、nah2po4(3)hclph3解析最高正价原子的最外层电子数，b的次外层电子数为2，b核外共有246个电子，b为6号元素碳；a、c原子次外层电子数为8，则a、c原子核外电子数分别为28111和28515，所以a为11号元素钠，c为15号元素磷；在118号元素中，最高价为7价的只有氯元素(f无正价)，而hclo4是已知含氧酸中最强的酸，故d为氯元素。17(1)nana(2)硝酸铵酸(3)nhoh(其他正确答案也可)(4)n2o3解析a是最外层有一个电子的非金属元素，则必为h；c原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，故为o；c和d可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体，则d是na，淡黄色固体是na2o2；b和c可形成多种气态化合物，则b为n。18(1)h2oh2ssih4(2)碱性s2h2ohsoh(hsh2oh2soh)(3)离子键、共价键al2o32oh=2aloh2o19(1