山东省兖州市高二化学上学期期中试题新人教版(1).doc

高二上学期期中模块检测化学试题2013.11本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。可能用到的相对原子质量：h： l c：12 o：16 na：23 cl：35.5 fe：56第i卷（共48分）一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列变化过程中，s0的是 2某实验小组学生用的盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法正确的是（ ） a如图条件下实验过程中没有热量损失b烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯c图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒d若改用盐酸跟溶液进行反应，理论上所求反应热偏高。3 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：下列说法正确的是（ ）a. 锡在常温下以灰锡状态存在 c. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应b.h1h2 d. 锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏 4. 从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是 （）5在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是 ak越大，反应程度越大 bk越大，反应程度越小ck的大小与反应程度无关 dk越大，反应程度可能变大，也可能变小6甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：度如下表：物质xyz初始浓度/moll10.10.20平衡浓度/moll10.050.050.1下列说法错误的是： a反应达到平衡时，x的转化率为50b改变温度可以改变此反应的平衡常数c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600列叙述中正确的是a正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动b正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动c正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动d正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动a. 当10 na个电子转移时，该反应放出1300kj的能量b. 当1 na个水分子生成且为液体时，吸收1300kj的能量c. 当2 na个碳氧共用电子对生成时，放出1300kj的能量d. 当4 na个碳氧共用电子对生成时，放出1300kj的能量 a-317.3kj/molb-379.3kj/molc-332.8 kj/mold317.3 kj/mol11根据热化学方程（反应在25，101kpa下发生）分析下列说法不正确的是（ ）aa的转化率：甲丙乙丁 ba的转化率：甲乙丙丁ca的转化率：甲乙丙丙乙丁15下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 液与稀盐酸完全中和，放出28.65kj的热量高考资源网16. 已知可逆反应aabbcc中，物质的含量a和c随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）a. 该反应在t1、t3温度时达到过化学平衡 b. 该反应的正反应是吸热反应c. 该反应在t2温度时达到过化学平衡d. 升高温度，平衡会向正反应方向移动 第卷（共计52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分） （1）该反应的反应物总能量_生成物的总能量(选填“小于”“大于”或“相等”)。 （2）当反应达到平衡时，若升高温度，a的转化率_ (选填“增大”“减小”“不变”原因是_ _ ； （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1_ ，e2_ (填“增大”“减小”“不变”)。18（16分）联氨（n2h4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，n2h4与n2o4反应能放出大量的热。中反应达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高no2转化率的是 a.减小no2的浓度b.降低温度 c.增加no2的浓度d.升高温度示的反应速率为 达平衡后，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 l，气体的颜色变化过程是 此时，v正 v逆 （填“”、“”或“=”）。中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1 时刻 _ ；t3时刻_t4时刻_（3）下列时间段中，氨的百分含量的大小关系是：t0 t1_ t2 t3 （填 “”“”“”）（4）t6时刻，若升高温度，反应速率变化情况画在下图中。20（8分）等物质的量a、b、c、d四种物质混合，发生如下反应：加n mol，此时达到化学平衡状态（1）该化学方程式中各系数为a_，b_，c_，d_（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：a_，b_，d_（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）温度k1k2973 k1.472.381173 k2.151.67请填空：(1)通过表格中的数值可以推断：反应是_(填“吸热”或“放热”)反应表达式：k3 .(3)在相同温度下，根据反应与可推导出k1、k2与k3之间的关系式_，据此关系式及上表数据，也能推断出反应是_(填“吸热”或“放热”)反应(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_(填写字母序号，下同)a增大压强 b体积不变时充入