【步步高】（广东专用）高考化学二轮复习 选择题专练 粒子变化型.docVIP

题型十粒子变化型一、单项选择题1下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a氯水中：c(cl2)2c(clo)2c(cl)2c(hclo)bna2co3溶液：c(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)c等浓度的naclo、nahco3混合溶液中：c(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)d室温下，向0.01 moll1 nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)答案d解析a项，根据氯元素守恒：2n(cl2)n(clo)n(cl)n(hclo)等于通入cl2的物质的量的2倍；b项，不符合质子守恒；c项，应改为c(hclo)c(clo)c(hco)c(co)c(h2co3)；d项，当呈中性时，nh和nh3h2o共同存在，致使c(so)c(nh)。225 时加水稀释10 ml ph11的氨水，下列叙述正确的是()a原氨水的浓度为103 moll1b溶液中增大c氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小d再加入10 ml ph3的盐酸充分反应后混合液的ph值肯定等于7答案b解析a项，因nh3h2o为弱碱，原氨水的浓度应远大于103 moll1；b项，加水稀释时，n(nh)增多，n(nh3h2o)减少，所以增大；c项，加水稀释时，c(nh)、c(nh3h2o)、c(oh)均减小，但c(h)增大；d项，nh3h2o过量，ph应大于7。3(2014广东省潮州一中高三考前模拟)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()aph相等的nh4cl、(nh4)2so4、nh4hso4溶液：c(nh)大小顺序为b0.2 moll1ch3cooh溶液和0.2 moll1ch3coona溶液等体积混合：c(ch3cooh)c(h)c(oh)0.1 moll1c0.1 moll1 nahco3溶液中：c(na)c(h)c(h2co3)c(hco)c(co)c(oh)d0.1 moll1的naha溶液，其ph4：c(ha)c(h)c(h2a)c(a2)答案b解析b项，c(ch3coo)c(oh)c(na)c(h)，c(ch3cooh)c(ch3coo)2c(na)，即：c(ch3cooh)c(oh)c(h)c(na)0.1 moll1；c项，由于c(h2co3)和c(co)不相等，所以该式不成立；d项，ha的电离大于水解，所以c(na)c(ha)c(h)c(a2)c(h2a)。4室温下，将盐酸和氨水等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/moll1反应后溶液的phc(氨水)c(hcl)0.10.150.2x7下列叙述错误的是()a实验反应后的溶液中：c(nh)c(nh3h2o)0.1 moll1b实验反应后的溶液中c(h)c(cl)c(oh)c(nh)c实验反应后的溶液中：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)d实验反应后的溶液中：c(nh)c(cl)c(oh)c(h)答案a解析x应小于0.2。a项，根据n元素守恒，c(nh)c(nh3h2o)0.1 moll1；b项，符合电荷守恒。525 ，有c(ch3cooh)c(ch3coo)0.1 moll1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo)与ph值的关系如图所示。下列有关离子浓度叙述正确的是()aph5.5溶液中：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(oh)bw点表示溶液中：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)cph3.5溶液中：c(na)c(h)c(oh)c(ch3cooh)0.1 moll1d向w点所表示溶液中通入0.05 mol hcl气体(溶液体积变化可忽略)：c(h)c(ch3cooh)c(oh)答案b解析a项，根据图示可以看出ph5.5时，c(ch3cooh)c(ha)c(h)c(a2)c(oh)c等体积等浓度的naoh溶液与h2a溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大d当v(naoh)30 ml时，溶液中存在以下关系：2c(h)c(ha)2c(h2a)c(a2)2c(oh)答案b解析a项，h2a的第1步电离也是部分电离；b项，当v(naoh)20 ml时，发生反应h2anaoh=nahah2o，根据图像，此时的溶液呈酸性，所以c(na)c(ha)c(h)c(a2)c(oh)；c项，当生成naha时，电离大于水解，仍抑制水的电离，故溶液中水的电离程度比纯水的小；d项，当v(naoh)30 ml时，naha和na2a等量共存。2c(na)3c(ha)3c(h2a)3c(a2)c(na)c(h)c(oh)c(ha)2c(a2)。即2c(h)c(ha)3c(h2a)2c(oh)c(a2)。725 时，在20 ml 0.1 moll1 naoh溶液中加入0.2 moll1 ch3cooh溶液，所加入溶液的体积(v)和混合液中ph变化关系的曲线如下图所示，若b点的横坐标a10，下列分析的结论正确的是()a在b点有：c(na)c(ch3coo)b对曲线上a、b间任何一点，溶液中都有：c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)cc点时，c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)dd点时，c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)答案c解析b点正好生成ch3coona溶液。a项，b点c(na)c(ch3coo)；b项，当接近b点时，此时，c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)；d项，d点是ch3cooh和ch3coona的等量混合溶液，此时c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na)。825 时，0.1 mol na2co3与盐酸混合得到一组体积为1 l的溶液，溶液中部分微粒与ph的关系如图所示，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是()aw点所示的溶液中：c(co)c(hco)c(oh)c(h)bph4的溶液中：c(h2co3)c(hco)c(co)0.1 moll1cph8的溶液中：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)dph11的溶液中：c(na)c(h)c(oh)c(cl)c(co)c(hco)答案a解析b项，根据图示，此时无co；c项，根据图示，可判断该项错误；d项，该式不符合电荷守恒。二、双项选择题9部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：弱酸hcoohhcnh2co3电离平衡常数(25 )ka1.77104ka4.91010ka14.3107 ka25.61011下列选项正确的是()a2cnh2oco2=2hcncob中和等体积、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者c物质的量浓度相等的hcoona和kcn溶液中，c(na)c(hcoo)c(nh4cn)c(hcoonh4)答案bc解析根据表中数据可以判断电离程度：hcoohh2co3hcnhco。a项，应生成hco；b项，hcn消耗的naoh多；c项，c(na)c(hcoo)c(oh)c(h)，c(k)c(cn)c(oh)c(h)，后者碱性强，所以c(oh)c(h)的值大；d项，都相互促进水解，其中促进程度cnhcohcoo，促进程度越大，此盐浓度越大，所以c(nh4cn)c(nh4hco3)c(hcoonh4)。10常温下，向20.00 ml 0.100 0 moll1(nh4)2so4溶液中逐滴加入0.200 0 moll1 naoh溶液时，溶液的ph与所加naoh溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()a点a所示溶液中：c(nh)c(so)c(h)c(oh)b点b所示溶液中：c(nh)c(na)c(h)c(oh)c点c所示溶液中：c(so)c(h)c(nh3h2o)c(oh)c(nh)d点d所示溶液中：c(nh3h2o)c(so)c(oh)c(nh)答案ad解析b点：c(h)c(na)c(nh)c(oh)2c(so)，所以c(na)c(nh)2c(so)，错误；c项，加入10 ml naoh溶液时，nh和nh3h2o等量混合，此时，c(na)c(so)，c(nh)c(nh3h2o)2c(na)2c(so)，c(h)c(nh)c(na)2c(so)c(oh)，c(h)c(nh)c(so)c(oh)，c(h)2c(so)c(nh3h2o)c(so)c(oh)，即c(so)c(h)c(nh3h2o)c(oh)，错误；d项，当加入20 ml naoh溶液时，此时nh几乎完全反应生成nh3h2o，所以c(nh3h2o)c(so)c(oh)c(nh)，正确。11常温下，用0.1000 moll1 naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.100 0 moll1 ha溶液(滴定曲线见图1)和20.00 ml 0.100 0 moll1 hb溶液(滴定曲线见图2)。下列说法正确的是()a图1可以表示naoh滴定盐酸的曲线b图1中b点状态时，溶液中有：c(na)c(a)c达到b、e状态时