【步步高】（考前三个月）高考化学 等值模拟(三).docVIP

等值模拟(三)(限时：50分钟)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有(不考虑立体异构)()a6种 b5种c4种 d3种答案c解析满足条件的同分异构体有：和，共4种。8下列实验事实与所得出的相应结论合理的是()选项实验事实结论acl2的水溶液可以导电cl2是电解质b将燃着的镁条伸入盛有co2的集气瓶中继续燃烧还原性：mgccso2可以使酸性kmno4溶液褪色so2具有漂白性d将铁粉放入稀hno3中充分反应后，滴入kscn溶液无明显现象稀hno3不能将fe氧化成fe3答案b解析氯气不是化合物，不是电解质，a项错误；根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可判断，b项正确；so2可以使酸性kmno4溶液褪色，说明二氧化硫有还原性，c项错误；稀硝酸可以将铁氧化为3价，d项错误。9.e是非金属性最强的元素，m是e的气态氢化物，在一定容积的密闭容器中，气体m存在如下关系：am(g)bmx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如右图。下列说法正确的是()a该反应的化学方程式是2hf(hf)2bt1时刻，保持温度不变，再充入5 mol m，重新达到平衡时，将减小c平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 gmol1d升高温度，混合气体的平均摩尔质量不变答案c解析a项错误，3hf(g)(hf)3(g)；d项升高温度，平衡一定发生移动，平均摩尔质量一定发生变化，错误。10短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，其中x、y不同周期，y与z同主族，z2与ar原子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()a以上四种元素原子半径由大到小的顺序为wzyxbz、w的阴离子的还原性：zwcx分别与y、z形成的简单气态化合物的热稳性：ywyx，a错误；s2、cl的还原性为s2cl，b正确；氧的非金属性比硫强，稳定性：h2oh2s，c错误；h2s能与浓硫酸反应，d错误。11向20 ml 0.5 moll1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是()a醋酸的电离平衡常数：b点a点b由水电离出的c(oh)：b点c点c从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(ch3coo)c(na)db点到c点，混合溶液中一直存在：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)答案d解析图中所示，当加入naoh溶液时，溶液的温度升高，则电离平衡常数将增大，b点的温度比a点高，电离平衡常数b点大，a正确；b点的温度比c点高，水的电离程度b点大，b正确；b点时得到的是呈碱性的ch3coona溶液，所以在由a点到b点过程中，溶液由酸性变为碱性，显然中间有过中性的一点，c正确；c点是等物质的量的ch3coona和naoh的混合液，由于ch3coo水解，存在c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)，d错误。12下列说法正确的是()a中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大b用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会使滴定结果偏低c滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，会导致测定结果偏大d配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏小答案d解析a项，铜的导热能力强，热量损失较大，所测中和热绝对值偏小；b项，用待测液润洗滴定用的锥形瓶，相当于在锥形瓶中加入偏多的待装液，会使滴定结果偏高；c项，滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，读数偏小，会导致测定结果偏小：d项，定容时仰视刻度线，实际所加水超过刻度线，会使所配溶液浓度偏小。13用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()a用图1所示装置蒸干alcl3饱和溶液制备alcl3晶体b用图2所示装置证明非金属性：clcsic用图3所示装置分离ccl4萃取溴水后已分层的有机层和水层d用图4所示装置制取少量cl2答案c解析蒸干alcl3溶液产物为al2o3，a错；hcl不是氯的最高价氧化物对应的水化物，且未除去co2中的hcl，显然b错；mno2和浓盐酸反应制cl2应加热，d错。二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第26题28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第36题第38题为选考题，考生任选一题做答。)26(13分)淀粉水解的产物(c6h12o6)用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)：实验过程如下：将11的淀粉水乳液与少许98%硫酸加入烧杯中，水浴加热至8590 ，保持30 min，然后逐渐将温度降至60 左右；将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；控制反应液温度在5560 条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65% hno3与98% h2so4的质量比为43)溶液；反应3 h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：c6h12o612hno33h2c2o49no23no9h2oc6h12o68hno36co28no10h2o3h2c2o42hno36co22no4h2o请回答下列问题：(1)实验加入98%硫酸少许的目的是_。(2)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_。(3)冷凝水的进口是_(填“a”或“b”)。(4)装置b的作用为_。(5)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是_。(6)当尾气中n(no2)n(no)11时，过量的naoh溶液能将氮氧化物全部吸收，发生的化学反应为no2no2naoh=2nano2h2o，若用步骤后含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是_，缺点是_。(7)将产品在恒温箱内约90 以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用kmno4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为2mno5h2c2o46h=2mn210co28h2o。称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 moll1的酸性kmno4溶液滴定至终点(杂质不参与反应)，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为_。答案(1)加快淀粉水解的速率(或起到催化剂的作用)(2)碘水(3)a(4)作安全瓶(5)硝酸浓度过大，导致葡萄糖(c6h12o6)被氧化为co2，且h2c2o4进一步被氧化(6)提高hno3利用率(或循环使用氮氧化物)nox(或氮氧化物)吸收不完全(7)84.0%27(15分)na、fe、cu、al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：(1)一定条件下，2.3 g的na与o2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为_。(2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是_(填字母)。a溶液中有cu2、fe2、al3，不溶物为cub溶液中有fe2、al3，不溶物为cu、fec溶液中有fe3、al3，不溶物为cud溶液中有fe2，不溶物为cu、al(3)将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1 l一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c(h)0.5 moll1，c(cu2)0.3 moll1，c(al3)0.2 moll1，c(no)2 moll1，则混合物中铁的质量最少为_。(4)铁的某种氧化物的化学式表示为fexo(x1)，已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x_(精确至0.01)。(5)naal/fes是一种可充电电池，电池中用含na导电固体作为电解质，在工作过程中na的物质的量保持不变。若该正极的电极反应式表示为2nafes2e=na2sfe，则电池的负极反应式可表示为_；充电时，阳极发生反应的物质是_。用该电池作电源，组成如图所示装置，若通电5 min时，铜电极质量增加1.08 g，则该电源电极x名称为_。图中装置a、b的ph变化为a_、b_(填“增大”、“减小”或“不变”)。答案(1)6.021022(或0.1na)(2)ab(3)5.6 g(4)0.86(5)2na2e=2nana2s、fe负极增大不变解析(1)钠与氧气完全反应，不论生成na2o还是na2o2，钠的化合价均变为1价，2.3 g钠为0.1 mol，转移电子为0.1 mol。(2)c中cu与fe3不能大量共存；d中al与fe2不能大量共存。(3)当合金中的铁生成fe3时，其质量最小，根据溶液的电中性可得：c(h)2c(cu2)3c(al3)3c(fe3)c(no)，代入数据解得c(fe3)0.1 mol，故合金中含有铁0.1 mol，其质量为5.6 g。(4)根据题意：75%，解得x0.86。(5)钠为活泼金属，故负极反应应为钠失电子生成na。充电时阳极反应为放电时正极反应的逆反应，由放电时正极反应式可知充电时阳极反应物为na2s、fe。由铜电极质量增加1.08 g可知铜电极为阴极，则银电极为阳极，y为正极，x为负极。a池为电解kcl溶液，ph增大，而b池为电镀池，其ph基本不变。28(15分).高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为fe2o3(s)3co(g)2fe(s)3co2(g)h(1)已知：fe2o3(s)3c(石墨)=2fe(s)3co(g)h1c(石墨)co2(g)=2co(g)h2则h_(用含h1、h2代数式表示)(2)高炉炼铁反应的平衡常数表达式k_。(3)在t 时，该反应的平衡常数k64，在2 l恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。fe2o3cofeco2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0甲容器中co的平衡转化率为_。下列说法正确的是_(填字母)。a若容器压强恒定，反应达到平衡状态b若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态c甲容器中co的平衡转化率大于乙的d增加fe2o3就能提高co的转化率.纳米mgo可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度在378398 k时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：编号温度/k反应时间/h反应物物质的量配比实验目的378331实验和探究_实验和_探究反应时间对产率的影响3784413783398441下图为温度对纳米mgo产率(曲线a)和粒径(曲线b)的影响，请归纳出温度对纳米mgo制备的影响：_(写出一条)。答案.(1)h13h2(2)(3)60%b.41温度对产率的影响在378398 k，生成的纳米mgo的粒径大小无明显变化(或：在378 k398 k，随温度的升高，产率增大；383 k较低温度下有利于形成较小的颗粒)解析.(3)在t 时，该反应的平衡常数k64，在2 l恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，设消耗一氧化碳物质的量为x fe2o3(s)3co(g)2fe(s)3co2(g)起始量(mol) 1.0 1.0 1.0 1.0变化量(mol) x x平衡量(mol) 1.0x 1.0xk64，解得x0.6 mol，转化率0.6/1.0100%60%。a项，反应前后气体体积不变，故压强也不变，不能判断平衡状态；b项，反应前后气体质量变化，体积不变，若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态；c项，乙容器中一氧化碳增加，相当于增大压强，反应前后体积不变，甲容器中co的平衡转化率等于乙的转化率；d项，固体量增加不影响化学平衡，增加fe2o3不能提高co的转化率；应选b。选考部分化学与技术36(15分)红矾钠(重铬酸钠：na2cr2o72h2o)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂，在化学工业和制药工业中也可作氧化剂，应用领域十分广泛。实验室中红矾钠可用一种铬铁矿(主要成分feocr2o3，还含有少量铝的氧化物)通过以下过程来制取。回答下列问题：(1)步骤中反应化学方程式为4feocr2o38na2co37o2=8na2cro42fe2o38co2在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是_(填字母)。a将原料粉碎b增加纯碱的用量c升高温度(2)步骤需将溶液的ph调至78，并煮沸，其目的是_。(3)步骤中发生反应的离子方程式为_。(4)利用下面的复分解反应，将红矾钠与kcl固体按12物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到k2cr2o7晶体：na2cr2o72kcl=k2cr2o72nacl(已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大)。基本实验步骤为溶解；_；_；冷却、结晶，再过滤得k2cr2o7晶体。其中应在_(填“高温”或“低温”)条件下进行。答案(1)ac(2)除去alo杂质(3)2cro2h=cr2oh2o(4)蒸发过滤高温解析(1)将原料粉碎可增大反应物的接触面积，加快反应速率，a项正确；对于有气体参加或生成的反应来说，增加或减少固体物质用量，不会影响化学反应速率，b项错误；升高温度可加快反应速率，c项正确。(2)由于题中明确铬铁矿中含有少量铝的氧化物，故后续操作必须除去铝，要注意的是本题不能回答除铁，原因是步骤中反应已生成fe2o3。(3)利用步骤的反应可反推步骤中生成物是na2cr2o7，由此可知酸化时发生了cro离子的缩合反应。(4)由于进行冷却结晶，故必为趁热过滤。物质结构与性质37(15分)硅与金刚砂(sic)是两种重要的工业产品，它们都可由二氧化硅与碳反应制得，反应关系如下图所示：(1)基态硅原子核外未成对的电子数为_；si与c相比，第一电离能较小的是_(填元素符号)。(2)由sio2生成sic的化学方程式是_。(3)粗硅提纯过程中往往会生成四氯化硅(sicl4)，该物质在常温常压下为无色液体，其中si原子的杂化轨道类型是_，clsicl键的键角为_。(4)sic晶体与晶体硅(结构如图甲所示)的结构相似，其中c原子和si原子的位置是交替的，在sic中最小的环上有_个原子，sic与晶体硅相比，sic熔点较高。原因是_。(5)sic晶胞如图乙所示，sic键的键能为a kjmol1，理论上分解1 mol sic形成气态的原子所需要的能量为_kj(用含a的式子表示)。答案(1)2si(2)sio23csic2co(3)sp3109