【状元之路】高考化学大一轮复习 5.2 元素周期律和元素周期表实效精练（含解析）.docVIP

元素周期律和元素周期表一、选择题：本大题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2013福建理综卷四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有m为金属元素。下列说法不正确的是()a原子半径zmby的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的弱cx的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小dz位于元素周期表中第2周期、第a族解析：依题意，m为al元素，则x为si元素，y为n元素，z为o元素。根据元素周期表，al的原子半径比o的大，a项正确；y的最高价氧化物对应水化物是硝酸，x的最高价氧化物对应水化物是硅酸，前者是强酸，后者是弱酸，b项错误；h2o的热稳定性比sih4的大，c项正确；o元素位于元素周期表中第2周期、第a族，d项正确。答案：b2在短周期元素中，属于非金属元素的有()a9种b10种c12种 d13种解析：稀有气体归属于非金属元素，因此，短周期内共有非金属元素13种。答案：d3x的核外电子数分别为2、8、8，则x元素在周期表中的位置是()a第三周期第0族b第四周期第a族c第三周期第a族d第三周期第a族解析：据题意可知x比18号元素ar(第三周期)多一个电子，故x为第四周期第a族元素，即k元素。答案：b42014沈阳市高三年级教学质量监测(一)现有原子序数依次相差1，且由小到大排列的a、b、c、d、e五种短周期元素。下列有关这五种元素的叙述正确的是()若a的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则e的最高价氧化物的水化物是强酸若a的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期若a的阳离子比e的阴离子少8个电子，则d一定是非金属元素若d的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则e的单质在常温下为气态这五种原子的原子半径关系一定为：abcdea bc d解析：若a为na，则e为p，h3po4为中强酸，不正确；若五种元素不在同一周期，原子半径关系不符合abcde，不正确。答案：a52014唐山市高三年级期末考试下表是元素周期表的一部分，下列有关说法不正确的是()族周期aaaaaaa2ab3cdefa.元素a是制备一种高效电池的重要材料b由b元素形成的单质不一定是原子晶体cc、d两元素的单质构成原电池两电极时，d可能为负极de、f的含氧酸的酸性依次增强解析：由题意可知：a为li、b为c、c为mg、d为al、e为s、f为cl。元素li是制备一种高效电池的重要材料，a选项正确；由c元素形成的单质不一定是原子晶体，如石墨、c60等均不是原子晶体，b选项正确；mg、al两元素的单质，在naoh溶液中构成原电池时，al为负极，c选项正确；s、cl的最高价含氧酸的酸性依次增强，d选项错误。答案：d62014山东潍坊下列说法正确的是()a同周期的第a族与第a族元素的原子序数一定相差1b第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强c元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强d镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素解析：同周期的第a族与第a族元素的原子序数相差1、11或25，a项错误；b项应限定最高价氧化物对应水化物的酸性，错误；元素的非金属性与其氢化物的酸性无必然联系，c项错误。答案：d72014江西联考a、b、c为三种短周期元素，a、b同周期，a、c的最低价离子分别为a2、c，b2与c具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是()a离子半径a2cb2b它们的原子序数abcc它们的原子半径cbad原子最外层上的电子数cab解析：根据题意可画出a、b、c三种元素的相对位置如下：，b的原子半径最大，c项错误。答案：c82014江西八校模拟联考元素x、y、z原子序数之和为37，x、y在同一周期，x、z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()a同族元素中z的氢化物稳定性最高b同周期元素中x的金属性最强c原子半径xy，离子半径xzd同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强解析：依题意可推出x、y、z分别为na、cl、f元素。hf在第a族元素的氢化物中最稳定，a项正确；na在同周期中金属性最强，b项正确；na的原子半径大于cl的原子半径，而na半径小于cl半径，c项错误；hclo4是最强酸，d项正确。答案：c92014苏北四市调研短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是()a元素y和元素z的最高正化合价相同b单核阴离子半径的大小顺序为：r(w)r(y)r(z)c气态氢化物的热稳定性顺序为：xyr(w)r(y)，b项错误；热稳定性最强的气态氢化物应为h2o，c项错误；hclo4是最强酸，d项正确。答案：d10已知七种短周期元素ag的有关信息如下表所示：元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价1232311下列推断正确的是()a氢氧化物碱性的强弱：fgb简单离子的离子半径：bsi，则a中加_、b中加na2co3、c中加_，观察到c中溶液的现象为_。答案：(1)钾铝(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，nh3h2o不是n元素最高价氧化物对应的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸kmno4na2ss2cl2=s2cl(5)硫酸na2sio3有白色胶状沉淀产生122014西安名校联考下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：族周期a01aaaaaa23(1)写出由、元素形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式_。(2)含元素的单质能与自来水中的有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰。下列可代替它作自来水消毒剂的是_。anh2clbalcl3ck2feo4dclo2(3)w与是相邻的同主族元素。在下表中列出h2wo3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。编号性质化学方程式示例氧化性h2wo33h3po3=3h3po42h2w12(4)由表中元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应：x溶液与y溶液反应的离子方程式为_；m中阳离子的鉴定方法_；如果m中含有元素，m溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是_。解析：对应的元素如下：族周期a01haaaaaa2cno3naalsicl(1)由na、cl、o三种元素组成的既含离子键又含共价键的离子化合物可以是naclo、naclo2、naclo3、naclo4等，其中naclo的电子式为na。(2)作自来水消毒剂的物质应具有强氧化性，故可以用nh2cl、k2feo4或clo2来代替cl2。(3)w是s，h2so3是二元弱酸，其中s处于中间价态，既可表现氧化性，又可表现还原性，反应2h2so3o2=2h2so4中表现还原性；反应h2so33h3po3=3h3po4h2s中表现氧化性；反应2naohh2so3(少量)=na2so32h2o中表现酸性。(4)al单质一般用电解熔融al2o3的方法制备，故n为al2o3，z为al(oh)3；仅含非金属元素的盐为铵盐。x溶液与y溶液反应的离子方程式为al33nh3h2o=al(oh)33nh；nh的检验方法为：取样，加入naoh溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体；nh4cl溶液中离子浓度的大小顺序为：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)。答案：(1)na(2)acd(3)1还原性2h2so3o2=2h2so42酸性h2so32naoh=na2so32h2o(4)al33nh3h2o=al(oh)33nh取样，加入naoh溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体c(cl)c(nh)c(h)c(oh)13元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1号36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：(1)若分别代表十种元素，则代表的元素处于常见周期表的位置是_。(2)为生活中两种常见的金属，其熔点_(填“”“”或“”)；比较元素对应的常见单质氧化性的强弱，并用化学反应方程式阐明_。(3)写出一种由三种元素形成的常见无机化合物(填化学式)_，该物质溶于水后对水的电离起_作用(填“抑制”“促进”或“不影响”)，其原因是_。(4)三种元素形成的18电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料，的最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应：_。(5)用电子式表示的一种10电子结构氢化物的形成过程_。解析：结合扇形周期表和问题，容易确定1、2、3、4为周期数，一、二、三表示长式周期表中从左到右的列序。探索出这个规律，问题就容易解决。代表的元素为铁元素，分别代表镁、铝元素，分别代表硫、氯元素，分别代表氢、碳、氧元素，分别代表钠、氮元素。氢、碳、氧三种元素形成的18电子结构化合物为甲醇，在甲醇燃料碱性电池中，甲醇在负极失去电子，生成的二氧化碳与氢氧根离子结合生成碳酸根离子。的一种10电子氢化物即为氨气。答案：(1)第4周期第族(2)氯气的氧化性大于硫单质，cl2h2s=2hcls能够自发进行(其他合理答案也可)(3)hno3抑制硝酸电离产生h，抑制水的电离(或hno2抑制hno2电离产生h，抑制水的电离；或nh3h2o抑制nh3h2o电离产生oh，抑制水的电离；或nh4no3促进nh4no3电离产生的nh与水电离出的oh结合生成nh3h2o，促进水的电离)(4)ch3oh6e8oh=co6h2o(5) 14元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：(1)阴影部分元素n在元素周期表中的位置为第_周期第_族。根据元素周期律，请你预测，h3aso4、h3po4的酸性强弱：h3aso4_h3po4(填“”“”或“”)。(2)根据nah的存在，有人提议可把氢元素放在第a族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第_族。(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为_。(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素r，对延长人类寿命起着重要作用，已知r元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为ro3，则r元素的名称为_。a硫b砷 c硒d硅解析：(2)由nah知，氢元素最低负价为1价，而氢元素的最高正价为1价，因此与第a族元素的化合价特点相似，可将氢元素放在第a族。(3)第三周期原子半径最小的金属元素是铝，al3可与nh3h2o反应产生al(oh)3沉淀，且沉淀不溶于氨水。(4)根据r元素的原子结构(电子层数)和ro3，依据题给元素周期表可推知r元素为硒。答案：(1)二a(2)a(3)al33nh3h2o=al(oh)33nh(4)c创新试题教师备选教学积累资源共享本部分是高考必考内容，选些高考题供教师给学生补充。1.2013广东理综卷元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()a非金属性：ztxbr与q的电子数相差26c气态氢化物稳定性：rtq解析：由题意r单质在暗处与h2剧烈化合发生爆炸，可知r为f，则x、t、z、q分别为s、cl、ar、br。z、t、x为同一周期元素，从左到向，元素的非金属性(稀有气体元素除外)逐渐增强，则非金属性为tx，故a错误；r(f)与q(br)原子序数分别为9和35，即元素原子核外电子数相差26，故b正确；r、t、q为同一主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，即非金属性：rtq，再根据元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定的规律，则气态氢化物的稳定性：rtq，故c错误；根据元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强的规律，则最高价氧化物的水化物的酸性：tq，d正确。答案：bd22011海南化学卷四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。xyzw请回答下列问题：(1)元素z位于周期表中第_周期，第_族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)；(3)xw2的电子式为_；(4)y的最高价氧化物的化学式为_；(5)w和y形成的一种二元化合物具有色温效应，相对分子质量在170190之间，且w的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_。解析：z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则z为p元素，可知y为n元素，x、w分别为c、s元素。(1)p元素位于周期表中第三周期第a族。(2)四种元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是nh3。(3)xw2为cs2，其结构为co2类似，所以其电子式为。(4)n的最高价为5价，其氧化物的化学式为n2o5。(5)讨论s原子的个数，只有当该化合物中s原子数为4时其相对分子质量介于170190之间。根据s的质量分数可求得该化合物的相对分子质量为184，则该化合物含有4个n原子，其化学式为n4s4。答案：(1)三a(2)nh3(3)(4)n2o5(5)n4s432013全国理综卷五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a和c同族，b和d同族，c离子和b离子具