【红对勾】高中化学 第三章单元评估B卷 新人教版选修4(1).docVIP

第三章单元评估b卷第卷(选择题，共60分)选择题包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题有12个正确选项。1下列可用于测定溶液ph且精确度最高的是()a酸碱指示剂bph计c精密ph试纸 d广泛ph试纸答案：b225，naoh溶液ph为a，某酸溶液ph为b，ab14，a11。将两种溶液按等体积混合，下列说法中正确的是()a混合溶液的ph必定为7b混合溶液ph7c向混合溶液中加入mgcl2溶液，可能生成mg(oh)2沉淀d混合溶液中可能有两种溶质解析：酸溶液中的酸可能是强酸，也可能是弱酸。答案：b、d3下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是()a0.1moll1nahco3溶液中离子浓度关系：c(na)2c(co)c(hco)c(h2co3)b0.1moll1nh4cl和0.1moll1nh3h2o等体积混合后离子浓度关系：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的ph7，则混合溶液中：c(na)c(ch3coo)d常温下，在ph1的溶液中，fe2、no、clo、na能大量共存解析：a项中应为：c(na)c(h)2c(co)c(hco)c(oh)；b项中：nh3h2o电离程度大于nh4cl水解程度，c(oh)c(h)；c项中电荷守恒：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，因c(h)c(oh)，故c正确。d项：h、no、fe2发生氧化还原反应，不能共存。答案：c4下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是()a在ph为7的溶液中：ag、k、so、clb在能使ph试纸变深蓝色的溶液中：na、s2、no、coc在加入铝粉能产生h2的溶液中：nh、fe2、so、nod在由水电离出的c(oh)1013moll1的溶液中：na、ba2、cl、i解析：a中ag2so4为微溶物，agcl为难溶物不能大量共存，b中碱性介质溶液no不具有强氧化性，与s2共存；c中可能是酸性介质，no氧化fe2，也可能是碱性介质fe(oh)2是沉淀，nh与oh反应，均不共存；d中可能是强酸，也可能是强碱，均能共存。答案：b、d5下列关于电解质溶液的叙述正确的是()a常温下，ph7的nh4cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(cl)c(nh)c(h)c(oh)b将ph4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低c中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗naoh的物质的量相同d常温下，同浓度的na2s与nahs溶液相比，na2s溶液的ph大解析：a选项由电荷守恒可知当c(h)c(oh)时，c(nh)c(cl)；b选项由于kw不变，溶液在稀释时h浓度降低，oh浓度必然升高；ph和体积相等的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量远大于盐酸，故醋酸消耗的naoh的物质的量多；常温下na2s和nahs两溶液中，水解的离子方程式为：s2h2ohsoh；hsh2oh2soh，同浓度的na2s和nahs相比，na2s比nahs的水解程度大得多，故溶液的ph也大。答案：d625时，向10mlph12的某碱溶液中加入10mlph2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是()a弱碱b一元强碱c多元强碱 d任何强碱答案：a7对室温下ph相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()a加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大b使温度都升高20后，两溶液的ph均不变c加水稀释2倍后，两溶液的ph均减小d加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多解析：盐酸是强酸，而醋酸是弱酸，其中存在电离平衡：ch3coohhch3coo，当分别加适量的醋酸钠晶体后，盐酸中发生反应：hch3coo=ch3cooh，而醋酸中由于c(ch3coo)增大，故电离平衡左移，两溶液中c(h)均减小，ph均增大，故a项正确。当温度都升高20后，醋酸中电离平衡右移，c(h)增大，ph减小，盐酸的ph不变，b项不正确。加水稀释后，两溶液的c(h)均减小，故ph均增大，c项也不正确。ph相同时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，故两溶液与足量的锌充分反应，醋酸中产生的氢气比盐酸中多，故d项也不正确。答案：a8用1.0moll1 naoh溶液中和某浓度硫酸溶液时，其ph和所加naoh溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是()a1moll1,60mlb0.5moll1,80mlc0.5moll1,40mld1moll1,80ml解析：由图可以看出未加naoh溶液时，硫酸溶液的ph0，则c(h2so4)0.5moll1，中和硫酸所用naoh溶液体积为v(naoh)40ml。可得v(h2so4)40ml混合后总体积：40ml40ml80ml。答案：b9如下图是对10ml一定物质的量浓度的盐酸x用一定物质的量浓度的naoh溶液y滴定的图像，依据图像推出x和y的物质的量浓度是下表内各组中的()abcdc(x)/moll10.120.040.030.09c(y)/moll10.040.120.090.03解析：由图知，30ml naoh溶液恰好中和10ml盐酸，即3c(y)c(x)，表中a、d属此种情况，但a组中x0.12mol/l，c(h)0.12mol/l，ph1，加入20ml naoh后溶液的c(h)1102mol/l，phlg(1102)2，正好符合题意。答案：d10下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是()a向feso4溶液中通入过量cl2b向nahco3溶液中加入一定质量的na2o2粉末c向nai和nabr混合溶液中通入过量cl2d向naoh溶液中加入过量alcl3答案：c11向盛有0.1mol/lagno3溶液的试管中滴加0.05mol/lna2s溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量nacl，产生的现象及发生的反应是()a黑色沉淀完全转化为白色沉淀b既有ag2s也有agclc不能由黑色沉淀转变为白色沉淀d只有agcl白色沉淀答案：c12硫化氢在水溶液中有如下动态平衡：h2shhshshs2h2ohoh在物质的量浓度为0.1moll1的h2s溶液中，下列各离子间的关系正确的是()ac(h)=c(hs)2c(s2)c(oh)b2c(h)=2c(hs)c(s2)2c(oh)cc(h)=c(hs)2c(s2)dc(h)=2c(s2)c(oh)解析：h2s溶于水生成的氢硫酸为二元酸，所以分步不完全电离。电离出的阴、阳离子所带的负、正电荷相等。又因为第一步电离生成的hs要继续进行第二步电离，所以第一步电离出的c(hs)相当于最后溶液中c(hs)与c(s2)之和，所以c(h)=c(hs)2c(s2)c(oh)。答案：a1325时，向纯水中加入naoh，使溶液的ph为11，则该溶液中由naoh电离出的c(oh)与由水电离出的c(oh)之比为()a10101 b51091c1081 d11解析：由naoh电离出的c(oh)103mol/l，水电离出的c(oh)溶液中的c(h)1011mol/l，故c(oh)naohc(oh)水103mol/l1011mol/l1081。答案：c14室温时，将xmlpha的稀naoh溶液与yml phb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液ph的判断，正确的是()a若xy，且ab14，则ph7b若10xy，且ab13，则ph7c若axby，且ab13，则ph7d若x10y，且ab14，则ph7解析：选项a，用特殊值代入法，xy，表明体积相等，且ab14，假设a12，则b2，混合后ph7，故a不正确；选项b，假设a11，则b2，若10xy，则完全反应后盐酸过量，所以ph7，故不正确；选项c中，假设a11，则b2，若axby，即11x2y，反应中酸过量，则ph7，故c不正确；d选项中，假设a12，则b2，若x10y，则表明反应中碱过量，所以ph7正确。答案：d15有人建议用ag表示溶液的酸度，ag的定义为aglg，下列表述正确的是()a在25时，若溶液呈中性，则ph7，ag1b在25时，若溶液呈酸性，则ph7，ag7，ag0d在25时，溶液的ph与ag的换算公式化为ag2(7ph)解析：根据ag的定义式可看出：中性溶液中c(h)c(oh)，ag0；酸性溶液中，c(h)c(oh)，ag0；碱性溶液中，c(h)c(oh)，agc(ch3coo)c(h)c(oh)d向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph5的混合溶液：c(na)c(no)解析：溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。a根据质子守恒，水电离出的h和oh的物质的量相等，na2co3溶液中h分别以hco、h、h2co3形式存在，故a对。b中由于nh水解，c(nh)与c(cl)不等，b错。c中根据电荷守恒有：c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)，因为c(h)c(oh)，故c(ch3coo)c(na)，c错。d中na、no不水解，加入稀盐酸后，二者的物质的量浓度比仍是11，故d对。答案：a、d171体积ph2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的ph等于()a9.0 b9.5c10.5 d11.0解析：强酸与强碱恰好完全中和时，n(h)酸n(oh)碱，则有1102.51010ph(碱)14，2.5ph(碱)13，ph(碱)10.5。答案：c18对于相同体积的k2co3溶液(浓度为c1)和(nh4)2co3溶液(浓度为c2)，若其中co的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是()ac1c2 bc1c2cc1c2 dc1c2解析：碳酸根离子水解呈碱性，铵根离子水解呈酸性，因此铵根离子的存在促进了碳酸根离子的水解，因此有c1c2。答案：d19物质的量浓度相同时，下列既能跟naoh溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中ph最大的是()ana2co3溶液 bnh4hco3溶液cnahco3溶液 dnahso4溶液答案：c20(2009宁夏)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()解析：a选项，氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完全后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。b选项，醋酸中滴加氢氧化钠，酸性减弱，ph增大。c选项，醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增强。d选项，醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0。答案：d第卷(非选择题，共50分)本部分包括6个小题，共50分21(9分)(1)现有0.1moll1的纯碱溶液，试用ph试纸测定溶液的ph，其正确的操作是_；纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_ _。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由co引起的，请你设计一个简单的实验方案：_。(3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是_。a甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应b乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应c丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应d丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的ph变小，说明盐类水解是吸热反应答案：(1)把一小块ph试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有na2co3溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的phcoh2ohcooh(2)向纯碱溶液中滴入23滴酚酞试液，溶液显红色；再向该溶液中滴加cacl2溶液至过量，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明溶液呈碱性是由co引起(3)a22(8分)已知在0.1moll1的nahso3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(na)c(hso)c(so)c(h2so3)。(1)该溶液中c(h)_c(oh)(填“”、“”或“”)，简述理由(用离子方程式表示)：_。(2)现向nh4hso3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的naoh溶液，可观察到的现象是_，写出该反应的离子方程式：_。解析：由溶液中离子的浓度大小可判断nahso3溶液显酸性(电离大于水解)，则c(h)c(oh)。当加入少量含有酚酞的naoh后ohhso=soh2o，nhoh=nh3h2o，则红色逐渐变浅，甚至褪去。答案：(1)hsohso(2)红色逐渐变浅直至变为无色hsooh=soh2o，nhoh=nh3h2o23(6分)分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化(供选用的药品和仪器：明矾溶液、甲基橙试液、石蕊试液、酚酞试液、ph试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、半透膜、电泳仪、聚光束仪)：(1)证明明矾发生了水解反应_。(2)证明其水解反应是一个吸热反应_ _。答案：(1)用ph试纸测明矾溶液的ph，若其ph7，说明明矾发生了水解。(2)加热溶液，用ph试纸测溶液的ph，若其ph比(1)的ph小，说明明矾水解为吸热反应。24(10分)常温下，如果取0.1mol/lha溶液与0.1mol/lnaoh溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的ph8，试回答以下问题：(1)混合溶液的ph8的原因(用离子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水电离出的c(h)_0.1mol/lnaoh溶液中由水电离出的c(h)。(填“”、“”或“”)(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(na)c(a)_mol/l，c(oh)c(ha)_mol/l。(4)已知nh4a溶液为中性，又知ha溶液加到na2co3溶液中有气体放出，试推断(nh4)2co3溶液的ph