云南省广南县篆角乡初级中学校中考化学试题汇编 3 化学实验与探究 考点17 科学探究 4酸碱盐和氧化物 2碳酸钠.doc

碳酸钠（2013长沙）47. 小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，na2co3溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中离解出了oh-，那么na2co3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红的呢？小宁设计了如下图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：（1）na2co3属于 （填“酸”、“碱”、“盐”）（2）实验1的目的是为了 ；（3）实验ii加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验ii没有必要，你认为小明的理由是 ；（4）实验iii滴入na2co3溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴加过量的cacl2溶液后，震荡，红色逐渐消失，同时观察到生成了 （提示：cacl2溶液呈中性）。由实验i、ii、iii得出结论：溶液中的co32-可以使酚酞溶液变红；（5）小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实na2co3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在oh-。”你认为na2co3溶液中存在oh-的原因是 29（10分）（2013玉林）小梅同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时，在面粉中加入一种白色粉末发酵粉，蒸出来的面包疏松多孔她很感兴趣想弄明白，发酵粉为什么能让蒸出来的面包疏松多孔呢？请你一同参与小梅的探究【提出问题】小梅要探究的问题是发酵粉为什么能让蒸出来的面包疏松多孔【查阅资料】发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，俗称小苏打，易溶于水，其固体或溶液受热时均能分解，生成一种盐、一种气体和水【实验探究】小梅按下列实验方案探究小苏打受热分解的产物实验步骤实验现象实验结论1取适量小苏打固体于试管中加热，并将生成的气体通入澄清石灰水（1）试管口处有液滴生成（2）澄清石灰水变浑浊（1）生成的液滴是水（2）生成的气体是co2（写化学式）2取少量充分加热后的剩余固体溶于水并加入稀盐酸有大量气泡产生生成的盐是碳酸钠【实验结论】小苏打受热分解产生的气体在面团中形成许多小气室，使蒸出来的面包疏松多孔那么小苏打受热分解的化学方程式是2nahco3fracunderline;na2co3+h2o+co2【拓展延伸】小玲查阅资料发现：nahco3+naoh=na2co3+h2o；氢氧化钙微溶于水小玲把naoh溶液与nahco3溶液混合后却无明显现象，她产生疑问：这两种物质是否发生了化学反应？在老师帮助下，它们分别通过以下2个实验证明naoh溶液与nahco3溶液的确发生了反应（方案1和方案2的实验过程没标出）【实验1】证明反应生成了na2co3小玲认为当b中溶液变浑浊，就能证明有na2co3生成，细心的小梅认为该结论不对，其理由是氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也产生沉淀小梅接着上图中实验，又设计了方案1来证明反应后生成了na2co3那么方案1是（要求写出实验步骤、现象和结论）取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有na2co3生成，反之则没有【实验2】，证明反应后nahco3不存在小明接着上图中实验，又设计了方案2来证明反应后nahco3不存在那么方案2是（要求写出实验步骤、现象和结论）取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明nahco3存在，反之则没有【总结归纳】通过实验1和实验2说明对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同角度证明反应的发生这两个角度是：一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生（2013常州）29(6分)某肉联厂在鲜肉表面涂抹白色粉末a以延长保质时间。小新进行了如下实验，探究化合物a的化学组成。【定性研究】步骤实验操作实验现象取样于试管中，加足量蒸馏水，振荡样品消失，得到无色澄清溶液向步骤所得溶液中滴加无色酚酞试液溶液变红向步骤所得溶液中滴加稀盐酸至过量产生无色无气味气体，溶液褪色 根据上述实验可初步推知，a是 ；【定量研究】 为进一步探究a的化学组成，进行如下化学实验： 将盛有292g质量分数为12.5%的稀盐酸的装置置于电子天平上(该装置可确保氯化氢和水蒸气不逸出)； 向装置中加入2.0ga，在天平读数不再变化时记录数据； 重复若干次日 以ma(加入a的质量)为横坐标，以m(溶液的增重)为纵坐标，绘得图8。 通过计算回答下列问题：实验中反应生成的气体的总质量为 g；a中阳离子与阴离子质量的最简整数比为 ；a的化学式为 。（2013年江苏宿迁，19题，12分）“侯氏制碱法“制得的炖碱(na2co3)中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学拟侧定某纯碱样品中na2co3的质量分数。【方案一】沉淀分析法(如下图所示)则：（1)操作i.的名称是 。(2)溶液m中含有的阳离子有 。(3)确定cacl2溶液是否过量的方法是 。a 静置混合物，向上层溶液中再滴加cacl2溶液，如果无沉淀，则过量b 向落液m中滴加cacl2溶液，如果有沉淀，则过量 (4)若沉淀a没有洗涤、烘干，导致na2co3的质量分数 （填“偏大”“偏小”“不变”).判断沉淀a洗净的方法是:取最后一次洗涤所得滤液，滴加agno3溶液，若 (填“有”或“无”)白色沉淀，则洗涤干净.(5)样品中na2co3的质量分数为 (用字母m ，n的代数式表示)。【方案二】气体分析法(1)a装置中反应的化学方程式为 ，盛放稀硫酸的仪器名称为 (2)b装置的作用是 c装置中反应的化学方程式为 (3)通过称 装置中反应前后的质量，即可求得产生二氧化碳的质量。（4）理论上【方案二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是 答案： 【方案一】(1)过滤(2)na+和ca2+ (3)a(4)偏大 无(5)【方案二】(1) na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2分液漏斗(2)除去水蒸气 2naoh+co2=na2co3+h2o (3)c（4）装置中的残留co2没有被吸收.空气中co2和水蒸气进入c装置（答一点即 得分)（2013泉州）17(18分) 我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。资料摘要：碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。方案一 样品与氯化钙溶液反应,测定na2co3的质量分数（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）： 实验操作实验现象实验结论取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的cacl2溶液。产生白色沉淀反应的化学方程式： （2）分析滴加的cacl2溶液要过量的原因：_； （3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算na2co3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为 _ 。方案二 样品与稀盐酸反应,测定na2co3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的co2气体的质量，计算na2co3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。(4) 打开止水夹k，先对装置a和b（已连接）通入已除去co2的空气一会儿，以排尽装置a和b中含有的 ，再接上装置c和d。 （5）关闭止水夹k，加入足量的稀盐酸（杂