云南省昆明三中高二化学下学期期中试卷.docVIP

昆明第三中学2014-2015学年下学期期中考试 高二化学 试卷第卷本试卷分第i卷和第ii卷（i答在答题卡上）两部分，满分共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子量：h1 c12 n14 o16 na23 zn65 cl35.5 s-32 第卷（共50分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个答案符合题意）1一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的anaoh（固体）bh2ocnh4cl（固体）dch3cooh2若ph3的酸溶液和ph11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是a生成了一种强酸弱碱盐b弱酸溶液和强碱溶液反应c强酸溶液和弱碱溶液反应d一元强酸溶液和一元强碱溶液反应3用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是a加热b不用稀硫酸，改用98%浓硫酸c滴加少量cuso4溶液d不用铁片，改用铁粉4在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后ph值一定小于7的是aph=3的硝酸跟ph=11的氢氧化钾溶液bph=3的盐酸跟ph=11的氨水cph=3的硫酸跟ph=11的氢氧化钠溶液dph=3的醋酸跟ph=11的氢氧化钡溶液5在ph值都等于9的naoh和ch3coona两种溶液中，设由水电离产生的oh 离子浓度分别为a与b摩/升，则a和b关系为aabba=104bcb=104 ada=b6若溶液中由水电离产生的c（oh）11014moll1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是aal3 na no3 clbk na cl no3ck na cl alo2dk nh4 so42 no37ph=2的x、y、z三种酸的水溶液各1 ml，分别加水稀释到1000ml，其ph与溶液体积（v）的关系如右图所示，则下列说法正确的是 a原溶液的浓度大小c（x）c（z）c（y）bz是强酸，y和x是弱酸c相同浓度的钠盐溶液，其ph由小到大的顺序：naznaynaxd1moll1nay溶液中离子浓度：c（na）c（y）c（h）c（oh）8 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2o22so3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转化率a等于p%b大于p%c小于p%d无法判断9 在一定体积的密闭容器中放入3升气体r和5升气体q，在一定条件下发生反应2r（气）5q（气）4x（气）ny（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是a 2b3c4d510常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 ph7，则此溶液中ahcoonabhcoonachcoonad无法确定hcoo与na的关系11下列有关ph变化的判断中，正确的是a随温度的升高，碳酸钠溶液的ph减小b随温度的升高，纯水的ph增大c新制氯水经光照一段时间后，ph减小d氢氧化钠溶液久置于空气中，ph增大12用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是abch和oh的乘积doh的物质的量13可逆反应：3a（气）3b（?）c（?）q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是ab和c可能都是固体 bb和c一定都是气体 c若c为固体，则b一定是气体 db和c可能都是气体 14在一密闭容器中，反应aa（气）bb（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则a平衡向正反应方向移动了b物质a的转化率减少了c物质b的质量分数减少了dab15把0.05molnaoh固体分别加入到100ml下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是a自来水b0.5mol/l盐酸c0.5mol/l hac溶液d0.5mol/lkcl溶液 16常温下，向10ml ph=10的koh溶液中加入ph=4的一元酸ha的溶液至ph刚好等于7（假设反应体积不变），则对反应后溶液的叙述错误的是ac（a）=c（k）bc（k）c（h）=c（oh）c（a）cc（h）=c（oh）c（k）c（a）dv总20ml17右图是温度和压强对xy 2z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。下列叙述正确的是a上述可逆反应的正反应为放热反应bx、y、z均为气态cx和y中只有一种是气态，z为气态d上述反应的逆反应的h0 18下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是c（s）o2（g）=co2（g）；h1 c（s）o2（g）=co（g）；h2 s（s）o2（g）=so2（g）；h3 s（g）o2（g）=so2（g）；h4 h2（g）o2（g）=h2o（l）；h5 2h2（g）o2（g）=2h2o（l）；h6 caco3（s）=cao（s）co2（g）；h7 cao（s）h2o（l）=ca（oh）2（s）；h8a b c d19强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为h+（aq）oh（aq）=h2o（1）；h=57.3kjmol1已知：ch3cooh（aq）naoh（aq）= ch3coona（aq）h2o（1）；h11/2h2so4（浓） naoh（aq）= 1/2na2so4（aq）h2o（1）；h2hno3（aq） koh（aq）=kno3（aq）h2o（1）；h3上述反应均为在溶液中的反应，则h1、h2、h3的关系正确的是ah1=h2=h3bh2h1h3ch2h3h1dh2=h3h120化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和p4o6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kjmol1）pp：198；po：360；oo：498则反应p4（白磷）3o2p4o6的反应热h为a1638kj/molb1638kj/molc126kj/mold126kj/mol第ii卷（共50分）21（15分）工业上测量so2、n2、o2混合气体中so2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。so2和i2发生的反应为（n2、o2不与i2反应）：so2i22h2oh2so42hi（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的so2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。（4若碘溶液体积为vaml，浓度为cmoll1，n2与o2的体积为vbml（已折算为标准状况下的体积）。用cvavb表示so2的体积百分含量为： 。（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 （选下列仪器的编号）。a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞22（10分）25时，若体积为va、ph=a的某一元强酸与体积vb、ph=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知vavb和a=0.5b，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_；（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_；（3）a的取值范围是_。23（10分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分k值。反应大气固氮n2 (g)+o2 (g)2no(g) 工业固氮n2 (g)+3h2 (g)2nh3(g)温度/27200025400450k3.8410-310.151080.5070.152分析数据可知：大气固氮反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_。从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500左右的高温，解释其原因_。（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定n2的平衡转化率在不同压强（1、2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_（填“a”或“b”）；比较1、2的大小关系_。（3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2n2(g)+6h2o(1)4nh3(g)+3o2(g)，则其反应热h_。（已知：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h92.4kjmol1 2h2(g) +o2(g)2h2o(l) h571.6kjmol1 ）24（15分）化合物c和e都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物a（c4h8o3）制得，如下图所示，b和d互为同分异构体。dc4h6o2五原子环化合物 bc4h6o2可使溴水褪色e（c4h6o2）nc（c4h6o2）nac4h8o3具有酸性一定条件下一定条件下浓h2so4浓h2so4 试写出：化学方程式ad bc 反应类型ab bc ae a的同分异构体（同类别且有支链）的结构简式： 昆明第三中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷答案一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个答案符合题意）1 b 2 b 3b 4 d 5 b 6 b 7b 8 b 9 a 10 c 11 c 12 b 13 c 14 a 15 b 16c 17 c 18 c 19 c 20 a 21（1）n2、o2的体积 （2）偏低 （3）酸性高锰酸钾溶液或溴水（4）vso222.4cva/（22.4cvavb）100%（5）bceg或beg或ceg提示：（1）混合气体进入反应管中，其中so2与i2发生反应：so2i22h2oh2so42hi不产生气体，剩余的气体仅有n2和o2，量气管内增加的水的体积等于n2和o2的总体积。（2）反应管内溶液蓝色消失时，so2与反应管内所含的i2恰好反应，若没有及时停止通气，则未反应的so2气体也排到量气管，使n2和o2体积增加，测得so2的含量降低。（3）碘的淀粉溶液的作用是当其中的i2完全被so2还原时，溶液的颜色由蓝色变无色来指示终点的，其他可与so2气体反应的物质，在到达终点有颜色改变时便可代替碘的淀粉溶液，如kmno4溶液、溴水等。（4）由所给反应知so2气体的物质的量等于碘的物质的量va103lcmoll1=va c103mol，某体积为v（so2）=vac103mol22.4103mlmol1=22.4vacml，所以so2的体积百分含量为：（5）由所给装置可知反应管起密闭容器的作用，因此可用试管、广口瓶代替，而量取气体的体积方法除用量气管外，还可用测量气体所排出液体的体积确定，可用广口瓶、双孔塞、量筒代替量气管，故改为简易装置所选仪器为bceg或beg或ceg。22 （1）否。设a=3，则b=6，溶液显酸性，不符合题意，溶液应显碱性，a3。（2）否。设a=5，c（h）a=105 moll1，则b=10，c（oh）b=104 moll1。依题意：va105=vb104，则，不符合题意vavb，所以a5。 （3）a（3） 3a140则a7（因为是强碱溶液）， a，故a。23（1）吸热k值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产从反应速率角度考虑