高考化学二轮复习 第1部分 核心突破 专题2 基本理论 第6讲 化学能与热能课件.ppt

核心专题突破 第一部分 专题二基本理论 第6讲化学能与热能 解题规律 1 题型 选择题 主 填空题 次 2 考向 常以具体的事实为背景进行设计题目 突出对概念的理解和应用 以图表为背景 考查化学反应中能量变化 以及涉及到键能的简单计算逐渐成为高考出题新热点 题型一反应热 方法点拨 1 理解化学反应过程中能量的变化原因 1 从反应物至最高点 吸热断键 2 从最高点至生成物 成键放热 2 明确反应热与反应物 生成物能量变化的关系 1 h0 生成物总能量高于反应物总能量 3 抓住 三热 概念的核心 1 反应热的配平标准 任意物质的量 2 中和热的配平标准 以生成1molh2o l 为标准 3 燃烧热的配平标准 以燃烧1mol可燃物为标准 1 2015 全国卷 已知反应2hi g h2 g i2 g 的 h 11kj mol 1molh2 g 1moli2 g 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kj 151kj的能量 则1molhi g 分子中化学键断裂时需要吸收的能量为 kj 解析 设1molhi g 分子中化学键断裂时需要吸收的能量为x 则11kj 2x 436kj 151kj 得x 299kj 299 焓 h 与键能的关系为 h 反应物的总键能 生成物的总键能 变式考法 1 催化剂能否改变化学反应的 h 答案 催化剂只能改变化学反应的过程 降低化学反应的活化能 但不能改变化学反应的 h 2 键能与物质所具有的能量有何关系 答案 键能越大 物质所具有的能量越低 物质越稳定 2 通过以下反应均可获取h2 下列有关说法正确的是 太阳光催化分解水制氢 2h2o l 2h2 g o2 g h1 571 6kj mol 1 焦炭与水反应制氢 c s h2o g co g h2 g h2 131 3kj mol 1 甲烷与水反应制氢 ch4 g h2o g co g 3h2 g h3 206 1kj mol 1a 反应 中电能转化为化学能b 反应 为放热反应c 反应 使用催化剂 h3减小d 反应ch4 g c s 2h2 g 的 h 74 8kj mol 1 d 解析 反应 是太阳能转化为化学能 a项不正确 反应 中 h2 o 是吸热反应 b项不正确 反应 使用催化剂不能改变反应的焓变 h不变 c项不正确 d项中 由盖斯定律 反应 可得ch4 g c s 2h2 g h 74 8kj mol 1 d项正确 3 已知化学反应a2 g b2 g 2ab g 的能量变化如图所示 下列叙述中正确的是 a 每生成2分子ab吸收bkj热量b 该反应热 h a b kj mol 1c 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量d 断裂1mola a键和1molb b键 放出akj能量解析 观察题给图像可以得到 上述反应的反应物总能量低于生成物总能量 为吸热反应 其中反应热 h a b kj mol 1 化学反应过程中 化学键断裂为吸热过程 化学键形成为放热过程 b 反应热及活化能 1 部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小不能决定反应是吸热还是放热 2 注意活化能在图示中的意义 从反应物至最高点的能量数值表示正反应活化能 从最高点至生成物的能量数值表示逆反应活化能 3 催化剂只能影响正 逆反应的活化能 而不影响反应的 h 解题规律 1 题型 选择题 次 填空题 主 2 考向 常以选择题的形式考查热化学方程式的意义和根据题干信息判断正误 而在 卷中根据已知热化学方程式借助盖斯定律书写待求热化学方程式是近几年比较流行的考查形式 题型二热化学方程式的书写与判断 方法点拨 1 热化学方程式书写的 六个注意 1 1 2015 山东卷 贮氢合金thni5可催化由co h2合成ch4的反应 温度为t时 该反应的热化学方程式为 已知温度为t时 ch4 g 2h2o g co2 g 4h2 g h 165kj mol 1co g h2o g co2 g h2 g h 41kj mol 1 2 化合物ax3和单质x2在一定条件下反应可生成化合物ax5 已知ax3的熔点和沸点分别为 93 6 和76 ax5的熔点为167 室温时ax3与气体x2反应生成1molax5 放出热量123 8kj 该反应的热化学方程式为 co g 3h2 g ch4 g h2o g h 206 kj mol 1 ax3 l x2 g ax5 s h 123 8kj mol 1 3 h2s的燃烧热 h akj mol 1 写出h2s燃烧反应的热化学方程式 解析 1 由题意知ch4 g 2h2o g co2 g 4h2 g h 165kj mol 1 co g h2o g co2 g h2 g h 41kj mol 1 应用盖斯定律 由 可得co h2合成ch4的反应 co g 3h2 g ch4 g h2o g h 206kj mol 1 2h2s g 3o2 g 2so2 g 2h2o l h 2akj mol 1 或h2s g 3 2o2 g so2 g h2o l h akj mol 1 2 由题意知 室温时 ax3是液体 ax5是固体 所以热化学方程式为ax3 l x2 g ax5 s h 123 8kj mol 1 3 h2s的燃烧热 h akj mol 1 则1molh2s完全燃烧生成so2 g 和h2o l 放出akj的热量 所以h2s燃烧的热化学方程式为2h2s g 3o2 g 2so2 g 2h2o l h 2akj mol 1或h2s g 3 2o2 g so2 g h2o l h akj mol 1 根据物质的熔 沸点判断该物质在室温时的状态 燃烧热表示101kpa时 mol纯物质完全燃烧生成 的氧化物所放出的热量 故产物h2o为 态 燃烧热的数值唯一 但表示燃烧反应的热化学方程式不唯一 1 稳定 液 变式考法 可逆反应不能彻底进行 在表示可逆反应的热化学方程式中 h的数值与反应物的化学计量数还成比例吗 答案 成比例 热化学方程式中的 h的值是表示反应已完成的热量变化 即指按照反应物的化学计量数完成反应的反应热 所以可逆反应中的数值与化学计量数成比例 d b 解题规律 1 题型 选择题 次 非选择题 主 2 考向 考查方式多为根据已知热化学方程式书写待求反应的热化学方程式或直接计算其反应热 难度不大 是近几年高考热点 题型三反应热的计算及大小比较 方法点拨 1 常见有关反应热的计算方法 1 根据 两个 公式计算反应热 h e 生成物的总能量 e 反应物的总能量 h e 反应物的键能之和 e 生成物的键能之和 2 根据热化学方程式计算反应热对于任意一个热化学方程式 焓变与反应物的物质的量成正比 q n h c 将已知热化学方程式依次标号为 根据盖斯定律 热化学方程式之间的叠加关系为 3 即可判断 2 变式考法 试归纳合并方程式消去物质的策略 答案 观察目标方程式和已知方程式 确定被消去的无关物质 方程式两边乘以某数 整数或分数 使被消去的物质的化学计量数相同 被消去的物质在已知方程式的同一边时用减法 不同边时用加法 2 已知1mol红磷转化为0 25mol白磷 吸收18 39kj热量 4p 红 s 5o2 g 2p2o5 s h1 p4 白 s 5o2 g 2p2o5 s h2