2014高二化学物质结构与性质校样.doc

2013-2014学年第二学期期终学生素质调研测试高二化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na- 23 K-39 Cu-64 Zn65 Fe-56 Ni-59一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。下列说法正确的是 （ ）A利用农作物秸秆制取乙醇 B通过铝热反应回收金属铝 C回收地沟油，水解制氨基酸 D直接焚烧废旧塑料，防止白色污染2.发生化学变化时，下列所述各项会改变的是 （ ）原子的种类 原子的数目 原子间的排列方式 分子的种类A B C D3. 以下表示碳原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 （ ）A B1s22s22p2 C D4.下列关于化学键的叙述，正确的是 （ ）A单质分子中均不存在化学键 B离子化合物中一定含有离子键C含有极性键的分子一定是极性分子 D含有共价键的化合物一定是共价化合物5.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 ()A食盐与蔗糖的熔化 B汞和溴的挥发C碘和干冰的升华 D二氧化硅和氯化钠的熔化6.下列有关化学用语正确的是 ()ANH4Cl的电子式：Cl BHCN的结构式：HCNCS2的结构示意图：+18288 D质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：144 94Pu7. 关于元素周期表的说法正确的是 ()A元素周期表中有7个主族 B金属元素全部位于周期表的副族中C元素周期表是由短周期和长周期组成 D每个周期都含有18种元素8. 关于键长、键能和键角的说法中不正确的是 ()A键角是描述分子立体结构的重要参数 B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定 D键角的大小与键长、键能的大小无关9. 除去下列括号内杂质的试剂或方法不正确错误的是 ()AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏10. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右下图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （）XYZWA原子的半径： WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性： ZWXC氢化物稳定性： XYZD四种元素的单质中，Z单质熔、沸点最高二、不定项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)11. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法不正确的是 ()A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置12. 下列说法中正确的是 （）A. 在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用B. 工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁；故也可用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝C. 对废旧金属的最好处理方法是回收再利用D. 金属冶炼中的热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等13. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ()A. 0.1 mol羟基（）中含有的电子数为0.7 NA B. 0.1 mol C2H2分子中含有的键数为0.3 NAC. 0.1 mol 金刚石中含有的C-C键数为0.2 NAD. 0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0.4NA 14. 现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+32313下列说法正确的是 ()A原子序数元素大于元素 B、处于同一周期C上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，号酸性最强D号元素原子结构示意图为：15. 下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是 ()A在自然界中都能以游离态存在B两两结合形成的化合物都是共价化合物C氢化物的热稳定性比较：CH4SiH4H2S Y M B. 由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物C气态氢化物热稳定性： YXDZ、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应三、非选择题（80分）21（14分（1）在H2O、K2S、H2O2、NaOH、N2中，只含有离子键的是 （填化学式，下同），只含有极性键的是 ，既含有离子键又含有共价键的是 。（2）用序号填空：有下列五种物质：晶体硅 碘晶体 氯化铯晶体 氯化铵晶体 铜晶体可燃冰金刚砂（SiC）合金。其中属于离子晶体的是 ，属于分子晶体是 ，属于原子晶体的是 ，属于金属晶体的是。22.（12分）某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业合金废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体 (FeSO47H2O)和胆矾晶体，以探索工业合金废料的再利用。其实验方案如下：（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：。（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有和两种，途径中通入的某气体（固态时可用于人工降雨），写出该气体的电子式。你认为较合理的途径是（填或），理由是： 。（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了和外，还可能存在（用离子符号表示），检测该离子的方法是。（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径明显具有的两个优点是：、。（5）途径发生的反应的化学方程式为：。（6）实验室从CuSO4溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、 、自然干燥。23.（16分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。（1）Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高的是_(用化学式表示)；T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是_(用元素符号表示)。（2） XY2分子是_(填“极性分子”或“非极性分子”)；QY3分子中Q采用_杂化。（3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式J(LR)4，其中J的化合价是0价。则J原子的核外电子排布式是_(基态)；与配体微粒互为等电子体的离子是_；J(LR)4固态时属于_晶体(填晶体类型)。（4）由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z9L3Q，它有多种同分异构体(其中Q以三个单键与其他原子相连)，请写出其中沸点最低的物质的结构简式_。24.（12分）已知A、B、C、D、E、F两种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E的一种氧化物具有磁性；F为28号元素。请回答下列问题：（1）基态E核外电子排布式为 ，第二周期基态原子未成对电子数与F相同，且电负性最小的元素名称为 。（2）CD3 的空间构型 （用文字描述）。（3）根据等电子原理，BD分子内与键个数之比为 。（4）A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，M分子中的中心原子采用 杂化。（5）一种F和E的合金具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中F原子位于顶点，E原子位于面心，则该合金F原子与E原子个数之比为 25. （14分）铜及其化合物是重要的化工原料。请回答下列问题：（1）与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有 种。Cu+的电子排布式是 。（2）配离子Cu(NH3)4(H2O)22+含有的微粒间的作用力类型有 ；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 。（3）EDTA( )也可以与铜离子形成配合物。其中碳原子轨道的杂化类型为 。（4）CuCl的晶胞结构如图所示，其中C1的配位数(即与C1最近距离的Cu的个数)为 。26.（12分）镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料、电极催化剂和化学键研究等方面有着广泛的应用。以纯镍片为原料制备一种镍配合物Ni(NH3)xClyClznH2O的主要流程如下：（1）常温下，镍投入60%的浓硝酸无明显现象，流程中需控制反应温度50 60，控温原因可能是 ，写出离子反应方程式_。（2）氨化过程中应控制溶液pH范围89，其原因是_。上述流程中，有关说法正确的是_。A.氨化操作为在过量氨水和氯化铵缓冲溶液中，缓慢滴入酸化NiCl2溶液，并不断搅拌B.此缓冲溶液中微粒浓度大小顺序为：c(Cl)c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(H+)C.冷却结晶后的母液加适量氨水调节pH后可以循环利用D.可以用热的浓硫酸和浓硝酸混合溶液代替浓硝酸溶解镍片（3）为测定化合物Ni(NH3)xClyClznH2O的组成，进行如下实验：实验一：称取样品0.6460 g，加入过量的浓氢氧化钠溶液，煮沸，冷却，蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 molL1的盐酸完全吸收，并用蒸馏水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，加入指示剂少量，用